Rèn luyện kỹ năng giải toán nồng độ dung dịch ở cấp THCS tại trường trung học cơ sở

Giải toán nồng độ dung dịch là chương cuối cùng trong chương trình Hóa học khối 8, nhưng chỉ có 1 tiết luyện tập với nội dung bài tập quá lớn. Hơn nữa, rơi vào thời gian cuối năm nên giáo viên tập trung thi học kỳ là chính. Do vậy, không có thời gian để rèn luyện dẫn đến các em yếu toán nồng độ dẫn đến yếu toán Hóa.

CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc BÁO CÁO KẾT QUẢ HOẠT ĐỘNG SÁNG KIẾN Tên đề tài sáng kiến: Rèn luyện kỹ giải toán nồng độ dung dịch cấp THCS trường trung học sở Chu Văn An 1- Chủ đầu tư tạo sáng kiến (trường hợp tác giả không đồng thời chủ đầu tư tạo sáng kiến)1: 2- Lĩnh vực áp dụng sáng kiến2: Giáo dục mơn Hóa 3- Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử (bắt buộc phải ghi để làm sở đánh giá tính khả thi, hiệu sáng kiến): Năm học 2019 2020 4- Mô tả chất sáng kiến (đề nghị ghi rõ để làm sở xét sáng kiến, bỏ qua bước sáng kiến khơng đề nghị cơng nhận) 4.1 Phân tích tình trạng giải pháp biết (phân tích ưu điểm, nhược điểm nó)”: Mục tiêu mơn Hóa học THCS cung cấp cho học sinh (HS) kiến thức Hóa học phổ thơng, rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học, tính tốn theo cơng thức hóa học, giải thích tượng thực tế, giải tốn nồng độ dung dịch rèn khả suy luận hợp lí lơgic, quan sát, dự đốn, tưởng tượng, Trong chương trình giáo dục phổ thơng, mơn Hóa học chiếm vai trị, vị trí vơ quan trọng Nó đồng hành với mơn khác để hình thành tri thức cho học sinh Là giáo viên phụ trách mơn Hóa học, có hoài bão làm để học sinh học tốt mơn dạy Qua nhiều năm giảng dạy, tơi nhận thấy việc hướng dẫn học sinh làm toán nồng độ dung dịch phần quan trọng toán Hóa khối Song, có mối quan hệ logic dạng tốn tồn chương trình Hóa học bậc THCS Giải toán nồng độ dung dịch chương cuối chương trình Hóa học khối 8, có tiết luyện tập với nội dung tập lớn Hơn nữa, rơi vào thời gian cuối năm nên giáo viên tập trung thi học kỳ Do vậy, khơng có thời gian để rèn luyện dẫn đến em yếu toán nồng độ dẫn đến yếu tốn Hóa Học sinh khơng nắm bước giải toán nồng độ dung dịch, chưa biết áp dụng lý thuyết vào thực tế Bên cạnh đó, sách giáo khoa sách giáo viên hướng dẫn chưa cụ thể Chính lẽ đó, tơi mạnh dạn đưa vài kinh nghiệm nhằm rèn luyện kỹ giải toán nồng độ dung dịch cấp THCS trường THCS Chu Văn An Tên địa chủ đầu tư tạo sáng kiến Công nghệ thông tin, công tác quản lý giáo dục, mơn học, … ; Chương trình mơn Hóa học cấpTrung học sở (THCS) giúp em HS bước đầu xây dựng tảng kiến thức rèn luyện tư Hóa học Trong đó, HS cần đặc biệt ý đến khả suy luận chặt chẽ, lơgic có nhiều dạng tốn Hóa u cầu kĩ HS Do đó, em nắm vững kiến thức ý rèn kĩ này, lên bậc Trung học phổ thông (THPT) em dễ dàng việc tiếp thu kiến thức cao 4.2 Nêu nội dung cải tiến, sáng tạo để khắc phục nhược điểm giải pháp biết: Hóa học môn học mẽ học sinh cấp THCS Chính thế, học sinh thường bị thu hút vào thuộc tính rực rỡ, màu sắc lạ từ thí nghiệm Hóa học Bên cạnh đó, dạy học giáo viên (GV) nên tô đậm thêm màu sắc vào yếu tố chất giáo cụ trực quan, gạch chân câu, từ quan trọng phấn màu nhấn mạnh vào nội dung cần cho HS ghi nhớ, đặc biệt giáo viên cần đóng khung cơng thức hóa học Tính kiên trì quan sát q trình học tập cịn hạn chế Một số em chưa thể tập trung ý học tập lâu Do đó, đồ dùng dạy học trực quan, thiếu ngôn ngữ quen thuộc để giải thích tập trung em đến nhanh Chính lẽ đó, mà thời gian đứng lớp giảng dạy mơn Hóa học cấp THCS, thân trăn trở nhiều phương pháp cách thức truyền thụ kiến thức cho học sinh để em tham gia thầy trình dạy nắm kiến thức môn cách vững Do vậy, chọn đề tài: “Rèn luyện kỹ giải toán nồng độ dung dịch cấp THCS trường trung học sở Chu Văn An” để làm tảng cho em vững vàng kiến thức, tự tin theo học suốt thời gian bậc THPT 4.3 Nêu điều kiện, phương tiện cần thiết để thực áp dụng giải pháp: - Đối với nhà trường THCS, việc rèn luyện cho khả phân tích, tổng hợp cần thiết giáo viên tất mơn; có mơn Hóa học, Hóa học mơn khoa học có nhiều ứng dụng ngành khoa học khác Góp phần đẩy mạnh thay đổi đất nước, đặc biệt thời kỳ đổi giáo dục nước nhà theo hướng toàn diện - Trong chương trình Hóa học phổ thơng, để nắm bắt đầy đủ kiến thức mơn tập Hóa học đặc biệt quan tâm giảng dạy mơn học Bài tập Hóa học góp phần nâng cao khả tư sáng tạo cho học sinh trình lĩnh hội kiến thức mà em học - Trong thời gian 10 năm công tác giảng dạy, nhận thấy tập Hóa học phương tiện hữu ích giảng dạy Hóa học * Bài tập Hóa học nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố, kiểm tra phương thức, kỹ cho học sinh * Bài tập Hóa học có tác dụng mở rộng nâng cao kiến thức cho học sinh * Bài tập Hóa học giúp học sinh vận dụng kiến thức vào thực tế * Bài tập Hóa học giúp giáo viên rèn luyện nhân cách cho học sinh : Tính chủ động, sáng tạo, tính cẩn thận, kiên trì ý chí tâm học tập * Đặc biệt tập Hóa học giúp việc rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh * Trường THCS Chu Văn An trường thuộc xã miền núi huyện Phú Ninh Bước vào năm học mới, đa số học sinh có học lực khá, giỏi khối 8, chuyển trường học điểm trường thành phố Tam Kỳ Chính điều gây nên số khó khăn cơng tác giảng dạy Qua tìm hiểu tiếp cận với đối tượng học sinh năm học này, nhận thấy đa số học sinh khối 8, chưa hứng thú nhiều với mơn Hóa học Từ đó, tơi nghiên cứu đề tài tiến hành khảo sát chất lượng lần vào đầu tháng 9/2019 (đối tượng HS lớp năm học 2019 – 2020) *Nội dung: Thực toán nồng độ dung dịch - Qua khảo sát chất lượng, nhận thấy học sinh không hiểu phương pháp làm toán nồng độ dung dịch, chủ yếu không hiểu bài, không hệ thống lại kiến thức học, thiết lập xây dựng cách giải cụ thể cho toán Giáo viên thường chủ quan, lên lớp việc dạy lý thuyết, tập trung giải tập chủ yếu mà không đưa phương pháp giải cụ thể cho dạng tập nên đa số học sinh lúng túng gặp tốn có tính phân hóa cao hơn; qua khảo sát thăm dò nguyện vọng em có kết sau: + Khoảng 20% học sinh thích làm tốn nồng độ dung dịch, hiểu lý thuyết vận dụng + Khoảng 80% học sinh khơng thích làm tốn nồng độ khơng biết cách giải, khó nhận dạng Trong đó: * 13,3 % HS khơng thích tốn nồng độ dung dịch lý cho khó * 17 % HS vận dụng kiến thức học vào giải * 23 % HS thiết lập cách giải * 26,7 % HS cho lý thuyết môn Hóa phức tạp, mau quên, khó áp dụng - Từ nguyên nhân trên, năm học 2019-2020 bắt tay vào việc nghiên cứu phân loại dạng toán nồng độ dung dịch, kinh nghiệm kiến thức thân kết hợp với kiến thức từ sách tham khảo tiến hành biên soạn nội dung, nhằm tìm biện pháp thích hợp chọn thời gian phù hợp cho việc giảng dạy nội dung biên soạn Đó ngun nhân tơi tiến hành biên soạn thực đề tài 4.4 Nêu bước thực giải pháp, cách thức thực giải pháp : Sau số cụm SGK, giáo viên tổ chức luyện tập cho học sinh số nội dung học Giao số câu hỏi cho học sinh nội dung chủ yếu Tổ chức ôn tập lớp qua việc hướng dẫn học sinh phân loại dạng phương pháp giải dạng đó, thực hành giải qua ví dụ Phân loại theo nhóm đối tượng học sinh: giỏi, khá, trung bình, yếu Cụ thể đối tượng học sinh học yếu mơn gì, cịn hổng kiến thức gì, để từ có phương pháp dạy học thích hợp cho đối tượng Chú ý đến nhóm đối tượng học sinh học yếu Kịp thời lấp lỗ hổng kiến thức mà em mắc phải Giáo viên thực nghiêm túc quy chế chuyên môn, đặc biệt khâu thiết kế dạy Phải nghiên cứu kĩ nội dung sử dụng phương pháp, hình thức tổ chức dạy học phù hợp với đối tượng học sinh Mỗi giáo viên phải biết tổ chức cho học sinh yếu, học sinh thiếu tự tin, không mạnh dạn thể muốn thể Xây dựng em ý thức học tập chăm chỉ, chuyên cần, không bi quan chán nản, có ý thức vươn lên Giáo viên phải có biện pháp nâng cao chất lượng học sinh yếu: tổ chức nhóm bạn học, nhóm bạn học tốt giúp đỡ bạn học yếu; thành lập đôi bạn tiến, câu lạc học tập; Khi tổ chức hoạt động dạy học, giáo viên phải có câu hỏi, tập vừa sức để em làm, kịp thời khen ngợi học sinh giỏi, động viên khích lệ học sinh yếu Tránh phê bình, trách phạt em em chưa thuộc bài, làm Thường xuyên kiểm tra em để nắm kết học tập nhằm giúp đỡ, động viên em học tập tốt Giáo viên cần giao bài, hướng dẫn học sinh tự học nhà.Thường xuyên liên lạc với phụ huynh, hướng dẫn biện pháp để giúp em học tập đạt kết cao Tùy thuộc vào đối tượng học sinh, mà giáo viên lựa chọn biện pháp dạy học cho phù hợp, bước giúp em có kiến thức, kĩ bản, tạo tảng cho em học tốt bậc học cao Trong đề tài giáo viên phân chia toán nồng độ dung dịch thành dạng nhỏ phù hợp để em tiếp thu dễ nắm kiến thức Hóa học môn khoa học thực nghiệm, lý thuyết với thực tiễn có gắn bó chặt chẽ với nhau, đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức học để vận dụng xác vào thực nghiệm giải toán Do để rèn luyện kĩ giải tốn nồng độ dung dịch cho học sinh, thường xuyên khắc sâu kiểm tra em kiến thức trọng tâm chương *Tóm tắt số kiến thức nồng độ dung dịch: a Nồng độ dung dịch: - Lượng chất tan chứa lượng họăc thể tích xác định dung dịch - Có cách thường dùng để biểu thị nồng độ dung dịch: * Nồng độ phần trăm: (kí hiệu C%) - Cho biết số gam chất tan có 100 g dung dịch - Cơng thức tính nồng độ %: C%  mct m 100 100  ct mdd mdmoi  mct Trong : mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) md môi : khối lượng dung môi (g) (thường gọi H2O) VD : Dung dịch NaCl 15% có nghĩa 100g dung dịch có 15g NaCl hịa tan với 85g dung mơi (H2O) * Nồng độ mol : (kí hiệu CM) - Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch - Cơng thức tính nồng độ mol : CM  nct nct  1000 Vdd (lít ) Vdd (ml ) Trong : nct : số mol chất tan Vdd : Thể tích dung dịch (lít) VD : Dung dịch NaOH 2M có nghĩa lít dung dịch có chứa 2mol NaOH hịa tan b Các công thức liên quan : * Giữa khối lượng chất (m) số mol chất (n) có liên hệ với công thức : n m M hay m n.M * Giữa thể tích chất khí (V) đktc số mol chất (n) liên hệ với công thức : n V 22,4 hay V n.22,4 + Cần lưu ý cho em giải tốn nồng độ dung dịch cơng thức áp dụng để tính lượng chất tan * Giữa khối lượng dung dịch (m dd), thể tích dung dịch (V dd) khối lượng riêng dung dịch (D) liên hệ với qua công thức: mdd Vdd ( ml ) D hay Vdd ( ml )  mdd D + Cần nhấn mạnh cho em công thức áp dụng riêng cho dung dịch biến đổi đại lượng cơng thức tính nồng độ (khi nghịch) nghĩa trái định nghĩa c Mối quan hệ cơng thức : - Trước giải tốn nồng độ dung dịch, cung cấp cho em nắm vững mối quan hệ công thức thông qua sơ đồ để tạo điều kiện cho em, muốn xác định đại lượng hình dung đại lượng liên quan giải toán SƠ ĐỒ : mdd  mct 100 C% mct Vdd mct  Vdd  C% mdd D m dd mdd C % 100 D mdd Vdd D nct  CM mct M M nct mct nct M Mối quan hệ độ tan (T) với nồng độ % dung dịch (C%): C % 100 T 100  C % T 100 C%  100  T ; Mối quan hệ nồng độ % (C%) với nồng đội M (CM) : 10 D CM  C % M M C%  C M 10 D ; Các dạng tập có liên quan đến nồng độ dung dịch : Sơ đồ tóm tắt dạng tốn : Vấn đề (Dạng 1) Dạng (dạng Lập tỉ lệ so sánh chọn chất sử Dạng (Dạng 1a) Tìm nguyên chất Dạng không tìm nguyên chất Dạng không (Dạng1b Đổi nghịch Dạng sang thuận không Đổi nghịch sang 2a) thuận Dạng không (Dạng (Dạng 2) (Dạng2b)  Khái niệm cụm từ sơ đồ dạng toán : + Dạng : Đề cho lượng chất + Dạng : Đề cho lượng chất - Nếu đề cho : m, n, V khí (ở đktv) chất tinh khiết  lượng chất cho - Nếu đề cho chất dạng dung dịch hay hỗn hợp  lượng chất cho không - Nếu cho C% với mdd ; CM với Vdd : gọi chất cho khơng thuận - Nếu cho C% với Vdd ; CM với mdd : gọi chất cho khơng nghịch Phương pháp giải : Bước : Giải dạng (chuyển dạng toán đề cho dạng theo sơ đồ )  Đổi nghịch sang thuận : (nếu đề cho C% với Vdd, CM với mdd) Nồng độ % : mdd = Vdd x D Nồng độ M : Vd  md D - Lượng chất tinh khiết : n m M ; n Vkhí 22,4 ; n N' N với ( N 6.10 23 ) - Lượng dung dịch : n C M Vd ; n md C % 100 M Bước : Viết PTHH tóm tắc đề tốn để phương trình : ( ghi lại số mol chất đề cho số mol chất cần tìm) Bước : Giải vấn đề toán (nội dung câu hỏi : a, b, c )  Các vấn đề thường gặp toán, có liên quan đến nồng độ dung dịch Vấn đề :  Nội dung câu hỏi : Tính nồng độ chất tham gia phản ứng biết khối lượng hay thể tích dung dịch?  Cách giải : - Tính khối lượng chất tan (C%) hay số mol chất tan (CM) (Tính từ phương trình phản ứng) - Áp dụng công thức : C%  mct 100 md hay CM  nct Vd Vấn đề :  Nội dung câu hỏi : Tính khối lượng hay thể tích dung dịch chất tham gia cần dùng biết nồng độ dung dịch ?  Cách giải : - Tính khối lượng chất tan (C%) hay số mol chất tan (CM) (Tính từ phương trình phản ứng) - Áp dụng công thức C% : CM : mct 100 C% n Vd  ct CM md  Vấn đề :  Nội dung câu hỏi : Tính nồng độ sản phẩm hay chất thu sau phản ứng?  Cách giải : - Tính khối lượng chất tan (C%) hay số mol chất tan (CM) (Tính từ phương trình phản ứng) - Tính khối lượng dung dịch hay thể tích dung dịch sau phản ứng mdd sau phản ứng = Tổng mcác chất tham gia – (mkết tủa+ mkhí) có Vdd = Tổng Vcác chất ban đầu Vdd = Vchất lỏng (nếu hịa tan chất rắn, chất khí vào chất lỏng) - Áp dụng công thức : C %  mct 100 md SauPU hay CM  nct Vd SauPU d Một số tập minh họa : Dạng 1: Tính C% , CM * Ví dụ: Tính khối lượng muối ăn khối lượng nước cần lấy để pha chế thành 150 gam dung dịch NaCl 5% Giải: Khối lượng NaCl có dung dịch là: 150x5/100 = 7,5 (g) Khối lượng nước cần dùng là: 150 – 7,5 = 142,5 (g) Dạng 2: Bài tốn pha lãng đặc ( sử dụng cơng thức pha trộn) * Ví dụ: Cần thêm lít nước vào 400 ml dung dịch H2SO4 15% để dung dịch H2SO4 1,5M Biết D H2SO4 = 1,6 gam/ml Giải: Khối lượng dung dịch H2SO4 = 1,6 400 = 640 (gam) Khối lượng H2SO4 có dung dịch là: mH SO4  15.400 96  96( g ) � nH SO4   0,98(mol ) 100 98 Gọi x (lít) thể tích H2O cần thêm vào dung dịch Vậy thể tích dung dịch là: x + 0,4 n 0,98  0,15 � x  0, 253(l ) Từ công thức CM   V x  0, Vậy lượng nước cần thêm vào 0,253 lít Dạng 3: Hịa tan chất vào nước hay dung dịch cho sẵn Gồm bước:( Có khơng sảy phản ứng) Bước Xác định dung dịch sau có chứa chất nào?( có chất tan dung dịch có nhiêu nồng độ) Bước Sác định lượng chất tan có dung dịch sau ( Sản phẩm phản ứng, chất dư) Bước Xác định khối lượng, thể tích dung dịch * Thể tích dung dịch mới: - Khi hịa tan chất rắn, khí vào chất lỏng coi thể tích dung dịch thể tích chất lỏng(cũ) - Khi pha chất lỏng vào chất lỏng (coi pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch ) thể tích dung dịch tổng thể tích chất lỏng ban đầu m - Nếu toán cho D dung dịch thể tích dung dịch tính: V  D * Khối lượng dung dịch Khối lượng dung dịch = Tổng khối lượng chất trước phản ứng – khối lượng chất kết tủa bay ( có) Dạng 3a: Hịa tan chất vào H2O (1dung dịch khác) không sảy phản ứng * Hịa tan chất vào nước: tính C%, CM đại lượng khác thông thường dựa vào công thức tính C%, CM * Hịa tan chất ( 1dung dịch) dung dịch không sảy phản ứng: ( thường dung dịch loại chất) Có hai cách: + Sử dụng phương pháp đại số + Sử dụng cơng thức đường chéo * Ví dụ: Cần pha chế theo tỉ lệ khối lượng hai dung dịch KNO3 có nồng độ % tương ứng 45% 15% để dung dịch KNO3 20% Giải: Cách Đặt khối lượng dung dịch KNO3 45% 15% cần lấy m1 m2 gam cần pha trộn với để dược dung dịch KNO3 20% Theo ta có: 45m1 15m2 ( m  m2 )   20 100 100 100 � m1 : m2  : 25  1: Vậy cần lấy phần khối lượng dung dịch KNO3 trộn với phần khối lượng dung dịch KNO3 để thu dung dịch KNO3 nồng độ 20% Cách 2: ( sử dụng phương pháp đường chéo) * Ví dụ: Tính khối lượng dung dịch KOH 38% cần lấy( D= 1,92g/ml) lượng dung dịch KOH 8% ( D = 1,039g/ml) để pha trộn thành lít dung dịch KOH 20% ( D = 1,1g/ml) Giải: Cách 1: Phương pháp đại số: mct1  mct2  mct3 mdd1  mdd  mdd3 Cách 2: Phương pháp đường chéo Gọi khối lượng dung dịch KOH 38% cần lấy lượng dung dịch KOH 8% cần lấy m1 m2 12 38%1 m1 20% 8% m m1 m2 = 12 = 23 18 18 m1 m2 m1  m2 m3 4000.1,1     23 5 2m 4400.2 m1    1760( g ) 5 m2  m3  m1  4400  1760  2640( g ) Dạng 3b: Pha trộn xảy phản ứng hóa học * Ví dụ : Cho 34.5 gam Na tác dụng với 167g nước Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Giải: Số mol Na tham gia phản ứng: 34,5  1,5(mol ) 23 Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O 2mol 1,5 mol nNa  2NaOH 2mol xmol + H2 1mol ymol 2.1,5  1,5(mol ) 1,5.1 y  0, 75(mol ) �x Khối lượng chất thu sau phản ứng là: mNa  1,5.40  60( g ) mH  0, 75.2  1,5( g ) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng la: mdd NaOH = 34,5 + 167 – 1,5 =200 ( gam) Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là: 60 100%  30% 200 C%  * Ví dụ :Cho 14,84 gam tinh thể Na2CO3 vào bình chứa 500 ml dd HCl 0,4M dung dịch D Tính nồng độ mol/l dung dịch thu dược sau phản ứng Giải: 14,84  0,14( mol ) 106  0,5.0,  0, 2( mol ) nNa2CO3  nHCl Phương trình hóa học NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + HCl Theo phương trình tỉ lệ nNa2CO3 : nHCl  1: Theo ta có tỉ lệ nNa CO : nHCl  0,14 : 0, Vậy Na2CO3 dư HCl phản ứng hết Theo phương trình ta có số mol Na2CO3 phản ứng = 1/2 số mol HCL số mol NaCl tạo thành = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) Số mol Na2CO3 dư 0,14 – 0,1 = 0,04 (mol) Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thể tích dung dịch HCl 0,5 lít Nơng độ chất thu sau phản ứng CM NaCl  CM Na CO 3 0,  o, 4( M ) 0,5 0, 04   0, 08( M ) 0,5 * Ví dụ :Xác định lượng dung dịch SO3 lượng dung dịch H2SO4 49% cần lấy để pha chế thành450 gam dung dịch H2SO4 83,3% Giải: 10 Đặt khối lượng SO3 cần lấy x gam , khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần lấy 450 – x gam Khi trộn SO3 vào dung dịch H2SO4 có phản ứng SO3 + H2O H2SO4 (1) 80g 98g xg 98 xg 80 Lượng H2SO4 sinh phản ngs (1) 98 xg 80 Lượng H2SO4 có dung dịch H2SO4 49% là: 450  x 49( g ) 100 Theo khối lượng H2SO4 (có dung dịch sau 83,3%) là: 450.83,3  374.85( g ) 100 Mà lượng H2SO4 sinh phản ứng (1) lượng H2SO4 dung dịch H2SO4 49% băng lượng H2SO4 có dung dịch sau trộn Theo ta có: 98 x (450  x).49   374,85 80 100 � x  210( g ) Vậy khối lượng SO3 cần lấy 210 gam Khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy 450 – 210 = 240 gam * Bài toán minh họa: Xác định khối lượng KOH 7,93 % cần lấy để hịa tan vào 47 gam K2O thu dung dịch 21% Giải: Gọi khối lượng dung dịch KOH cần lấy x gam khối lượng KOH có dung dịch 0,0793x gam PTHH: 2NaOH Na2O + H2O 94g 2.56g 47g 56g Khối lượng KOH sinh (1) 56 g Mặt khác khối lượng KOH (trong dung dịch 21%):(56 + 0,0793)g Khối lượng dung dịch KOH mới: (47 + x) gam Theo ta có: 56  0, 0793 x 100%  21% 47  x Giải phương trình ta có x 352,94 gam Vậy khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy 352,94 gam * Ví dụ : Trung hịa 200ml dung dịch NaOH 0,5M dung dịch H2SO4 1M a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M dùng ? b) Tính nồng độ M sản phẩm ? 11 Bài giải : - Số mol NaOH : nct = CM Vdd = 0,5 0,2 = 0,1 mol - Phương trình phản ứng : 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol 1mol 1mol 0,1 x = 0,05 y = 0,05 z = 0,05 a) Thể tích dung dịch H2SO4 1M dùng : VddH SO4  nct 0,05  0,05lít 50 ml CM b) Thể tích dung dịch sau phản ứng : Vdd sau phản ứng = Vdd NaOH + Vdd H2SO4 = 0,2 + 0,05 = 0,25 lít n 0,05 ct Nồng độ M sản phẩm : C M V  0,25 0,2M dd * Ví dụ : Cho 13g Zn tác dụng với 182,5g dung dịch HCl 10% a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng ? b) Tính nồng độ % chất thu sau phản ứng ? Bài giải : - Số mol Zn : n  m 13  0,2(mol ) M 65 - Khối lượng HCl có 182,5g dung dịch 10%: mdd C % 182,5 10  18,25( g ) 100 100 m 18,25 0,5(mol ) Số mol HCl : nct  ct  M 36,5 mct  - - Phương trình phản ứng : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol x=0,2 (0,5)0,4 y=0,2 z= 0,2 Ta có : 0,2 0,5  Lượng HCl dư, chọn lượng Zn sử dụng a) Khối lượng HCl dư sau phản ứng : m HCl = nHCl M = (0,5 – 0,4) 36,5 = 3,65g b) Khối lượng ZnCl2 sinh : m ZnCl2 = nZnCl2 M = 0,2 136 = 27,2g - Khối lượng dung dịch sau phản ứng : mdd sau phản ứng = m Zn + mdd HCl – m H2 = 13 + 182,5 – (0,2.2) = 195,1 g m 27,2 ct - Nồng độ % dung dịch ZnCl2 : C %  m 100 195,1 100 13,9% dd m 3,65 ct - Nồng độ % dung dịch HCl dư : C %  m 100 195,1 100 1,87% dd * Ví dụ: Cho 80g dung dịch NaOH tác dụng với 100ml dung dịch CuSO 10% (biết D = 1,12 g/ml) phản ứng vừa đủ a) Tính khối lượng chất kết tủa sinh ? b) Tính nồng độ % dung dịch NaOH cần dùng? 12 c) Tính nồng độ % sản phẩm tách bỏ kết tủa? Bài giải : - Khối lượng dung dịch CuSO4 10% : mdd = Vdd D = 100 1,12 = 112g - Số mol CuSO4 : md C % 112 10 nct   0,07(mol ) 100 M 100 160 - Phương trình phản ứng : 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 2mol 1mol 1mol 1mol 0,14 0,07 0,07 0,07 a) Khối lượng Cu(OH)2 sinh : m = n M = 0,07 98 = 6,86 g b) Khối lượng NaOH : m = n M = 0,14 40 = 5,6 g - Nồng độ % dung dịch NaOH cần dùng : C%  mct 5,6 100  100 7% 80 md c) Khối lượng Na2SO4 sinh : m = n M = 0,07 142 = 9,94 g - Khối lượng dung dịch sau phản ứng : mdd sau phản ứng = mdd NaOH + mdd CuSO4 – m Cu(OH)2 = 80 + 112 – 6,86 = 185,14 g - Nồng độ % sản phẩm : C%  mct 9,94 100  100 5,37% 185,14 md 4.5 Chứng minh khả áp dụng sáng kiến: - Tốn hóa đa dạng phong phú song sách giáo khoa sách tập không phân dạng, không hướng dẫn học sinh thiết lập phương pháp giải cho dạng, chương hướng dẫn cách vận dụng cụ thể tập định lượng dẫn đến học sinh lúng túng có biến dạng phân hóa cao hơn, trình giảng dạy muốn học sinh hiểu vận dụng tốt kiến thức vào việc giải tập Hóa thì: + Giáo viên phải nghiên cứu, phân dạng tập, thiết lập cách giải cho dạng để hướng dẫn học sinh + Tăng cường việc làm tập định lượng từ dễ đến khó nhằm rèn kĩ cho học sinh, tạo cho học sinh đam mê hứng thú học hóa học - Trong chương trình hóa học tiết luyện tập, tập q ít, q trình giảng dạy, giáo viên phải tận dụng tốt thời gian bước dặn dò tập tiết dạy để hướng dẫn học sinh giải tập nhà đề xuất với chuyên môn phân phụ đạo cho học sinh lớp Biên soạn nội dung vào chuyên đề tự chọn - Phối hợp tốt với giáo viên chủ nhiệm để xây dựng ban cán mơn Hóa, thơng qua đối tượng giáo viên môn truyền đạt nội dung cần thiết - Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết u cầu người dạy phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng 13 - Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Sau nghiên cứu áp dụng chủ đề cho học sinh lớp trường, nhận thấy em nắm kiến thức hiệu quả, khả liên hệ kiến thức nắm phương pháp giải em nâng lên đáng kể So với cách dạy không phân chia theo chuyên đề chủ đề năm trước thấy em nắm không tốt, nắm kiến thức vận dụng mơ hồ không theo quy trình Ngay người dạy khơng biết phải dạy cách để em hiểu Qua tiết kiểm tra 15 phút, tiết tỉ lệ học sinh đạt trung bình trở lên cao từ 60% đến 79% chất lượng Hơn cách soạn chủ đề tạo thuận lợi cho giáo viên trình giảng dạy có sở cho mơn học 5- Những thơng tin cần bảo mật (nếu có):……………………… 6- Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Để có chất lượng cơng tác giảng dạy ngồi việc chun mơn vững vàng, sở vật chất đảm bảo học sinh có ý thức học tập điều quan trọng để có thành cơng phải: Một là: Phân lại theo nhóm đối tượng học sinh: giỏi, khá, trung bình, yếu Cụ thể đối tượng học sinh học yếu mơn gì, cịn hổng kiến thức gì, để từ có phương pháp dạy học thích hợp cho đối tượng Chú ý đến nhóm đối tượng học sinh học yếu Kịp thời lấp lỗ hổng kiến thức mà em mắc phải Hai là: Giáo viên thực nghiêm túc quy chế chuyên môn, đặc biệt khâu thiết kế dạy Phải nghiên cứu kĩ nội dung sử dụng phương pháp, hình thức tổ chức dạy học phù hợp với đối tượng học sinh Mỗi giáo viên phải biết tổ chức cho học sinh yếu, học sinh thiếu tự tin, không mạnh dạn thể muốn thể Xây dựng em ý thức học tập chăm chỉ, chun cần, khơng bi quan chán nản, có ý thức vươn lên Ba là: Giáo viên phải có biện pháp nâng cao chất lượng học sinh yếu: tổ chức nhóm bạn học, nhóm bạn học tốt giúp đỡ bạn học yếu; thành lập đôi bạn tiến, câu lạc học tập; Bốn là: Khi tổ chức hoạt động dạy học, giáo viên phải có câu hỏi, tập vừa sức để em làm, kịp thời khen ngợi học sinh giỏi, động viên khích lệ học sinh yếu Tránh phê bình, trách phạt em em chưa thuộc bài, làm Thường xuyên kiểm tra em để nắm kết học tập nhằm giúp đỡ, động viên em học tập tốt 7- Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử : 14 Sau nghiên cứu áp dụng chủ đề cho học sinh lớp trường, nhận thấy em nắm kiến thức hiệu quả, khả liên hệ kiến thức nắm phương pháp giải em nâng lên đáng kể So với cách dạy không phân chia theo chuyên đề chủ đề năm trước thấy em nắm không tốt, nắm kiến thức vận dụng mơ hồ khơng theo quy trình Ngay người dạy khơng biết phải dạy cách để em hiểu Qua tiết kiểm tra 15 phút, tiết tỉ lệ học sinh đạt trung bình trở lên cao từ 60% đến 79% chất lượng Hơn cách soạn chủ đề tạo thuận lợi cho giáo viên q trình giảng dạy có sở cho mơn học Nơi nhận: - Như kính gửi; - Lưu: TĐ-KT 15 16 ... cách vững Do vậy, chọn đề tài: ? ?Rèn luyện kỹ giải toán nồng độ dung dịch cấp THCS trường trung học sở Chu Văn An” để làm tảng cho em vững vàng kiến thức, tự tin theo học suốt thời gian bậc THPT 4.3... rèn luyện kĩ giải tốn nồng độ dung dịch cho học sinh, tơi thường xuyên khắc sâu kiểm tra em kiến thức trọng tâm chương *Tóm tắt số kiến thức nồng độ dung dịch: a Nồng độ dung dịch: - Lượng chất... tích xác định dung dịch - Có cách thường dùng để biểu thị nồng độ dung dịch: * Nồng độ phần trăm: (kí hiệu C%) - Cho biết số gam chất tan có 100 g dung dịch - Cơng thức tính nồng độ %: C%  mct