II. Bài tập :
Bài 1: Hãy chọn phơng án đúng.
Đổ dung dịch AgNO3 lần lợt vào 4 dung dịch : NaF, NaCl, NaBr, và NaI thì thấy: A. Cả 4 dung dịch đề tạo ra kết tủa .
B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo ra kết tủa ; C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo ra kết tủa ; D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa ;
Bài 2: Có ba bình không ghi nhãn , mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr, NaI . Chỉ dùng 2 thuốc thử (không dùng AgNO3), làm thế nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình.? Viết các ph- ơng trình hóa học .
Bài 3. Hãy cho biết tên các chất A,B,C biết rằng chúng tham gia các phản ứng đợc ghi bằng các sơ đồ sau . Biết rằng A là chất khí ở đktc.
A + H2 B A + H2O B + C A + H2O B + C
A + H2O + SO2 B +... C B + ... C B + ...
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
Hãy viết các phơng trình hóa học đầy đủ của các phản ứng.
Bài 4: Chia một dung dịch nớc brôm có màu vàng thành 2 phần . Dẫn khí A không màu đi qua phần một thì dung dịch mất màu. Dẫn khí B không màu đi qua phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn. Hãy cho biết khí A và khí B có thể là những chất gì ?
Bài5 : Cho 2 phản ứng:
(1)Cl2 + 2 KI → I2 + 2KCl (2)Cl2 + H2O → HCl + HClO Chọn chất oxi hóa và chất khử trong mỗi phản ứng:
A.(1) Cl2 là chất oxi hóa, KI là chất khử . (2) Cl2 là chất oxi hóa , H2O là chất khử . B. (1) Cl2 là chất oxi hóa, KI là chất khử . (2) Cl2 vừalà chất oxi hóa vừa là chất khử
C. (1) KI là chất oxi hóa,Cl2 là chất khử . (2) Cl2 là chất oxi hóa , H2O là chất khử . D. (1) Cl2 là chất oxi hóa, KI là chất khử. (2) H2O là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.
Bài 6 : Cho các phản ứng sau :
(1)3C + 2KClO3 → 2KCl + 3CO2 (2)AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 (3)Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
(4)2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Những phản ứng là phản ứng oxi hóa khử là:
A. 1,2,3 B. 2,3,4 C. 1,3,4 D. 1,2,4Bài 7 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: Bài 7 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:
MnO2 + HCl → ... + Cl2 + ...
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + ...+ ... + ... Cl2 + KBr ...+...
Br2 + KI ...+...
Bài 8:Bằng thí nghiệm nào có thể kiểm tra đợc khí N2 có lẫn tạp chất sau đây hay không ? 1.Clo
2.Hiđroclorua.
Hãy viết các phơng trình phản ứng hóa học xảy ra.
Bài 9 : Thêm 78 ml dung dịch AgNO3 10% (d=1,09g/ml) vào một dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr và NaI. Lọc bỏ kết tủa. Nớc lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit HCl 1,5M . Hãy xác định thành phần % khối lợng từng chất trong hỗn hợp muối ban đầu và tính V hidroclorua ở đktc cần dùng để tạo ra lợng axit HCl đã dùng.
Bài 10: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp khí gồm HCl và HBr vào nớc, ta thu đợc dung dịch chứa hai axit với C% bằng nhau. Hãy tính thành phần % theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp khí ban đầu.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
Đề kiểm tra 15 phút Môn : Hóa học Lớp 10 nâng cao Họ và tên học sinh: ... Lớp: ...
Điểm Lời phê của thầy giáo
Phần 1 : Phần thi trắc nghiệm (3đ). Mỗi câu đúng đ ợc 0,5đ
Câu 1: Hiện tợng nào sau đây là đúng nhất khi đa một dây đồng mảnh , đợc uốn thành lò xo, hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo (lu ý lọ chứa một lớp nớc mỏng).
A. Dây đồng không cháy .
B. Dây đồng cháy mạnh có khói màu nâu.
C. Dây đồng cháy mạnh có khói màu nâu, khi khói tan lớp nớc ở đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt. D. Cả 3 phơng án đều sai.
Câu 2: Trong các phản ứng dới đây, phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử ?
A. Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 B. Cl2 + H2O HCl + HClO C. 2Cl2 + 2H2O 4 HCl + O2 D. Cl2 + H2 2 HCl
Câu 3: Hãy chỉ ra phơng trình hóa học sai trong các phơng trình hóa học sau đây: A. 2F2 + 2H2O 4HF +O2 B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O D. I2 + H2 2HI
Câu 4: Có 3 bình không ghi nhãn mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr, NaI . Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình?
A. Cl2 và I2. B. Cl2 và Br2 C. Cl2 và hồ tinh bột D. Br2và hồ tinh bột.
Câu 5: Lựa chọn một trong các dãy hóa chất cho sau đây dể dùng cho thí nghiệm so sánh độ hoạt động của các halogen.
A. Dung dịch KBr, dung dịch KI, dung dịch KCl, hồ tinh bột. B. Dung dịch KBr, dung dịch NaOH, khí Cl2, hồ tinh bột. C. Dung dịch KBr, dung dịch KI, dung dịch KF, hồ tinh bột. D. Dung dịch KBr, dung dịch KI, dung dịch KCl, dung dịch KF.
Câu 6: Trong muối NaCl có lẫn tạp chất NaI . Để loại bỏ tạp chất đó ngời ta cho muối đó vào: A. Nớc , cô cạn và đun nóng .
B. Nớc rồi sục khí brom d vào.
C. Nớc, sục lợng d khí clo vào , cô cạn và đun nóng. D. Nớc, sục khí flo vào , cô cạn và đun nóng.
Câu 7: Nguyên tắc để điều chế flo là :
A. Cho các hợp chất có chứa ion F- tác dụng với các chất oxi hóa mạnh . B. Dùng dòng điện để oxi hóa ion F- trong florua nóng chảy .
C.Cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh . D. Dùng chất có chứa F- để nhiệt phân ra F2.
Câu 8: Cho các axit sau : HBr,HCl,HF,HI. Axit có khả năng ăn mòn thủy tinh là: A. HBr B. HCl C. HF. D. HI
Câu 9: Khi mở một lọ dựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm , thấy có khói trắng bốc ra. Khói trắng đó là do nguyên nhân nào sau đây:
A. HCl phân hủy tạo thành H2 và Cl2 . B. HCl dễ bay hơi tạo thành .
C. HCl dễ bay hơi , hút ẩm tạo thành các giọt nhỏ axit HCl . D. HCl đã tan trong nớc đến mức bão hòa.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn AnhNgày tháng năm Ngày tháng năm Tiết: 61 Bài thực hành số 3 Tính chất của các halogen A. Mục tiêu bài thực hành
- Học sinh biết: Lắp ráp 1 dụng cụ thí nghiệm đơn giản để làm việc với hoá chất độc nh clo và các halogen khác
: Củng cố các thao tác thí nghiệm an toàn, kĩ năng quan sát các hiện tợng xảy ra, viết các pthh
- Học sinh hiểu : Khắc sâu kiến thức về tính oxihoa mạnh của các halogen : So sánh khẳ năng oxihoa của một số halogen
- Học sinh vận dụng: Vận dụng các các tính chất, các hiện tợng xảy ra để áp dụng vào các bài tập nhận biết B. Chuẩn bị 1. Dụng cụ - ống nghiệm : 5 - Kẹp : 1 - Giá : 1 - Bộ giá thí nghiệm : 1 - Nút cao su: 1 - ống hút: 5 - Thìa : 1 - Đèn cồn : 1 2. Hoá chất - KClO3 ; KMnO4
- Dung dịch NaCl; dung dịch NaI - Nớc iot, bông
- Dung dịch HCl đặc
- Dung dịch NaBr , nớc clo, hồ tinh bột
C. ơng pháPh p
Nếu chia số lợng HS trong lớp thành các nhóm thực hành, mỗi nhóm có từ 4-5 HS để tiến hành thí nghiệm
Dung dịch HCl đặc , dễ bay hơI và khí clo rất độc. Để đảm bảo an toàn cho HS chỉ dùng 1 lợng nhỏ hoá chất và có thể lắp ráp dụng cụ theo các phơng án sau đây
1. Thí nghiệm 1: Điều chế Clo, tính tẩy màu của khí clo ẩm - Thực hiện thí nghiệm nh SGK đã viết, GV lu ý HS:
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
Cho vào ống nghiệm 1 lợng KClO3 bằng hạt đậu xanh, nếu dùng KMnO4 thì lợng hoá chất phải lớn hơn.
Đậy chặt miệng ống nghiệm bằng nút cao su kèm theo ống hút nhỏ giọt có chứa dung dịch axit HCl đặc .
Kẹp 1 mảnh giấy màu , ẩm vào miệng ống nghiệm Đặt ống nghiệm trên giá để ống nghiệm.
Khi tiến hành thí nghiệm, ta bóp nhẹ quả bóp caosu của ống hút nhỏ giọt, hớng dẫn HS quan sát hiện tợng xảy ra trong ống nghiệm. Nhận xét, giải thích và viết pthh
2. Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá của clo, brom, iot- Tiến hành thí nghiệm nh SGK đã viết, GV lu ý HS: - Tiến hành thí nghiệm nh SGK đã viết, GV lu ý HS:
+ Để quan sát ró brom tách ra trong phản ứng , ta có thể làm nh sau: Cho thêm vào ống nghiệm 1 ít benzen để brom đợc tách ra hoà tan trong benzen. Lắc nhạ ống nghiệm và để 1 lúc, brom tan trong benzen sẽ tạo thành 1 lớp dung dịch màu nâu nổi lên mặt nớc clo
3. Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tính bột
Tiến hành thí nghiệm nh SGK đã viết hoặc có thể làm nh sau:
Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1giọt nớc iot lên mặt mới cắt của củ khoai tây hoặc khoai lang. Hớng dẫn HS quan sát hiện tợng xảy ra và nếu nguyên nhân
4. HS viết tờng trình thí nghiệm
Trên cơ sở các hiện tợng đã quan sát trong các thí nghiệm trên, GV yêu cầu HS viết tờng trình thí nghiệm và nạp vào cuối buổi thực hành
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
Ngày tháng năm
Tiết: 62
Bài 40. KháI quát về nhóm oxi
A. Mục tiêu bài học
- Học sinh biết: Kí hiệu hoá học, tên gọi và một số tính chất vật lí cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi
: Các số oxi hoá -2; +4; +6 trong các hợp chất chứa nguyên tố nhóm oxi
- Học sinh hiểu : Tính chất hoá học cơ bản của nhóm oxi là tính phi kim mạnh nhng kém các nguyên tố halogen
: Quy luật biến đổi về cấu tạo và tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi : Quy luật biến đổi tính chất của các hợp chất với hiđro và hợp chất hiđroxit của
các nguyên tố trong nhóm oxi
- Học sinh vận dụng: Vận dụng các quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm để giải thích
B. Chuẩn bị
- Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Bảng phụ theo SGK
C. ơng pháPh p
- Thuyết trình , đàm thoại , nêu vấn đề
D. Tiến trình giảng dạy
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò