(Anhiđric sunfuric - Lu huỳnh VI oxit).
1. Cấu tạo phân tử .
- Cấu hình e ở trạng thái kích thích thử hai 3s13p33d2
3s1 3p3 3d2 - Công thức cấu tạo
SO O O O S O O O
-Lu huỳnh có số oxi hóa cực đại +6
2. Tính chất , ứng dụng và điều chế
- Lỏng không màu ,
- Tan vô hạn trong nứơc và trong H2SO4 . SO3 + H2O H2SO4 nSO3 + H2SO4 H2SO4 .nSO3 Ôlêum SO3 là một oxit axit mạnh ; SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O SO3 + MgO MgSO4 * Điều chế: 2SO2+O2 SO3 (xt:V2O5) Luyện tập :Bài tập 1,2,3,4,5,6 SGK- Tr 186. Ngày tháng năm Tiết: 72, 73
Axit sunfuric. Muối sunfat . Luyện tập
A. Chuẩn kiến thức kĩ năng . I. Kiến thức. Biết đợc:
1. Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất, ứng dụng, phơng pháp điều chế H2SO4.
2. H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại , bazơ , oxit bazơ và muối của axit yếu FeS...). 3. H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh (oxi hóa hầu hết các kim loại , phi kim và hợp chất).
II. Kĩ năng :
1. Quan sát, thí nghiệm hình ảnh ... rút ra đợc nhận xét về tính chất , điều chề H2SO4 . 2. Viết các phơng trình minh họa tính chất và điều chế .
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
3. Phân biệt các muối sunfat , axit sufuric với các axit và muối khác. 4. Rèn luyện kĩ năng làm bài tập có liên quan.
B. Chuẩn bị
1. Các tranh khổ A4 về các tạo phân tử H2SO4.
2. Một số thí nghiệm về tính oxi hóa và tính axit của H2SO4... 3. Giá thí nghiệm, giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống dẫn đèn cồn.
C. Bài giảng.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
Hoạt động 1
1. Em hãy cho biết ctct của axit H2SO4 . Xác định số oxi hóa của S trong hợp chất.
GV : Cho học sinh quan sát ống nghiệm chứa axit H2SO4
2. Qua quan sát em hãy cho biết tính chất vật lí của H2SO4 ?
3. GV : Bổ xung thêm.
Hoạt động 2
GV: Cho học sinh quan sát các thí nghiệm : 1: Cho quỳ tím vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4.
2: Cho Fe, CuO, Na2CO3 lần lợt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
Phát phiếu học tập cho học sinh
1.Từ các thí nghiệm trên và kiến thức mà em biết hãy cho biết tính chất hóa học đặc trng của axit H2SO4 loãng?
2. Viết các phơng trình phẩn ứng minh họa. GV: Kết luận chung về tính chất hóa học của axit H2SO4 loãng.
Hoạt động 3
I. Axit H2SO4
1. Cấu tạo phân tử.
- Công thức cấu tạo
S O O O O H H S O O H H O O
- Lu huỳnh có số oxi hóa cực đại +6 (công thức 1 thỏa mãn quy tắc bát tử).
2. Tính chất vật lí .
a. Lỏng , sánh , không màu , không bay hơi .- T0 - T0
S = 3370C, d= 1,86 g/ml.
- Tan vô hạn trong nớc và tỏa nhiều nhiệt . - H2SO4 đặc rất háo nớc và dễ hút ẩm .
b. Tính háo nớc
C12H22O11 + H2SO4đ C + H2SO4.n H2O
3. Tính chất hóa học .
a. Tính chất của dung dịch axit H2SO4
Dung dịch H2SO4 thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của một axit.
- Đổi màu quỳ tím thành đỏ.
- Tác dụng với kim loại hoạt động , giải phóng H2 .
- Tác dụng với muối của axit yếu . - Tác dụng với oxit bazơ và bazơ.
b. Tính chất của axit sunfuric đặc .
Axit H2SO4 đặc có những tính chất hóa học đặc trng sau :
* Tính oxi hóa mạnh :
- H2SO4 đặc có tính oxi hóa rất mạnh ,nó oxi hóa đợc hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt...), nhiều phi kim nh P, S, C...và nhiều hợp chất khác :
6H2SO4 +2Fe Fe2(SO4)2 +6H2O +3SO2 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2
2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI I2 + 2H2O + SO2
*H2SO4 đặc nguội làm một số kim loại nh Fe, Al, Cr... bị thụ động hóa.
* Tính háo n ớc :
Axit H2SO4 đặc chiếm nớc kết tinh
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
GV: Biểu diễn thí nghiệm
1: Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng. 2: Fe tác dụng với H2SO4 đặc nguội. 3: Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng. * Em hãy quan sát và rút ra kết luận. GV: Bổ xung thêm.
Hoạt động 4
1. GV : Đàm thoại về tính háo nớc của axit H2SO4 đặc.
2. Làm thí nghiệm biểu diễn chứng minh : Sự than hóa của axit H2SO4.
3. Qua đời sống và những tài liệu em hãy cho biết những ứng dụng quan trọng của axit H2SO4?
Hoạt động 5
Cho học sinh quan sát các giai đoạn sản suất H2SO4 trong công nghiệp (nếu có ) dùng tranh vẽ hoặc dùng hình ảnh động trên máy.
Em hãy cho biết sản suất axit H2SO4 qua mấy giai đoạn ?
GV: Phơng pháp sản suất trên còn gọi là phơng pháp ngợc dòng.
Hoạt động 6.
1. Muối sunfat có mấy loại ? Lấy ví dụ minh họa.
2. Qua bảng tính tan em hãy nhận xét về tính tan của các muối sunfat?
3. Qua các kiến thức đã biết em hãy cho biết một số tính chất của muối BaSO4 .
chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của H2O ) trong nhiều hợp chất.
* Muối CuSO4 . 5H2O màu xanh tác dụng với axit H2SO4 đặc tạo thành CuSO4 khan màu trắng: CuSO4 .nH2O H →2SO4 CuSO4 +5H2O
(màu xanh) (màu trắng)
- Hợp chất gluxit (các bon hiđrat) tác dụng với H2SO4 đặc bị chuyển thành C (than):
Cn(H2O)m H2SO4dac→ nC + mH2O C+2H2SO4 (đặc)CO2+2SO2+2H2O
Chú ý : Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng nặng vì vậy khi sử dụng axit H2SO4 phải hết súc cẩn thận .
4.
ứ ng dụng : SGK 5. Sản xuất axit H2SO4
Axit H2SO4 đợc sản xuất trong công nghiệp bằng phơng pháp tiếp xúc. Phơng pháp này gồm 3 công đoạn chính .
5.1 Sản xuất SO2
- Thiêu quặng pirit sắt (FeS2): 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Đốt cháy lu huỳnh:
S + O2 SO2 5.2 Sản xuất SO3
Oxi hóa SO2 bằng khí O2 hoặc lợng d không khí ở nhiệt độ 450-5000C , chất xúc tác là V2O5: 2SO2 + O2 2 SO3
5.3 Sản xuất H2SO4
Khí SO3 đi từ dới lên đỉnh tháp , H2SO4 đặc chảy từ đỉnh tháp xuống dới .
Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 đợc oleum H2SO4 .nSO3
H2SO4 + nSO3 H2SO4 .nSO3 Sau đó dùng lợng nớc thích hợp pha loãng olêum đợc axit H2SO4 H2SO4.nSO3+ n H2O (n+1) H2SO4
6. Muối sunfat và nhận biết ion sunfat.
6.1 Muối sunfat
Muối sun fat là muối của axit H2SO4 . Có hai loại muối sunfat :
- Muối trung hòa chứa ion SO42- . Phần lớn muối sunfat đều tan , trừ BaSO4 , CaSO4
,PbSO4...không t an.
- Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4- .
6.2 Nhận biết ion sunfat
Dùng dung dịch chứa ion Ba2+ để nhận biết ion SO42- trong dung dịch . Phản ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm.
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaC
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
GV: Kết luận để nhận biết ion SO42- ta có thể dùng ion Ba2+ .
Bài tập luyện tập :
Bài1: Có 3 bình , mỗi bình đựng một trong các dung dịch sau : HCl, H2SO3,
H2SO4 . Nếu chỉ dùng thêm một hóa chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên :
A. Ba(OH)2 B. NaOH C.BaCl2 D.A và C đều đúng
Bài 2: Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt : NaOH , HCl, H2SO4 ngời ta có thể dùng một trong các chất nào sau đây :
A.Na2CO3 B. Quỳ tím C. Phênolphtalein D. Đá phấn
Bài 3: Có những hóa chất sau : CaSO3 (1), Ba(SO3)2(2), Na2SO3(3), CuSO4(4). Nếu cho những hóa chất trên tác dụng với dung dịch H2SO4 để điều chế SO2 thì chất nào thuận lợi nhất :
A. 3và 4 B. 1 và 3 C. 2và 3 D. 1 và 4
Bài 4: Hòa tan 3,88 gam oleum vào nớc ngời ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch X . Côbg thức phân tử oleum X là
A. H2SO4.3SO3 B. H2SO4.2SO3 C. H2SO4.4SO3 D. H2SO4..5SO3
Bài 5: Có 200 ml dung dịch H2SO4 98% (D= 1,84g/ml). Ngời ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thànhg dung dịch H2SO4 40% thì thẻ tích nớc cần pha loãng là bao nhiêu.
A. 711,28cm3 B. 533,60cm3 C. 621,28cm3 D. 731,28cm3
Ngày tháng năm
Tiết: 74, 75
Luyện tập chơng 6
A. Kiến thức và kĩ năng .
1. Nắm vững các tính chất hóa học của các nguyên tố thuộc nhóm VIA và tính chất đó biến thiên nh thế nào.
2. Những hợp chất quan trọng của oxi và lu huỳnh . Tính chất hóa học đặc trng của chúng. 3. Rèn luỵên kĩ năng làm cac sbài tạp có liên quan và kĩ năng làm một số bài tập trắc nghiệm.
B. Nội dung bài tập.
1. Những bài tập SGK. 2. Một số bài tập tham khảo.
Bài 1 (0,25): Tính chất nào sau đây không đúng với nhóm oxi (Nhóm VIA). Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu :
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
B. Bán kính nguyên tử tăng dần .
C. Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần. D. Tính axit của hợp chất hiđro tăng dần.
Bài 2 (0,25): Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
Câu nào diễn tả đúng tính chất của các phản ứng? A. Ag là chất oxi hóa , H2S là chất khử; B. H2S là chất khử , O2 là chất oxi hóa ; C. Ag là chất khử , O2 là chất oxi hóa ;
D. H2S vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử, còn Ag là chất khử.
Bài 3 (0,25) : Tính khử của các chất giảm dần theo thứ tự sau:
A. H2S > SO2 > S B. H2S > S> SO2 C. SO2 > H2S > S D. SO2 > S > H2S
Bài 4 (0,5đ): Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch (đựng riêng ) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là :
A. Dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 . B. Dung dịch AgNO3, Quỳ tím. C. Dung dịch BaCl2, Quỳ tím, clo, hồ tinh bột . D. Dung dịch BaCl2, clo, hồ tinh bột
Bài 5 (0,5đ): Dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí thờng có hiện tợng :
A. Chuyển thành màu nâu đỏ . B. Bị vẫn đục , màu vàng.
C. Vẫn trong suốt không màu . D. Xuất hiện chất rắn màu đen.
Bài 6 (1đ): Sau khi hòa tan 8,45 gam olêum A vào nớc đợc dung dịch B , để trung hòa dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M . CTPT của B là:
A. H2SO4 .10 SO3 B. H2SO4 .3 SO3 C. H2SO4 .5 SO3 D. H2SO4.2 SO3
Bài 7 (1đ): Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,14g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% . Khối lợng kết tủa và chất trong dung dịch thu đợc lần lợt là :
A. 46,6 gam và BaCl2 d B. 46,6 gam và H2SO4 d C. 23,3 gam và H2SO4 d D. 23,3 gam và BaCl2 d
Ngày tháng năm
Tiết: 76
Bài 48. Bài thực hành số 6
Tính chất các hợp chất của lu huỳnh
I. Mục tiêu bài thực hành
- Củng cố các thao tác thí nghiệm an toàn, kĩ năng quan sát, nhận xét các hiện tợng xảy ra và viết phơng trình phản ứng.
- Luyện tập phơng pháp lắp ráp một số dụng cụ thí nghiệm đơn chất khép kín để làm việc với các chất độc nh H2S, SO2.
- Khắc sâu kiến thức về tính khử của hợp chất H2S, SO2, H2SO4đặc.