B. Chuẩn bị
GV : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học : Bảng phụ theo SGK
HS : Ôn tập lại cấu tạo nguyên tử, cách viết cấu hình và những ứng dụng của cấu hình.
C. ơng pháPh p
- Thuyết trình , đàm thoại những kiến thức đã học
D. Tiến trình giảng dạy
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
I . Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. các nguyên tố.
Hoạt động 1. Sử dụng bảng tuần hoàn Hãy cho biết : Vị trí của các halogen và tên của các nguyên tố halogen ?
II. Cấu hình của các nguyên tử và cấu tạo phân tử các halogen. tạo phân tử các halogen.
Hoạt động 2 : Hãy cho biết cấu hình e lớp ngoài cùng của các halogen ? Đặc điểm của nó ?
: Nguyên tử Flo có phân lớp d không ? Nó ảnh hởng gì đến số e độc thân ở trạng tháI kích thích ? Số oxihoa của Flo ?
: Các e độc thân của các nguyên tố Clo, Brom ,Iot ?
: Sự hình thành phân tử halogen nh thế nào?
III. Khái quát về tính chất của các halogen. halogen.
1. Tính chất vật lí.
Hoạt động 3 : Sử dụng bảng 5.1 SGK để nhận xét các quy luật biến đổi về tính chât vật lí ?
- Các nguyên tố halogen : Flo , Clo , Brom , Iot , Atatin.
- Vị trí : Nằm ở gần cuối mỗi chu kì, đằng trớc các khí hiếm.
- Atatin là nguyên tố phóng xạ
- Cấu hình chung : ns2np5
- ở trạng thái cơ bản, mỗi nguyên tử đều có 1 e độc thân.
- Flo k có phân lớp d nên không có 3,5,7 e độc thân giống nh Clo, Brom, Iot. Nó không có số oxihoa dơng.
- Các nguyên tố Clo, Brom, Iot có các e độc thân lần lợt là 3,5,7 ở trạng tháI kích thích nên chúng có các số oxihoa dơng : +3, +5 , +7
- Liên kết trong phân tử halogen là liênkết cộng hoá trị không cực . Chúng đều là những liên kết đơn. X : X hay X – X
- Trạng thái, tính chất, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôI … biến đổi có quy luật
- Tính chất hoá học đặc trng của các
halogen là tính oxihoa, do xu hớng của các halogen là nhận thêm 1 e:
X + 1e X- ns2np5 ns2np6
- Tính oxihoa giảm dần do độ âm điện giảm dần.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
2. Tính chất hoá học.
Hoạt động 4 : Từ cấu hình hãy suy ra tính chất hoá học đặc trng của các halogen ?
: Quy luật về tính oxihoa thay đổi nh thế nào ? Vì sao ?
Hoạt động 5 : Củng cố bài
- Hãy cho biết những quy luật biến đổi tính chất của các halogen và sự liên quan giữa các tính chất đó ?
- Giáo viên ra bài tập về nhà : Các bài 1,2,3….6
mạnh. Chúng là những phi kim điển hình.
- Bài 1 : Viết phơng trình phản ứng giữa Clo với các chất : Al ; SO2/H2O ; dd KOH ; dd Ca(OH)2 ? - Bài 2. Tính thể tích khí Clo để tác dụng vừa đủ
với : + 0,4 gam NaOH + 0,32 gam Cu Ngày tháng năm Tiết: 48, 49 CLO A. Mục tiêu bài học: - Học sinh biết :
+ Tính chất vật lý, tính chất hoá học của clo. + Trạng thái tự nhiên và các ứng dụng của clo.
+ Một số phơnh pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Học sinh hiểu:
+ Clo là chất oxyhoá mạnh, đặc biệt trong phản ứng với kim loại và hidro. + Nguyên tắc điều chế clo.
- Học sinh vận dụng:
+ Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học cuả clo. + Viết các phơng trình phản ứng điều chế clo .
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
+ Giải thích tính oxyhoá mạnh của clo.
B. Phơng pháp
- Đàm thoại, thuyết trình, biểu diễn thí nghiệm