Dãy điện hĩa của kim loại là 1 dãy những cặp oxi hĩa - khử được sắp xếp theo chiều tăng tính chất oxi hĩa của các ion kim loại và chiều giảm tính chất khử của kim loại.
92
Dưới đây là dãy điện hĩa của 1 số kim loại thơng dụng:
2. Ý nghĩa của dãy điện hĩa của kim loại
Dãy điện hĩa của kim loại cho phép ta dự đốn được chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hĩa - khử. Giữa 2 cặp oxi hĩa - khử sẽ xảy ra phản ứng theo chiều: chất oxi hĩa mạnh nhất sẽ oxi hĩa chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hĩa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Thí dụ: Phản ứng giữa 2 cặp Zn2+/Zn và Cu2+/Cu xảy ra theo chiều ion Cu2+ oxi hĩa Zn, tạo ra ion Zn2+ và Cu:
BÀI TẬP:
1. Dựa vào dãy điện hĩa của các kim loại hãy cho biết: - kim loại nào dễ bị oxi hĩa nhất ?
- kim loại nào cĩ tính khử yếu nhất ?
- Ion của kim loại nào cĩ tính oxi hố mạnh nhất ? - Ion của kim loại nào khĩ bị khử nhất ?
2. a) Hãy cho biết vị trí của cặp Mn2+/Mn trong dãy điện hĩa. Biết rằng ion H+ oxi hĩa được Mn. Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng.
b) Cĩ thể dự đốn được gì sẽ xảy ra khi nhúng lá Mn vào các dung dịch muối : AgNO3, MnSO4, CuSO4. Nếu cĩ, hãy viết phản ứng dưới dạng phương trình ion thu gọn.
93
3. Hãy so sánh tính chất hĩa học của các cặp oxi - khử sau: a) Ni2+/Ni và Cu2+/Cu
b) Sn2+/Sn và Hg2+/Hg
Dẫn ra các phản ứng hĩa học để minh họa.
4. Hồ tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước, được 500ml dung dịch CuSO4.
a) Hãy xác định nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4
b) Cho mạt sắt vào dung dịch CuSO4, cĩ phản ứng xảy ra khơng ? Nếu cĩ, phản ứng xảy ra như thế nào ? Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn.
c) Cho dần dần mạt sắt vào 50ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.
BÀI 5 - HỢP KIMI - ĐỊNH NGHĨA I - ĐỊNH NGHĨA
Hợp kim là chất rắn thu được sau khi nung nĩng chảy hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim .