2.5.1. Giáo án bài “Clo”
I- Chuẩn kiến thức kĩ năng:
Kiến thức:
Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phịng thí nghiệm, trong cơng nghiệp.
Hiểu được: Tính chất hố học cơ bản của clo là phi kim mạnh, cĩ tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo cịn thể hiện tính khử .
Kĩ năng:
- Dự đốn, kiểm tra và kết luận được về tính chất hĩa học cơ bản của clo. - Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét.
- Viết các phương trình hĩa học minh hoạ tính chất hố học và điều chế clo. - Tính thể tích khí clo (ở đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
II- Trọng tâm: TCHH cơ bản của clo là phi kim mạnh, cĩ tính oxi hố mạnh
III- Phương pháp:Đàm thoại, trực quan, sử dụng BTHH thực nghiệm
IV- Thiết kế bài dạy:
HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ
1) Hãy cho biết ở điều kiện thường, các halogen tồn tại ở trạng thái gì?
2)TCHH đặc trưng của các halogen là tính chất gì? Vì sao?
Hoạt động 2:
- GV: Điều chế sẵn lọ khí clo, cho HS quan sát và nêu một số TCVL của clo.
I- Tính chất vật lí:
- ở điều kiện thường: là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, rất độc - Nặng hơn khơng khí (2,5 lần), tan trong nước tạo nước clo cĩ màu vàng nhạt, tan nhiều trong các dung mơi hữu cơ
Hoạt động 3:
- GV: Clo cĩ thể cĩ những số oxi hĩa nào? Từ đĩ hãy dự đốn tính chất của clo
- GV: Nhấn mạnh clo vừa cĩ tính oxi hĩa vừa cĩ tính khử nhưng cơ bản là tính oxi hĩa. vậy tính chất đĩ thể hiện trong những phản ứng nào?
- GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK rút ra những điều cần chú ý về điều kiện phản ứng của clo với các chất.Viết PTPƯ minh họa.
Na cháy trong clo H2 cháy trong clo
- GV: Cho HS làm bài tập về tính tẩy màu của nước clo như sau:
1. Hãy cho 1 mẩu giấy màu ẩm vào bình đựng khí clo. Quan sát, mơ tả hiện tượng và giải thích hiện tượng.
2. Nước clo cĩ tính tẩy màu là do: A. Clo cĩ tính oxi hố mạnh. B. Clo cĩ tính khử mạnh.
C. Trong nước clo cĩ axit HCl cĩ tính tẩy màu.
D. Trong nước clo cĩ axit HClO cĩ tính tẩy màu. - GV: Nhấn mạnh về tính chất của HClO II- Tính chất hố học: - Độ âm điện lớn (3,16) chỉ đứng sau F và O - Soh cĩ thể cĩ: -1, 0, +1, +3, +5, +7
⇒ Clo vừa thể hiện tính oxi hĩa, vừa thể hiện tính khử, trong đĩ cơ
bản là tính oxi hĩa
1- Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) , đưa kim loại lên soh cao nhất trong hợp chất 2 0 Na+ 0 2 Cl →to 2 1 1− + NaCl 2 0 Fe+ 3 0 2 Cl →to 2 1 3 3 − + FeCl 2- Tác dụng với hiđro: 0 2 H + 0 2 Cl →as 2 1 1− + HCl 3- Tác dụng với nước: 0 2 Cl + H2O 1 1− + HCl + 2 1 1+− + HClO
⇒ Clo vừa thể hiện tính oxi hĩa vừa thể hiện tính khử
HClO: Là axit yếu (yếu hơn cả axit cacbonic), là chất oxi hĩa rất mạnh, cĩ tính tẩy màu nên nước clo cĩ tính tẩy màu.
* Củng cố phần tính chất hố học:
1. Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ sau đây:
A. hố đỏ. B. hố xanh. C. khơng đổi màu. D. mất màu.
2. Clo cĩ thể tác dụng với chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2
Hoạt động 4:
- GV: Trong tự nhiên clo tồn tại dưới dạng nào? Clo cĩ những ứng dụng quan trọng nào?
Muối từ nước biển Quặng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O
- GV: Để cĩ được lượng nhỏ clo trong PTN người ta điều chế bằng cách nào? Và trong cơng nghiệp người ta sản xuất clo theo cách nào? Viết PTPƯ.
- GV: treo sơ đồ điều chế clo trong PTN, và cho HS trả lời các bài tập sau:
III- Trạng thái tự nhiên: SGK
IV- Ứng dụng: SGK
V- Điều chế:
1- Trong phịng thí nghiệm:
HCl đặc tác dụng với các chất oxi hĩa mạnh (MnO2, KMnO4, KClO3...) MnO2 + 4HCl →to MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 3Cl2 + 8H2O
Sơ đồ điều chế khí clo trong PTN như sau:
Hãy cho biết:
a) Khí clo thu được thường khơng tinh khiết là do lẫn tạp chất là những chất nào? b) Các bình hố chất A, B dùng để loại bỏ các tạp chất. Hãy cho biết đĩ là những hố chất nào? Để loại bỏ tạp chất nào?
c) Vì sao trên miệng bình thu khí clo khơ phải nút bằng bơng tẩm dung dịch NaOH?
Hoạt động 5:
- GV: treo sơ đồ điện phân dung dịch muối ăn, phân tích thí nghiệm cho HS.
2- Trong cơng nghiệp:
2NaCl + 2H2O dpdd,m.n.x→
2NaOH + H2 + Cl2
Hoạt động 6:
- Củng cố:
Cho các chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc. Trộn 2 hoặc 3 chất với nhau. Trộn như thế nào để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng.
- Dặn dị: Xem trước bài Hiđro clorua - axit clohiđric - muối clorua, làm BT trong SGK và SBT
2.5.2. Giáo án bài “Flo – Brom – Iot” I- Chuẩn kiến thức kĩ năng: I- Chuẩn kiến thức kĩ năng:
Kiến thức:
Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng.
Hiểu được : TCHH cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hố, flo cĩ tính oxi hố mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot.
Kĩ năng:
- Dự đốn, kiểm tra và kết luận được TCHH cơ bản của flo, brom, iot. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét .
- Viết được các phương trình hĩa học chứng minh TCHH của flo, brom, iot và tính oxi hĩa giảm dần từ flo đến iot.
- Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
II- Trọng tâm: TCHH cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hố, flo cĩ tính oxi hố mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot
IV- Thiết kế bài dạy:
HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 1) TCHH cơ bản của Clo là gì? Dựa vào đâu để kết luận điều đĩ? Viết PTPƯ minh họa
2) Kể tên các hợp chất cĩ oxi của clo. Nêu TCHH cơ bản của chúng. Viết PTPƯ minh họa
Hoạt động 2:
- GV: Nêu TCVL của flo. Flo trong tự nhiên tồn tại ở dạng nào?
- GV: Dựa vào độ âm điện hãy dự đốn TCHH cơ bản của flo. TCHH đĩ thể hiện trong những pư nào? - GV: Clo khi tan trong nước tạo nước clo cĩ tính tẩy màu. Vậy flo cĩ tạo được nước flo khơng? Vì sao?
- GV: Nhấn mạnh tính chất của khí HF và tính ăn mịn thủy tinh của nĩ - GV: Nhấn mạnh khả năng oxi hĩa của flo đối với nước. Phản ứng gây nổ mạnh
- GV: flo được sản xuất bằng phương pháp nào?cĩ giống với clo khơng?vì sao?
I- FLO
1- Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:
- Là chất khí, màu lục nhạt, rất độc
- Trong tự nhiên, flo chỉ cĩ ở dạng hợp chất
2- Tính chất hố học:
* Flo cĩ độ âm điện lớn nhất nên là phi kim cĩ tính oxi hĩa mạnh nhất
a) Tác dụng với kim loại: flo oxi hĩa tất cả các kim loại 2 0 Fe + 3 0 2 F → 2 1 3 3 − + FeF
b) Tác dụng với phi kim: flo oxi hĩa hầu hết các phi kim 0 2 F + 0 2 H − →252oC +1−1 HF
* HF (hiđroflorua): Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit flohiđric. axit flohiđric là 1 axit yếu, cĩ tính chất ăn mịn thủy tinh:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O c) Tác dụng với nước: 2 0 2 F + 2 2 1 2 − + O H → 4 1 1− + HF + 0 2 O 3- Ứng dụng: SGK
4- Sản xuất flo trong cơng nghiệp:
Phương pháp duy nhất: điện phân hỗn hợp lỏng KF và HF
Hoạt động 3:
- GV: Cho HS quan sát lọ đựng Br2
lỏng. Nêu những TCVL của brom.
Brom(hơi) Brom (lỏng) - GV: Trong tự nhiên brom tồn tại
II- BROM
1- Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:
- Là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc, brom rơi vào da gây bỏng nặng - Tan được trong nước tạo nước brom, tan nhiều trong các dung mơi hữu cơ
- Trong tự nhiên, tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất
như thế nào?
- GV: Khả năng oxi hĩa của brom so với clo như thế nào?
2- Tính chất hố học:
* Brom cĩ tính oxi hĩa mạnh nhưng kém flo và clo
a) Tác dụng với kim loại: brom tác dụng được với nhiều kim loại
3 0 2 Br + 2 0 Fe →to 2 1 3 3 − + FeBr b) Tác dụng với H2: 0 2 Br + 0 2 H →to 2 1 1− + HBr
* Khí HBr tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric là axit mạnh, mạnh hơn cả axit clohiđric c) Tác dụng với nước: 0 2 Br + H2O 1 1− + HBr + 2 1 1+− + HBrO Hoạt động 4:
- GV: Hãy cho biết brom cĩ những ứng dụng quan trọng nào trong đời sống?
- GV: Người ta sản xuất brom trong cơng nghiệp như thế nào? Viết PTPƯ.
- GV: yêu cầu HS làm BT sau:
Cho vào ống nghiệm sạch khoảng 3ml dung dịch NaBr. Nhỏ từ từ khoảng 3ml dung dịch nước clo vào ống nghiệm, lắc đều. Hãy nêu hiện tượng quan sát được. Từ đĩ hãy so sánh tính chất của Cl2 và Br2.
3- Ứng dụng: SGK
4- Sản xuất brom trong cơng nghiệp:
0 2 Cl + 2 1 1− + NaBr → 2 1 1− + NaCl+ 0 2 Br Hoạt động 5: - GV: I2 cĩ những TCVL nào? - GV: Biểu diễn thí nghiệm: sự thăng hoa của I2. Từ đĩ yêu cầu HS trả lời bài tập sau:
Cho vào ống nghiệm khơ, sạch một muỗng nhỏ iơt (rắn). Đun nĩng ống nghiệm trên đèn cồn. Hãy quan sát hiện tượng xảy ra. Để nguội ống nghiệm, quan sát trên thành ống nghiệm cĩ hiện tượng gì?
- Sau đĩ GV kết luận, hiện tượng quan sát được chính là hiện tượng thăng hoa của iơt.
- GV: Trong tự nhiên I2 tồn tại ở
III- IƠT
1- Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:
- Là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím - Cĩ hiện tượng thăng hoa:
I2 (rắn) →to
I2 (hơi) lamlanh →
I2 (rắn)
- Tan rất ít trong nước, tan nhiều trong các dung mơi hữu cơ
đâu, dưới dạng nào?
Hoạt động 6:
- GV: Hãy so sánh TCHH của I2
với các halogen đã học. Tính chất đĩ thể hiện qua các phản ứng nào? - GV: Yêu cầu HS làm bài tập sau:
1. Hãy tiến hành thí nghiệm như sau: Cho vào ống nghiệm sạch khoảng 5ml dung dịch hồ tinh bột. Nhỏ thêm vào 1-2 giọt dung dịch iơt. Nêu hiện tượng quan sát được. Đun nĩng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, sau đĩ để nguội. Hãy nêu và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm.
2. Để nhận biết iơt cần dùng hố chất nào sau đây?
A. nước clo. B. hồ tinh bột. C. quỳ tím ẩm. D. Dung dịch NaOH.
2- Tính chất hố học:
* Iơt cĩ tính oxi hĩa yếu hơn flo, clo, brom
a) Tác dụng với kim loại: tác dụng với nhiều kim loại nhưng cần đun nĩng hoặc cĩ xúc tác
0 2 I + 0 Fe →to 2 1 2 − + FeI 3 0 2 I + 2 0 Al H →2O 2 1 3 3 − + AlI b) Tác dụng với H2: 0 2 I + 0 2 H 2 1 1− + HI
* Khí HI tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit iơthiđric, là axit mạnh và dễ bị oxi hĩa hơn cả HBr, HCl
c) Tác dụng với nước: iơt hầu như khơng tác dụng với nước
d) Tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất cĩ màu xanh
⇒ Nhận biết iơt và hồ tinh bột
Hoạt động 7:
- GV: I2 cĩ những ứng dụng nào trong đời sống? Cách điều chế I2?
3- Ứng dụng: SGK 4- Điều chế: 0 2 Cl + 2 1 1− + NaI → 2 1 1− + NaCl+ 0 2 I 0 2 Br + 2 1 1− + NaI → 2 1 1− + NaBr+ 0 2 I Hoạt động 8: - Củng cố: Chọn đáp án đúng nhất
1) Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là:
A. Flo. B. Clo. C. Brom. D. Iot.
2) Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A. Cl2. B. Br2. C. F2. D. I2.
3) Dung dịch axit nào sau đây khơng thể chứa trong bình thuỷ tinh : A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.
4) Điền từ thích hợp vào chỗ ….trong các từ sau đây: (a) clo đẩy brom ra khỏi muối, (b) màu vàng, (c) mất màu, (d) dung dịch cĩ tính axit, (e) màu xanh, (g) sẫm màu, (h) clo oxi hố brom.
Sục khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch cĩ …..(1) là do cĩ phản ứng …. (2). Tiếp tục cho khí clo đi qua dung dịch natri iodua, ta thấy dung dịch … (3). Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên tờ giấy lọc cĩ tẩm hồ tinh bột thì tờ giấy chuyển sang….(4).
(Đáp án: 1b – 2a – 3g – 4e)
- Dặn dị: Chuẩn bị trước bài Luyện tập, làm các bài tập trong SGK, SBT
2.5.3. Giáo án bài “Axit sunfuric – Muối sunfat” I- Chuẩn kiến thức kĩ năng: I- Chuẩn kiến thức kĩ năng:
Kiến thức
Biết được:
- Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4. - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat.
Hiểu được:
- H2SO4 cĩ tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, dd muối...)
- H2SO4 đặc, nĩng cĩ tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric.
- Viết phương trình hĩa học minh hoạ tính chất và điều chế.
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và các muối khác
- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
II- Trọng tâm:
- H2SO4 đặc, nĩng cĩ tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước.
- H2SO4 lỗng cĩ tính axit mạnh.
III- Phương pháp:Đàm thoại, trực quan, sử dụng BTHH thực nghiệm
Chuẩn bị: hĩa chất và dụng cụ thí nghiệm minh họa tính chất của H2SO4
IV- Thiết kế bài dạy:
HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ
1) Nêu TCHH của SO2. Viết phương trình minh họa
2) Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết các lọ khí mất nhãn: O2, SO2 và CO2.
Hoạt động 2:
- GV: Đưa cho HS quan sát lọ axit sunfuric đặc. Yêu cầu HS nêu lên những TCVL mà em quan sát được.
- GV: tiến hành thí nghiệm pha lỗng axit sunfuric đặc và yêu cầu HS chú ý quan sát.
I- Axit sunfuric:
1- Tính chất vật lí:
- Là chất lỏng sánh như dầu, khơng