Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1.Tổ chức tình huống học tập
GV : Tại sao trong tự nhiên nguyên tử của các nguyên tố tồn tại chủ yếu dới dạng phân tử hoặc tinh thể. Nh phân tử NaCl, phân tử O2 bền vững. Sự kết hợp đó gọi là LKHH. Vậy LKHH là gì ? Có mấy kiểu LKHH ? Bản chất của các kiểu liên kết đó nh thế nào ?
Hoạt động 2 : Khái niệm liên kết hoá học – GV đặt vấn đề : vì sao oxi không tồn tại dới dạng nguyên tử mà tồn tại dới dạng phân tử O2 bền vững ? Vì sao phân tử NaCl tồn tại dới dạng tinh thể bền vững ? Sự kết hợp đó ngời ta gọi là LKHH. Vậy LKHH là gì ?
– GV thông báo nguyên nhân hình thành phân tử hay tinh thể.
– GV cho HS viếu cấu hình electron của He (Z = 2) ; Ne (Z = 10) thảo luận cả lớp về đặc điểm của lớp electron ngoài cùng.
– HS trình bày khái niệm LKHH nh trong SGK.
– Cả lớp thảo luận và rút ra nhận xét đặc điểm lớp electron ngoài cùng.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
– GV gợi ý để HS phát biểu quy tắc bát tử.
Hoạt động 3 : Sự hình thành ion
– GV chia lớp thành 4 nhóm và thảo luận phiếu học tập số 1 theo sự phân công. – GV kết luận sự hình thành ion, ion dơng và ion âm và cách gọi tên.
– GV đa ra một số ví dụ : ion dơng Mg2+ ; Al3+ ; ion âm O2– ; Cl– , SO42–, NH4+, NO3–,...chỉ ra các đơn ion, đa ion và yêu cầu HS phát biểu thế nào là ion đa, ion đơn nguyên tử ?
– GV kết luận về sự hình thành ion
– Đại diện các nhóm lên lên trình bày
– HS lắng nghe GV phân loại, nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi.
Hoạt động 4 : Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử – GV chia lớp thành 4 nhóm và phân công
thảo luận theo phiếu học tập số 2. – GV chỉ định đại diện nhóm lên trình bày.
– Đại diện nhóm lên trình bày, các nhóm khác bổ sung và nhận xét.
Hoạt động 5 : Sự tạo thành liên kiết ion trong phân tử nhiều nguyên tử
– GV hớng dẫn thảo luận nhóm theo phiếu học tập số 3.
– GV : Từ 2 thí dụ trên cho biết liên kết ion là gì ?
– Đại diện nhóm lên trình bày, các nhóm khác bổ sung và nhận xét.
– HS Rút ra kết luận về sự hình thành liên kết ion.
Hoạt động 6 : Củng cố
GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm của bài cần ghi nhớ, có thể luyện tập thêm trên lớp và giao bài tập về nhà.
– HS ghi nhớ các khái niệm về liên kết ion, cation, anion, ion đơn, ion đa, mạng tinh thể. Dựa vào cấu tạo và quy tắc bát tử.
Giải thích cấu tạo phân tử.
Ngày.... tháng ...năm...
Tiết26: Khái niệm về Liên Kết Hoá Học - Liên kết ion (tiếp)
I- Nội dung
Sự tạo thành : các ion, cation và anion ; ion đơn, ion đa nguyên tử ; liên kết ion.
– Mối quan hệ giữa mạng tinh thể ion và tính chất chung của mạng.
II- Mục tiêu
Học sinh nắm đợc :
– Khái niệm về LKHH. Nội dung quy tắc bát tử.
– Sự hình thành : cation và anion ; ion đơn và ion đa nguyên tử ; liên kết ion. – Tinh thể ion, mạng tinh thể ion và tính chất vật lí chung của hợp chất ion. – Cấu hình electron của ion đơn nguyên tử, CT e, CTCT của một số phân tử.
II- Chuẩn bị
– Tranh ảnh, phiếu học tập...
– Mẫu vật tinh thể NaCl hoặc mô hình tinh thể NaCl.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
Đàm thoại, nghiên cứu
III- thiết kế hoạt động dạy học
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1.Kiểm tra bài cũ
1/. áp dụng quy tắc bát tử, viết sơ đồ tạo thành liên kết của phân tử Na2S khi 2 nguyên tử Na và S tiếp xúc với nhau ?
2/. áp dụng quy tắc bát tử, viết sơ đồ tạo thành liên kết của phân tử MgBr2 khi 2 nguyên tử Mg và Br tiếp xúc với nhau
Hoạt động 6 : Tinh thể và mạng tinh thể – GV hớng dẫn HS quan sát tinh thể và mạng tinh thể (có thể xem mô hình, tranh ảnh, phần mềm...), nghiên cứu SGK để hiểu khái niệm tinh thể và mạng tinh thể.
– GV cho HS quan sát mô hình tinh thể NaCl chỉ cho HS thấy thế nào là nút mạng. Yêu cầu HS mô tả cấu trúc tinh thể NaCl có hình gì ? Các ion phân bố nh thế nào ? – GV bổ sung : để đơn giản chỉ viết NaCl.