Kiến thức
Biết được:
- Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4. - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat.
Hiểu được:
- H2SO4 cĩ tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, dd muối...)
- H2SO4 đặc, nĩng cĩ tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric.
- Viết phương trình hĩa học minh hoạ tính chất và điều chế.
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và các muối khác
- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
II- Trọng tâm:
- H2SO4 đặc, nĩng cĩ tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước.
- H2SO4 lỗng cĩ tính axit mạnh.
III- Phương pháp:Đàm thoại, trực quan, sử dụng BTHH thực nghiệm
Chuẩn bị: hĩa chất và dụng cụ thí nghiệm minh họa tính chất của H2SO4
IV- Thiết kế bài dạy:
HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ
1) Nêu TCHH của SO2. Viết phương trình minh họa
2) Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết các lọ khí mất nhãn: O2, SO2 và CO2.
Hoạt động 2:
- GV: Đưa cho HS quan sát lọ axit sunfuric đặc. Yêu cầu HS nêu lên những TCVL mà em quan sát được.
- GV: tiến hành thí nghiệm pha lỗng axit sunfuric đặc và yêu cầu HS chú ý quan sát.
I- Axit sunfuric:
1- Tính chất vật lí:
- Là chất lỏng sánh như dầu, khơng màu, khơng bay hơi, nặng hơn nước - Tan vơ hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt ⇒ muốn pha lỗng axit phải rĩt
GV chuẩn bị 1 cốc nước cất, 1 lọ axit sunfuric đặc, 1 đũa thuỷ tinh, 1 ống hút hố chất.
GV tiến hành TN: hút 1 ống axit sunfuric đặc, nhỏ axit theo đũa thuỷ tinh vào cốc nước, vừa nhỏ vừa khuấy đều cho đến hết axit. GV yêu cầu 1 HS lên sờ vào cốc nước và nhận xét (cốc nước nĩng lên).
GV: yêu cầu HS trả lời bài tập sau:
1/ Muốn pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc, người ta phải rĩt từ từ …… vào …….. và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, khơng được làm ngược lại.
2/ Hãy giải thích vì sao phải làm như vậy?
từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ, khơng được làm ngược lại.
Hoạt động 3:
- GV kiểm tra kiến thức của HS về tính chất chung của axit bằng BT sau:
1/ Hãy cho biết axit sunfuric lỗng tác dụng được với dãy các hố chất nào sau đây? A. quỳ tím, HCl, NaOH, Al, FeSO4. B. quỳ tím, CuO, Fe, Ba(OH)2, Na2CO3. C. Cu, NaOH, CaCO3, KCl, FeO.
D. Ag, KOH, NaHCO3, AgNO3, CO2. 2/ Hãy tiến hành thí nghiệm, nêu rõ hiện
tượng xảy ra và giải thích cho câu hỏi 1.
2- Tính chất hĩa học:
a) Tính chất của dung dịch H2SO4
lỗng: H2SO4 lỗng cĩ đầy đủ tích chất của 1 axit mạnh:
- Làm quỳ tím hĩa đỏ
- tác dụng với kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hĩa học) → H2
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 - tác dụng với axit bazơ và bazơ→ muối + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - tác dụng với muối: H2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2HCl Hoạt động 4:
- GV thơng báo cho HS: H2SO4 đặc cĩ những tính chất đặc biệt, đĩ là tính oxi hĩa mạnh và tính háo nước.
- GV minh hoạ cho các tính chất này bằng các thí nghiệm và BT yêu cầu HS:
1/ Cho miếng kim loại đồng lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 lỗng và H2SO4 đặc, nĩng. Quan sát và nêu hiện tượng ở mỗi ống nghiệm.
2/ Cho đinh sắt đã làm sạch bề mặt lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 lỗng và H2SO4 đặc, nĩng. Quan sát hiện tượng và nêu sự khác biệt ở mỗi ống nghiệm. 3/ Từ 2 thí nghiệm trên hãy rút ra điểm khác
b) Tính chất của H2SO4 đặc:
* Tính oxi hĩa mạnh:
- H2SO4 đặc, nĩng oxi hĩa được nhiều kim loại, phi kim và hợp chất
H2SO4đ,n + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
H2SO4đ,n + S → SO2 + H2O
H2SO4đ,n + KBr → Br2 + SO2 + H2O + K2SO4
- H2SO4 đặc, nguội khơng td với Al, Fe
* Tính háo nước: H2SO4 đặc hấp thụ
nước từ các hợp chất gluxit
C12H22O11 12C + 11H2O C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O
biệt giữa H2SO4 lỗng và H2SO4đặc, nĩng.
- GV lưu ý khi tiến hành thí nghiệm cần xử lí khí SO2 thốt ra bằng bơng gịn tẩm dung dịch NaOH.
- GV: nhắc lại và hướng dẫn HS cân bằng các phản ứng oxi hố – khử.
Củng cố phần tính chất
- GV dùng BT trắc nghiệm:
Câu 1. Cho một mẩu đồng kim loại đã cạo sạch vào ống nghiệm đựng dung dịch
H2SO4 đặc, đun nĩng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng quan sát được là: A. Cu tan, dung dịch xanh lam.
B. Cu tan, dung dịch xanh lam, cĩ khí thốt lên. C. dung dịch xanh thẫm.
D. Cu tan, dung dịch trong suốt, cĩ khí thốt lên.
Câu 2. Hình vẽ sau mơ tả cách pha lỗng axit sunfuric đặc:
Các chất A, B lần lượt là:
A. H2O, H2SO4đặc. B. H2O, H2SO4 lỗng. C. H2SO4 đặc, H2O. D. H2SO4 đặc, cồn 90o
.
Câu 3. Dãy chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng? A. CuO, Cu, NaOH, C. B. K2CO3, Cu(OH)2, NaCl. C. Fe, S, KOH, Au. D. NaOH, Al2(SO4)3, CaCO3.
Hoạt động 5:
- GV: H2SO4 cĩ những ứng dụng quan trọng nào?
- GV: Tiếp theo chúng ta tìm hiểu về quá trình sản xuất H2SO4 trong cơng nghiệp. Quá trình gồm mấy giai đoạn, theo phương pháp nào?
- GV: Yêu cầu HS viết ptpư cho mỗi giai đoạn
3- Ứng dụng:
SGK
4- Sản xuất axit sunfuric: Bằng phương
pháp tiếp xúc, gồm 3 giai đoạn * Sản xuất SO2: S + O2 →to SO2 4FeS2 + 11O2 →to 2Fe2O3 + 8SO2 * Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 ← →to,xt 2SO3 * Hấp thụ SO3 bằng H2SO4: H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 Hoạt động 6:
- GV: Muối sunfat gồm mấy loại nào? II- Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat 1- Muối sunfat: Muối sunfat là muối của
A
Tính tan của muối như thế nào?
- GV: Nhận biết gốc sunfat bằng thuốc thử nào? hiện tượng ra sao?
- GV: yêu cầu HS nghiên cứu và cho biết thuốc thử nào dùng để nhận biết dung dịch muối sunfat?
- GV: Bằng thực nghiệm hãy nhận biết các dung dịch trong các lọ khơng ghi nhãn sau: HCl, H2SO4, Na2SO4, NaNO3 (cĩ tiến hành thí nghiệm).
axit sunfuric, cĩ 2 loại:
- Muối trung hịa (muối sunfat) SO42-: phần lớn tan trong nước, trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4
- Muối axit (muối hiđrosunfat) HSO4 -
: tất cả đều tan trong nước
2- Nhận biết ion sunfat:
- Thuốc thử: dd muối bari
- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3
Hoạt động 7:
- Củng cố: Làm các bài tập 6/143 SGK - Dặn dị: Chuẩn bị trước bài Luyện tập
2.5.4. Giáo án bài thực hành “Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh” I- Chuẩn kiến thức kĩ năng: