Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) nh Na2S , K2S tan trong nớc và tác dụng với các dung dịch HCl , H2SO4 loãng sinh ra khí H2S .
Na2S + 2HCl FeCl2 + H2S
Muối sunfua của một số kim loại nặng nh PbS , CuS , ...không tan trong nớc, không tác dụng với dung dịch HCl , H2SO4 loãng.
Muối sunfua của các kim loại còn lại nh ZnS , FeS .... không tan trong nớc, nhng tác dụng với dung dịch
HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S: ZnS + 2H2SO4 ZnSO4 + H2S
Một số muối sunfua có màug đặc trng:
CdS có màu vàng, CuS, FeS, Ag2S..có màu đen.
Ngày tháng năm
Tiết: 70, 71
Lu huỳnh đioxit. Lu huỳnh trioxit. Luyện tập
A. Chuẩn kiến thức kĩ năng . I. Kiến thức. Biết đợc:
1. Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit ứng dụng, phơng pháp điều chế SO2.
2. Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit , ứng dụng, phơng pháp điều chế SO3.
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
II. Kĩ năng :
1. Quan sát, thí nghiệm hình ảnh ... rút ra đợc nhận xét về tính chất , điều chề lu huỳnh đioxit. 2. Viết các phơng trình minh họa tính chất và điều chế .
3. Rèn luyện kĩ năng làm bài tập có liên quan.
B. Chuẩn bị
1. Các tranh khổ A4 về các tạo phân tử SO2, SO3 .
2. Một số thí nghiệm về tính khử, tính oxi hóa của SO2, dung dịch KMnO4 , dung dịch brom, FeS, quỳ tím ...
3. Giá thí nghiệm, giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống dẫn đèn cồn.
C. Bài giảng.
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
Hoạt động 1
1. Em hãy vẽ ctct theo quy tắc bát tử?
2. Ngoài ra em còn có thể biễu diễn ctct khác mà em biết ?
3. Xác định số oxi hóa của S trong phân tử SO2?
Hoạt động 2
1. Em hãy cho biết tính chất vật lí của SO2. Tính tỉ khối của SO2 so với không khí .
2. SO2 là một oxit axit. Em hãy viết các phơng trình phản ứng minh họa ?
3. Hoàn thành phơng trình phản ứng sau và rút ra kết luận ?
SO2+ NaOH SO2+ 2NaOH
Hoạt động 3
Phát phiếu học tập
1. Em hãy cho biết số oxi hóa của S trong phân tử SO2 .
2. Dự đoán tính chất hóa học của SO2. Viết các quá trình cho nhận e để chứng minh.
3. Viết các phơng trình phản ứng minh họa. 4. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau và xác định số oxi hóa của S trớc và sau phản ứng:
SO2 + Br2 + H2O SO2 + H2S
I. L
u huỳnh điôxit: SO2
1. Cấu tạo phân tử :
- Công thức cấu tạo :
S O O S O O
- Trong SO2 lu huỳnh có số oxi hóa là +4 (công thức 2 thỏa mãn quy tắc bát tử).
2. Tính chất vật lí:
- Khí không màu, mùi hắc, rất độc .
- Nặng hơn không khí hai lần và tan nhiều trong n- ớc . dSO2/ KK = 6429 =2,2
3. Tính chất hóa học :
a. Lu huỳnh đioxit là một oxi axit .- Tan trong nớc tạo axit tơng ứng - Tan trong nớc tạo axit tơng ứng SO2 + H2O H2SO3 (axit sunfurơ).
- Tính axit yếu (mạnh hơn axit H2S và axit H2CO3) .
- Không bền, dễ phân hủy tạo SO2 . -Có thể tạo 2 loại muối :
+ Muối trung hòa : Na2SO3 , CaSO3 + Muối axit : NaHSO3 , Ba(HSO3)2 ..
SO2+ NaOH NaHSO3 SO2+ 2NaOH Na2SO3 + H2O
b. SO2 là chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa .- Nguyên tố S trong SO2 có số oxi hóa trung gian - Nguyên tố S trong SO2 có số oxi hóa trung gian +4
S+4S+6 + 2e (tính khử).
S+4 + 4e S0 (tính oxi hóa .
Vậy SO2 vừa có tính khử vừa có tinh s oxi hóa . * SO2 là chất khử:
SO2 + Br2 + 2H2O 2 HBr + H2SO4 * SO2 là chất oxi hóa :
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
4. SO2 - Chất gây ô nhiễm .
Sinh ra do sự cháy các nhiên liệu hóa thạch ma axit tàn phá công trình kiến trúc, đất đai . sức
Trờng THPT Đô Lơng 1 Giáo viên: Trần Tuấn Anh
Hoạt động 4
1. SO2 gây ô nhiễm môi trờng mh thế nào? 2. Nêu các quá trình tạo ma axit trong tự nhiên? 3. Những ứng dụng quan trọng của SO2.
4. Nêu các phơng pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Viết các phơng t rình phản ứng minh họa.
Hoạt động 5
1. Vẽ ctct của phân tử SO3 .
2. Xác định số oxi hóa của S trong phân tử SO3 ? 3. Dựa vào cấu tạo nguyên tử S giải thích?
Hoạt động 6
Phát phiếu học tập cho học sinh 1. Tính chất vật lí của SO3 ? (GV: Bổ xung iến thức về olleum)
2. Những tính chất hóa học đặc trng cuả SO3? 3. Viết các phơng trình phản ứng minh họa? 4. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: SO3 + NaOH
SO3 + MgO
khỏe con ngời .
5.
ứ ng dụng và điều chế .
a.
ứ ng dụng : SGK. b. Điều chế :
* Trong phòng thí nghiệm : Phản ứng trao đổi . Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+ H2O
* Trong công nghiệp : Phản ứng oxi hóa khử : S + O2 SO2
4FeS2 + 11O2 →T0 2Fe2O3 + 8SO2