Một số phương pháp giải bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối – áp dụng trong bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 9 trường THCS điện biên thành phố thanh hóa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HỐ PHỊNG GD&ĐT THÀNH PHỐ THANH HÓA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI ÁP DỤNG TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP TRƯỜNG THCS ĐIỆN BIÊN Người thực hiện: Nguyễn Thị Lan Phương Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Điện Biên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa Học THANH HỐ NĂM 2020 MỤC LỤC MỞ ĐẦU Trang 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 2 NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận 2.2 Thực trạng 2.3 Giải pháp 2.3.1 Cơ sở lý thuyết 2.3.2 Các dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối 2.3.3 Kiểm tra thực nghiệm 17 2.3.4 Phân tích kết kiểm tra 19 KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 20 Danh mục tài liệu tham khảo 21 MỞ ĐẦU 1.1.Lý chọn đề tài Hiện việc đổi toàn diện giáo dục nước ta đặt yêu cầu cấp thiết Văn kiện đại hội XI Đảng xác định phát triển giáo dục quốc sách hàng đầu Đổi bản, toàn diện giáo dục Việt Nam theo hướng chuẩn hoá, đại hoá, tập trung nâng cao chất lượng giáo dục đào tạo, coi trọng giáo dục đạo đức, lối sống, lực sáng tạo, kĩ thực hành khả lập nghiệp Đổi toàn diện giáo dục điều quan trọng phải đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo học sinh học tập, tăng cường kĩ thực hành học Người thầy phải tổ chức hướng dẫn học sinh tiếp nhận kiến thức vận dụng kiến thức, kĩ học để áp dụng vào giải vấn đề thực tiễn Do nắm bắt tốt kiến thức, kĩ mơn góp phần vào việc hình thành, mở mang trau dồi kiến thức cho em học sinh làm hành trang vào đời sau Bộ mơn hố học trường trung học sở có vai trị quan trọng, kiến thức kĩ có nhiều ứng dụng đời sống thực tiễn cung cấp kiến thức hố học phổ thơng có hệ thống toàn diện, kiến thức phải phù hợp với trình độ hiểu biết đại theo tinh thần kỹ thuật tổng hợp, tạo điều kiện hướng nghiệp gắn với sống Nhằm chuẩn bị tốt cho em tham gia vào lao động sản xuất tiếp tục học lên phổ thơng trung học Đồng thời mơn hố học góp phần phát triển lực tư khoa học, rèn luyện kỹ có tính chất kỹ thuật tổng hợp góp phần xây dựng giới quan khoa học rèn luyện phẩm chất đạo đức người lao động Trong năm vừa qua chất lượng đội tuyển mơn hóa trường THCS Điện Biên cịn nhiều hạn chế, số lượng học sinh đăng kí thi vào chun hóa Lam Sơn khơng nhiều Mặt khác em thường ngại học mơn hóa cho q khó, lại mơn khơng thi vào THPT Để học sinh THCS, đặc biệt học sinh học đội tuyển say mê, hứng thú học giỏi mơn hóa giáo viên giảng dạy phải dạy thêm nhiều kiến thức nâng cao sách giáo khoa Đồng thới phải lựa chọn phương pháp giảng dạy phù hợp, để từ giúp em học tốt hơn, u mơn học nhiều Dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối dạng khó thường kì thi học sinh giỏi Vì để nâng cao chất lượng đội tuyển nói chung đặc biệt giúp học sinh học sinh giỏi nắm phân lý thuyết giải tập tốt phần kiến thức kim loại muối nghiên cứu làm sáng kiến kinh nghiệm với đề tài : “Một số phương pháp giải tập: Kim loại tác dụng với dung dịch muối - Áp dụng bồi dưỡng học sinh giỏi lớp Trường THCS Điện Biên- Thành Phố Thanh Hóa ” Qua buổi học, em cung cấp kiến thức hố học tính chất hóa học chất, phân dạng tập, vận dụng có chọn lọc lý thuyết để giải tập 1.2 Mục đích nghiên cứu: Học sinh nắm vững tính chất hóa học muối, từ xác định dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối phương pháp giải nhằm phát huy tính tích cực nâng cao hứng thú học tập cho học sinh giỏi lớp Qua nâng cao chất lượng đội tuyển, đồng thời nâng cao kết bồi dưỡng học sinh giỏi nhà trường Tăng cường trao đổi học tập kinh nghiệm từ đồng nghiệp mong muốn đóng góp kinh nghiệm để đồng nghiệp, nhằm nâng cao chuyên môn khả tự học, tự đào tạo, thực phương châm học thường xuyên, học suốt đời 1.3 Đối tượng nghiên cứu: - Một số dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối - Đối tượng áp dụng: Học sinh giỏi lớp trường trung học sở Điện Biên- Thành Phố Thanh Hóa 1.4.Phương pháp nghiên cứu: - Nghiên cứu tài liệu chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học trường THCS - Nghiên cứu liệt kê phương pháp giải tập: “ Kim loại tác dụng với dung dịch muối ” chương trình hố học lớp - Xử lí thơng tin thu thập được, từ chọn lọc kiến thức phù hợp để áp dụng đối tượng học sinh trường THCS Điện Biên - Kiểm tra đối chứng NỘI DUNG 2.1.Cơ sở lí luận Cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ quan trọng nhà trường, thầy cô phân công trực tiếp giảng dạy Bồi dưỡng học sinh giỏi cịn góp phần khuyến khích giáo viên học sinh thực tốt phong trào thi đua dạy tốt - học tốt Ngoài cịn có tác dụng giáo dục, giáo dưỡng hệ học sinh qua môn học Để công tác bồi dưỡng học sinh giỏi có hiệu cao bên cạnh việc giáo viên có kiến thức vững chắc, yêu nghề, có trách nhiệm, cịn địi hỏi người giáo viên phải biết kết hợp nhiều phương pháp dạy học khác nhau, phù hợp với tiết dạy, để khơi dậy niềm đam mê học tập em Muốn làm điều tiết lí thuyết GV phải giúp HS nắm vững kiến thức lí thuyết, khái niệm hoá học qua hoạt động học tập với việc hình thành khái niệm GV cần hình thành cho HS kĩ vận dụng kiến thức tiếp thu vào giải tập liên quan Đặc biệt phần tập kim loại tác dụng với dung dịch muối nói mảng kiến thức gần khó hay nằm chương trình thi học sinh giỏi cấp THCS Chính vậy, giáo viên khơng hướng dẫn cho em cách phân loại dạng tập hình thành cho em phương pháp giải em gặp phải dạng em khơng làm Đối với giáo viên công tác giảng dạy, đặc biệt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi cần phải dạy học bám chuẩn kiến thức kĩ năng, vận dụng tốt chuyên đề vào giảng dạy, thường xuyên tiếp cận với kiến thức qua cách tự học, tự bồi dưỡng , chủ động kiến thức Đồng thời phải chọn đối tượng HS từ có phương pháp giảng dạy phù hợp 2.2.Thực trạng Việc bồi dưỡng học sinh giỏi công việc thường xuyên giáo viên trực tiếp tham gia giảng dạy Công việc đòi hỏi giáo viên cần phải liên tục cập nhật kiến thức mới, thường xun tìm tịi phương pháp dạy học hiệu quả, đặc biệt phải tâm huyết với nghề Tuy nhiên thực tế nhiều giáo viên lớp trọng truyền thụ kiến thức lí thuyết mà khơng rèn luyện kĩ học vận dụng kiến thức để làm tập, nên khả nắm bắt kiến thức Hoá học học sinh hạn chế, chưa hiểu hết chất vấn đề mà ghi nhớ kiến thức cách máy móc gây chán nản cho học sinh , từ kết kì thi học sinh giỏi nhà trường chưa cao Trước dạy dạng tơi thường làm ví dụ mẫu, sau cho học sinh làm tập tương tự dẫn đến học sinh nhớ cách máy mọc nên sau học xong em thường quên Xuất phát từ tình hình thực tiễn đó, qua q trình giảng dạy tơi tìm hiểu nguyên nhân đưa giải pháp để khắc phục sau: 2.3.Giải pháp Việc bồi dưỡng học sinh giỏi khơng giáo viên hình thành khái niệm hố học cho học sinh mà giúp em vận dụng kiến thức để giải tập khó Để giúp học sinh giỏi làm tốt loại tập“ Kim loại tác dụng với dung dịch muối ” theo tơi cần có giải pháp sau: - Cung cấp lý thuyết phản ứng kim loại với dung dịch muối - Xây dựng, phân loại , định hướng nguyên tắc, phương pháp giải tập kim loại tác dụng với dung dịch muối - Bỗi dưỡng kỹ thực dạng tập phản ứng kim loại với dung dịch muối - Kiểm tra , sửa chữa rút kinh nghiệm cho học sinh, lỗi thường mắc học sinh Phối hợp giải pháp để tổ chức thực với nội dung cụ thể sau: 2.3.1 Cơ sở lí thuyết loại tập này: Trước hết GV phải giúp học sinh nắm sở lí thuyết sau: - Với loại tốn vận dụng phương pháp đại số số phương pháp giải nhanh như: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng đặc biệt phương pháp tăng giảm khối lượng - Khi giải cần ý: + Thuộc dãy hoạt động hóa học kim loại + Nắm kiến thức tính chất hóa học muối + Các tâp dựa phản ứng kim loại mạnh tác dụng với muối kim loại yếu hơn, nhiên số trường hợp không xảy vậy: Thí dụ: Khi cho kim loại kiềm kiềm thổ (Ca, Ba, Sr) tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu kim loại tác dụng với H2O dung dịch trước , sau kiềm sinh tác dụng với muối ( Nếu đủ điều kiện) Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H2O  → Dung dịch bazơ + H2 Sau đó: Dung dịch bazơ + dung dịch muối  → Muối + Bazơ (*) Điều kiện(*): Chất tạo thành phải có chất kết tủa (không tan) VD 1: Cho kim loại Fe Na vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Nêu tượng viết PTHH Bài giải - Khi cho Fe vào dung dịch CuSO4 ( màu xanh) có tượng dung dịch bị nhạt màu có chất rắn màu đỏ bám kim loại Fe Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓( đỏ) Xanh ko màu - Khi cho Na vào dung dịch CuSO thấy có khí khơng màu có kết tủa xanh 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Xanh + Khi cho hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp muối phản ứng xảy theo thứ tự: kim loại có tính khử mạnh tác dụng hết với muối có tính oxi hóa mạnh , sau đến lượt chất khác VD 2: Cho hỗn hợp Fe, Al vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 xảy phản ứng sau: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu + Trong tốn có tăng giảm khối lượng thì: (1) (2) (3) (4) mKLtăng = mKL bám vào – mKL tan mKL giảm = mKLtan - mKL bám vào Đặc biệt: Cu + 2FeCl3  → CuCl2 + 2FeCl2 Cu + Fe2(SO4)3  → CuSO4 + 2FeSO4 2.3.2 Các dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối phương pháp giải Từ sở lý thuyết trên, hướng dẫn học sinh phân loại rút cách giải loại tập, sau tơi đưa tập cụ thể để học sinh làm, từ giáo viên rút kinh nghiệm cho học sinh, đồng thời tìm lỗi mà học sinh thường gặp Dựa khả thực tế học sinh trường THCS Điện Biên, xin đưa số dạng tập sau để áp dụng cho học sinh trường Dạng 1: Bài tốn kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối a/ Phương giải pháp chung: Dạng tập thường cho dạng nhúng kim loại vào dung dịch muối,sau phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch cân lại thấy khối lượng kim loại thay đổi Phương trình: kim loạitan + muối Muối + kim loại mớibám + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm m áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên so với trước nhúng ta có: mkim loại bám vào - mkim loại tan = mtăng Khối lương kim loại giảm so với trước nhúng ta có: + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm x% ta áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên x% so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = mgiảm m kim loại bám vào - mkim loại tan = 100 Khối lương kim loại giảm xuống x% so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = Với mbđ khối lượng ban đầu kim loại đề cho sẵn khối lượng kim loại ban đầu b/ Bài tập cụ thể Bài 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO x M Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Tìm giá trị x HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi a số mol CuSO4 tham gia phản ứng Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Mol: a < - a > a Theo đề ta có: mCu giải phóng - mFe tan = mFetăng 64a - 56a = 1,6 => Giải a = 0,2 => C M CuSO = 0,2 = 1M 0,2 Sau cho học sinh làm tập thấy hs hay mắc lối sau: - Học sinh giải số mol sử dụng thể tích 200 ml để làm - Học sinh giải số mol 0,2 sử dụng sai cơng thức tính CM = n.V - Học sinh lấy số mol vừa giải để chọn làm đáp án Bài 2: Cho 0,12 mol Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO lỗng để tạo V lít (đktc) khí NO nhất, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan.Tính giá trị m HƯỚNG DẪN GIẢI Phương trình hóa học: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Mol: 0,1< 0,4 -> 0,1 Sau phản ứng: Fedư = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol Trong dung dịch có chứa ion Fe+3 nên tiếp tục xảy phản ứng Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) Mol: 0,02 ->0,04 > 0,06 Dung dịch X gồm: Fe(NO3)2: 0,06 mol, Fe(NO3)3 lại: 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Khối lượng muối dung dịch X: (180 + 242).0,06 = 25,32 gam Ở học sinh hay mắc lỗi sau: - Học sinh tính khối lượng muối Fe(NO3)3 = 0,1 242 = 24,2 gam - HS lấy số mol Fe 0,12 để suy số mol muối Fe(NO3)3 tính khối lượng = 0,12.242 = 29,04 gam - Học sinh làm hoàn thiện đến phương trình (2), tính khối lượng lấy số mol Fe(NO 3)3 tính khối lượng muối sau phản ứng 0,06.180 = 10,8 gam Không cộng khối lượng muối Fe(NO3)3 dư c/Bài tập áp dụng Bài 1: Cho sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch CuSO 0,5M Khi phản ứng xảy xong khối lượng sắt sau đem khỏi dung dịch sấy khô bao nhiêu? ĐS 20,8 gam Bài 2: Nhúng nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian, cân lại nhôm thấy cân nặng 25,69 gam Tính nồng độ mol CuSO4 Al2(SO4)3 dung dịch sau phản ứng Bài 3: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO 3)2 1M - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm So sánh giá trị V1 với V2 ĐS: V1 = V2 Dạng tập nhìn chung học sinh tơi làm thành thạo Tôi thường lồng ghép hướng dẫn học sinh làm dạng tiết luyện tập Dạng 2,3,4 dạy tiết bồi dưỡng học sinh giỏi Dạng 2: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối a/Phương pháp giải chung: GV cần lưu ý đến thứ tự phản ứng cho học sinh: Ion kim loại dung dịch muối bị khử theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa Nghĩa kim loại tác dụng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh trước Ví dụ: Cho Mg (z mol) phản ứng với dung dịch chứa đồng thời FeSO a mol CuSO4 b mol ion Cu2+ khử trước toán dạng thường giải theo trường hợp: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe (2) TH 1: Chỉ xảy pứ (1) Nghĩa pứ(1) xảy vừa đủ lúc dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4, FeSO4 chưa phản ứng chất rắn có Cu TH 2: Xảy pứ (1) (2) vừa đủ Nghĩa dung dịch thu có MgSO4 chất rắn gồm Cu Fe TH3: Pứ(1) xảy hết pứ (2) xảy phần,lúc lại có khả xảy - Sau phản ứng (2) FeSO4 dư: Số mol FeSO4 dư (a-x) mol với x số mol FeSO4 tham gia phản ứng (2) Lúc dung dịch sau phản ứng gồm:MgSO4, FeSO4dư chất rắn gồm Cu Fe - Sau phản ứng (2) Mg dư: Số mol Mg dư z – (a+b) với (a+b) số mol Mg phản ứng với muối Lúc dung dịch sau phản ứng gồm: Bài toán dạng thường xảy trường hợp 3, để giải ta cần ý qui tắc xếp dãy điện hóa,cặp chất xảy trước ý cách đặt số mol vào phương trình cho phù hợp Phải xác định dung dịch chất rắn sau phản ứng gồm chất với số mol ĐS: MgSO4 chất rắn gồm Cu, Fe Mg dư b/Bài tập cụ thể Bài 1: Cho mẩu kim loại natri vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Cho H2 dư qua D nung nóng thu chất rắn E (Giả sử hiệu suất p/ư đạt 100%) Hòa tan E dung dịch HCl dư E tan phần Giải thích thí nghiệm phương trình hóa học HƯỚNG DẪN GIẢI Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 CuSO4 2Na+ 2H2O → NaOH + H2 6NaOH+ Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 2NaOH+ CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O Vì kết tủa C thu sau nung nóng sau khử H2 dư, cho chất rắn thu tác dụng với dd HCl thấy chất rắn tan phần chúng tỏ C có Al(OH) Vậy A H2, dd B chứa Na2SO4, có NaAlO2 Kết tủa C chứa Al(OH)3 , Cu(OH)2 Chất rắn D có CuO, Al2O3 Chất rắn E gồm Cu , Al2O3 t Cu(OH)2 → CuO + H2O 2Al(OH)3 t → Al2O3 + 3H2O t CuO + H2 → Cu + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O 10 HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Do Ag hoạt động hóa học yếu Cu nên Fe phản ứng trước với dung dịch AgNO3, chưa biết số mol Fe nên tốn xảy trường hợp: TH1: Chỉ xảy phản ứng : Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol 0,05< -0,1 ->0,1 Khối lượng rắn = mAg = 0,1 108 = 10,8 gam < 15,28 gam TH2: Xảy phản ứng: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol 0,05< -0,1 ->0,1 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) Mol 0,1< -0,1 ->0,1 Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,28 gam > 15,28 gam Như toán xảy trường hợp 3: TH3: Sau phản ứng (2) Fe hết Cu(NO3)2 dư, với x số mol Fe tham gia phản ứng (2) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol 0,05< -0,1 ->0,1 Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) Mol x -> x -> x Khối lượng chất rắn: mAg + mCu = 0,1.108 + 64.x = 15,28 x = 0,07 mol Kiểm tra lại: CuSO4 dư: 0,1 – x = 0,1 – 0,07 = 0,03 mol Khối lượng Fe: mFe = (0,05 + 0,07).56 = 6,72 gam Những lỗi học sinh thường mắc phải gặp dạng này: - Học sinh tính khối lượng Fe từ phương trình (1): mFe = 0,05.56 = 2,8g - Học sinh tính khối lượng Fe từ phương trình (1) (2): mFe = 0,05.56 + 0,1.56 = 8,4 gam - Học sinh tính m cách lấy khối lượng Cu khối lượng Ag trường hợp (2) cộng lại: Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,28 gam c/Bài tập áp dụng Bài 1: Cho 12g Mg vào lít dung dịch ASO4 BSO4 có nồng độ 0,1M ( Biết Mg đứng trước A, A đứng trước B dãy hoạt động hóa học) a) Chứng tỏ ASO4 BSO4 hết b) Biết phản ứng cho chất rắn C có khối lượng 12,9g cho C tác dụng với H2SO4 lỗng dư cịn lại 6,4g chất rắn khơng tan.Xác định A,B Đ/S: A: Fe; B: Cu 12 Bài 2: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch cịn hay hết Đ/S: Hết Bài 3: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Tính m ĐS: 4,08 Dạng 3: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối a/ Phương pháp giải chung: Khi cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch chứa muối ta cần ý đến thứ tự phản ứng xảy ra: Kim loại có tính khử mạnh phản ứng với ion kim loại dung dịch muối trước Nếu sau phản ứng ion kim loại cịn phản ứng tiếp với kim loại có tính khử mạnh Đối với tốn chưa cho số mol cụ thể ta phải lập trường hợp để giải Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) Fe (b mol) tác dụng với dung dịch chứa x mol CuSO4 Mg phản ứng trước, Mg hết mà CuSO4 cịn phản ứng tiếp với Fe Bài tốn có trường hợp xảy theo thứ tự sau: Mg + CuSO4 → MgSO4+ Cu (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) TH 1: Chỉ xảy phản ứng (1) Lúc dung dịch có MgSO4 chất rắn gồm Cu, Fe cịn ngun có Mg cịn dư TH 2: Xảy phản ứng (1) (2) vừa đủ Lúc dung dịch gồm MgSO4 FeSO4 chất rắn có Cu TH 3: Phản ứng (1) xảy hết phản ứng (2) xảy phần thường có khả - Sau phản ứng Fe dư Mg + CuSO4 → MgSO4+ Cu (1) Mol a ->a ->a >a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Mol x < x >x >x + Dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4: a mol,FeSO4: x mol + Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (a+x)mol Fe dư: (b-x)mol - Sau phản ứng CuSO4 dư Mg + CuSO4 → MgSO4+ Cu (1) Mol a ->a ->a >a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Mol b ->b >b ->b 13 + Dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4: a mol; FeSO4: x mol; CuSO4 dư: [x-(a+b)] mol + Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (a+b)mol b/ Bài tập cụ thể Bài 1: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị khơng đổi vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau p/ư xảy hoàn toàn, ta lọc a+27,2g chất rắn gồm kim loại dung dịch chứa muối tan Hãy xác định kim loại M số mol muối nitrat dung dịch HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi n hóa trị M M + nAgNO3  → M(NO3)n + nAg (1) 2M + nCu(NO3)2  → 2M(NO3)n + nCu (2) Ta có: nCu ( NO ) = n AgNO = 0,2 mol 3 Do chất rắn chứa kim loại chứng tỏ M dư p/ư (1), (2) xảy hoàn toàn   Nên : 108 − M 2M   .0,2 +  64 − .0,2 = 27,2 n  n   => M = 12 n Lập bảng : n = 2, M = 24(Mg) nMg ( NO3 ) = 0,3 mol Bài 2: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Do Zn có tính khử mạnh Fe nên phản ứng trước với ion Cu 2+ dung dịch CuSO4 Vì đề chưa cho biết số mol Zn Fe nên ta phải giải toán theo trường hợp mà sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Ta phân tích tốn sau: Đầu tiên xảy Phương trình: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) Vì sau phản ứng hỗn hợp kim loại nên sau phản ứng (1) Zn dư vừa đủ phản ứng, CuSO4 hết.Lúc khối lượng Cu thu được, m Cu = 0,3.64 = 19,2 gam Khối lượng Zn tham gia phản ứng mZn = 0,3 65 = 19,5 gam=>mFe = 10,5 gam =>m rắn = 19,2 + 10,5 = 29,7g Như vậy, sau phản ứng (1) Zn phải hết, CuSO4 dư phản ứng tiếp với Fe Phương trình: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) 14 Để thu hỗn hợp kim loại sau phản ứng (2) Fe phải dư CuSO hết, đề cho phản ứng xảy hoàn toàn Gọi a số mol Zn, b số mol Fe Phương trình: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) Mol: a >a ->a Phương trình: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) Mol: (0,3-a)< (0,3-a) ->(0,3-a) 30,4 gam hỗn hợp kim loại gồm: Cu: 0,3 mol, Fe dư: [b – (0,3-a)] mol Ta có hệ phương trình: 65a + 56b = 29,8 (*) 64.0,3 + 56.[b – (0,3-a)] = 30,4 (*)(*) Giải (*) (*)(*) ta được: a= 0,2, b = 0,3 %mFe = 0,3.56 100% = 56,37% 29,8 %mFe = 0,2.56 100% = 37,58% 29,8 Những lỗi thường gặp học sinh - Học sinh lấy sai số mol Fe %mFe = 0,2.56 100% = 37,58% 29,8 - Học sinh lấy số mol Zn khối lượng nguyên tử Zn %mFe = 0,2.65 100% = 43,62% 29,8 Bài 3: Cho 3,28 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 400ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,24g chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào thu dung dịch C, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,4g chất rắn D a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ Tính thành phần phần trăm kim loại có A HƯỚNG DẪN GIẢI Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu (2) 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4+ Fe(OH)2 (3) 2NaOH + MgSO4 → Na2SO4+ Mg(OH)2 (4) t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (5) t Mg(OH)2 → MgO + H2O Có thể có: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 t Cu(OH)2 → CuO + H2O Trường hợp 1: Kim loại hết, CuSO4 dư (Xảy 8p/ư trên) Gọi số mol Fe Mg x,y mol 0 15 (6) (7) (8) Ta có 56x+ 24y = 3,28 64(x+y) = 4,28 => Chất rắn B có Cu: Giải hệ ta được: x=0,0524 y= 0,0145 Khối lượng hỗn hợp oxit thu sau p/ư là: mhh = mCuO + mMgO+ mFe O = mCuO+ 40.0,0525 +160.0,0145:2 = mCuO+ 3,256 > 2,4 (loại) Trường hơp 2: Kim loại dư CuSO4 hết (không xảy p/ư (7),(8) Gọi số mol MgSO4 , FeSO4 tạo thành từ (1), (2) a,b mol Theo pt (3), (4), (5), (6) khối lượng D mD = mMgO + mFe O = 40a + 80b= 2,4 Theo pt (1), (2) khối lượng kim loại tăng lên (64a-24a) + (64b-56b) = 40a + 8b = 4,24 – 3,28 = 0,96 Giải hệ pt ta a=b=0,02(mol) 2 Theo (1), ( 2) => n Vậy 3 CuSO4 = 0,04(mol) CM CuSO4 = 0,04 : 0,4= 0,1 M b/ Theo pt(1), (2) nCu = 0,04(mol) => mCu = 0,04 64 = 2,56(g) =>mkl dư = 4,24 – 2,56 = 1,68 (g) Kim loại dư Fe (2) xảy thực tế xảy có 0,02 mol Fe p/ư Vậy khối lượng kim loại phản ứng 3,28-1,68=1,6(g)  mFe ban đầu = 1,68 + 0,02.56 = 2,8(g)  %mFe = (2,8 : 3,28) 100% = 85,37%  %mMg = 14,63% c/ Bài tập áp dụng: Bài 1: Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40 g nồng độ CuSO4 lại 0,1M Xác định kim loại M ĐS: M Fe Bài 2: Một kim loại M hoá trị II nhúng vào lit dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy M cân lại, thấy khối lượng tăng 1,6g, nồng độ CuSO4 giảm 0,3M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy M có khối lượng ban đầu 8,4g nhúng vào hh dung dịch chứa AgNO3 0,2M CuSO4 0,1M Thanh M có tan hết khơng? Tính khối lượng chất 16 rắn A thu sau phản ứng nồng độ mol/lit chất có dung dịch B (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) ĐS: a/ M Fe b/ CM [ Fe (NO ) ] = 0,1M CM [ CuSO ] dư = 0,05M CM [ Fe SO ] = 0,05M Dạng 4: Hỗn hợp kim loại tác dung với dung dịch chứa hỗn hợp muối a/ Phương pháp giải chung Đối với dạng tập có nhiều trường hợp xảy ra, biết số mol nên ta áp dụng định luật bảo tồn electron để giải Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Nếu sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại kim loại là: Cu, Ag, Zn (cịn ngun dư) Do Zn nên AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết Gọi a, b số mol Mg, Zn ban đầu ,c số mol Zn dư, x, y số mol AgNO3, Cu(NO3)2 dùng Ta có q trình cho nhận electron sau Quá trình cho electron Quá trình nhận electron Mg → Mg2+ + 2e Ag+ + 1e → Ag a -> 2a x > x 2+ Zn → Zn + 2e Cu2+ + 2e → Cu (b-c) > 2(b-c) y >2y Tổng n electroncho=2a+2(b-c) Tổng n electronnhận = x+2y Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2a +2(b-c) = x + 2y b/ Bài tập cụ thể Bài 1: Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng (gam) chất rắn thu ? HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Vì đề khơng cho phản ứng vừa đủ Ta có q trình cho nhận electron sau: Quá trình cho electron Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Mol: 0,1 > 0,2 Mol: 0,1 >0,3 Tổng nelectroncho= 0,5 mol 17 Quá trình nhận electron Cu2+ + 2e → Cu Ag+ + 1e → Ag Mol : 0,1 >0,2 Mol : 0,35 ->0,35 Tổng n electronnhận= 0,55 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta thấy: Số mol elecetron nhận lớn số mol electron cho ta có Q trình nhận electron Ag+ + 1e → Ag Mol : 0,35 ->0,35 >0,35 Cu2+ + 2e → Cu Mol : 0,075< -0,15 ->0,075 Tổng n electron nhận= 0,5 mol Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,35.108 + 0,075.64 = 42,6(g) Bài 2: Hỗn hợp gồm 0,02mol Fe 0,03 mol Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa đồng thời x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 tạo 6,44g rắn.Tìm giá trị x y HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: đề cho phản ứng vừa đủ.Ta có q trình cho nhận electron sau: Quá trình cho electron Quá trình nhận electron Al → Al3+ + 3e Ag+ + 1e → Ag Mol: 0,03 >0,09 Mol : x ->x >x 2+ Fe → Fe + 2e Cu2+ + 2e → Cu Mol: 0,02 > 0,04 Mol : y ->2y ->y Tổng n electronnhận = x + 2y Tổng nelectron cho =0,09 + 0,04 =0,13mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x + 2y = 0,13 (1) 108x+64y=6,44 (2) Giải (1) (2) ta được: x = 0,03 , y = 0,05 c/ Bài tập áp dụng Bài 1: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại l Xác định ba kim loại Đ/S : Fe, Cu, Ag Bài 2: Cho 8,3 g hỗn hợp gồm Al Fe có số mol vào 100ml hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 2M Cu(NO3)2 1,5M Xác định kim loại giải phóng, khối lượng bao nhiêu? Đ/S: mrắn = 31,2 g Bài 3: Cho 2,4g Mg 3,25g Zn tác dụng với 500ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y 26,34g hỗn hợp Z 18 gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd HCl 0,448lít H2(đktc) Tính nồng độ mol (M) chất dd X Đ/S: 0,44 0,04 2.3.3 Tiến hành kiểm tra thực nghiệm Sau học xong chun đề tơi cho nhóm thực nghiệm tiến hành kiểm tra sau chấm theo thang điểm đáp án xây dựng, nhóm đối chứng giáo viên lấy kiểm tra có trước Để đảm bảo tính khách quan chấm mời cô: Nguyễn Thị Thanh Nga chuyên mơn Hóa tham gia chấm Đề đáp án kiểm tra nhóm học sinh thử nghiệm tập sau: Bài 1: Cho kim loại Mg K vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Nêu tượng viết PTHH Bài Nhúng nhôm vào 200ml dung dịch CuSO4, đến dung dịch màu xanh, lấy nhôm cân thấy nặng so với ban đầu 1,38 gam Tính nồng độ dung dịch CuSO4 dùng B Đáp án thang điểm: Mỗi 5điểm Bài 1: - Khi cho Mg vào dung dịch CuSO (màu xanh) có tượng dung dịch bị nhạt màu có chất rắn màu đỏ bám kim loại Fe (1đ) Mg + CuSO4→ MgSO4 + Cu↓( đỏ) (1đ) Xanh ko màu - Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 thấy có khí khơng màu có kết tủa xanh (1đ) 2K + 2H2O→ 2KOH + H2↑ (1đ) 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4 (1đ) Xanh Bài 2: ĐS: 0,15M Kết kiểm tra nhóm thực nghiệm lần TT Họ tên Nguyễn Lan Phương Lê Anh Quân N1:Đối chứng 7điểm TT Họ tên N 2: Thực nghiệm Lê khánh Linh Hàn Qúy Quyền Nguyễn Anh Duy Lê Thanh Phong 10 Trần Thị Tuyến Phạm Diệp Quỳnh 10 19 7,5 Đề đáp án kiểm tra lần Bài 1: Cho hợp kim gồm Fe Mg vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch A chất rắn B a/ Có thể xảy phản ứng nào? b/ Dung dịch A có muối chất rắn B có kim loại nào? Hãy biện luận viết phản ứng xảy Bài 2: Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,38g chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào thu dung dịch C, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 0,9g chất rắn D a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 b/ Tính thành phần phần trăm kim loại có A Hướng dẫn Bài a/ Do Mg hoạt động hoá học mạnh Fe nên Mg tham gia phản ứng trước.Vì ion Ag + có tính oxi hoá mạnh ion Cu 2+ nên muối AgNO3 tham gia phản ứng trước Tuân theo quy luật: → Chất Oxi hoá yếu + chất khử yếu Chất khử mạnh + chất Oxi hố mạnh  Nên có phản ứng Mg + 2AgNO3  → Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Mg + Cu(NO3)2  → Cu(NO3)2 + Cu (2) Fe + 2AgNO3  → Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Fe + Cu(NO3)2  → Fe(NO3)2 + Cu (4) b/Có trường hợp xảy sau Trường hợp 1: Kim loại dư, muối hết * Điều kiện chung - Dung dịch A khơng có: AgNO3 Cu(NO3)2 - Chất rắn B có Ag Cu Nếu Mg dư Fe chưa tham gia phản ứng nên dung dịch A có Mg(NO3)2 chất rắn B chứa Mg dư, Fe, Ag, Cu Nếu Mg phản ứng vừa hết với hỗn hợp dung dịch Fe chưa phản ứng dung dịch A có Mg(NO3)2 chất rắn B chứa Fe, Ag, Cu Mg hết, Fe phản ứng phần dư (tức hỗn hợp dung dịch hết) dung dịch A chứa Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất rắn B chứa Fe dư, Ag, Cu Trường hợp 2: Kim loại muối phản ứng vừa hết Dung dịch A: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 Chất rắn B: Ag, Cu 20 Trường hợp 3: Muối dư, kim loại phản ứng hết * Điều kiện chung Dung dịch A chắn có: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 Kết tủa B khơng có: Mg, Fe Nếu AgNO3 dư Cu(NO3)2 chưa phản ứng: dung dịch A chứa AgNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất rắn B có Ag.(duy nhất) Nếu AgNO3 phản ứng vừa hết Cu(NO3)2 chưa phản ứng: dung dịch A chứa Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất rắn B có Ag.(duy nhất) AgNO3 hết Cu(NO3)2 phản ứng phần cịn dư: dung dịch A chứa Cu(NO3)2 dư Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất rắn B có Ag, Cu Bài 2: a/ CM CuSO4 = 0,075 b/ %mMg = 17,65 %mFe = 82,35% Kết kiểm tra nhóm thực nghiệm lần TT Họ tên Nguyễn Lan Phương Lê Anh Quân TT N1:Đối chứng 6điểm Họ tên N 2: Thực nghiệm Lê khánh Linh 7,5 Hàn Qúy Quyền 7,5 Nguyễn Anh Duy Lê Thanh Phong 8,5 Trần Thị Tuyến Phạm Diệp Quỳnh 2.3.4 Phân tích kết kiểm tra: Bảng : Thống kê điểm kiểm tra sau tác động Nhóm Nhóm1 Số HS Tổng số điểm(tb lần kiểm tra) Điểm trung bình 04 23,5 5,9 04 33,65 8,4 Đối chứng Nhóm Thực nghiệm Qua việc áp dụng biện pháp nêu thu kết sau: Sau tác động kiểm chứng, độ chênh lệch điểm trung bình 2,5 điểm tức chênh lệch kết điểm trung bình nhóm thực nghiệm cao điểm trung bình nhóm đối chứng không ngẫu nhiên mà kết tác động 21 Từ kết cho thấy tác động có ảnh hưởng rõ rệt đến kết học tập học sinh nói chung chất lượng mũi nhọn tăng lên Điều chứng minh hướng dẫn học sinh phương pháp giải tập kim loại tác dụng với dung dịch muối công tác bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THCS tạo hứng thú nâng cao kết học tập cho học sinh giỏi KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Bản thân giáo viên tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học nhà trường , q trình giảng dạy tơi phát số sai lầm em giải tập hóa học dạng kim loại tác dụng với dung dịch muối Từ tơi tới suy nghĩ cần phải có hệ thống tập dạng cách tổng quát nhằm giúp em tránh sai lầm đáng tiếc giải tập dạng cách dễ dàng nhanh chóng Sau dạy xong chuyên đề này, tơi thấy học sinh Trong q trình hình thành nội dung biện pháp thực tránh sai sót, thân tơi mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp Xin chân thành cảm ơn Số lượng học sinh lớp trường THCS Điện Biên nên tơi áp dụng tiến trình Vì đồng nghiệp điều chỉnh cách sử dụng thiết kế cho phù hợp với đối tượng, số lượng, số lần kiểm tra để đề tài mang tính khách quan Với kết đề tài này, mong bạn đồng nghiệp quan tâm, chia sẻ đặc biệt giáo viên THCS ứng dụng đề tài vào việc dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hóa trường THCS để tạo hứng thú nâng cao kết học tập cho học sinh Với thời gian có hạn lực cá nhân cịn nhiều hạn chế, chắn nhiều biện pháp, nhiều cách làm hay mà thân chưa đề cập tới sáng kiến Đó định hướng quan trọng cho thân tiếp tục nghiên cứu năm Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm cá nhân làm có lấy dẫn chứng đồng nghiệp nghiên cứu tài liệu tham khảo Không coppy mạng Nếu sai tơi hồn tồn chịu trách nhiệm Rất mong nhận góp ý đồng nghiệp hội đồng khoa học cấp XÁC NHẬN Thanh Hóa, ngày 28 tháng 05 năm 2020 CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác 22 Nguyễn Thị Lan Phương DANH MỤC CÁC TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa Hóa học Nhà xuất GD - Tài liệu : Những chuyên đề hay khó Hóa học THCS Nxb giáo dục Việt Nam ; 350 tập hóa học chọn lọc dành cho hs THCS; Bộ đề thi học sinh giỏi chuyên hóa THCS… - Tài liệu tập huấn giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học sở giáo dục đào tạo Thanh Hóa - Website: Thư viện bạch kim, trang violet, thư viện tài liệu 23 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD $ ĐT, CẤP SỞ GD $ ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ LOẠI C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Nguyễn Thị Lan Phương Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên trường THCS Điện Biên- TP Thanh Hóa TT Tên đề tài SKKN Cấp đánh giá xếp loại ( Phòng, Sở, Tỉnh) Kết đánh giá xếp loại Năm học đánh giá xếp loại (A,B C) Một số kinh nghiệm giải tập tính theo phương trình hóa học trường THCS Phịng GD$ĐT A 2010 - 2011 Hướng dẫn học sinh lớp trường THCS Điện Biên làm dạng tập: Hấp thụ khí CO2 (SO2 ) vào dung dịch NaOH(KOH) Phịng GD$ĐT A 2016 - 2017 Hướng dẫn học sinh lớp trường THCS Điện Biên làm dạng tập: Hấp thụ khí CO2 (SO2 ) vào dung dịch NaOH(KOH) Sở GD$ĐT C 2016 – 2017 Hướng dẫn học sinh lớp trường THCS Điện Biên làm dạng tập: Hấp thụ khí CO2 (SO2 ) vào dung dịch NaOH (KOH) Phòng GD$ĐT A 2017 - 2018 24 ... giúp học sinh học sinh giỏi nắm phân lý thuyết giải tập tốt phần kiến thức kim loại muối nghiên cứu làm sáng kiến kinh nghiệm với đề tài : ? ?Một số phương pháp giải tập: Kim loại tác dụng với dung. .. dung dịch muối - Áp dụng bồi dưỡng học sinh giỏi lớp Trường THCS Điện Biên- Thành Phố Thanh Hóa ” Qua buổi học, em cung cấp kiến thức hoá học tính chất hóa học chất, phân dạng tập, vận dụng có... trung học sở Điện Biên- Thành Phố Thanh Hóa 1.4 .Phương pháp nghiên cứu: - Nghiên cứu tài liệu chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học trường THCS - Nghiên cứu liệt kê phương pháp giải tập: