NHĨM PHỤ NHĨM VIII
Nhĩm VIII của hệ thống tuần hồn gồm 2 phân nhĩm : phân nhĩm chính gồm những nguyên tố khí trơ (khí hiếm), phân nhĩm phụ cĩ 9 nguyên tố kim loại, được xếp thành 3 bộ ba kim loại. Chu kì 4 cĩ: sắt Fe, coban Co, niken Ni. Chu kì 5 cĩ: rutemi Ru, rođi Rh, palađi Pd. Chu kì 6 cĩ: osimi Os, iridi Ir, platin Pt.
153
I - MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA KIM LOẠI PHÂN NHĨM PHỤ NHĨM VIII NHĨM VIII
1. Cấu hình electron
- Số electron ở phân lớp ngồi cùng (phân lớp s) của nguyên tử cĩ 1 đến 2e.
- Phân lớp d của lớp sát ngồi cùng được làm đầy electron (từ d6 đến d9), trừ trường hợp nguyên tố Pd lớp ngồi cùng khơng cĩ electron,
cịn phân lớp 4d được bão hịa electron (4d10). Vì vậy, những kim loại phân nhĩm phụ nhĩm VIII là những nguyên tố nhĩm d. Dưới đây là cấu hình electron của 3 bơ ba kim loại :
Chu kì 4: Fe: (Ar) 3d6 4s2; Co (Ar) 3d7 4s2; Ni (Ar) 3d8 4s2
Chu kì 5: Ru: (Kr) 4d7 5s1; Rh (Kr) 4d8 5s1; Pd : (Kr) 4d10
Chu kì 6: Os: (Xe) 5d6 6s2; Ir : (Xe) 5d7 6s2; Pt: (Xe) 5d9 6s1
2. Bán kính nguyên tử
- Xét theo cột đứng, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới. - Xét theo hàng ngang (cùng chu kì), bán kính nguyên tử của chúng cĩ giá trị gần giống nhau.
Dưới đây là bảng so sánh bán kính nguyên tử (nm) của các kim loại 154
3. Cấu tạo mạng tinh thể
Ở trạng thái rắn, các kim loại phân nhĩm phụ nhĩm VIII cĩ cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện hoặc lăng trụ lục giác đều, đĩ là những kiểu mạng cĩ cấu tạo đặc chắc. Thể tích nguyên tử tương đối nhỏ, mật độ electron tự do tương đối lớn, do đĩ lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể rất bền vững , vì vậy các kim loại này cĩ nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi rất cao và cĩ tỉ khối lớn.
4. Số oxi hĩa
Các kim loại phân nhĩm phụ nhĩm VIII đều cĩ số oxi hĩa biến đổi. Nhìn chung, số oxi hĩa biến đổi từ +2 đến +6. Trừ 2 nguyên tố là Ru và Os đạt đến số oxi hĩa cực đại là +8.
Dựa vào cấu tạo nguyên tử và tính chất, người ta chia các kim loại phân nhĩm phụ nhĩm VIII thành 2 họ: các kim loại họ sắt gồm cĩ Fe, Co, Ni và các kim loại họ platin gồm 6 kim loại cịn lại.