- Ta có thể dựa vào đâu để xác định pứ H2 + Cl2 là pứ ox-khử. -> Gv nhấn mạnh: Ta có thể dựa vào sự thay đổi số oxi hoá - khử trong mọi trờng hợp và chất khử là chất có số oxi hoá tăng sau pứ. Chất oxi hoá là chất có oxi hoá giảm sau pứ.
- Ta có thể dựa vào sự thay đổi số oxi hoá.
Hoạt động 3:
- GV dùng phiếu học tập để dẫn dắt h/s vào phần 4.
Hãy điền các từ, cụm từ vào chỗ trống.
1) Chất khử là chất…….e. 2) Sự…….1 chất là làm cho chất đó nhận electron.
3) Pứ oxi hoá khử là pứ hoá học trong đó có sự thay đổi…..của một số nguyên tố.
Các từ, cụm từ: a (nhờng), b (nhận), c (oxi hoá), d (khử), e (hoá trị), p (số oxi hoá)
- H/s thực hiện: BT. 1-a 2-d 3-f 4. Định nghĩa: a) Chất khử: là chất nhờng e hay là chất có số oxi hoá tăng sau pứ chất khử còn đợc gọi là chất bị oxi hoá. b) Chất oxi hoá: là chất nhận e hay là chất có số oxi hoá giảm sau pứ. Chất oxi hoá đợc gọi là chất bị khử. c) Sự oxi hoá:… d) Sự khử: e) Pứ oxi hoá - khử:…. * Củng cố: Làm bài tập 1/106 Sgk Cho phản ứng: 1. Fe2O3 + Co -> Fe + CO2 2. MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O
a) Xác định số oxi hoá các chất, chất khử, chất oxi hoá trong các pứ trên. b) Viết các quá trình nhờng e, nhận e.
-> Giáo viên yêu cầu h/s khác nhận xét và g/v đi vào bài. Hoạt động 4:
- Từ phần trả lời của h/s hớng dẫn cho h/s tìm ra hệ số và đặt hệ số vào phơng trình.
II. Lập phơng trình của pứ oxihoá - khử. hoá - khử.
TD1:
+3 +2 o +4 Fe2O3 + CO -> Fe + CO2
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
- áp dụng tơng tự nh trên cho
TD 2, 3. - Chất khử: HCl
- Chất oxi hoá: MnO2
2 Fe+3 + 3e -> Feo
3 C+2 - 2e -> C+4
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
TD2:
+4 -1 +2 -1 o MnO2 +HCl-> MnCl2+ Cl2+H2O COX C.khử
- Tại sao khi đặt hệ số vào pt mà phản ứng cha cân bằng. - Học sinh nhận xét số ng.tử Clo ở 2 vế -> có 2 ngtử tham gia đóng vai trò môi trờng. * GV lu ý cho h/s: đối với những pứ có môi trờng cần phải chú ý đến môi trờng. Muốn cân bằng phản ứng đúng phải xác định chính xác số oxi hoá các chất, điền hệ số vào pt và kiểm tra lại.
- GV mở rộng giới thiệu pứ tự oxi tự khử và pứ oxi hoá - khử nội phân tử. 1 Mn+4 + 2e -> Ma+2 2 Cl- - 1e -> Clo MnO2+2HCl -> MnCl2+CL2+H2O 1) +1 +5 –2 o +4 o 2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2 + O2
C.khử C.oxi Ag+ + 1e -> Ago N+5 + 1e -> N+4 1 + 2e O-2 - 2e -> Oo 1 2) o -1 +1 Cl2 +2NaOH-> NaCl+NaClO+H2O C.khử C.oxi Clo + 1e -> Cl-1 1 Clo - 1e -> Cl+1 1
II. Lập phơng trình của pứ oxihoá - khử. hoá - khử. TD1: +3 +2 o +4 Fe2O3 + CO -> Fe + CO2 Chất oxh Chất khử 2 Fe+3 + 3e -> Feo 3 C+2 - 2e -> C+4
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
TD2:
+4 -1 +2 -1 o MnO2 +HCl-> MnCl2+ Cl2+H2O C.oxi C.khử
TD3:
a) Cân bằng pứ sau theo pp thăng bằng e.
b) Có nhận xét gì về chất khử và chất oxi hoá của pứ.
1. AgNO3 -> Ag + NO2 + O2
2. Cl2+NaOH->NaCl+ NaCl+H2O * Củng cố: Nhấn mạnh các bớc cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng e bằng cách cho h/s cân bằng phản ứng: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ngày tháng năm
Tiết: 42,43 Phân loại phản ứng hoá họcI – Mục tiêu: I – Mục tiêu:
1. Về kiến thức: Làm cho học sinh biết.
- Phân loại pứ hoá học dựa vào kiến thức đã học, củng cố và xác định số oxi hoá. - Nắm đợc thế nào là pứ toả nhiệt, thu nhiệt.
2. Rèn luyện kỹ năng:
- Dựa vào cách tính số ôxi hoá để phân loại phản ứng.
- Phân loại các phản ứng hoá học và biểu diễn phơng trình nhiệt hoá học II – Chuẩn bị.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
1. Giáo viên:
- Sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hiđrô, phản ứng khử đồng oxit. - Dụng cụ: ống nghiệm
- Hoá chất: AgNO3, NaCl, CuSO4, NaOH. 2. Học sinh:
- Xem lại kiến thức về các phơng trình phản ứng hoá học ở lớp 8. - Đọc bải phân loại phản ứng.
III – Tiến trình giảng dạy. 1. ổn định.
2. Bài mới. Hoạt động 1:
- Theo sơ đồ đốt cháy khí hiđrô HS mô tả và viết phơng trình phản ứng.
- Viết ptp và xác định số ôxi hoá các ng.tố trong pứ:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Xác định số ôxi hoá của pứ: CaO + CO2 -> CaCO3 SO3 + H2O -> H2SO4 Học sinh nhận xét.
- Dựa trên các phản ứng hoà hợp trên, HS đa ra nhận xét về số ôxi hoá và kết luận. Hoạt động 2:
Đun nóng Cu(OH)2 có màu xanh, HS nhận xét về màu sắc của các chất trong pứ sẽ có sự thay đổi.
- HS cho ví dụ khác:
KclO3 --- KCl + O2
Cho biết số ôxi hoá của các chất và nhận xét.
Học sinh so sánh giữa pứ phan huỷ và phán ứng hoà hợp.
I – Sự thay đổi số ôxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng hoá học: 1. Phản ứng hoà hợp: a) Thí dụ 1: 2H02 + O02 -> 2H21 + O-2
- Số ôxi hoá của hiđrô tăng từ 0 -> +1 - Số ôxi hoá của ôxi giảm từ 0 -> -2 b) Thí dụ 2:
Ca+2O-2 + C+4O22 −
-> Ca+2C+4O3−2
- Số ôxi hoá của các nguyên tố không có sự thay đổi. * Nhận xét: Trong phản ứng hoà hợp, số ôxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.
2. Phản ứng phân huỷ:
a) Thí dụ 1:
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2 - Số ôxi hoá của ôxi tăng từ -2 -> 0 - Số ôxi hoá của Clo giảm từ +5 -> -1 b) Thí dụ 2:
Cu (OH)2 ----> CuO + H2O
Số ôxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.
* Nhận xét: Trong các pứ phân huỷ, số ôxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.
3. Phản ứng thế:
a) Thí dụ 1:
Cu0 + Ag+1NO3 ->Cu+2 (NO3)2 + 2Ago to
+1 +5 -2 -1 0
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn AnhHoạt động 3: Hoạt động 3: Học sinh cho ví dụng phản ứng thế đã học ở lớp 8. Cu + AgNO3 -> AlCl3 + H2↑ Zn + HCl -> ZnCl2 + H2↑ Học sinh nhận xét. Hoạt động 4:
Xác định số ôxi hoá của pứ và rút ra nhận xét phản ứng sau:
AgNO3 + NaCl -> AgCl ↓ + NaNO3 NaOH + CuCl2 -> Cu (OH)2 + NaCl Hoạt động 5:
Dựa vào các vị trí pứ đợc chia làm 2 loại: Phản ứng có sự thay đổi số ôxi hoá và không có sự thay đổi số oxi hoá.
Hoạt động 6:
- Đốt cháy dây magie trong k.khí. - Đun nóng đờng trắng.
Nhận xét:
+ Thí nghiệm 1: cung cấp nhiệt ban đầu sau đó, nhiệt của pứ toả ra làm cho năng l- ợng tiếp tục cháy.
+ Thí nghiệm 2: cung cấp nhiệt liên liên tục.
Hoạt động 7:
Để biểu diễn một pứ hoá học thu nhiệt hay toả nhiệt ngời ta dùng phơng trình hoá học.
Ký hiệu: ∆H
- Số ôxi hoá của Cu tăng từ 0 -> +2 - Số ôxi hoá của Ag giảm từ +1 -> 0 b) Thí dụ 2:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑
* Nhận xét: Trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay dổi số ôxi hoá của các nguyên tố .
4. Phản ứng trao đổi: a) Thí dụ 1: +1+5 -2 +1 -1 +1-1 +1+5-2 AgNO3 + NaCl -> AgCl
↓ +NaNO3 b) Thí dụ 2:
NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl
* Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số ôxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.
5. Kết luận:
Trong pứ hoá học, có sự thay đổi số ôxi hoá và không có sự thay đổi số ôxi hoá.
II–Phản ứng toả nhiệt và p thu nhiệt.
1. Định nghĩa:
- Phản ứng toả nhiệt là pứ hoá học giải phóng năng lợng d- ới dạng nhiệt.
- Phản ứng thu nhiệt là pứ hoá học hấp tu năng lợng dới dạng nhiệt.
2. Phơng trình nhiệt hoá học.
Na (r) + 2 1 Cl2 (K) -> NaCl ∆H = -411,1 KJ/mol 2Na + Cl2 -> 2NaCl * Kết luận:
Phơng trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái của các chất đợc gọi là phơng trình nhiệt hoá học.
∆H > 0: phản ứng thu nhiệt ∆H < 0: phản ứng toả nhiệt
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn AnhHS nhận xét 2 pứ -> rút ra kết luận. HS nhận xét 2 pứ -> rút ra kết luận. Hoạt động 8: củng cố. Bài tập 1,2,3,5,6 trang 100 Sgk. Ngày tháng năm Tiết: 44,45 Luyện tập chơng IV I Mục tiêu– : 1. Củng cố kiến thức:
- Phân loại phản ứng hoá học
- Nhiệt của phản ứng hoá học, phản ứng thu nhiệt, pứ toả nhiệt.
- Phản ứng oxi hoá khử, chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử. 2. Rèn Kỹ năng:
- Lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng e.
II Chuẩn bị– :
1. Đồ dùng dạy dạy: Phiếu học tập
2. Phơng pháp dạy học: Lấy học sinh làm trung tâm.