II. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độphản ứng.
4. ảnh hởng của diện tích bề mặt.
tốc độ phản ứng nh thế nào ? Lấy VD minh họa và rút ra kết luận.
5. ảnh hởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng nh thế nào ? Lấy VD minh họa và rút ra kết luận.
6. Em hãy cho biết những ứng dụng thự tiễn của tốc độphản ứng?
I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học 1. Thí nghiệm . 1. Thí nghiệm .
a. Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch BaCl2 ta thấy xuất hiện ngay kết tủa keo trắng của BaSO4 . BaCl2 ta thấy xuất hiện ngay kết tủa keo trắng của BaSO4 .
b. Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch Na2S2O3 một lát sau mới thấy màu trắng đục của S xuất hiện. Na2S2O3 một lát sau mới thấy màu trắng đục của S xuất hiện. Từ 2 thí nghiệm trên ta thấy : Phản ứng 1 xảy ra nhanh hơn phản ứng 2. Nói chung các phản ứng hóa học xảy ra với mức độ nhanh, chậm rất khác nhau . Để đánh giá mức độ nhanh chậm ngời ta đa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
2. Tốc độ phản ứng.
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Nồng độ : Mol/Lit
Thời gian: Giây, phút, giờ...
3. Tốc độ trung bình của phản ứng.
Xét phản ứng : AB
Nếu tốc độ đợc tính theo sản phẩm A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 thì: v = 1 2 2 1 t t c c − − = - 1 2 1 2 t t c c − − = - t c ∆ ∆ Nếu tốc độ đợc tính theo sản phẩm B thì : v = 1 2 1 , 2 , t t c c − − = + t c ∆ ∆
Chú ý : Trong phản ứng hóa học có những trờng hợp phải
dùng hệ số tỉ lợng là phân số và hiểu là số mol chất.
II. Các yếu tố ảnh h ởng đến tốc độ phản ứng .
1.
ả nh h ởng của nồng độ.
Làm thí nghiệm và rút ra kết luận : Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.
2. .
ả nh h ởng của áp suất.
Đối với phản ứng có chất khí , khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng.
3. .
ả nh h ởng của nhiệt độ.
Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng
4. ảnh h ởng của diện tích bề mặt.
Khi tăng diện tích bề mặt tốc độ phản ứng tăng .
5.
ả nh h ởng của chất xúc tác.
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
III. ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng (sgk)
Tiết 80-81-82: Cân bằng hóa học A. Chuẩn kiến thức và kĩ năng.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
Kiến thức. Biết đợc:
1. Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ. 2. Khái niệm về cân bằng hóa học và nêu VD.
3. Khái niệm về chuyển dịch cân bằng hóa học và nêu VD.
4. Nội dung nguyên lí Lơ Sa-Tơ-Li-Ê và cụ thể hóa trong mỗi t hờng hợp cụ thể.
Kĩ năng
5. Quát sát thí nghiệm rút ra đợc nhận xét về phản ứng thuận ngịch và cân bằng hóa học. 6. Dự đoán đợc chiều chuyển dịch cân bằng hóa học trong những điều kiện cụ thể.
7. Vận dụng đợc các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hóa học để đề xuất chác tăng hiệu suất phản ứng trong từng trờng hợp cụ thể.