1. Trong phòng thí nghiệm
Hoạt động 5 : HS viết một số pthh điều chế
oxi đã biết, GV bổ sung phản ứng phân huỷ H2O2
: Qua các phản ứng điều chế oxi, cần rút ra các kết luận yêu cầu của những chất có thể điều chế đợc oxi?
2. Trong công nghiệp
Hoạt động 6:
HS nghiên cứu SGK, rút ra 2 phơng pháp cơ bản để sản xuất oxi trong công nghiệp
Hoạt động 7: Củng cố bài
Cho HS khắc sâu tính chất quan trọng nhất của oxi là tính oxi hoá. Sau đó cho HS làm các bài tập SGK để củng cố kiến thức.
: Oxi có thể oxihoa nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ.
: Do có độ âm điện lớn nên oxi có tính oxihoa mạnh. Tính chất đặc trng là tính oxi hoa với số oxihoa đặc trng là -2, đặc biệt trong hợp chất với flo oxi có số oxi hoá +2
HS quan sát các thí nghiệm của oxi với các kim loại và rút ra nhận xét chung: Các phản ứng đều toả nhiệt
ứng dụng: Duy trì sự sống của conngời, độngvật và thực vật
: Trong y học, trong nông nghiệp : Trong luyện kim, hàn kim loại
- Trong phòng thí nghiệm:
2KMnO4 →t0 K2MnO4+ MnO2 + O2 2H2O2 →t0 2H2O + O2
( các chất này đều là những chất giàu oxi và kém bền nhiệt)
- Trong công nghiệp: + Hoá lỏng không khí + Điện phân nớc
Ngày tháng năm
Tiết: 64
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
A. Mục tiêu bài học
- Học sinh biết : Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của O3 và H2O2 : Một số ứng dụng của ozon và hiđropeoxit
- Học sinh hiểu : Ozon và hiđropeoxit là chất oxihoa mạnh vì phân huỷ ra oxi
: H2O2 là chất vừa có tính oxihoa vừa có tính khử do nguyên tố oxi có số oxihoa -1 là số oxihoa trung gian giữa 0 và -2
- Học sinh vận dụng: Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất oxihoa mạnh của ozon và hiđropeoxit
: Giải thích vì sao ozon và hiđropeoxit có tính tẩy màu
B. Chuẩn bị
- Hoá chất: nớc oxigià, dung dịch KI; dd H2SO4loãng, hồ tinh bột; quỳ tím - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt; kẹp gỗ; giá ống nghiệm
C. ơng pháPh p
- Thuyết trình , đàm thoại , nêu vấn đề
D. Tiến trình giảng dạy
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
I. Ozon
1. Cấu tạo phân tử của ozon
Hoạt động 1 : Thông qua công thức phân tử
(O3) và cấu hình e lớp ngoài cùng của oxi, yêu cầu HS viết CTCT của phân tử ozon : Rút ra kết luận về cấu tạo của phân tử ozon?
2. Tính chất của ozon
Hoạt động 2:
a. Tính chất vật lí: HS tìm hiểu SGK để rút ra tính chất vật lí cơ bản của ozon
b. Tính chất hoá học
Từ dự đoán liên kết cho nhận trong phân tử ozon kem bền hơn trong phân tử oxi, hãy dự đoán tính bền của ozon?
Hoạt động 3: GV hớng dẫn HS tự viết các
ptp chứng minh cho nhận xét trên, xác định vai trò của ozon trong ptp?
3. ứng dụng của ozon
Phân tử ozon có 3 liên kết cộng hoá trị trong đó có 1 liên kết theo kiẻu cho nhận. So với phân tử oxi thì ozon kém bền hơn.
- Là chất khí , màu lục nhạt, mùi xốc nhẹ - ít tan trong nớc, nặng hơn không khí
- Ozon bị phân huỷ theo phơng trình: O3 ---> O + O2
Oxi nguyên tử có tính oxihoa mạnh hơn O2 nên tính chất oxihoa của ozon mạnh hơn oxi:
- 2Ag + O3 ---> Ag2O + O2
2KI + O3 + H2O ---> I2 + 2KOH + O2
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn AnhHoạt động 4 : HS tìm hiểu SGK, rút ra các Hoạt động 4 : HS tìm hiểu SGK, rút ra các
nhận xét về ứng dụng của ozon?