1. Tính chất hoá học của bazơ:
a) Thí nghiệm 1:
NaOH tác dụng với muối
- Nhỏ 2 -> 2giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 => xuất hiện KT nâu đỏ.
3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl dd dd r(NO) dd b) Thí nghiệm 2:
Cu(OH)2 tác dụng với HCl.
- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl -> Cu(OH)2 lắc đều
=> Chất rắn tan -> dung dịch màu xanh Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
- Lấy giấy giám chùi sạch -> ngâm vào dung dịch CuSO4 4 đến 5 phút quan sát hienẹ tợng giải thích và viết phơng trình phản ứng.
+ Cho dung dịch BaCl2 -> CuSO4
(Na2SO4) quan sát hiện tợng, giải thích viết phơng trình phản ứng?
+ NHỏ vài giọt H2SO4 vào dung dịch BaCl2 -> quan sát hiện tợng giải thích?
+ Ngâm sợi dây Fe vào dung dịch CuSO4 (3')
+ Hiện tợng: Dung dịch CuSO4 nhạt màu dần, trên sợi Fe có chất màu đỏ bám vào.
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu b) Thí nghiệm 4:
- Có kết tủa trắng và dung dịch màu xanh
BaCl2 + CuSO4 -> CuCl2 + BaSO4
c) Thí nghiệm 5: - Có kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl III. Viết bản t ờng trình: 3. Đánh giá mục tiêu: + GV nhận xét buổi thực hành
+ Thao tác, kết quả của các nhóm xếp loại.
4. Dặn dò:
+ Vệ sinh dụng cụ và phòng thực hành
Tiết:
Ngày soạn:
Kiểm tra 1 tiết
A. Mục tiêu:
+ HS biết hệ thống kiến thức cơ bản để làm bài
+ Rèn luyện tính t duy, kỷ năng tính toán và cách trình bày
B. Phơng pháp: Trắc nghiệm và tự luận.