kiểu mạng tinh thể khơng giống nhau.
Bảng dưới đây cho biết cấu tạo và 1 số tính chất của kim loại phân nhĩm chính nhĩm II.
114
III - TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI PHÂN NHĨM CHÍNH NHĨM II CHÍNH NHĨM II
Kim loại phân nhĩm chính nhĩm II là những nguyên tố nhĩm s, nguyên tử cĩ 2 electron hĩa trị (s2), phần cịn lại cĩ cấu tạo giống nguyên tử khí trơ đứng trước trong hệ thống tuần hồn.
Những kim loại phân nhĩm chính nhĩm II cĩ bán kính nguyên tử tương đối lớn. Từ những đặc điểm trên, chúng ta dễ dàng suy ra kim loại phân nhĩm chính nhĩm II là những chất khử mạnh, trong các hợp chất chúng cĩ số oxi hĩa là +2. Tính khử của những kim loại này thể hiện qua các phản ứng hĩa học sau:
1. Trong khơng khí (ở nhiệt độ thường), Be và Mg bị oxi hĩa chậm tạo thành màng oxit bảo vệ kim loại. Các kim loại cịn lại tác dụng với oxi của khơng khí mãnh liệt hơn. Khi đốt nĩng, tất cả các kim loại phân nhĩm chính nhĩm II đều cháy trong khơng khí tạo ra oxit: 2M + O2 = 2MO (M là nguyên tử kim loại )
2. Kim loại phân nhĩm chính nhĩm II khử dễ dàng ion H+ (hoặc viết là H3O+) trong dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng) thành hiđro tự do: M + H2SO4 = MSO4 + H2
Các kim loại phân nhĩm chính nhĩm II cĩ thể khử N+5 của dung dịch HNO3 lỗng xuống N-3
3. Trong nước (ở nhiệt độ thường), Be khơng cĩ phản ứng, Mg khử ch6ạm, các kim loại cịn lại khử nước mạnh mẽ và tạo ra dung dịch bazơ : M + 2H2O = M(OH)2 + H2
Vì vậy, các kim loại Ca, Sr, Ba được gọi là những kim loại kiềm thổ. 115
IV - ỨNG DỤNG
Kim loại Be tạo ra những hợp kim cứng, đàn hồi, khơng bị ăn mịn, dùng chế tạo máy bay, vỏ tá biển…Kim loại magiê tạo ra được
những hợp kim cĩ đặc tính nhẹ và bền, dùng chế tạo máy bay, tên lửa, ơtơ…Kim loại canxi dùng làm chât1 khử để tách 1 số kim loại khỏi hợp chất, tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép…Các kim loại kiềm thổ cịn lại ít cĩ ứng dụng trong thực tế.