II. Số ụxi hoỏ: 1 Khỏi niệm
Tiết 27,2 8 Luyện tập:
Liên kết hoá học
I. M ụ c tiêu:
1. Củng cố cỏc kiến thức về cỏc loại liờn kết hoỏ học, vận dụng giải thớch sự hỡnh thành một số loại phõn tử. Đặc điểm cấu trỳc và liờn kết của 3 loại tinh thể được học.
2. Rốn luyện kĩ năng xỏc định hoỏ trị và số ụxi hoỏ của nguyờn tố trong đơn chất và hợp chất.
3. Dựng hiệu độ õm điện để phõn loại một cỏch tương đối cỏc loại liờn kết hoỏ học. 4. Khảo sỏt cụng thức cấu tạo của một số phõn tử đơn giản dựa vào bản chất của cỏc loại liờn kết trong phõn tử.
5. Rốn luyện kĩ năng lập luận giải bài tập.
II. Chuẩn bị
+ GV Hệ thống cỏc cõu hỏi và bài tập
+ HS: Chuẩn bị trước nội dung bài tập luyện tập ở nhà.
III. Phương phỏp.
Đàm thoại
IV. Cỏc bước lờn lớp.
1. ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ 3.Luyện tập.
Hoạt động của HS Hoạt động 1
GV yờu cầu HS làm bài tập 1(SGK).
Bài 1.
a) Viết phương trỡnh biểu diễn sự hỡnh thành cỏc ion sau đõy từ cỏc nguyờn tử tương ứng:
Na Na+ ; Cl Cl-
Mg Mg2+; S S2-
Al Al3+ ; O O2-
b) Viết cấu hỡnh electron của cỏc nguyờn tử và cỏc ion. Nhận xột về cấu hỡnh electron của cỏc ion. Nhận xột về cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của
cỏc ion được tạo thành. GV cho HS làm bài tập 2 SGK, yờu cầu HS thảo luận.
Bài 2. Trỡnh bày sự giống nhau và
khỏc nhau của 3 loại liờn kết: Liờn kết ion, liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực, liờn kết cộng hoỏ trị cú cực.
GV: Hướng dẫn HS phỏt biểu để điền
Hoạt động của HS Liờn kết hoỏ học HS: Chuẩn bị 3 phỳt. a) Na Na+ + 1e (2, 8, 1) (2, 8) Mg Mg2+ + 2e (2, 8, 2) (2, 8) Al Al3+ + 3e (2, 8, 3) (2, 8) Cl + 1e Cl- (2, 8, 7) (2, 8, 8) O + 2e O2- (2,6) (2, 8) S + 2e S2- (2,8,6) (2,8,8)
HS: Thảo luận và hoàn thành vào bảng.
vào bảng sau đõy: So sỏnh Lk cht khụng cực Lkcht cú cực Lk ion Giống nhau về mục đớch khỏc nhau về cỏch tạo liờn kết Thườn g tạo nờn Nhận xột
GV yờu cầu HS làm bài tập 5(SGK).
Bài 5. Một nguyờn tử cú cấu hỡnh (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
electron : 1s22s22p3.
a) Xỏc định vị trớ của nguyờn tố đú trong bảng tuần hoàn, suy ra cụng thức phõn tử hợp chất khớ với hiđro? b) Viết cụng thức electron và cụng thức cấu tạo của phõn tử đú?
Hoạt động 2 So sỏnh Lk cht khụng cực Lkcht cú cực Lk ion Giống nhau về mục đớch
Cỏc nguyờn tử liờn kết với nhau để tạo ra cho mỗi nguyờn tử lớp e ngoài cựng bền vững của khớ hiếm. khỏc nhau về cỏch tạo liờn kết Dựng chung e. cặp e khụng bị lệch. Dựng chung cặp e. Cặp e bị lệch. Cho và nhận electron Thườn g tạo nờn Giữa cỏc nguyờn tử của cựng một nguyờn tố PK Giữa cỏc nguyờn tố pk mạnh yếu khỏc nhau. Giữa kim loại và phi kim Nhận xột Liờn kết cộng hoỏ trị cú cực là dạng trung gian giữa liờn kết cộng hoỏ trị khụng cực và liờn kết ion.
HS: Chuẩn bị 3 phỳt.
a) Tổng số electron là 7 stt của nguyờn tố là 7.
Cú 2 lớp electron nờn thuộc chu kỡ 2. Nguyờn tố p cú 5 e lớp ngoài cựng Thuộc nhúm V A. Đú là nguyờn tố N. b) Cụng thức phõn tử của hợp chất khớ với hiđro là : NH3. Cụng thức electron và cụng thức cấu tạo : . . H:N:H H - N - H . . H H
Độ õm điện và hiệu độ õm điện
HS: Chuẩn bị 2 phỳt.
GV yờu cầu HS làm bài tập 3 và 4 SGK
Bài 3. cho dóy ụxit sau đõy:
Na2O, MgO, Al2O3, SiO2 , P2O5, SO3, Cl2O7.
Dựa vào giỏ trị hiệu độ õm điện của hai nguyờn tử trong phõn tử hóy xỏc định loại liờn kết trong từng phõn tử ụxit?
GV treo bảng giỏ trị độ õm điện lờn bảng và hướng dẫn HS tớnh hiệu độ õm điện giữa hai nguyờn tử trong phõn tử.
Bài 4.
a) Dựa vào giỏ trị độ õm điện hóy xột tớnh phi kim thay đổi như thế nào trong dóy nguyờn tố sau: F, O, Cl, N. b) Viết cong thức cấu tạo của cỏc phõn tử sau: N2, CH4, H2O, NH3.
xột xem phõn tử nào cú liờn kết cộng húa trị khụng cực, phõn cực mạnh
nhất.
Hoạt động 3
GV yờu cầu HS làm bài 6.
Bài 6. a) lấy vớ dụ về tinh thể ion, tinh
thể phõn tử, tinh thể nguyờn tử.
b) So sỏnh nhiệt độ núng chảy của cỏc loại tinh thể đú. Giải thớch?
c) Tinh thể nào dẫn điện được ở trạng thỏi rắn? tinh thể nào dẫn điện được khi núng chảy và khi hoà tan trong nước?
Hoạt động 4
GV yờu cầu HS làm bài tập 7 SGK
Trả lời ra bảng phụ. Cả lớp cựng chữa.
HS: Chuẩn bị 2 phỳt.
a) F O Cl N 3,98 3,44 3,16 3,04 Độ õm điện giảm
Tớnh phi kim giảm. b) HS: Chuẩn bị 2 phỳt. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Trả lời ra bảng phụ. Cả lớp cựng chữa.
Mạng tinh thể
HS: Chuẩn bị 2 phỳt.
a) tinh thể ion: NaCl, MgO.
- Tinh thể nguyờn tử : kim cương. - Tinh thể phõn tử: iot, nước đỏ, băng phiến.
b) So sỏnh t0 núng chảy.
+ Tinh thể ion được tạo ra do lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc ion ngược dấu rất bền, khỏ rắn khú núng chảy, khú bay hơi. tinh thể nguyờn tử tạo thành do liờn kết cộng hoỏ trị bền vững khỏ cứng, khú núng chảy khú bay hơi.
+ Tinh thể phõn tử được hỡnh thành bằng lực tương tỏc yếu giữa cỏc phõn tử dễ núng chảy, dễ bay hơi.
- Khụng cú tinh thể nào dẫn điện ở trạng thỏi rắn.
Tinh thể ion dẫn điện được ở trạng thỏi núng chảy và dung dịch.
Điện hoỏ trị
HS: Chuẩn bị 1 phỳt.
Bài 7. Xỏc định điện hoỏ trị của cỏc
nguyờn tố nhúm VI A, VII A trong cỏc hợp chất với cỏc nguyờn tố nhúm I A?
Hoạt động 5
GV yờu cầu HS làm bài tập 8 SGK.
Bài 8. Dựa vào vị trớ của cỏc nguyờn
tố trong bảng tuần hoàn, hóy nờu rừ cỏc nguyờn tố nào sau đõy cú cựng hoỏ trị trong cỏc ụxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br.
b) Những nguyờn tố nào sau đõy cú cựng hoỏ trị trong cỏc hợp chất khớ với hiđro:
P, S, F, Si, Cl, N, As, Te.
Hoạt động 6
GV yờu cầu HS làm bài tập 9.
Bài 9. xỏc định số ụxi hoỏ của Mn, Cr,
Cl, P:
a) Trong phõn tử: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4.
b) Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4-.
GV yờu cầu HS vận dụng cỏc quy tắc xỏc định số ụxi hoỏ để giải bài tập.
Bài 3.46(sbt-26):
Hóy tớnh số oxihoỏ của Cr trong hợp chất K2Cr2O7
Bài 3.50(sbt-26): (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 7:Dặn dũ. BTVN: 3.52 3.57 (SBT-27).
HS: Điện hoỏ trị của cỏc nguyờn tố nhúm VI A, VII A trong cỏc hợp chất với cỏc nguyờn tố nhúm I A là:
- Cỏc nguyờn tố kim loại thuộc nhúm I A cú số electron lớp ngoài cựng là 1 cú thể nhường 1 e nờn cú điện hoỏ trị là 1+. - Cỏc nguyờn tố phi kim thuộc nhúm VI A và VII A cú 6, 7 electron ở lớp ngoài cựng nờn cú thể nhận thờm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cựng nờn cú điện hoỏ trị là 2 - hoặc 1 - .
Cộng hoỏ trị
HS: Chuẩn bị 2 phỳt.
a) Những nguyờn tố cú cựng hoỏ trị trong cỏc ụxit cao nhất:
RO2 R2O5 RO3 R2O7
Si, C P, N S, Se Cl, Br
b) Những nguyờn tố cú cựng hoỏ trị trong hợp chất khớ với hiđro : RH4 RH3 RH2 RH Si P, N, As S, Te Cl, F Số ụxi hoỏ HS: Chuẩn bị 2 phỳt Trả lời ra bảng phụ. Cả lớp cựng chữa.
HS: Gọi x là số oxihoỏ của Cr : 2.(+1) + 2.x + 7.(-2) = 0
x = +6
Vậy số oxihoỏ của Cr trong hợp chất K2Cr2O7 bằng +6
HS: ĐA : B.
Mn(0); MnO(+2); MnCl4(+4); MnO4-
(+7)
V – Rỳt kinh nghiệm giờ dạy
……… ……… ……….
Ngày soạn :20/12/2009 Ngày giảng:...
Chương 4 - phản ứng ôxi hoá khử
Ti
ế t 29,30 - phản ứng ôxi hoá khử
I. Mục tiờu
1. Giỳp HS hiểu được cỏc khỏi niệm về phản ứng ụxi hoỏ - khử dựa vào sự thay đổi số ụxi hoỏ
2. HS hiểu được nguyờn tắc chung và cỏc bước cõn bằng một phản ứng ụxi hoỏ khử theo phương phỏp thăng bằng electron.
3. Rốn luyện kĩ năng lập phương trỡnh hoỏ học của một số phản ứng ụxi hoỏ khử đơn giản..
4. Giỳp cho HS hiểu được ý nghĩa của phản ứng ụxi hoỏ khử. II Chuẩn bị của GV và HS:
- GV cỏc phiếu học tập.
- HS : ễn tập cỏc khỏi niệm về chất ụxi hoỏ, chất khử, sự ụxi hoỏ, sự khử và phản ứng ụxi hoỏ khử đó được học ở THCS.
Thực hành xỏc định SOXH của cỏc nguyờn tố trong hợp chất theo cỏc quy tắc đó học ở chương 3.
III. Phương phỏp. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Đàm thoại ; Trực quan ; Diễn giảng.
IV. Cỏc bước lờn lớp.
1. ổn định tổ chức
2. Kiểm tra bài cũ
GV: Nờu cõu hỏi, phỏt phiếu học tập số 1 cho đại diện cỏc nhúm HS.
a) Xỏc định số OXH của Cl và Mn trong cỏc chất sau: Cl2, HCl, HClO, KClO3, KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnCl2, Mn?
b) Xỏc định SOXH của Fe, Cr, N, S trong cỏc hợp chất sau:
FeO, FeCl3, Fe3O4, Fe2O3, K2Cr2O7, CrCl3, Cr2(SO4)3, HNO3, H2SO4, H2S, Na2SO3?
3. Bài mới.
Hoạt động của GV
.Hoạt động 1
GV yờu cầu HS xỏc định SOXH của cỏc nguyờn tố trong phương trỡnh phản ứng sau:
CuO + H2 CuO + H2O
GV: Hóy chỉ ra chất ụxi hoỏ và chất khử?
GV: Nhận xột về sự thay đổi số OXH của chất ụxi hoỏ và chất khử? GV: Tại sao lại cú sự tăng giảm SOXH ?
GV: Như vậy cú thể dựa vào số ụxi hoỏ để xỏc định chất ụxi hoỏ và chất
Hoạt động của HS I. Định nghĩa