III. vai trũ của nước trong đời sụ́ng và sản xuất Chụ́ng ụ nhiễm nguụ̀n nước
Hoát ủoọn g: Hs tỡm hi uv axit ề
Hoát ủoọng cuỷa Giaựo viẽn vaứ Hóc sinh Noọi dung
Gv: Yờu cầu HS lấy vớ dụ về một số axit đĩ biết. ? Em hĩy nhận xét điểm giống và khỏc nhau trong cỏc thành phần phõn tử trờn.
I. AXIT
Hs; Trả lời
-Từ nhận xét hĩy rỳt ra định nghĩa về axit.
Gv: Cỏc nguyờn tử hiđro này cú thể thay thế bằng cỏc nguyờn tử kim loại.
?Nếu gốc axit là A với hoỏ trị là n em hĩy rỳt ra cụng thức chung của axit.
Hs: Rỳt ra cụng thức chung
?Dựa vào thành phần cú thể chia axit thành mấy loại Hs: 2 loại:Axit khụng cú oxi và Axit cú oxi.
-Yờu cầu HS: đọc tờn cỏc axit: HBr, HCl. Tờn gốc axit
-Chuyển đuụi hidric ua
-Chuyển đuụi ic at
Gv: hướng dẫn hs đọc tờn axit H2SO3 Chuyển đuụi ơ it
-Hướng dẫn HS làm quen với một số gốc axit ở bảng phụ lục 2/156 viết cụng thức của axit.
-Phõn tử axit gồm 1 hay nhiều nguyờn tử hiđro liờn kết với gốc axit. Cỏc nguyờn tử hiđro này cú thể thay thế bằng cỏc nguyờn tử kim loại. 2/ Cụng thức chung axit HnA
3/ Phõn loại
-Axit khụng cú oxi. HCl, H2S.
-Axit cú oxi. HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit cú oxi:
4/ Tờn gọi
a. Axit khụng cú oxi
Tờn axit: axit + tờn phi kim + hidric HCl: axit bromhiđic. HBr : axit clohiđric. Gốc axit. - Br: Bromua - Cl: clorua b. Axit cú oxi
* Axit cú nhiều nguyờn tử oxi Tờn axit: axit + tờn phi kim +ic H2SO4 (a. sunfuric).
HNO3 ( a. nitric ) Gốc axit.
NO3 (nitrat). = SO4 (sunfat).
* Axit cú ớt nguyờn tử oxi
Tờn axit: axit + tờn phi kim +ơ H2SO3 : axit sunfurơ
Gốc axit. = SO3 : sunfit.
4. Ki ểm tra – đỏnh giỏ
Bài tập 1: viết cụng thức hoỏ húa học của cỏc axit sau: -axit sunfuhidric.
-axit cacbonic. -axit photphoric.
Bài tập 2: Cho 3.36 lớt khớ lưu huỳnh trioxit tỏc dụng hồn tồn với nước.Tớnh khối lượng axit photphoric (H3PO4 ) thu được sau phản ứng.
Hs làm bài tập 2/ 130
5. Daởn doứ
Học bài, chuẩn bị phần tiếp theo ? Bazơ là gớ? Cỏch gọi tờn Bazơ Làm bài tập 3/130sgk
Tuần 29 - Tieỏt 55: AXIT - BA Zễ – MUỐI (tt) I . MỤC TIấU CỦA BÀI HỌC
1. Kiến thức
Biết được: Định nghĩa bazơ, Cỏch gọi tờn, phõn loại bazơ
2. Kĩ năng:
Phõn loại được bazơ theo cụng thức húa học cụ thể
Viết được CTHH của một số bazơ khi biết húa trị của gốc axit Đọc được tờn một số bazơ theo CTHH cụ thể và ngược lại Tớnh được khối lượng một số bazơ tạo thành trong phản ứng
3) Định hướng phỏt triển năng lực
- Năng lực sử dụng ngụn ngữ húa học: + Năng lực sử dụng biểu tượng húa học + Năng lực sử dụng thuật ngữ húa học - Năng lực tớnh toỏn
+ Tớnh toỏn theo khối lượng, theo số mol của chất tham gia hoặc sản phẩm + Vận dụng cỏc thuật toỏn để tớnh toỏn trong cỏc bài toỏn húa học
- Năng lực giải quyết vấn đề thụng qua mụn học
+ Phõn tớch được tỡnh huống trong học tập mụn húa học. Phỏt hiện và nờu được tỡnh huống cú vấn đề trong học tập mụn húa học
+ Xỏc định được và tỡm hiểu cỏc thụng tin liờn quan đến vấn đềphỏt hiện trong cỏc chủ đề húa học + Đề xuất được giải phỏp và thực hiện giải phỏp giải quyết vấn đề phỏt hiện, nhận ra sự phự hợp hay khụng phự hợp của cỏc giải phỏp đú
II. PH ƯƠNG PHÁP/ KỸ THUẬT DẠY HỌC :
- Phương phỏp đàm thoại tỡm tũi - Phương phỏp hợp tỏc
- Phương phỏp phỏt hiện và giải quyết vấn đề
III.
ĐỒ DÙNG DẠY – HỌC:
Giaựo viẽn: baỷng phú
Hóc sinh: Chuẩn bị bài trước
IV.TIẾN TRèNH BAỉI DAẽY:
1. Ổn định tổ chức 2. KTBC:
? Học sinh sửa bài tập 2 sgk/130 3. Bài mới:
Hoát ủoọng : Hstỡm hiểu về bazơ
Hoát ủoọng cuỷa Giaựo viẽn vaứ Hóc sinh Noọi dung
-Yờu cầu HS lấy vớ dụ về bazơ.
? Em hĩy nhận xét về thành phần phõn tử của cỏc bazơ trờn.
Hs: Trả lời Gv: Chốt y
? Số nhúm OH trong phõn tử của mỗi bazơ được xỏc định như thế nào.
Hs: Trả lời
Gv:Gọi kim loại trong bazơ là M với hoỏ trị là n hĩy viết cụng thức chung?
Hs: Viết cụng thức chung
Gv: hướng dẫn cỏch đọc tờn của cỏc bazơ Tờn bazơ: Tờn kim loại + hidroxit
Hs lằng nghe
Gv: yờu cầu hs đọc tờn cỏc bazơ sau: NaOH, KOH, Ba(OH)2
Gv: Đối với kim loại cú nhiều hoỏ trị như Fe …khi đọc tờn cần kốm theo húa tri
? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3 Hs: Đọc tờn
Gv: Nhận xét, chất y
? bazơ được phõn loại như thế nào Hs: Trả lời
Gv: Nhận xét, chất y
I. BAZƠ
1/ Khỏi niệm:
-Phõn tử gồm bazơ cú một nguyờn tử kim loại. Liờn kết với một hay nhiều nhúm OH (hidroxit).
Vd: NaOH, Ca(OH)2 ,Al(OH)3…… 2/Cụng thức
M(OH)n 3/ Tờn Gọi: Tờn bazơ:
Tờn kim loại + hidroxit NaOH : Natri hiđroxit KOH : Kali hiđroxit Ba(OH)2 : Bari hidroxit
Fe(OH)2 : Sắt (II) hidroxit Fe(OH)3 Sắt (III) hidroxit 4/ Phõn Loại:
+Bazơ tan (nước): kiềm. +NaOH, KOH, Ba(OH)2
+Bazơ khụng tan trong nước+Fe(OH)2, Fe(OH)3 …
4. Ki ểm tra – đỏnh giỏ