PHAN DANG VA PHUONG PHAP GIAI BAI TAP KIM LOAI TAC DUNG VOI DUNG DICH MUOI

Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI A KIẾN THỨC, KĨ NĂNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Kiến thức, kĩ + Vị trí cặp oxi hóa - khử kim loại dãy điện hóa: Tính oxi hó a giả m dầ n   2 3 2 2 2 2 2 2 3  Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe2 Ag   Tính khửgiả m dầ n + Phản ứng kim loại với dung dịch muối tuân theo quy tắc: chấ t khửmạnh  chấ t oxi hó a mạnh   chấ t khửyế u  chấ t oxi hó a yế u + Từ điều suy ra: Khi gặp dạng liên quan đến hỗn hợp kim loại dung dịch chứa hỗn hợp muối việc xác định thứ tự khử ion kim loại, thứ tự oxi hóa kim loại Tiếp đó, dựa vào số liệu đề cho để đánh giá kết phản ứng: kim loại bị oxi hóa (kim loại bị tan vào dung dịch); ion kim loại bị khử (kim loại sinh ra) Phương pháp giải + Để tính tốn tìm kết sử dụng cách sau: * Tính theo phương trình phản ứng: Cách phù hợp cho dạng tập đơn giản Đối với dạng phức tạp hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối phải viết nhiều phương trình, sử dụng nhiều ẩn số dẫn đến khó khăn việc tính tốn nhiều thời gian * Sử dụng định luật bảo toàn: bảo toàn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cách ưu việt sâu vào chất phản ứng, việc tính tốn đơn giản nhanh so với việc tính theo phản ứng (sẽ phân tích kĩ ví dụ cụ thể) + Khi gặp dạng bài: “ sau phản ứng khối lượng kim loại tăng ”; “sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm ” ta sử dụng thêm phương pháp tăng giảm khối lượng B PHÂN DẠNG BÀI TẬP, VÍ DỤ MINH HỌA VÀ BÀI TẬP ÁP DỤNG Một kim loại tác dụng với muối a Tính lượng chất phản ứng Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải + Đây dạng tập đơn giản, kim loại tác dụng với muối nên không cần phải xác định thứ tự khử oxi hóa ion nguyên tử kim loại + Để tính tốn kết cụ thể, ta dùng cách sau: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  Cá ch 1: Tính theo phương trình phả n ứ ng 6,5  nZn   0,1 mol 65 Zn  CuSO4   ZnSO4  Cu   mol : 0,1 0,1  Vaä y mCu  0,1.64  6,4 gam  Cá ch : Sửdụng bả o n electron (BTE) BTE : nCu tạo thành  nZn phản ứng  0,1 mol  mCu  6,4 gam Ví dụ 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải  Cá ch 1: Tính theo phương trình phả n ứ ng nFe  0,04 mol; nCuSO  0,01 mol Fe  CuSO4   FeSO4  Cu bđ (mol) : 0,04 pư (mol) : 0,01 0,01  0,01  mCu  0,64 gam  Cá ch : Sửdụng bả o n nguyê n tố nFe  0,04 Fe dư, CuSO4 heá t    mCu  0,64 gam nCuSO4  0,01 BTNT Cu : nCu  nCuSO4  0,01 Bài tập vận dụng Câu 1: Cho bột nhôm dư vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Cu Giá trị m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 0,32 Câu 2: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 22 B 16 C 30,4 D 19,2 Câu 3: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,49 gam chất rắn Giá trị m A 5,4 B 2,25 C 0,72 D 2,97 Ví dụ 3: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Đề xuất hiệu cụm từ "sau thời gian", cho thấy phản ứng xảy khơng hồn tồn, có nghĩa chất phản ứng dư Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt tăng lên lượng Cu sinh bám vào sắt lớn lượng Fe phản ứng tan vào dung dịch Dựa vào mối liên hệ số mol Cu tạo thành, số mol Fe phản ứng thay đổi khối lượng kim loại tính lượng CuSO4 phản ứng Từ tính lượng CuSO4 dư trả lời câu hỏi mà đề yêu cầu * Hướng dẫn giải  Cá ch 1: Tính theo phương trình phả n öù ng CuSO4  Fe   Cu  FeSO4 mol : x  x  x  m ñinh sắt tăng (m)  mCu  mFe  64x  56x  8,8   x  0,1  nCuSO dö 0,9  nCuSO  nCuSO  0,9  [CuSO4 spư ]   1,8M bđ pư 0,5 1442 443 1442 443 0,5.2 0,1  Cá ch : Sửdụng BTE vàBTNT  BTE vàBTNT Cu : nFe pư  nCu tạo thành  nCuSO pư x  m  mCu tạo thành  mFe pö  8x  0,8  x  0,1  nCuSO dö  0,5.2  0,1  0,9  [CuSO4 spư ]  0,9  1,8M 0,5 Ví dụ 4: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 B 30 C 32 D 48 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải  BTE vàBTNT Cu: nFe pư  nCu tạo thành  nCuSO pö  0,3.(1  0,5)  0,15  mthanh Fe tăng  mCu tạo thành  mFe pư  0,15.(64  56)  4%m  m  30 Bài tập vận dụng Câu 4: Nhúng đinh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng A 3,5 gam B 2,8 gam C 7,0 gam D 5,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Câu 5: Nhúng sắt (dư) vào 100 ml dung dịch CuSO x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017) Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ Cu2+ lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu thu chất rắn X có khối lượng (m+0,16) gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe phản ứng nồng độ (mol/l) ban đầu Cu(NO 3)2 là: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,3 M C 2,24 gam 0,2 M D 1,12 gam 0,4 M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phú Nhuận – TP HCM, năm 2016) Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích + Vẫn dạng kim loại tác dụng với muối Nhưng ví dụ ta cần xác định thứ tự khử ion Fe3+ xuất cặp oxi hóa - khử: Tính oxi hó a giả m dầ n  2 2 3 Zn Zn Fe Fe Fe Fe2  Tính khửgiả m dầ n  Khi Zn  Fe3 quátrình khửFe3 theo thứtựnhư sau : 1e 2e Fe3  Fe2    Fe + Nếu bỏ qua thứ tự khử, cho Fe3+ bị khử Fe mắc vào bẫy người đề ● Ghi nhớ: Đối với tập xuất cặp oxi hóa - khử trở lên, trước tiên cần xác định thứ tự khử oxi hóa ion nguyên tử kim loại Sau tính tốn tìm kết + Vì phản ứng hóa học bảo tồn khối lượng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên gam khối lượng kim loại thu giảm nhiêu gam + Dựa vào chất phản ứng thông tin đề cho, ta có số cách giải sau: * Hướng dẫn giải  Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng Zn  2Fe3   Zn2  2Fe2 mol : 0,12  0,24  0,12 Zn  Fe2   Zn2  Fe mol : x  x  x  mdd tăng  mZn pư  mFe tạo thành  (0,12  x)65  56x  9,6  x  0,2  m Zn  (0,12  0,2)65  20,8  Cá ch : Sửdụng bả o n electron 2nZn  n 3  2n 2 Fe pö { 14Fe 42 44  { x  0,32 0,24  x y    mZn  20,8  mFe tạo thành  9,6 y  0,2 mdd tăng  m Zn pư 1442 443 14442 4443  65x 56y * Chúý: Cá ch viế t biể u thứ c bả o n electron : sốe cho.nCK1  sốe cho.nCK   sốe nhậ n.nCOXH1  sốe nhậ n.nCOXH2  Trong đó: CK1 mạnh CK2; COXH1 mạnh COXH2  Cá ch 3: Sửdụng bả o n điệ n tích SO42 : 0,36 mol     Zn  Fe2 (SO4 )3    Zn2 : x mol   Fe { 144442 44443 (0,24 y) mol    0,12 mol Fe : y mol  BTÑT : x  y  0,36 x  0,32   mdd tăng  mZn pư  mFe tạo thành  9,6    mZn  20,8 1442 443 14442 4443 y  0,04  65x 56(0,24 y)  Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Bài tập vận dụng Câu 7: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 Câu 8: Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,8 B 4,2 C 8,4 D 11,2 Câu 9: Nhúng Mg vào 250 ml dung dịch FeCl3 xM Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng Mg tăng 1,2 gam so với ban đầu Giá trị x A 0,24 B 0,25 C 0,3 D 0,32 Ví dụ 6: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hoàng Hoa Thám, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích  Thứtựcá c cặ p oxi hó a khử: Tínhoxi hó a giả m dầ n  2 3  Fe Fe Fe Fe2 Ag Ag  Tính khửgiả m dầ n  Khi Fe  Ag quátrình oxi hó a Fe diễ n theo thứtựsau : 2e 1e Fe    Fe2  Fe3 + Ta có: Mối liên hệ mol Fe Ag+ 2nFe { ne nhường 2nFe { ne nhường 3nFe { ne nhườngmax 3nFe { ne nhườngmax 2nFe { ne nhường Kết Dung dịch n  Ag { Fe(NO3 )2 Chất rắn (kim loại) Ag Fe(NO3 )2 Fe dư vàAg Fe(NO3 )3 Ag AgNO3 dư vàFe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 vàFe(NO3 )3 Ag ne nhận n  Ag { ne nhaän n  Ag { ne nhaän n  Ag { ne nhaän  n   3nFe Ag { { n ne nhận e nhườ ngmax + Ở ví dụ này, số mol Fe AgNO3 biết nên ta tính tốn lượng kim loại thu cách sau: * Hướng dẫn giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  Cá ch 1: Tính theo phả n öù ng 8,4  nFe   0,15 mol; nAgNO  1,3.0,3  0,39 mol 56  Phương trình phả n ứ ng : Fe  2AgNO3   Fe(NO3 )2  2Ag mol : 0,15  0,3  0,15  0,3 Fe(NO3 )2  AgNO3   Fe(NO3 )3  Ag mol : 0,09  0,09  0,09  mAg  0,39.108  42,12 gam  Caù ch : Sửdụng bả o n electron 8,4  nFe   0,15 mol; nAgNO  1,3.0,3  0,39 mol 56 100% Ag   Ag  Maë t khaù c : 2nFe  nAgNO  3nFe   100% 100% { { 1442 443  Fe2   Fe3 Fe  n n e nhườ ng ne nhận e nhườ ng max  nAg  nAgNO  0,39  mAg  42,12 Ví dụ 7: Hòa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Ag  Cl    AgCl  + Bản chất phản ứng:   2  Ag   Fe3 Ag  Fe  + Chất rắn gồm có Ag AgCl + Có thể tính khối lượng chất rắn cách sau: * Hướng dẫn giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng n   2nFeCl  nNaCl  0,4  Ta coù:127nFeCl  58,5nNaCl  24,4  x  0,1   Cl { {2 nFe2  nFeCl  0,1 2x x  Phương trình phả n ứ ng : mol Ag  Cl    AgCl  0,4  0,4 Ag  Fe2   Ag   Fe3 mol : 0,1  0,1  mchất rắn  mAgCl  mAg  68,2 gam { { 0,4.143,4 0,1.108  Cá ch : Dù ng bả o n electron vàbả o n nguyê n tố n   2nFeCl  nNaCl  0,4  Ta coù:127nFeCl  58,5nNaCl  24,4  x  0,1   Cl { {2 nFe2  nFeCl  0,1 2x x BTNT Cl : nAgCl  n   0,4 Cl   mchất rắn  mAgCl  mAg  68,2 gam { { BTE : n  n  0,1 2  Ag Fe 0,4.143,4 0,1.108 Bài tập vận dụng Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO lấy dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng có khối lượng A 162 gam B 108 gam C 216 gam D 154 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 11: Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu gam chất rắn? A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam D 21,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT chuyên Hạ Long, năm 2016) Câu 12: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y : x A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a < (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2017) Câu 13: Hồ tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaF (có tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,7 C 39,5 D 57,9 Câu 14: Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 57,4 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 20,73% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2015) b Tìm kim loại * Mức độ vận dụng Ví dụ 8: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá A Pb B Cd C Al D Sn Phân tích hướng dẫn giải  Kim loại hó a trò2 làM  Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng TN1: M  CuSO4   MSO4  Cu  mol : x  x TN2 : M  2AgNO3   M(NO3 )2  2Ag  mol : x  2x TN1: m  Mx  64x  0,24 x  0,005    M  112 (Cd) TN2 : m  108.2x  Mx  0,52 Mx  0,56  Caù ch : Sửdụng bả o n electron TN1: BTE  nCu tạo thành  nM pư  x TN1: m  Mx  64x  0,24   TN2 : BTE  nAg tạo thành  2nM  2x TN2 : m  108.2x  Mx  0,52 x  0,005   M  112 (Cd) Mx  0,56 Bài tập vận dụng Câu 15: Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat trung hoà kim loại R, sau phản ứng hoàn toàn lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng 4,0 gam Số muối kim loại R thoả mãn A B C D (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Quảng Ninh, năm 2016) Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe * Mức độ vận dụng cao Ví dụ 9: Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO ban đầu 4,4 gam Kim loại R là? A Cu B Ca C Zn D Fe (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo dục Đào tạo Nam Định, năm 2016) Phân tích hướng dẫn giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  Trườ ng hợp 1: R (hó a tròn) phả n ứ ng trực tiế p vớ i AgNO3  Phương trình phả n öù ng : R  nAgNO3   R(NO3 )n  nAg mol : 0,05  0,05 n  0,05  mdd giảm  mAg  mR pư  0,05.108  0,05R  4,4 n R  20  loaïi n  Trườ ng hợp : R làCa  Ca  H 2O   Ca(OH)2  H   mol : 0,025 0,025  0,025 Ca(OH)2  2AgNO3   Ca(NO3 )2  2AgOH  mol : 0,025  0,05  0,05 2AgOH   Ag2O   H 2O mol : mdd giaûm 0,05  0,025  mAg O  mH  mCa  0,025.232  0,025.2   4,85 gam : loaïi 2  Vậ y R làFe Thậ t vậ y: 2nFe  nAgNO  3nFe  Fe tan heá t , Ag chuyể n hế t t hà nh Ag  mdd giaûm  mAg  mFe  0,05.108   4,4 gam Bài tập vận dụng Câu 17: Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO 3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ phần khơng tan, thu dung dịch khơng màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tiên Du – Bắc Ninh, năm 2016) Kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối ngược lại Khi chất tham gia phản ứng hỗn hợp kim loại, hỗn hợp muối việc làm xác định thứ tự khử ion kim loại thứ tự oxi hóa kim loại Sau tiến hành xử lý thông tin khác, kết nối thông tin với để đưa hướng giải tối ưu Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe 0,12 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Mg H 100%  Đềcho kim loaïi    CuSO4   Fe    Mặ t c,ta có: Tính oxi hó a giả m dầ n   2 2 2 Mg Mg Fe Fe Cu Cu   Tính khửgiả m dầ n  Quátrình oxi hó a diễ n theo thứtựưu tiên sau : Mg   Mg2 Fe   Fe2  Neá u chỉcóMg phả n ứ ng : nCu max  nMg  0,005 mol  mkim loại thu  mCu  mFe  0,88  0,92  Neá u cảMg, Fe phả n ứ ng : nCu max  nMg  nFe  0,015 mol  mkim loaïi thu  mCu  0,96  0,92  Mg phả n ứ ng hế t , Fe phả n ứ ng mộ t phầ n + Để tính nồng độ mol CuSO4 ta làm theo cách sau: * Hướng dẫn giải  Caù ch 1: Tính theo phả n ứ ng : Mg  CuSO4   MgSO4  Cu mol : 5.103  5.103 5.103  Fe  CuSO4   FeSO4  Cu mol : x  x  x mkim loaïi  64(5.103  x)  56(0,01  x)  0,92 x  5.103   3 CM (CuSO4 )  (5.10  x) : 0,25  CM (CuSO4 )  0,04M  Cá ch : Sửdụng bả o n electron BTE : nMg  nFe pư  nCu tạo thaønh { { 14442 4443  x  0,01 y x  5.103    CM (CuSO )  0,04M  mFe dö  0,92 y  0,005 mkim loaïi  m Cu { 1442 443  64x 56(0,01 y)  Cá ch 3: Sửdụng bả o n điệ n tích : Mg2 : 0,005 mol    Cu : x mol  Mg : 0,005 mol      Fe2 : y mol   CuSO    1442 44 Fe : (0,01  y) mol  Fe : 0,01 mol       x mol SO4 : x mol   BTÑT : y  0,005  x x  0,01    CM (CuSO )  0,04M  mkim loaïi  64x  56(0,01  y)  0,92 y  0,005 ● Nhận xét: Với dạng tập này, hầu hết xảy trường hợp kim loại hoạt động mạnh bị oxi hóa hết, kim loại yếu bị oxi hóa phần Vì để tính tốn nhanh ta nên xét trường hợp trước Ví dụ 2: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H 2SO4 (lỗng, dư) Sau phản ứng kết Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 9: BTE : 2nMg  3n 3  Fe { {   x  0,24   y 0,25x m  0,25x.56  24y  1,2  y  0,09  Câu 10:  BTE : nAg tạo thành  3nFe  1,5 mol  mAg  162 gam Câu 11: Fe(NO3 )2   2nFe  nAgNO  3nFe  Fe  AgNO3   Ag     Fe(NO3 )3   nAg  nAgNO  0,25  mAg  27 gam Câu 12: Fe(NO3 )2  y  Fe   Ag     2x  y  3x    {  AgNO 1442 443 x x mol Fe(NO3 )3  y mol Câu 13: 127nFeCl  42nNaF  21,1  x  0,1; nAgCl  0,2; nAg  0,1 2x x     BTNT Cl : nAgCl  2nFeCl  m (AgCl, Ag)  mAgCl  mAg  39,5 gam    0,2.143,5 0,1.108 BT E : nAg  nAg  nFe2  Câu 14:  TH1: Neá u MCl làAgCl : 143,5nAgCl bđ  162,5nFeCl  20,5  nAgCl bđ  : Loại  n  3n  n  0,4  AgCl bñ FeCl AgCl thu  TH2 : nM   3nFe3  nCl   0,4  nCl   nAgCl  0,4  M.n   56n 3  35,5n   20,5 M Fe Cl  0,4  M  (Li) 0,1.42,5   %LiCl   20,73% 20,5 nLi   nFe3  0,1 Câu 15:  GiảsửR cóhó a tròn  Phương trình phả n ứ ng : nMg  R2 (SO4 )n   nMgSO4  2R mol : 0,1n  0,1  0,2  mkim loại tăng  0,2R  24.0,1n   R  12n  20  n  3; R  56 (Fe) Vậ y chỉcó1 muố i thỏ a maõ n Câu 16: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 23 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  Khố i lượng kim loại làm TN1: BTE  nM pư  nCu tạo thành  x TN1: m  Mx  64x  0,05%m   TN2 : BTE  nM pư  nPb tạo thành  x TN2 : m  207x  Mx  7,1%m Mx  64x 0,05%m M  64 0,05      M  65 (Zn) 207x  Mx 7,1%m 207  M 7,1 Câu 17:  Trườ ng hợp 1: R phả n ứ ng trực tiế p vớ i Cu(NO3 )2 250.3,76%  0,05 mol 188  Dung dòch sau phả n ứ ng khô ng mà u, ng tỏCu2 đãhế t  Phương trình phả n ứ ng :  nCu(NO )2  2R  nCu(NO3 )2   2R(NO3 )n  nCu 0,1  0,05  0,05 n 0,1R R  mdd giaûm  0,05.64   250  247,152  2,848   3,52 (loại ) n n  Trườ ng hợp : R phả n ứ ng vớ i H 2O mol : 2R  2nH 2O   2R(OH)n  nH  mol : mol : 2,16 1,08n  R R 2R(OH)n  nCu(NO3 )2   nCu(OH)2  2R(NO3 )n 0,1 n  0,05  0,05  mdd giaûm  mCu(OH)  mH  mR  0,05.98   2,16n  2,16  2,848 R R  20  n  2; R  40 (Ca) n Kim loại tác dụng với dung 1C 2A 3C 4B 11B 12C 13C 14C 21C 22D 23D 24D 31A 32B 33A Câu 1: dịch chứa nhiều muối ngược lại 5D 6B 7C 8D 9A 15A 16D 17D 18D 19C 25B 26D 27C 28C 29B 10B 20A 30D  BTKL : mkim loại tpư  mdd muối tpư  mkim loại spư  mdd muốispư  mkim loại spư tă ng 10% mdd muốispư giả m 10%  mdd muốispư giảm  mkim loại spư tăng  10%.20  gam Câu 2: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 24 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  mY  mX  Fe đãtham gia phả n ứ ng H 100%  (Zn, Fe)  CuSO4   hoã n hợp kim loại  CuSO4 hế t , Fe dư BTE : nZn  nFe pư  nCu tạo thaønh  nCuSO  0,065 { {  x  y   mFe pö  m Zn  6,96  6,  0,16 mkim loại tăng  m Cu tạo { 1444 42 444n43h {  65x 0,065.64 56y x  0,04   mFe pö  1,4 gam y  0,025 Câu 3: BTE : nMg  nFe pö  n 2 Cu { { {  x  0,005 0,005 x  y    CM CuNO )  0,1M  mFe dư  0,92 y  0,01 mkim loại spư  m Cu { {  64y (0,56 56x) Câu 4: BTE : nZn  nFe pư  nCu tạo thaønh { { 14442 4443  x  0,1 1,2  x y    mCu  94,4 y  1,3 mkim loại spư  m Fe dư { {  64y 56(3 x)  ZnSO4 : 1,2 mol  KOH dư Fe(OH)2 : 0,1 mol  Y gồ m    Fe(OH)2 : 0,1 mol   mFe(OH)2  gam Câu 5: BTE : nMg  nZn  nH  0,104 nMg  0,004   mhỗn hợp  24nMg  65nZn  6,596 nZn  0,1 nMg  0,008  Trong 13,192 gam hoã n hợp  nZn  0,2  Trườ ng hợp 1: ChỉcóMg phả n ứ ng BTE : nMg pư  nCu tạo thành { 14442 4443 x  0,004  x x    mMg pö  13,352  13,192  0,16  CM CuSO4  0,04M m  m Cu tạo  1444 42 444nh 43 1442 443  64x 24x  Trườ ng hợp : Mg vàZn phả n ứ ng BTE : nMg  nZn pư  nCu tạo thành { { 14442 4443   0,008  x  0,16; y  0,168 x y    mMg pö  mZn pö  0,16  CM CuSO4  1,68M m  m Cu tạo  1444 42 444n43h 1442 443 1442 443  64y 24.0,008 65x Câu 6: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 25 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Ag   Mg(NO3 )2  Mg : a mol   Sơ đồphả n ứ ng :      AgNO   443 Fe  Fe : b mol  1442   Fe(NO3 )2  c mol Mg, AgNO3 phả n ứ ng heá t   2nMg  nAgNO  2nMg  2nFe n ứ ng mộ t phầ n Fe tham gia phaû  2a  c  2(a  b) Câu 7:  Từa  c  0,5d  2a  2c  d  2nMg  2n Cu2 n Ag  Zn đãphả n ứ ng Mg2 , Zn2  Ag   Mg Cu2             Cu2    1444442  Zn  Ag  444443 muố i d  Cu2 dư  ne nhường  ne nhận  2nMg  2nZn  2n 2  n   b  c  a  Cu Ag { { { { b a c d Câu 8:  Tính oxi hó a : Ag  Fe3  Cu2  Fe2  Y a kim loại làAg, Cu, Fe h100% h100% Ag   Ag; Cu2   Cu   3 h100% 0 h100%  Đểthu Ag, Cu, Fe Fe   Fe2   Fe  h100%  Al 3 Al   n   n 3  2n 2  3nAl  n   3n 3  2n 2 Ag Fe Cu 0,1 0,2 0,15  0,2  nAl  ? Ag Fe Cu 0,1 0,2 0,15 Câu 9:  5,4  mAl  n 2  0,05 Khảnă ng oxi hó a : Fe3  Cu2  Fe2  Fe pö   BT E : 2nMg  n 3  2n 2  2n 2  m  m  m  15,6 gam Fe Cu Fe pö Cu Fe   0,3 0,2 0,4 ? 0,2.64 0,05.56   Câu 10:  n 3  3nAl  n 3  2n 2  Cu2 dư, Al hế t Fe Fe Cu pö { { { 1442 44 0,08 0,06 0,06 0,12  BTE : 3nAl  n 3  2n 2  n 2  0,09  mCu  5,76 Fe Cu pö Cu pö { { 1442 443 0,08 0,06 ? Câu 11:  24nMg  64nCu  6,88  x  0,02 { { 5x x Mg hế t , Cu dư  2nMg  n 3  2nMg  2nCu   3 Fe { { { { n hế t nh Fe2 Fe chuyeå 0,02 0,12 0,02 0,1  BTE : n 3  2nMg  2nCu pö  x  0,04  mCu dö  0,06.64  3,84 gam Fe { { { 0,12 0,02 x Câu 12: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 26 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  nAl  0,2; nFe(NO )3 n Fe3  2n Cu2  0,15; nCu(NO )2  3nAl  3n Fe3  2n  0,15 Cu2 Al heá t  t rắ n gồ m Cu vàFe chấ  BTE : 3nAl  n 3  2n 2  2n 2 Fe Cu pö { { { 14Fe 42 44 x  0,075  0,2  0,15 0,15 x   m  mchất rắn  m  mchất raén  13,8 {Cu {Fe  0,15.64 56x Câu 13:  Vì mthanh Fe tpư  mthanh Fe spư  mFe pư  mCu tạo thành BTE : 2nFe pư  n 3  2n 2 Fe Cu { { {  x a  0,2y 0,2x    y  mCu tạo thành m Fe pư { 144442 44443  56a 0,2y.64 Câu 14:  n 3  0,03; n 2  0,02; n 2  0,03 Fe Cu Fe BTE : 2nMg  n 3  2n 2  2n 2 Fe Cu pö { { { 14Fe 42 44  x 0,02 0,03 y x  0,055     mMg  1,32 m  mMgO  mFe O  5,4 y  0,02   T { 1442 443 40x 0,06 y  160  Câu 15:  nFe  0,04; nCu(NO  0,02; nAgNO  0,02  2nFe  n  Cu2 , Ag heá t , Fe dö )2 Ag  2n Cu2 BTE : 2nFe pö  n   2n 2 Ag Cu { { {  x  0,03 x  0,02 0,02   m 4  mCu  mFe dư mchất rắn  m Ag  chất rắn { { {  0,02.64 0,02.108 56(0,04 x) Câu 16: nAl  0,2; nFe  0,2; nAgNO  0,8   Chấ t rắ n gồ m Ag vàFe dư 3n  n  3n  2n  Al AgNO3 Al Fe BTE : 3nAl  2nFe pö  nAgNO  0,8 { { n  0,1  0,2  Fe pư x    mFe dư mchấtrắn  m  mchấtrắn  92 {Ag {  0,8.108 56(0,2 x) Câu 17: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 27 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá 27nAl  56nFe  5,5 nAl  0,1   nFe  0,05 nAl  2nFe Al phả n ứ ng vừ a hế t vớ i AgNO3  Ta thấ y : 3nAl  nAgNO   t rắ n gồ m Ag vàFe dư chấ  mchất rắn  0,3.108  0,05.56  35,2 Câu 18: Mg     AgNO3   chấ rắ n3  ddY 14442t 444 443 Fe  1442 1442 46 gam 443 0,4 mol 10,8 gam  nAg max  0,4  mAg max  0,4.108  43,2  46  AgNO3 heá t; kim loại dư BTE : 2nMg  2nFe pư  nAgNO  0,4 { {  x  0,1 x  y    mMg  mFe pư  46  10,8 y  0,1 mkim loại taêng  m {Ag { {  0,4.108 24x 56y  %mFe/ X  10,8  0,1.24  77,78% 10,8 Câu 19: 8,208  0,076 108 Mg AgNO3 dö Mg(NO3 )2         Ag  Fe(NO3 )3  Fe  BTE : 2nMg  3nFe  nAg  0,076 x  0,02    %mMg  41,667% y  0,012 mhỗn hợp  24nMg  56nFe  1,152  nAg  Câu 20: mhỗn hợp  24nMg  56nFe  9,6 nMg  0,225   nFe  0,075 BTE : nMg  nFe  nH2  0,3 Mg(NO3 )2  Mg  2nMg  3nFe  nAgNO     AgNO3     Ag  144442 44443 1442 443 Fe  Fe(NO3 )3  0,675 0,75  nAg  2nMg  3nFe  0,675  mAg  72,9 Câu 21: 7,4  0,075.56  0,05 64  AgNO3 dư  ỞP1: BTE : nFe  nH  0,075  nCu   ỞP2 : 2nCu  3nFe  nAgNO 144442 44443 1442 4433 0,325 0,35  nAg  2nCu  3nFe  0,325  mAg  35,1 Câu 22: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 28 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  nFe  0,05; n Ag  0,12; n Cu2  0,15.0,2  0,03  2nFe  n Ag chuyể n hế t nh Ag   3nFe  Fe chuyể n nh Fe3 , Fe2 Cu2 chưa phả n ứ ng   nAg  n  0,12  mAg  12,96 Ag Ag Câu 23:  Thứtựcá c cặ p oxi hó a  khử: Tính oxi hó a giả m daà n   2 2 2 3  Mg Fe Cu Fe Ag Mg Fe Cu Fe2 Ag  Tính khửgiả m dầ n ê Thứtựkhử: Ag  Cu2  a : Mg  Fe  Cu  Fe2 Thứtựoxi hó  Ta thấ y : nAgNO  2nMg  2nFe  nAgNO  2nCu(NO ) 34 23 { 1442 4433 14442 44 { 1442 4433 0,19 0,1 0,3 0,3 0,2 dd thu cóCu dư, Mg , Fe   t Ag heá  BTE : 2nMg  2nFe  nAgNO  2nCu(NO ) pö  x  0,14 43 { 1442 4433 144442 3444 { 2 0,1 0,19 2 0,3 2 x mkim loại thu  mCu  mAg  0,14.64  0,3.108  41,36 gam Câu 24:  Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng : Vì 3nFe  nAg  AgNO3 dư, Fe chuyể n nh Fe3 Fe  3AgNO3   Fe(NO3 )3  3Ag  mol : 0,12  0,36  0,12 Dung dòch X a 0,12 mol Fe(NO3 )3 vaø0,024 mol Ag Cu  2AgNO3   Cu(NO3 )2  2Ag  mol : 0,012  0,024 Cu  2Fe(NO3 )3   Cu(NO3 )2  2Fe(NO3 )2 mol : 0,06  0,12  nCu max  0,072  mCu max  4,608  Caù ch : Dựa o bả n chấ t phả n ứ ng vàá p dụng BTE  Bả n chấ t phả n ứ ng là: Fe(NO3 )2 : 0,12 mol  Fe : 0,12 mol       AgNO   Ag  443 Cu(NO )   Cu  1442  0,384 mol  BTE : 2nFe  2nCu  nAgNO  nCu  0,072  mCu  4,608 Câu 25: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 29 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  Bả n chấ t phả n ứ ng : 2 Ag  Fe   Zn   Kim loaïi  dd Y   2       ,  Cu   Zn  2nZn  nAg  2nCu2  Y chỉcóZn2 : 0,035 mol 0,05 0,02 0,03  BTKL : m(Ag , Cu2 )  m Zn  mFe  m kim loaïi  m Zn2  m  2,24 3,25 4,52 m ? 3,84 3,895 2,275 Câu 26:  Bả n chấ t phả n ứ ng : AgNO3 : 0,02  Fe   hoã   n hợp  Zn(NO3 )2      Cu(NO3 )2 : 0,02    Zn kim loaïi   { 144442 Pb(NO ) : 0,01  44443 1444442 444443 1444444442 (m  3,25) gam (3,84 3,895) gam dd Y 444444443 10,47 gam Y chỉchứ a Zn(NO3 )2 Tính khử: Zn  Fe    n  NO3 2n  0,1  n   0,08  NO3  Zn nZn(NO )   0,04  7,56 gam 2   BTKL : (m  3,25)  10,47  (3,84  3,895)  7,56  m  1,575 Câu 27:  Bả n chấ t phả n ứ ng : Fe    Zn { (m  4,875) gam AgNO3 : 0,02  hỗ n hợp   Zn(NO3 )2         Cu(NO3 )2 : 0,015 kim loaïi   1444444442  144442 44443 1444442 444443 444444443 6,22 gam (2,16 5,45) gam dd Y Y chỉchứ a Zn(NO3 )2 Tính khử: Zn  Fe    n  NO3 2n  0,15  n   0,05  NO3  Zn nZn(NO )   0,025  4,725 gam 2   BTKL : (m  4,875)  6,22  (2,16  5,45)  4,725  m  1,24 Câu 28:  Sơ đồphả n ứ ng : Ag : 0,1 mol  H 100% Ag, Cu  Mg2 : x mol  Mg   2      (1) Mg dö  Cu2 : y mol  Cu : 0,25 mol  14442 4443 14444442 4444443 19,44 gam dd X Mg : x mol  H 100% Mg Fe  chấ t rắ n    {   2 14442 4443 Fe2 Cu : y mol   8,4 gam 9,36 gam 2 2   (2)   9,36  8,4  0,12 Ở(2) : y  nCu tạo thành  nFe pư    x  0,18 BTĐT ở(1) : 2x  2y  0,1  0,25.2   mMg ban đầu  19,44  (0,18.24  0,12.64)  (0,1.108  0,25.64)  4,64 Câu 29: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 30 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá BTĐT cho dd spư : nNa  nNO   0,16   BTKL : m  m  m  mNaOH  mkim loại  mkết tủa  mNaNO Mg Cu(NO3 )2 Zn(NO3 )2  6,4 ? 5,25 6,67 9,4 5,67 13,6   m  4,05 gam Câu 30:  Hai oxit laøMgO, Fe2O3  Z gồ m Ag, Cu vàcóthểcóFe dư    BT E : 2nMg  2nFe pö  2nCu2  nAg  0,15 2x  2y  z  0,3 x y z     moxit  40nMgO  160nFe O  8,4  x  0,03  56x  64y  108z  14,4 0,15 0,5x    m  64n  108n  56n  20 Fe dö Cu2 Ag  Z  0,1 x y z x  0,03 [AgNO ]  0,06  0,12M   0,5  y  0,15   z  0,06 [Cu(NO ) ]  0,15  0,3M   0,5 Câu 31:  Sơ đồphả n ứ ng : Al(NO3 )3 : x mol  Mg Cu(NO3 )2 : a mol    Ag     Mg(NO3 )2 : y mol         Al  AgNO3 : b mol  Cu   1442 Cu(NO ) : z mol  1442 443 443 14444444434224444444443 Y , 20 gam 3,72 gam X Al(NO3 )3 : x mol    NaOH pö max Cu(OH)2  t o CuO : z mol   Mg(NO3 )2 : y mol       0,46 mol MgO : y mol  Mg(OH)2  144444 Cu(NO ) : z mol  42 4444443 14444444434224444444443 7,6 gam X m(Mg, Al )  27x  24y  3,72 x  0,04    nNaOH pö max  4x  2y  2z  0,46  y  0,11  z  0,04  m(CuO, MgO)  40y  80z  7,6 m(Ag, Cu)  64(a  z)  108b  20 a  0,15 b     a nNO3  2a  b  3x  2y  2z  0,42  b  0,12 Câu 32: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 31 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá  T là2 hiđroxit củ a Fe vàCu Ag  Ag Cu2   Trườ ng hợp 1: Fe   2        2  Cu    Fe  Fe(OH)2  Fe O   T là t rắ n là   ; chaá  CuO  Cu(OH)2   m  m nFe(OH)2  nFe  56 nFe2O2  2.56 160m 56a  90m     80 b 90m   2.56 56.98 a  n  56a  90m 56 nCu(OH)2   CuO 56.98 98  80a 40m    b  m  8,575b  7a 98 343 Ag  Cu2   Trườ ng hợp : Fe   2    Ag   3  : khô ng thỏ a maõ n Cu  Fe  Câu 33:  Bả n chấ t phả n ứ ng : Cu  chấ t rắ n  n     Ag  M { 14 42 4 M X, Z { 0,15 mol 144442 44443 x mol   28,59 gam 39,915 gam n   BTKL : xM  0,15.108  28,59  39,915  4,875 M    32,5   n  BTÑT : xn  0,15  M  65 (Zn) D BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu 2+ d mol Ag+ Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa ion kim loại Điều kiện b (so với a, c, d) để kết A b > c – a B b < c - a +d/2 C b > c - a + d/2 D b < a - d/2 Câu 2: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 15,28 B 15,10 C 16,40 D 14,50 Câu 3: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,70 gam AgNO3 vào nước dung dịch X có khối lượng 101,43 gam Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn Al vào dung dịch X khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu phần chất rắn Y dung dịch Z chứa muối Ngâm Y dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy có khí Nồng độ phần trăm Al(NO 3)3 dung dịch Z A 3,24% B 5,35% C 3,78% D 2,13% Câu 4: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO 3, sau thời gian thu dung dịch X Trong dung dịch X thu muối khi: A b = 2a 2a < b < 3a B 2a < b < 3a b > 3a C b  2a b  3a D b = 3a b  2a Câu 5: Nhúng sắt vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,3M Sau kết thúc phản ứng lấy sắt thấy khối lượng so với khối lượng sắt ban đầu A giảm 1,2 gam B tăng 9,6 gam C tăng 1,2 gam D giảm 9,6 gam Câu 6: Cho 200 ml dung dịch AgNO 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M, thu khối lượng kết tủa A 3,95 gam B 2,87 gam C 23,31 gam D 28,7 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 32 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 7: *Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau thí nghiệm xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 9: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,165 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 2,740 gam Câu 10: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào 210 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 15,68 gam hai kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 70,43% B 36,52% C 24,35% D 60,87% 2+ 2+ Câu 11: Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe t mol Cu Cho biết 2t/3 < x Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều kiện y theo x, z, t để dung dịch thu có chứa loại ion kim loại A y < z + t – 3x/2 B y < 2z – 3x + 2t C y < z – 3x + t D y < 2z + 3x – t Câu 12: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m A 24,32 B 22,68 C 25,26 D 23,36 Câu 13: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 16,6 gam C 13,87 gam D 11,2 gam Câu 14: *Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị không đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hồn tồn, lọc bỏ phần khơng tan, thu dung dịch khơng màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba loại ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,2 B C 1,5 D 1,8 Câu 16: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 4,32 C 5,04 D 7,8 Câu 17: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 3,20 B 4,08 C 4,72 D 4,48 Câu 18: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,30 mol Fe(NO 3)3 0,71 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu (m+28) gam kim loại Khối lượng Mg phản ứng A 23,04 gam B 16,56 gam C 27,84 gam D 22,08 gam Câu 19: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 29,25 C 10,4 D 20,80 Câu 20: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 33 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 21: Ngâm đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 2,28 gam B 3,24 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 22: *Nhúng kim loại R (có hóa trị II) có khối lượng 9,6 gam vào dung dịch chứa 0,24 mol Fe(NO 3)3 Sau thời gian lấy kim loại ra, dung dịch có khối lượng khối lượng dung dịch ban đầu Thanh kim loại sau đem hòa tan dung dịch HCl dư, thu 6,272 lít H (đktc) Kim loại R khối lượng Fe thu A Mg 4,48 gam B Mg 5,04 gam C Zn 7,78 gam D Zn 4,48 gam Câu 23: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 25,6 gam; 64 gam B 12,8 gam; 32 gam C 64 gam; 25,6 gam D 32 gam; 12,8 gam Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 68,2 C 28,7 D 10,8 Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 54,0 B 48,6 C 32,4 D 59,4 Câu 26: Cho hỗn hợp bột X chứa 0,01 mol Al x mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 6,16 gam kim loại Giá trị x A 0,03 B 0,05 C 0,035 D 0,025 Câu 27: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B C 5,6 D 7,2 Câu 28: Cho 4,56 gam hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe dung dịch chứa CuSO 4, sau thời gian thu 4,6 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư thấy lại 3,2 gam chất rắn chưa tan dung dịch có chứa muối Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X A 46,67% B 53,72% C 62,35% D 57,02% Câu 29: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 47,4 B 30,18 C 12,96 D 34,44 Câu 30: *Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch có muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m A 5,6 B 11,2 C 16,8 D 22,4 Câu 31: Cho 19,3 gam hỗn hơ ̣p bô ̣t Zn và Cu có tỉ lê ̣ mol tương ứng là 1:2 và o dung dich ̣ chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu đươ ̣c m gam kim loa ̣i Giá tri ̣của m là A 16,53 B 12,80 C 6,40 D 12,00 Câu 32: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Khối lượng phân tử XCl3 A 158,5 B 162,5 C 133,5 D 400 Câu 33: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 1,72 gam C 0,84 gam D 2,16 gam Câu 34: *Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO ban đầu 4,4 gam Kim loại R là? A Ca B Cu C Zn D Fe Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 34 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 35: Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M Cu(NO3)2 0,6M Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam chất rắn xuất Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24 B 23 C 22 D 25 Câu 36: *Trộn dung dịch NaCl 1M với dung dịch FeCl2 0,5M theo tỉ lệ thể tích 1:2, thu dung dịc Y Cho 300 ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO vừa đủ thu lượng kết tủa lớn dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z, thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu x gam chất rắn Giá trị x A 14,9 B 19,2 C 22,9 D 17,5 Câu 37: Cho 1,36 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn Y dung dịch Z Thêm NaOH dư vào Z kết tủa Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,2 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch CuSO ban đầu A 0,025 B 0,05 C 0,02 D 0,04 Câu 38: *Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 57,4 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu A 20,73% B 30,36% C 41,79% D 31,43% Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 5,76 C 6,40 D 3,84 Câu 40: Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng magie phản ứng A 24 gam B 20,88 gam C 6,96 gam D 25,2 gam Câu 41: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 12,96 C 47,4 D 30,18 Câu 42: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 3,24 Câu 43: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu A 5,4 gam B 2,16 gam C 3,24 gam D 4,32 gam Câu 44: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO (dư) Sau kết thúc phản ứng thu 54 gam chất rắn Mặt khác, cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng (a+0,5) gam Giá trị a A 53,5 B 33,7 C 42,5 D 15,5 Câu 45: *Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO 3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 2,02 C 3,60 D 4,05 Câu 46: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng lên m gam Giá trị m A 1,44 B 3,60 C 5,36 D 2,00 Câu 47: *Cho x mol Mg 0,02 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO 3)3 0,2M AgNO3 0,2M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X (chứa cation kim loại) chất rắn Y Trong giá trị sau x, giá trị thỏa mãn? A 0,08 B 0,02 C 0,06 D 0,1 Câu 48: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầu A 80 gam B 60 gam C 70 gam D 90 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 35 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 3,6 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 x (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,35 B 0,15 C 0,25 D 0,75 Câu 50: Cho hỗn hợp bột gồm 0,81 gam Al 1,68 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,48 B 9,39 C 13,80 D 12,96 Câu 51: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 8,2 gam Câu 52: *Lắc 13,14 gam Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian, thu 22,56 gam chất rắn X dung dịch Y Nhúng kim loại M nặng 15,45 gam vào dung dịch Y khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 gam chất rắn Z Kim loại M A Zn B Pb C Mg D Fe Câu 53: *Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần với A 2,00 B 1,50 C 1,75 D 2,25 Câu 54: Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO Kết thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết trên? A x  z B x  z C x < z  x + y D z  x + y Câu 55: *Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Câu 56: *Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch M chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 dung dịch M A : B : C : D : Câu 57: *Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 ml dung dịch Y gồm AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,6M C 0,24M 0,5M D 0,12M 0,3M Câu 58: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 11,48 C 22,96 D 17,22 Câu 59: *Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO3 0,125 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 9,72 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 4,2 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 Câu 60: *Hỗn hợp X gồm Fe Cu Biết m gam hỗn hợp X tác dụng tối đa với 480 ml dung dịch FeCl 1M tạo thành dung dịch Y chứa (22+5m) gam chất tan Cho dung dịch AgNO dư vào Y khối lượng kết tủa sinh A 276,84 B 106,43 C 70,2 D 206,64 Câu 61: Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO 3)2; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R A Zn B Fe C Mg D Ni Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 36 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá ĐÁP ÁN 1C 2B 11A 12D 21C 22B 31C 32B 41C 42A 51C 52A 3D 13A 23B 33A 43C 53C 4B 14B 24B 34D 44D 54C Thầy phạm Minh Thuận 5C 15A 25B 35B 45D 55B 6A 16D 26C 36A 46D 56A 7D 17C 27B 37B 47C 57D 8B 18A 28D 38A 48A 58B 9D 19C 29A 39C 49D 59D 10D 20B 30A 40D 50C 60A Sống để dạy 37 ... Quảng Ninh, năm 2016) Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau thời gian... 9: Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO ban đầu 4,4 gam Kim loại R là?... năm 2016) Kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối ngược lại Khi chất tham gia phản ứng hỗn hợp kim loại, hỗn hợp muối việc làm xác định thứ tự khử ion kim loại thứ tự oxi hóa kim loại