- Chúng tơi chọn hình thức tổ chức dạy học bằng hoạt động nhĩm nhỏ ở nhà,
báo cáo sản phẩm trên lớp.
MnO2 KMnO4 KClO3 NaCl dd Cl2 Sắt III clorua Hiroclorua Axit hipocloro Axit sunfuric Nước Javen
- Trong bài này, chúng tơi đã sử dụng các biện pháp sau để nâng cao chất lượng hoạt động nhĩm :
Biện pháp 1: Lựa chọn nội dung, xây dựng giáo án phù hợp.
Biện pháp 2: Xây dựng phiếu học tập, phiếu ghi bài chi tiết.
Biện pháp 3: Chia nhĩm hợp lí.
Biện pháp 4: Xây dựng bảng phân cơng, biên bản làm việc chi tiết.
Biện pháp 5: Học sinh tự xây dựng nội quy làm việc nhĩm.
Biện pháp 6: Bồi dưỡng năng lực làm việc cho nhĩm trưởng, thư kí.
Biện pháp 7: Giáo viên quản lí lớp tốt.
Biện pháp 8: Giáo viên hướng dẫn, gĩp ý cho học sinh kịp thời.
Biện pháp 9: Kiểm tra, đánh giá thường xuyên, chính xác, khoa học.
Biện pháp 10: Kiểm sĩat thời gian một cách chặt chẽ.
A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: -a. Về kiến thức:
-HS biết:
- Tính chất vật lí, tính chất hĩa học của axit clohidric.
- Tính chất muối clorua và cách nhận biết ion clorua.
-HS hiểu:
- Trong phân tử HCl clo cĩ số oxi hĩa thấp nhất là -1 vì vậy HCl thể hiện tính khử
- Nguyên tắc điều chế clo trong cơng nghiệp và trong phịng thí nghiệm.
-HS vận dụng:
- Viết phương trình minh họa cho tính axit và tính khử của axit clohidric.
- Nhận biết các hợp chất chứa ion clorua.
-b. Về kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ năng hợp tác, kĩ năng trình bày, kĩ năng thực hành.
B. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Phương pháp trực quan thơng qua thí nhiệm do HS tự làm.
- Phương pháp hoạt động nhĩm nhỏ ở nhà, lên lớp báo cáo sản phẩm.
-a. Giáo viên
- Lập và phổ biến kế hoạch thực hiện đến HS trước khi dạy bài 10 ngày.
- GV phân cơng ba nhĩm thuyết trình về nội dung tính axit, tính khử và muối
của axit clohidric-nhận biết ion clorua.
- GV yêu cầu các nhĩm thuyết trình dựa vào phiếu ghi bài để chuẩn bị nội
dung và xác định các kiến thức trong tâm của bài học.
- Trong quá trình hướng dẫn các nhĩm chuẩn bị hồn thành nội dung bài, GV
cần trao đổi để các nhĩm hiểu rõ về nguyên nhân của tính axit và tính khử của axit clohidric.
- Yêu cầu HS hồn thành biên bản làm việc nhĩm và GV phổ biến cho các
nhĩm biết tiêu chí đánh giá của hoạt động nhĩm cĩ chuẩn bị ngồi lớp học.
- Theo sát quá trình thực hiện của HS để tránh lạc trọng tâm và giúp đỡ khi cần.
- Chuẩn bị bảng tính tan, dụng cụ và hĩa chất thí nghiệm
+ Hĩa chất: dung dịch HCl, dung dịch FeCl3, dung dịch NaOH, CuO, CaCO3,
Fe, dung dịch AgNO3, MnO2, KMnO4.
+ Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt,kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá đỡ, đũa
khuấy, ống dẫn khí.
- Hướng dẫn nhĩm thuyết trình làm thí nghiệm an tồn, hiện tượng rõ.
-Học sinh
- Xây dựng sản phẩm theo ý tưởng được thống nhất trong nhĩm.
- Trao đổi với GV về tiến độ thực hiện, hoặc đề nghị được giúp đỡ.
- Chủ động liên hệ GV để làm thí nghiệm minh họa (nếu cĩ).
- Hồn thành biên bản hoạt động nhĩm.
-D. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC TRÊN LỚP
-1. Ổn định trật tự lớp
-2. Tổ chức các hoạt động học tập bài mới:
- Thiết kế các hoạt động học tập và phân phối thời gian:
- Hoạt động 1: GV vào bài,giới thiệu các nhĩm thuyết trình (2phút).
- Hoạt động 2: HS nghiên cứu sách giáo khoa.GV hướng dẫn HS hồn thành
- Hoạt động 3: Nhĩm 1 thuyết trình phần tính axit của axit clohidric-cĩ biểu diễn họa thí nghiệm minh họa (10 phút).
- Hoạt động 4: Nhĩm 2 thuyết trình phần tính khử của axit clohidric-cĩ biểu
diễn họa thí nghiệm minh họa (10 phút).
- Hoạt động 5: Hs nghiên cứu theo nhĩm phần điều chế hidroclorua và hồn
thành vào phiếu ghi bài (5 phút).
- Hoạt động 6: Nhĩm 3 thuyết trình phần muối của axit clohidric-cĩ biểu diễn
họa thí nghiệm minh họa (10 phút).
- Hoạt động 7: Củng cố bài (3phút).
- Hoạt động 8: GV nhận xét và đánh giá các nhĩm thuyết trình (2 phút).
Hoạt động của GV-HS Nội dung bài học
Hoạt động 1: GV vào bài ,giới thiệu các nhĩm thuyết trình (2phút).
-Hoạt động 2: HS nghiên cứu
sách giáo khoa. GV hướng dẫn HS
hồn thành tính chất vật lí của axit clohidric trong phiếu ghi bài.(3 phút).
GV trình bày tính chất hóa học của Hidro clorua , nhấn mạnh khí hidrô clorua không thể hiện tính chất thường thấy ở axit clohidric : không làm quì tím chuyển sang đỏ , không tác dụng với canxi cacbonat.
HYDRO CLORUA - AXIT CLOHIDRIC I. Tính chất vật lí :
- Hydro clorua là một chất khí không màu, mùi nồng làm ngạt thở.
- d = M/29 = 36,5/29 ≈ 1,3 => hydro clorua nặng hơn không khí gấp 1,3 lần.
- Tan nhiều trong nước. Dung dịch hydro clorua trong nước gọi là axit clohydric.
II. Tính chất hóa học :
- Khí hidrô clorua không thể hiện tính chất thường thấy ở axit clohidric : không làm quì tím chuyển sang đỏ , không tác dụng với canxi cacbonat.
-Hoạt động 3: Nhĩm 1 thuyết trình phần tính axit của axit clohidric- cĩ biểu diễn họa thí nghiệm minh họa (10 phút).
-Báo cáo viên yêu cầu các bạn nhắc lại tính chất hĩa học của axit.
-Một thành viên khác sẽ ghi nhận và
trình bày các tính chất đĩ trên bảng. -Báo cáo viên sẽ giới thiệu các thí nghiệm sẽ tiến hành để minh họa và mời một thành viên của nhĩm lên biểu diễn thí nghiệm.
-Trong lúc thành viên đĩ biểu diễn thí nghiệm ,báo cáo viên sẽ giới thiệu các bước thực hiện thí nghiệm.
-Sau khi thí nghiệm kết thúc , báo cáo viên mời một bạn nhận xét hiện tượng của mỗi thí nghiệm.
-Báo cáo viên mời bạn lên bảng viết
phương trình minh họa.
-GV quan sát các bước tiến hành, nhắc
nhở các sai phạm nếu cĩ.
1/ Tính axit của dung dịch HCl:
- Axit clohydric là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học của axit:
• Có vị chua
• làm quì tím hóa đỏ
• tác dụng với baz, oxyt baz,
nhiều kim loại và một số muối.
• Là một axit có tính oxy hóa
trung bình
a. Tác dụng với baz, oxyt baz: tạo muối và nước. HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HCl + Fe(OH)3 → FeCl2 + 2H2O sắt (III) clorua 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O đồng (II) clorua
b. Tác dụng với kim loại xếp trước hydro trong dãy hoạt động hóa học:Tạo muối và giải phóng H2
↑
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
c. Tác dụng với một số muối:tạo muối mới và axit mới:
-Hoạt động 4: Nhĩm 2 thuyết trình phần tính khử của axit clohidric- cĩ biểu diễn họa thí nghiệm minh họa (10 phút).
--Báo cáo viên yêu cầu lớp cho biết các số oxi hĩa cĩ thể cĩ của clo.Số oxi hĩa của clo trong HCl và nhận xét về số oxi hĩa này.
--Báo cáo viên yêu cầu cả lớp dựa vào các kiến thức ở những câu hỏi trên cho biết HCl cịn cĩ thể đĩng vai trị chất gì trong các phản ứng hĩa học.
--Một thành viên sẽ viết tiêu đề lên bảng.
--Báo cáo viên giới thiệu về thí nghiệm minh họa trong lúc một thành viên khác thực hiện.
--Báo cáo viên yêu cầu các bạn nhận xét hiện tượng và viết phương trình minh họa.
-Hoạt động 5: HS nghiên cứu
theo nhĩm phần điều chế hidroclorua và hồn thành vào phiếu ghi bài (5 phút). AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 CaCO3 +2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ 2/ Tính khử của khí HCl và dung dịch HCl: HCl có thể có tính khử vì Clo trong HCl có số oxi hóa thấp nhất là -1. K2Cr2O7 + 14HCl→3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O MnO2 + 4HCl →Cl2 + MnCl2 + 2H2O III. ĐIỀU CHẾ : 1/ Trong phịng thí nghiệm:
-Hoạt động 6: Nhĩm 3 thuyết trình phần muối của axit clohidric-cĩ biểu diễn họa thí nghiệm minh họa (10 phút) .
-- Nhĩm thuyết trình yêu cầu lớp
quan sát bảng tính tan và rút ra nhận xét về tính tan của muối clorua.
--Báo cáo viên giới thiệu về thí
nghiệm sẽ tiến hành dung dịch AgNO3
tác dụng với dung dịch NaCl.
--Yêu cầu lớp nhận xét hiện
tượng và viết phương trình minh họa.
--Yêu cầu các bạn rút ra kết luận về thuốc thử để nhận biết muối clorua hay dung dịch HCl. axit H2SO4 đậm đặc. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nĩng khơng quá 250oC.
Phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 400oC.
IV MUỐI CỦA AXIT
CLOHIDRIC . NHẬN BIẾT ION CLORUA
1/ Muối của axit clohidric
- Đa số các muối clorua dễ tan trong nước , một vài muối clorua hầu như
khơng tan là AgCl, PbCl2 ( tan khá
nhiều trong nước nĩng)…
2/ Nhận biết ion clorua
Thuốc thử dùng để nhận biết
muối clorua là AgNO3
- Hiện tượng : xuất hiện kết tủa màu trắng là AgCl
- Pt minh họa :
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
-Hoạt động 7: Củng cố bài (3phút)
Gv yêu cầu cả lớp làm bài tập sau: Cĩ bốn bình khơng dán nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch HCl, HNO3, KCl,KNO3. Hãy trình bày phương pháp hĩa học nhận biết các duna dịch trên. Viết phương trình minh họa.
-Hoạt động 8: GV nhận xét và đánh giá các nhĩm thuyết trình.(2 phút)
- GV yêu cầu các nhĩm nộp lại các biên bản làm việc nhĩm.
- GV nhận xét ưu khuyết điểm của từng nhĩm và yêu cầu một vài thành viên
trong lớp nhận xét về phần trình bày của các nhĩm.
- GV đánh giá hoạt động của các nhĩm theo các tiêu chí của bảng đánh giá kết
quả hoạt động nhĩm ngồi lớp học.