xây dựng nh thế nào? 1. Thí nghiệm 1: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Fe + H2O -> => Kết luận: Na > Fe 2. Thí nghiệm 2: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (dd lnhạt) Cu + HCl -> => Kết luận: Fe > Cu 3. Thí nghiệm 3: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 Ag (dd kmàu) (dd xlam) Ag + Cu(NO3)2 -> => Kết luận: cu > Ag Na, Fe, H, Cu, Ag
II.
nghĩa:ý
Na, K, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au + Tính KL giạm ->
hỏi của GV.
? HS giải thích Na + FeSO4 -> GV chốt lại
+ Đẩy KL khỏi dd muối (Mg ->) + Đẩy H khỏi H2O (K, Na)
3. Củng cố:
+ Chon cặp chất thích hợp để chứng minh cho từng ý nghĩa qua phơng trình hoá học hoặc giải thích:
Mg + H2O Zn + MgCl2 Ag + H2SO4 Al + FeCO3
4. Dặn dò:
+ GV hớng dẫn bài 5 SGK tr 54 + Làm bài tập và đọc trớc bài 18
Tiết 24: nhôm
A. Mục tiêu:
+ Kiến thức: Giúp HS nắm đợc tính chất vật lý của nhôm (nhẹ, dẽo, dẫn điện...)
- Nắm đợc tính chất hoá học của nhôm là có những tính chất hoá học của 1 KL nói chung.
- Ngoài ra còn tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí H2
+ Kỹ năng: Biết dự đoán tính chất hoá học của nhôm từ tính chất của KL và biết vị trí của nhôm trong dãy hoạt động.
- Làm đợc các thí nghiệm đốt bột nhôm, tác dụng với dung dịch H2SO4 (l) - Làm thí nghiệm Al với dung dịch kiềm để KT dự đoán
- Viết đợc các PTPƯ
B.Ph ơng pháp: - Trực quan, phân tích chứng minh c.Ph ơng tiện dạy và học:
1. Sự chuẩn bị của thầy: Giáo án, bảng phụ
- Máy chiếu, bút dạ (tranh sơ đồ sản xuất nhôm) + Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, giá ống nghiệm - Kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, bìa giấy
+ Hoá chất: Dây Al, bột Al, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl, dung dịch CuCl2. dung dịch NaOH đặc, Fe.
2. Chuẩn bị của trò:
- Xem trớc bài mới - Học tốt bài cũ
d. Tiến trình:
1.
ổ n định: 2. Kiểm tra bài:
- Nêu tính chất hoá học của KL và viết phơng trình phản ứng - Viết dãy hoạt động hoá học của một số KL và cho biết ý nghĩa.
3. Bài mới:
+ HS quan sát miếng AL và liên hệ thực tế -> Em hãy cho biết tính chất vật lý của Al (để chứng minh nói là một kim loại) + Là 1 vậy Al có những tính chất tính chất hoá học gì? (HS dự đoán) - GV hớng dẫn HS làm TN1 (để kiểm chứng). - Lúc nhóm tiến hành làm, quan sát -> báo cáo?
+ Ngoài phản ứng với ô xi, Al còn phản ứng đợc với những phi kim nào? Cho
a. Hoạt động 1: I. Tính chất vật lý: I. Tính chất vật lý: - Là KL màu trắng bạc, có ánh kim - Nhẹ (D= 2,7 g/cm3), dẽo - Dẫn điện và nhiệt tốt b. Hoạt động 2: II. Tính chất hoá học: 1. Nhôm có những tính chất của KL hay không? a. Phản ứng của Al với PK: + Phản ứng của Al với ô xi TN: Đốt bột Al trên ngọn đèn cồn HT: Al cháy sáng -> chất rắn màu trắng
sản phẩm là gì?
+ GV hớng dẫn các nhóm làm TN. - Cho Al -> dd HCl
- Al -> dd AgNO3
- Quan sát hiện tợng cho biết kết quả. + Ngoài ra Al con có tính chất nào đặc bịêt không?
+ GV có thể làm 2 TN. - ống 1 cho Fe -> dd NaOH - 2 cho Al -> dd NaOH -> HS quan sát hiện tợng?
+ Qua tính chất của Al em cho biết Al có ứng dụng gì?
- GV treo tranh giới thiẹu cho HS sơ đồ?
- Em cho biết nhiên liệu sản xuất nhôm là gì? 4Al + 3O2→ 2Al2O3 (R) (K) (R) + Phản ứng Al với Clo: 2Al + 3Cl2→ 2AlCl3 (R) (K) (R) b. Phản ứng với dung dịch A xít: TN: Al → dung dịch HCl HT: Có sủi bọt khí, Al tan dần 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (R) (d2) (d2) (K) c. Phản ứng với dung dịch muối: TN: Cho Al → d2AgNO3
HT: Chất rắn màu trắng xanh bám trên dây Al.
Al + 3 AgNO3→ Al (NO3)3 + 3Ag ↓
(R) (d2) (d2) (R)
2. Nhôm có tính chất hoá học nào?
TN: Fe → NaOH -> Al -> ddNaOH. HT: Fe không có hiện ...
- Al phản ứng với dd kiềm -> H2
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
c/ Hoạt động 3 (2')