1. Tinh thể phõn tử
Tinh thể phõn tử cấu tạo từ những
nước đỏ, iụt và đặt cõu hỏi:
Dựa vào mụ hỡnh mạng tinh thể của iot và nước đỏ hóy mụ tả cấu trỳc mạng tinh thể phõn tử iot, mạng tinh thể phõn tử nước đỏ? HS:
Iụt: Cỏc phõn tử iot ở 8 đỉnh và ở tõm 6 mặt hỡnh lập phương.
Tinh thể nước đỏ: mỗi phõn tử cú 4 phõn tử nứơc liờn kết lõn cận nhất nằm trờn 4 đỉnh của một tứ diện đều. Mỗi phõn tử nưởc đỉnh lại liờn kết với 4 phõn tử lõn cận nằm ở 4 đỉnh của hỡnh tứ diện như vậy .
GV: Dựa vào định nghĩa tinh thể nguyờn tử cỏc em hóy đưa ra định nghĩa cho tinh thể phõn tử?
HS: Trả lời. GV bổ sung.
Hoạt động 4:
GV: tinh thể iot, nước đỏ hay băng phiến rất dễ tan và bay hơi. Tại sao tinh thể phõn tử lại dễ núng chảy và dễ bay hơi như vậy? HS: Do lực liờn kết giữa cỏc phõn tử là liờn kết yếu.
GV khỏi quỏt: trong tinh thể phõn tử, cỏc phõn tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hỳt nhau bằng lực yếu giữa cỏc phõn tử. Vỡ vậy tinh thể phõn tử dễ núng chảy dễ bay hơi. Ngay ở nhiệt độ thường cỏc phõn tử cũng đó tỏch rời ra khỏi mạng tinh thể. Tinh thể phõn tử khụng phõn cực dễ hoà tan trong dung mụi khụng phõn cực.
Hoạt động 5:
phõn tử được sắp xếp một cỏch đều đặn, theo một trật tự xỏc định trong khụng gian
ở cỏc nỳt mạng là những phõn tử liờn kết với nhau bằng lực liờn kết yếu giữa cỏc phõn tử.
VD: phần lớn cỏc chất hữu cơ, cỏc
đơn chất phi kim ở nhiệt độ thấp đều kết tinh thành mạng lưới tinh thể phõn tử (khớ hiếm, halogen, oxi, nitơ, H2O, CO2 …)
2. Tớnh chất chung tinh thể phõn tử tử
Trong tinh thể phõn tử, cỏc phõn tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hỳt nhau bằng lực yếu giữa cỏc phõn tử. Vỡ vậy tinh thể phõn tử dễ núng chảy, dễ bay hơi. Ngay ở nhiệt độ thường cỏc phõn tử cũng đó tỏch rời ra khỏi mạng tinh thể. Tinh thể phõn tử khụng phõn cực dễ hoà tan trong dung mụi khụng phõn cực.
Củng cố toàn bài
GV phỏt phiếu học tập: Hóy nờu rừ sự khỏc nhau về cấu tạo và liờn kết trong mạng tinh thể nguyờn tử, mạng tinh thể phõn tử
=> giỏo viờn khỏi quỏt lại . BT: 1,2,3,4(sgk-70)
BTVN: SGK , 3.31;3.32;3.33;3.34 (SBT-25)
IV – Rỳt kinh nghiệm giờ dạy
……… ……… ………
Ngày soạn : 25/11/2009
Ngày giảng:...
Tiết 26 - hoá trị và số ôxi hoá
I. Mục tiờu.
1. HS hiểu được hoỏ trị trong hợp chất ion, hợp chất cộng hoỏ trị. Khỏi niệm số ụxi hoỏ.
2. HS cú kĩ năng vận dụng để xỏc định đỳng hoỏ trị, cộng hoỏ trị và số ụxi hoỏ của cỏc nguyờn tố trong cỏc đơn chất và hợp chất hoỏ học.
II. Chuẩn bị
+ GV : Bảng tuần hoàn.
+ HS: ễn tập về liờn kết ion, liờn kết cộng hoỏ trị.
III. Phương phỏp.
Đàm thoại ; Trực quan ; Diễn giảng.
IV. Cỏc bước lờn lớp.
1. ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ
Hóy so sỏnh về liờn kết ion và liờn kết cộng hoỏ trị trong hai hợp chất NaCl và HCl?
3. Bài mới.
Hoạt động của HS Hoạt động 1
GV : trong cỏc hợp chất ion, hoỏ trị của một nguyờn tố bằng điện tớch của ion và được gọi là điện hoỏ trị của nguyờn tố đú.
GV nờu vớ dụ: SGK.
Vớ dụ: trong hợp chất NaCl, Na cú điện hoỏ trị là 1+ và Cl cú điện hoỏ trị là 1-, trong hợp chất CaF2, Ca cú điện hoỏ trị là 2+, F cú điện hoỏ trị là 1 -. GV: Tại sao như vậy?
GV: Người ta quy ước, khi viết điện hoỏ trị của nguyờn tố, ghi giỏ trị của điện tớch trước, dấu của điện tớch ghi sau.
GV: Em hóy xỏc định điện hoỏ trị của từng nguyờn tố trong mỗi hợp chất ion sau:
K2O, CaCl2, Al2O3, KBr.
Hoạt động của HS I.Hoỏ trị
1. Hoỏ trị trong hợp chất ion:
HS: Ghi khỏi niệm điện hoỏ trị vào vở
HS: Ghi vớ dụ.
HS: NaCl là hợp chất ion được tạo nờn từ cation Na+ và anion Cl- do đú điện hoỏ trị của Na là 1+ và của Cl là 1 -.
Tương tự, CaF2 là hợp chất ion được tạo nờn từ cation Ca2+ và anion F- nờn điện hoỏ trị của Ca là 2+ và của F là 1-.
HS: K2O, CaCl2, Al2O3, KBr 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1- HS: Cỏc nguyờn tố kim loại thuộc nhúm I A, IIA, IIIA cú số electron ở lớp ngoài
GV: Qua dóy trờn, em cú nhận xột gỡ về điện hoỏ trị của cỏc nguyờn tố kim loại thuộc nhúm I A, IIA, IIIA và cỏc nguyờn tố phi kim thuộc nhúm VI A, VII A?
Hoạt động 2
GV: Nờu quy tắc
GV Đưa cụng thức cấu tạo của phõn tử NH3 lờn bảng .
H - N - H | | H
GV(?): Nguyờn tử N cú bao nhiờu liờn kết cộng hoỏ trị ? Suy ra nguyờn tố N cú cộng hoỏ trị bằng bao nhiờu?
GV: Mỗi nguyờn tử H cú bao nhiờu liờn kết cộng hoỏ trị?
Suy ra nguyờn tố H cú cộng hoỏ trị bằng bao nhiờu?
GV : Gọi 1 HS xỏc định cộng hoỏ trị của từng nguyờn tố trong phõn tử nước và metan?
Hoạt động 3
GV đưa ra khỏi niệm về số ụxi hoỏ GV lần lượt đưa ra cỏc quy tắc, sau đú đưa ra vớ dụ yờu cầu HS xỏc định số ụxi hoỏ của cỏc nguyờn tố.
QT 1: SOXH của cỏc nguyờn tố trong cỏc đơn chất bằng khụng.
QT2: Trong một phõn tử, tổng số SOXH của cỏc nguyờn tố bằng 0. QT3: SOXH của cỏc ion đơn nguyờn tử bằng điện tớch của ion đú. Trong ion đa nguyờn tử, tổng số SOXH của cỏc nguyờn tố bằng điện tớch của ion. QT4: Trong hầu hết cỏc hợp chất
cựng là 1, 2, 3 cú thể nhường e nờn cú điện hoỏ trị là 1+, 2+, 3+.
Cỏc nguyờn tố phi kim thuộc nhúm VI A, VII A nờn cú 6, 7 e ở lớp ngoài cựng nờn cú thể nhận thờm 2 hay 1 e vào lớp ngoài cựng nờn cú điện hoỏ trị là 2- , 1-.
2. Hoỏ trị trong hợp chất cộng hoỏ trị
HS: Ghi quy tắc. HS: N cú 3 liờn kết cộng hoỏ trị nguyờn tố N cú cộng hoỏ trị 3. HS: H cú 1 liờn kết cộng hoỏ trị nguyờn tố H cú cộng hoỏ trị 1. H | HS: H - O - H H - C- H | H
Trong H2O : Nguyờn tố H cú cộng hoỏ trị 1, nguyờn tố O cú cộng hoỏ trị là 2. Trong CH4 : Nguyờn tố C cú cộng hoỏ trị 4, nguyờn tố H cú cộng hoỏ trị 1.