SKKN sắt và hợp chất của sắt có tính khử tác dụng với những chất có tính oxi hóa mạnh

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Dạng tập sắt hợp chất sắt có tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như: axit sunfuric đặc nóng, axit nitric dung dịch muối bạc Là dạng tập khó xảy nhiều trường hợp khác sắt bị oxi hóa hợp chất sắt III hợp chất sắt II tùy vào điều kiện; tỉ lệ phản ứng môi trường phản ứng định hướng người đề học sinh lại áp dụng cách dập khuôn nên thường tạo hợp chất sắt III Trong trình giảng dạy thường thấy học sinh suy luận chưa thỏa đáng, chưa biết nhận dạng tập nên thường bị nhầm lẫn dẫn đến suy đốn sai dẫn đến kết sai Chính vậy, tơi mạnh dạn đưa vào dạng tập phân loại dạng tập để học sinh dễ nắm bắt dễ phân biệt để suy đoán định hướng đề yêu cầu kết Đó lý tơi chọn đề tài “Sắt hợp chất sắt có tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh” Đồng thời giúp em nhận định nhanh vấn đề, định hướng yêu cầu để có cách phán đoán đẩy tốc độ làm tập trắc nghiệm cần thiết 1.2 Mục đích nghiên cứu Nhằm cung cấp cho học sinh biết sắt hợp chất sắt có tính khử gặp chất có tính oxi hóa mạnh điều kiện thích hợp xảy phản ứng oxi hóa khử ngồi dạng phản ứng trao đổi axit bazơ mà em biết - Do sắt bị oxi hóa hợp chất sắt III hay hợp chất sắt II tùy vào điều kiện, tỉ lệ mà đề nên học sinh phải đọc kỉ đề để nhận dạng phân loại tập để áp dụng cách làm - Khi học sinh nhận dạng phán đoán yêu cầu đề em phải thiết lập cho kỉ tính tốn làm nhanh - Trong trình làm em tự rèn luyện kỉ phán đoán nhận dạng tập nên tự em phải đẩy nhanh tốc độ giải tập đạt mục tiêu “vừa vừa nhanh” 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Đối tượng nghiên cứu học sinh lớp 8, học sinh lớp 10, 11, 12 trường phổ thông Nguyễn Mộng Tuân - Nghiên cứu dạng tập sắt hợp chất sắt có tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Dấu hiệu để nhận dạng phân loại dạng để đưa cách giải nhanh tập sắt hợp chất sắt 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Đọc tra cứu tài liệu - Tích lũy kiến thức kinh nghiệm việc giảng dạy mơn hóa - Tham khảo loại đề thi trung học phổ thông quốc gia đề thi học sinh giỏi cấp THCS cấp THPT NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận 2 3 - Dựa vào điện cực dãy điện hóa Fe Fe , Fe Fe 2 tính oxi hóa  Fe3+ mạnh Fe2+ tính oxi hóa NO3 , SO42 , Ag  , Fe 3 , Cu2+ , H+ axít … Fe2+ nên cho sắt tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh tùy vào tỉ lệ điều kiện để tạo hợp chất sắt III hợp chất sắt II - Sắt hợp chất sắt có tính khử Fe -> Fe3+ + 3e Fe -> Fe2+ + 2e Fe2+ -> Fe3+ 1e - Các chất có tính oxi hóa Ag   1e  Ag  2.NO3  H   3e  NO  H O  NO3  H   1e  NO2  H O 2 3.SO4 đăc  H   2e  SO2  H O 2.2 Thực trạng vấn đề 2.2.1 Thuận lợi Bài tập sắt hợp chất sắt tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh dạng tập hay gặp tương đối phổ biến đề thi chuyên đề tập vô nên học sinh thường xuyên gặp hay nhầm lẫn đọc đề chưa rõ hiểu sai vấn đề đề Do dạng tập có nhiều trường hợp xảy nên đơi học sinh nắm chưa rõ đọc đề không kĩ dân đến suy đốn vấn đề khơng xác Nên đưa dấu hiệu cách phân loại dạng tập cần thiết, giúp em không mắc sai lầm làm tập Các em dễ dàng nhận dạng suy đoán kết nhanh 2.2.2 Khó khăn - Do dạng tập dạng tập đòi hỏi học sinh phải đạt mức độ hiểu vận dụng nên với nhu cầu đối tượng học sinh khơng nhiều Chỉ có học sinh thi ban tự nhiên có nhu cầu tìm hiểu để áp dụng - Còn đối tượng học sinh thi ban xã hội khơng thiết tha tìm hiểu nên dạng tập áp dụng cho số đối tượng học sinh chưa áp dụng đại trà phổ biến cho tất học sinh trung học phổ thông 2.3 Giải pháp tổ chức thực 2.3.1 Các giải pháp thực Trong dạng tập sắt hợp chất sắt có tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh phân nhỏ thành nhiều trường hợp để học sinh dễ nhận dạng để suy đốn xác kết - Dạng tập lí thuyết đơn cần đọc kỉ chữ đề để học sinh biết đề người ta đưa sắt hợp chất sắt II hay sắt III hay hỗn chứa hai loại - Dạng tập tính tốn chia nhỏ trường hợp khác theo tỉ lệ điều kiện phản ứng theo ý suy diễn đề - Mỗi trường hợp nhỏ phân loại lấy VD cụ thể trình bày cách giải để giúp em phán đoán nhanh kết - Giáo viên cần phân dạng cụ thể dạng lại cho em luyện để học sinh có kỉ tốc độ nhanh làm 2.3.2 Các biện pháp tổ chức thực - Giáo viên đưa cách thức nhận dạng, cách làm để học sinh áp dụng Dạng 1: Bài tập lí thuyết đơn - Khi học sinh đọc đề sắt, hợp chất sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh dư mục đích đề u cầu tạo hợp chất sắt III VD 1: Cho lượng sắt tác dụng với dd HNO3 loãng dư Sau phản thu dung dịch chứa chất tan: Với đề HNO3 dư sắt bị oxi hóa hợp chất sắt III -> dung dịch chứa Fe (NO3)3 HNO3 dư VD 2: Cho Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A Cho từ từ dd Ba(OH) vào dd A thu kết tủa B chất gì? Dựa vào phân dạng ta suy luận dd A chưa Fe2(SO4)3, H2SO4 dư kết tủa B Fe(OH)3, BaSO4 H2SO4đặc nóng + 2Fe -> Fe(SO4)3+ SO2 + 6H2O 3Ba(OH )  Fe2 ( SO4 )  Fe(OH )  3BaSO4  Ba(OH )  H SO4  BaSO4  2 H O VD 3: Cho lượng sắt dd HCl vừa đủ sau kết thúc phản ứng thu dd A Lấy dd A cho vào dd AgNO dư, để phản ứng xảy hồn tòan thu dd B kết tủa C Cho biết chất dd B kết tủa C Ta có: Fe + HCl -> FeCl2 + H2 dd A chứa FeCl2 FeCl2 + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + AgCl  Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag  Vậy dd B gồm Fe(NO3)3, AgNO3dư , kết tủa gồm AgCl Ag VD4: Cho hồn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dd HNO dư thu dd A khí khơng màu hóa nâu khơng khí sản phẩm khử Vậy dd A chứa chất tan vào? Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O 3FeO + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3 +2NO + 14 H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + H2O dd A chứa Fe(NO3)3, HNO3 dư có phản ứng phản ứng oxi hóa khử - Khi học sinh đọc đề sắt dư có lẫn Cu dư tác dụng với chất oxi hóa mạnh mục đích đề yêu cầu tạo hợp chất sắt II VD 1: Cho lượng sắt dư vào dung dịch HNO lỗng thấy V lít khí NO sản phẩm khử dung dịch A Chất tan dung dịch A chất gì? Ta có: Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 +NO + H2O Fe + 2Fe(NO3)3 -> 3Fe(NO3)2 dd A chứa Fe(NO3)2 VD 2: Cho lượng kim loại sắt dung dịch HNO3 đặc nóng Sau phản ứng xảy song thu chất rắn A, dd B khí C màu nâu đỏ dung dịch B chứa chất tan nào? Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 +3NO2 + H2O Fe + 2Fe(NO3)3 -> 3Fe(NO3)2 dd B chứa Fe(NO3)2 VD 3: Một lượng Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Khi kết thúc phản ứng thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí lượng nhỏ Cu chưa tan dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan nào? Có phản ứng xảy ra? Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 +NO + H2O Cu + HNO3 -> Cu(NO3)3 +NO + H2O Fe + 2Fe(NO3)3 -> 3Fe(NO3)2 Cu+2Fe(NO3)3 -> Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 dd X chứa Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 VD 4: Cho lượng sắt vào dung dịch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B chứa kim loại Cho biết chất tan có dung dịch A kim loại nào? Ta có: Hai kim loại Ag, Fe dư -> dung dịch A chứa Fe(NO3)2 Fedư + 2AgNO3 -> 2Ag + Fe(NO3)2 VD 5: Cho m kim loại Cu, Fe vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch có màu xanh nhạt chất rắn chứa kim loại Xác định chất có dung dịch chất rắn Ta có: Chất rắn chứa kim loại Ag, Cu dư -> dung dịch chứa Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 dd xanh + Ag VD 6: Trình bày phương pháp tách Ag khỏi hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Ag mà a) Không làm thay đổi khối lượng Ag viết PTPƯ b) Khối lượng Ag tăng lên viết PTPƯ a) Ta cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch Fe(NO3)3 dư để khơng phản ứng ta chất rắn khơng tan Ag dung dịch Zn + 2Fe(NO3)3dư -> 2Fe(NO3)2 + Zn(NO3)2 Fe + 2Fe(NO3)3dư -> 3Fe(NO3)2 Cu+ 2Fe(NO3)3dư -> Cu(NO3)2+ Fe(NO3)2 b) Ta cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3dư để phản ứng xảy hoàn toàn ta dung dịch chất rắn kim loại Ag có khối lượng tăng lên nhiều Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + Ag Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 dư xanh + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag - Trường hợp cho sắt dung dịch có tính oxi hóa mạnh mà khơng để cấp đến chất dư sắt bị oxi hóa sắt II sắt III đề dẫn tiếp để học sinh phán đoán sản phẩm VD1: Hòa tan hồn tồn lượng sắt dung dịch H 2SO4 đặc nóng thấy khí A có mùi hắc dung dịch B chia dung dịch thành hai phần Phần I cho vào dung dịch KMnO có lẫn H2SO4 lỗng dư thấy dung dịch KMnO4 bị nhạt màu dần Cho lượng Cu vào phân II thấy kim loại Cu tan dần Dung dịch B chứa chất nào? Giải thích tượng nêu phương trình phản ứng? Từ đề ta suy luận dung dịch B chứa muối sắt II muối sắt III vì: 2Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe(SO4)3+ SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 -> 3FeSO42 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4loãng -> K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+ 8H2O Cu + Fe2(SO4)3+ CuSO4 + 3FeSO4 VD2: Hòa tan hết lượng sắt vào dung dịch HNO lỗng thấy chất khí khơng màu hóa nâu dung dịch X Dung dịch X vừa phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa vừa phản ứng với Cu Viết phương trình giải thích tượng nêu? Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + 2Fe(NO3)3 -> 3Fe(NO3)2 dd X chứa Fe(NO3)3 ; Fe(NO3)2 nên vừa phản ứng với AgNO3 vừa phản ứng với Cu Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ Ag Fe3+ + Cu -> Cu2+ Fe2+ Dạng 2: Dạng tập tính tốn Tổng qt 1: Loại tập mà ta biết số mol sắt, số mol chất oxi hóa ta tính sản phẩm tạo thành Ta có a mol Fe tác dụng với dung dịch b mol HNO3 tạo V lit khí khơng màu hóa nâu khơng khí sản phẩm khử đktc ta dung dịch X thu m g muối khan Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) 3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + H2O (2) b a Ta có: T + Nếu: 8 T   dd chứa Fe(NO3)2 V  b.V ; m = 180 .b + Nếu:  T   dd chứa xmol Fe(NO3)2 y mol Fe(NO3)3  x  y a  x 3a  0,75b    8  x  y b  y 0,75b  2a Ta có hệ m 180(3a  0,75b)  242.(0,75b  2a ) x  y 2(3a  0,75b)  3(0,75b  2a) o V  V  V 3 + Nếu T 4  dd chứaFe(NO3)3 dư HNO3 m = 242.a V = a.Vo Ví dụ áp dụng: VD1: Cho 5,6g Fe tác dụng với 350 mol dung dịch NHO 1M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO đktc sản phẩm khử m g muối khan dung dịch thu Tính V, m? n Fe 0,1 ; n HNO3 0,35  Giải hệ ta được: V  0,35 T  3,5  0,1  nFe( NO3 ) 0,0375  m 21,875  nFe ( NO )  , 0625 3  0,0375.2  0,0625.3 22,4 1, ,96l V = 0,0625 22,4 = 1,4l VD 2: Cho 6,72g Fe vào 250ml dung dịch HNO3 1,1M Sau phản ứng thấy thoát V lít khí NO đktc sản phẩm khử Tính V? Ta có: nFe = 0,12; n HNO3 = 0,275 -> T    dd thu chứa muối Fe(NO3)2 dd HNO3 hết Fedư V NO  0,275.22,4 1,54lít VD 3: Cho 8,4 g Fe tác dụng với 600ml dung dịch HNO 0,8M Sau phản ứng thấy thoát V lit khí NO đktc sản phẩm khử Tính V? Ta có: nFe = 0,15; Tạo nHNO3 = 0,48 -> T> Fe(NO3)3 dư HNO3 VNO = 0,15 22,4 = 3,36l Tổng quát 2: Ta cho a mol Fe tác dụng với c mol dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy V lít khí SO2 đktc thu m g muối khan 2Fe + H2SO4đặc nóng -> Fe(SO4)3+ SO2 + 6H2O (3) Fe + H2SO4đặc nóng -> FeSO4+ SO2 + 2H2O (4) Ta có T c a + Nếu T 2  dd tạo FeSO4 V  c.V m  c.152 + Nếu  T   dd thu tạo x mol Fe3+, y mol Fe2+  x  y a  x 3a  c    Từ đề ta có hệ  x  y c  y c  2a V=V0 c y m = 152x+ 400 = 152 x + 200y 2 Nếu T ≥ -> dd thu Fe2(SO4)3 dư H2SO4 -> V  a.V a m  400 = 200a Ví dụ áp dụng: VD 1: Hòa tan hết 11,2 Fe vào 50g dd H2SO4 98% Sau phản ứng thu V lít khí SO2 đktc dd chứa m g muối khan Tính V, m Theo đề ta có: nFe = 0,2 ; nH2SO4 = 0,5 < T < -> dd thu tạo Fe2+ , Fe3+ H2SO4 hết -> VD 2: 0,5 V  22,4 5,6  n Fe  0,1    0,1  n Fe3 0,1 m 152.0,1  400 35,2 Cho 7,84g Fe tác dụng hết với 34,3g dd H 2SO4 80% Sau phản ứng thu V lít khí SO2 đktc m g muối Tính V, m Ta có nFe = 0,14 n H SO4 0,28 -> T=2 -> V  0,28.22,4 3,136l tạo muối FeSO4 -> 0,28 m 152 21,28 VD 3: Cho 14g Fe vào 80g H2SO4 98% Khi phản ứng kết thúc thu dd X V lít khí SO4 đktc sản phẩm khử Tính V C% chất tan X Ta có: nFe = 0,25 ; n H SO 0,8 -> T > -> Sau phản ứng thu Fe2(SO4)3 H2SO4 dư V  0,25.22,4 8,4l n H SO4 dư = n H SO4 bđ – nFe = 0,05 mdd sau p/ư = 14 + 80 – 0,25 .64 70 C % H SO4 dư = 0,05.98.100 7% 70 C % Fe2 ( SO4 )3 = 0,25 .400.100 71,428% 70 Tổng quát 3: Tính lượng chất oxi hóa lớn nhỏ để hòa tan hết lượng sắt hợp chất sắt TH1: Tính lượng chất oxi hóa lớn để tan sắt hợp chất sắt tức ý đề muốn sắt hợp chất sắt bị oxi hóa hợp chất III Ví dụ áp dụng: VD1 Cho 11,2g Fe vào dd HNO3 1M Tính V dd HNO3 lớn để hòa tan hết lượng sắt biết sản phẩm khử NO Theo đề ta có: Fe + 4HNO3 -> Fe(NO)3 + NO + 2H2O Từ PT -> n HNO3 4nFe 4  V  VD 2: 11,2 0,8 56 n 0,8l CM Cho 2,8g Fe vào dd AgNO3 8,5% Tính khối lượng ddAgNO3 dùng nhiều để hòa tan hết lượng sắt Theo tỉ lệ pt nAgNO3 =3nFe = 0,15 mddAgNO3 = n.M.100/C% = 300 VD3: Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 Fe3O4 có số mol 0,05 mol Tính khối lượng HNO3 12,6% dùng nhiều để hòa tan hết hỗn hợp X biết sản phẩm khử khí NO Fe + 4HNO3 -> Fe(NO)3 + NO + 2H2O (1) Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + H2O (2) 3Fe3O4 + 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3 +2NO + 14 H2O (3) Từ (1), (2) (3) -> n HNO 4n Fe  6n FeO  29 mdd  30 28 29 n Fe3O4  mol 30 63.100 483,33 g 12,6 TH2: Tính lượng chất oxi hóa để hòa tan sắt, hợp chất sắt nghĩa ý đề muốn sắt bị oxi hóa hợp chất sắt II Ví dụ áp dụng: VD1: Hòa tan hết 8,4g Fe dd HNO3 0,5 M Tính V dd HNO3 cần dùng để hòa tan hết lượng sắt biết sản phẩm khử khí NO đktc Từ đề ta có: HNO3  3Fe  3Fe( NO3 )  NO  H O 8 8,4 0,4mol 56 Từ PT -> n HNO  n Fe  Vdd  n 0,4  0,8M C m 0,5 VD2: Để hòa tan tồn 13,44g Fe 6,4g Cu cần dùng tối thiểu m g dd HNO3 18,9% biết sản phẩm khứ NO Tính m=? Từ đề ta có sản phẩm gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)2; NO n Fe 0,24; nCu 0,1  n NO  2n Fe  2nCu 17  75 Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có n HNO3 2nCu  2n Fe  n NO  mddNHO3 68 75 68 63.100 75 302,222 g 18,9 VD 3: Tính số mol HNO3 tối thiểu để hòa tan 25,6g X gồm Fe, Cu, Fe 3O4, Fe2O3 có số mol chất nhau, biết khơng thấy khí Tính n HNO Từ đề ra: n Fe n Fe2O3 n Fe3O4 nCu  x   56 x  160 x  232 x  64 x 25,6 x 0,05 (1), Fe2 O3  HNO3   Fe( NO3 )  3H O (2), Fe3O4  8HNO3   Fe( NO3 )  Fe( NO3 )  H O (3) Fe  Fe( NO3 )   3Fe( NO3 ) (4) Cu  Fe( NO3 )   Fe( NO3 )  Cu ( NO3 ) Từ (1)và (2) -> n HNO 6n Fe O  8n Fe O 0,7mol 3 TH3:Trường hợp đề không cho biết tỉ lệ không nói lượng chất oxi hóa nhiều hay mà cho khối lượng sản phẩm số mol sắt ta đem so sánh để từ rút kết luận sắt bị oxi hóa sắt III hay sắt II hay bị oxi hóa dạng Ví dụ áp dụng: VD1: Hòa tan hết 16,8g Fe dd HNO3 vừa đủ thu V lít khí NO đktc sản phẩm khử dd X Cô cạn dd X thu 65,16g muối khan Tính V n HNO ? Từ đề n Fe 0,3  n NO   ( mi ) Theo đlbt e ta có necho nenhận = n NO  65,16  16,8 0,78 62 muối =0,78 necho 0,78    V 0,26.22,4 5,824 3 -> n HNO3dùng n NO  muôi  n NO 0,78  0,26 1,04mol n NO  VD 2: Hòa tan hết 10,08 g Fe dd HNO Sau phản ứng thấy thoát 3,136 lít khí NO sản phẩm khử đktc dd A cạn dd A m g muối khan Tính m=? Từ đề -> n NO 0,14mol, n Fe 0,18 Theo đlbt e necho n e nhận = 3nNO = 3.0,14 = 0,42 = n NO  muối mmuối = 0,42.62 + 10,08 = 36,12g VD 3: Hòa tan 14g Fe lượng dd HNO vừa đủ, kết thúc phản ứng thu đươck 4,256 lít khí NO sản phẩm khử đktc m g muối khan X Tính % theo khối lượng chất m g X Từ đề ta có nFe = 0,25 ; nNO- = 0,19 -> ne nhận = 0,19.3=0,57 2nFe = 0,5 T thu loại muối Fe(NO3)2 x mol; Fe(NO3)3 y mol  x  y 0,25  x 0,18 0,18.180.100     % Fe( NO3 )  65,67 % 49,34  x  y 0,57  y 0,07 Ta có  % Fe(NO3)3 = 34,33% * BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hòa tan hỗn hợp gồm Zn, Al, Fe dd HNO3 dư thu dd A Cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd A thấy tạo kết tủa B Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi ta chất rắn D D A Fe2O3, Al2O3, ZnO B Fe2O3 C FeO,Al2O3, ZnO D FeO Bai 2: Hòa tan hết lượng Fe dung dịch HNO3 tạo dd A Cho dd A vào dd AgNO3 dư thu kết tủa B Vậy dd A chứa A Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, HNO3 D Fe(NO3)3 , HNO3 Bài 3: Tính số mol HNO3 tối đa để hòa tan hết 21,6 g Fe, Fe2O3, sau phản ứng thấy thoát 2,24 lít khí NO đktc sản phẩm khử Số mol HNO3 cần dùng A 0,4 B 0,8 C 1,2 D Bài 4: Tính số mol tối thiểu HNO3 dùng để hòa tan 17,6g Cu, Fe Biết sau phản ứng thu 4,48 lít NO sản phẩm khử đktc Số số mol HNO3 A 0,8 B 0,6 C 1,05 D Bài 5: Hòa tan hết 28g Fe dd HNO3 Sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO sản phẩm khử đktc 102,4g muối Giá trị V A 8,96 B 11,2 C 7,467 D 8,4 Bài 6: Cho 2,8g Fe vào 120 mol dd AgNO 1M Sau phản ứng kết thúc thu dd X m g chất rắn Giá trị m A 10,8 B 12,96 C 16,2 D 12,8 Bài 7: Cho 8,4g Fe 420ml dd HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc thu dd chứa m g muối khan sản phẩm khử khí khơng màu hóa nâu khơng khí Giá trị m A 27,93 B 30,855 C 34,905 D 36,3 Bài 8: Khi cho sắt tác dụng với dd Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, CuCl2, H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc nóng dư, AgNO3 dư Số trường hợp sắt bị oxi hóa sắt II A B C D Bài 9: Khi cho Fe tác dụng với Cl2dư, HNO3loãng dư, dd HCl, dd AgNO3dư, dd(KMnO4+ H2SO4lỗng)dư Số trường hợp sắt bị oxi hóa hợp chất III A B C D Bài 10: Dùng lượng HNO3 để hòa tan hết 17,6g hỗn hợp Fe, Cu biết tỉ lệ mol tương ứng 2:1 sản phẩm khử NO Số mol HNO3 dùng A 0,8 B C 0,9 D 1,2 Bài 11: Dùng lượng HNO3 nhiều để hòa tan hết m g Fe biết sau phản ứng thấy 5,6 lít NO sản phẩm khử đktc Số mol HNO3 dùng A 0,8 B 1,2 C D 0,9 Bài 12: Hòa tan hết 11,76g Fe vào 61,25g dd H2SO4 80% đun nóng, sau phản ứng thấy thoat V lít khí SO2 đktc sản phẩm khử m g muối dung dịch thu Giá trị V, m tương ứng là: A 5,6 84 B 7,056 84 C 4,704 35,76 D 5,6 35,76 Bài 13: Hòa tan hết 10,08g Fe 0,46 mol H2SO4 đặc Sau phản ứng thấy V lít SO2 đktc sản phẩm khử Giá trị V A 4,032 B 6,048 C 5,152 D 5,60 Bài 14: Hòa tan hết m g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 a mol HNO3 cho phản ứng thu 0,448 lít NO đktc sản phẩm khử dd A chứa 27g muối Fe(NO3)2 Biết tỉ lệ mol hỗn hợp X 2:1:1 Giá trị m a là? A 10,32 0,32 B 0,32 10,32 C 9,32 0,46 D 0,46 9,32 Bài 15: Cho 5,6g Fe tác dụng với 160 mol dd HCl 1M cốc A, sau phản ứng chất khí ngồi ta thu hỗn hợp cốc Tính V(ml)dd AgNO3 1,2 M tối đa để tác dụng với chất có cốc A 167 B 200 C 250 D 300 Bài 16: Cho 2,8g Fe vào cốc chứa 100ml dd FeCl 1M Để cho phản ứng xảy hoàn tồn sau cho từ từ đến dư dd AgNO vào cốc Sau phản ứng kết thúc lọc kết tủa thu m g Giá trị m A 43,05 B 16,2 C 59,25 D 51,45 Bài 17: Cho 2,24g Fe vào 500ml dd AgNO3 x M Khi kết thúc phản ứng thu dd chứa chất tan có số mol Giá trị x A 0,2 B 0,32 C 0,32 0,4 D 0,2 0,32 Bài 18: Cho 2,8g Fe 3,2g Cu vào 500ml dd AgNO3 x M Giá trị x nhỏ để hòa tan hết hai kim loại A 0,4 B 0,5 C 0,35 D 0,55 Bài 19: Hòa tan hết 3,36 g Fe dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu 10,8g muối khan thấy V lít khí NO sản phẩm khử đktc Giá trị V A 1,12 B 1,008 C 1,344 D 0,896 Bài 20: Câu Cho m g Fe t/d hết với 68/15 mol HNO thấy 2,688 lít khí NO sản phẩm khử đktc Giá trị m A 5,6 B 6,72 C 8,4 D 10,08 ĐÁP ÁN B 11 C C 12 D D 13 C A 14 A A 15 C B 16 C A 17 D A 18 A B 19 D 10 A 20 B 2.4 Hiệu đề tài Trên số dạng tập sắt hợp chất sắt tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh thơng dụng mà tơi phân loại đưa vào áp dụng cách giải, cách nhận dạng để tìm cách làm nhanh nhất, để học sinh vận dụng lúc làm thi, nhằm mục đích em dùng thời gian kết ln xác để tăng tốc giải đề trình làm tập trắc nghiệm Mặc dù tơi có gắng phân dạng đưa cách làm chưa thể tổng hợp tất mong đồng nghiệp học sinh góp ý Kết cụ thể lớp khảo sát - Lớp vận dụng đề tài Học sinh biết áp dung Số lượng % 12A1 40 36 90% 12A2 42 34 81% - Lớp khôgn vận dụng đề tài Lớp Sĩ số Lớp Sĩ số Học sinh biết áp dung Số lượng % 12A4 40 14,63% 12A7 42 9,52% KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Học sinh chưa biết áp dụng Số lượng % 10% 19% Học sinh chưa biết áp dụng Số lượng % 35 85,37% 38 90,48% 3.1 Kết luận Trong tập môn hóa có nhiều loại Mỗi loại lại chia nhỏ thành dạng khác Trong dạng lại có nhiều trường hợp phụ thuộc vào điều kiện phản ứng, tỉ lệ phản ứng nên học sinh khó nhớ, khó làm dẫn đến hiệu chưa cao Khi giảng dạy chương chương trình phổ thơng giáo viên phải tổng hợp thành chuyên đề sau chuyên đề giáo viên lại phân nhỏ thành dạng đưa cách nhận dạng cách giải phù hợp dạng để học sinh áp dụng làm nhanh giúp em có kĩ làm tập, làm đề thi thi trắc nhiệm Qua nghiên cứu áp dụng đề tài thấy số hiệu - Giúp học sinh thích thú làm tập sắt hợp chất sắt - Kỷ nhận dạng tính tốn nhanh - Tốc độ làm đề độ xác tốt - Giúp em có kết tốt kì thi 3.2 Kiến nghị - Do nhu cầu ngành nghề hình thức kiểm tra, kì thi đối tượng học sinh có khác nên mức độ áp dụng đề tài đối tượng học sinh khác Vì vậy, đề tài áp dụng học sinh thích học ban tự nhiên phù hợp - Đôi học sinh sợ e ngại việc làm tập mơn hóa với cách giải phân loại dễ hiểu dễ làm dễ áp dụng giúp em có hứng thú làm nhanh - Tôi mạnh dạn phân loại đưa cách nhận dạng, cách giải dạng để giúp hệ học sinh sau áp dụng cho việc giải tập hóa - Mong đồng nghiệp đồng nghiệp chuyên môn đọc, tham khảo có chưa phù hợp để giúp đề tài hoàn chỉnh - Đối với nhà trường mong ban giám hiệu tạo điều kiện thời gian để có thời gian giúp học sinh lớp học sinh thích học mơn hóa nghiên cứu đề tài tơi Giúp e có hứng thú học tập mơn hóa Trên tồn quan điểm việc đưa đề tài nghiên cứu mong muốn áp dụng cho đối tượng học sinh phổ thông nhằm nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa Trong đề tài cố gắng song tránh khỏi thiếu sót, mong góp ý q thầy học sinh để sáng kiến hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! Thanh Hóa, ngày 20 tháng năm 2016 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan sáng kiến viết, khơng chép nội dung người khác Người làm sáng kiến Lê Thị Phương TÀI LIỆU THAM KHẢO SGK hóa học sách giáo viên lớp 10 NXBGD năm 2008 SGK hóa học sách giáo viên lớp 11 NXBGD năm 2008 SGK hóa học sách giáo viên lớp 12 NXBGD năm 2008 SKG hóa nâng cao sách giáo viên lớp 10 NXBGD năm 2008 SKG hóa nâng cao sách giáo viên lớp 11 NXBGD năm 2008 SKG hóa nâng cao sách giáo viên lớp 12 NXBGD năm 2008 SGK hóa học nâng cao lớp NXBGD năm 2008 Tham khảo dạng đề thi minh họa đề thi THPT Quốc gia hàng năm Tham khảo loại sách hóa vơ Cao Cự Giác số tác giả khác 10 Tham khảo tra cứu tài liệu Internet MỤC LỤC Trang 1.1 1.2 1.3 1.4 Mở đầu Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu 1 2 2.1 2.2 2.2 Nội dung sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lý luận Thực trạng vấn đề Thuận lợi 2 2 2.2 Khó khăn 2.3 2.3 Giải pháp tổ chức thực Các giải pháp thực 3 2.3 Các giải pháp tổ chức thực 2.4 3.1 3.2 Hiệu đề tài Kết luận, kiến nghị Kết luận Kiến nghị 16 16 16 17 ... Tổng quát 3: Tính lượng chất oxi hóa lớn nhỏ để hòa tan hết lượng sắt hợp chất sắt TH1: Tính lượng chất oxi hóa lớn để tan sắt hợp chất sắt tức ý đề muốn sắt hợp chất sắt bị oxi hóa hợp chất III... 2 tính oxi hóa  Fe3+ mạnh Fe2+ tính oxi hóa NO3 , SO42 , Ag  , Fe 3 , Cu2+ , H+ axít … Fe2+ nên cho sắt tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh tùy vào tỉ lệ điều kiện để tạo hợp chất sắt. .. sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh dư mục đích đề yêu cầu tạo hợp chất sắt III VD 1: Cho lượng sắt tác dụng với dd HNO3 loãng dư Sau phản thu dung dịch chứa chất tan: Với đề HNO3 dư sắt bị oxi hóa