Đang tải... (xem toàn văn)
Đề THPT 2017 môn Hóa chính thức của Bộ GDĐT kì thi ngày 22 tháng 6 năm 2017 Mã đề gốc 101, 102, 103, 104 File word .doc, Mathtypye 100% kí hiệu toán học Có lời giải chi tiết Bản đẹp chính xác duy nhất hiện nay Xem thêm tại http:banfileword.com (Gói tiết kiệm)
Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 201 ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI THPT QUỐC GIA 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁNG 6.2017 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35.5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Rb=85,5; Ag=108 Câu 41: Công thức sau công thức chất béo? A CH3COOCH2C6H5 B C15H31COOCH3 C (C17H33COO)2C2H4 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 42: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli (etylen terephtalat) B Poliacrilonitrin C Polistiren D Poli (metyl metacrylat) Câu 43: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Kim loại X là? A Fe B Cu C Ag D Al Câu 44: Khử hoàn toàn 32g CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu 45: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 46: Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa? A NaCl B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3 Câu 47: Hợp chất H2NCH2COOH có tên A valin B lysin C alanin D glyxin Câu 48: Ô nhiễm không khí tạo mưa axit gây tác hại lớn tới môi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2D NH2 HCl Câu 49: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 50: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí? A Ba(OH)2 B Na2CO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 51: Công thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 52: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Glyxin B Metylamin C Anilin D Glucozo Câu 53: Hòa tan 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 54: Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68l khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 55: Hòa tan 1,5 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Ca B Ba C Na D K Trang Câu 56: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo dung dịch NaOH, đung nóng, thu 9,2 gam glixerol 91,8 gam muối Giá trị m A 89 B 101 C 85 D 93 Câu 57: Cho chất sau: fructozo, glucozo, etyl axetat, Val-Gly-Ala Số chất phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 58: Phát biểu sau sai? A Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch B Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li D Kim loại cứng Cr Câu 59: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol Gly mol Ala Số liên kết peptit phân tử X A B C D Câu 60: Phát biểu sau sai? A Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái rắn B Fructozo có nhiều mật ong C Metyl acrylat, tripanmitin tristearin este D Thủy phân hoàn toàn chất béo thu glixerol Câu 61: Cho 19,1 gam hỗn hợp CH3COOC2H5 H2NCH2COOC2H5 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 16,6 B 17,9 C 19,4 D 9,2 Câu 62: Cho 19,4 gam hỗn hợp hai amin (no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 34 gam muối Công thức phân tử hai amin A C3H9N C4H11N B C3H7N C4H9N C CH5N C2H7N D C2H7N C3H9N Câu 63: Trong phòng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? o t → Fe2(SO4)3 + 3SO2(k) + 6H2O A 2Fe + 6H2SO4 (đặc) o t B NH4Cl + NaOH → NH3(k) + NaCl + H2O C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2(k) + H2O → 3Cu(NO3)2 + 2NO(k) + 4H2O D 3Cu + 8HNO3(loãng) Câu 64: Cho kim loại Fe lần lượn phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp phản ứng hóa học xảy là: A B C D Câu 65: Điện phân 200ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với Trang cường độ dòng điện không đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 66: Cho 7,3 gam lysin 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 55,600 B 53,775 C 61,100 D 33,250 Câu 67: Cho phát biểu sau a) Chất béo trieste glixerol với axit béo b) Chất béo nhẹ nước không tna nước c) Glucozo thuộc loại mónosacarit d) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol e) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím f) Dung dịch saccarozo không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 68: Cho phát biểu sau: a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit c) Cr(OH)3 tan dung dịch axit mạnh kiềm d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit Số phát biểu là: A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau: a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) c) Crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ số mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư g) Lưu huỳnh, phốt ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 70: Cho sơ đồ phản ứng sau: dien phan → X2 + X3 + H2 (1) X1 + H2O co mang ngan (2) X2 + X4 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O (3) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O (4) X4 + X6 → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X2, X5, X6 A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH NaClO, H2SO4 Câu 71: Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu dung dịch phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 72: Este Z đơn chức, mạch hở, tạo thành từ axit X ancol Y Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu 0,1 mol CO2 0,075 mol H2O Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 2,75 gam muối Công thức X, Y A CH3COOH C3H5OH B C2H3COOH CH3OH Trang C HCOOH C3H5OH D HCOOH C3H7OH Câu 73: Hòa tan hỗn hợp Al Al2O3 200ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a là: A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0 Câu 74: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Nếu thủy phân không hoàn toàn X thu hỗn hợp sản phẩm có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-GlyAla Val-Gly Amino axit đầu N amino axit đầu C peptit X A Ala Gly B Ala Val C Gly Gly D Gly Val Câu 75: Kết thỉ nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hồng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 có NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T A Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozo B Axit glutamic, tinh bột, glucozo, anilin C Axit glutamic, glucozo, tinh bột, anilin D Anilin, tinh bột, glucozo, axit glutamic Câu 76: Cho phát biểu sau: a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời c) Thạch cao nung có công thức CaSO4.2H2O d) Trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3 e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu là: A B C D Câu 77: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N5+, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khí thoát Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 Câu 78: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S6+, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết thủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 79: Hỗn hợp E gồm peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỷ lệ mol tương ứng : : Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,25 mol muối glyxin; 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 gam Giá trị m A 16,78 B 25,08 C 20,17 D 22,64 Trang Câu 80: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X este hai chức Y (X,Y no, mạch hở) Xà phòng hóa hoàn toàn 40,48 gam E cần vừa đủ 560ml dung dịch NaOH 1M, thu hai muối có khối lượng a gam hỗn hợp T gồm hai ancol có số nguyên tử cacbon Đốt cháy toàn T thu 16,128 lít khí CO2 (đktc) 19,44 gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 43,0 B 37,0 C 40,5 D 13,5 - HẾT - Trang ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI THPT QUỐC GIA 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁNG 6.2017 Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 201 BẢNG ĐÁP ÁN 41.D 42.A 43.D 44.A 45.C 46.B 47.D 48.C 49.D 50.B 51.A 52.B 53.C 54.A 55.C 56.A 57.B 58.A 59.A 60.A 61.B 62.D 63.B 64.B 65.D 66.A 67.D 68.A 69.D 70.B 71.B 72.B 73.D 74.D 75.B 76.D 77.A 78.D 79.A 80.A Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 201 ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI THPT QUỐC GIA 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁNG 6.2017 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D Kiến thức tham khảo: Một số axit béo thường gặp: Axit stearic: C17 H 35COOH Công thức chất béo tương ứng: (C17 H 35COO)3 C3 H Axit oleic: C17 H 33COOH Axit linoleic: C17 H 31COOH (C17 H 33COO)3 C3 H (C17 H 31COO )3 C3 H (C15 H 31COO )3 C3 H Axit palmitic: C15 H 31COOH Câu 42: A A- Trùng ngưng B- Trùng hợp C- Trùng hợp D- Trùng hợp Kiến thức tham khảo: - Các polime điều chế từ pư trùng ngưng là: nilon-6, nilon-7, lapsan, nilon-6,6 (đồng trùng ngưng), nhựa novolac, rezol - Các polime điều chế từ pư trùng hợp: tất (trừ polime điều chế từ pư trùng ngưng trên) Ví dụ: buna, PVC, PE, PVA….Lưu ý: tơ visco, axetat điều chế từ pư thông thường (không trùng ngưng, trùng hợp) Câu 43: D (sách giáo khoa hóa học 12) Câu 44: A o t CO + CuO → Cu + CO2 Trang pt → nCu = nCuO = 32 = 0, 4(mol ) → mCu = 0, × 64 = 25, g 80 Lời bình: Đây câu áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Câu 45: C Kiến thức tham khảo: -Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy(những kim loại có mức độ hoạt động hóa học mạnh): K , Na , Li, Mg , Al , -Kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch(những kim loại có mức độ hoạt động hóa học trung bình-yếu: Cu , Fe, Ag, Câu 46: B Kiến thức tham khảo: − Nước cứng tạm thời nước cứng chứa ion HCO3 - (dạng muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2) Nước cứng tạm thời đun nóng làm tính cứng nước − Nước cứng vĩnh cửu nước cứng chứa ion Cl-, SO42- ( dạng muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4) Nước cứng vĩnh cửu đun nóng không làm tính cứng nước − Nước cứng toàn phần nước cứng chứa anion HCO3- lẫn Cl-, SO42- Nước cứng toàn phần đun nóng làm giảm tính cứng nước Tạo kết tủa: CaCO3↓ , BaCO3↓ Câu 47: D Một số công thức alpha – aminoaxit H NCH 2COOH Glyxin Alanin CH 3CH ( NH ) COOH Valin (CH ) CHCH ( NH ) COOH Lysin H N (CH )4 CH ( NH ) COOH Axit glutamic HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COOH Câu 48: C (sách giáo khoa hóa học 12) Câu 49: D Các sản phẩm khử axit HNO3 NO2 khí màu nâu đỏ NO khí không màu, hóa nâu không khí N 2O khí không màu (khí cười) N2 khí không màu (khí trơ) NH NO3 muối amoni nitrat Câu 50: B Bản chất phản ứng: H + + CO32 − → CO2↑ + H 2O Lời bình: tập phần hay, đặc biệt tập định lượng Câu 51: A (sách giáo khoa hóa học 12) Câu 52: B Kiến thức tham khảo: - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh bazo yếu: R-NH3Cl + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm – Trang NH2: axit glutamic,… - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ) + Amin R-NH2 (trừ C6H5NH2) + Muối bazo mạnh axit yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH: lysin, Câu 53: C M x Oy + yHCl → xMCl2 y + H 2O x HCl 0, 04 × 0, 04 = = 2y 2y y 3, × y M M x Oy = 0, 04 Câu 54: A Fe : x(mol ) NO ↑ : z ( mol ) 32 g + HNO3 → + H 2O O : y ( mol ) 1,7( mol ) Fe 2+ : x( mol ) Cu : 0, 2(mol ) 2+ Cu : 0, 2(mol ) NO − :1, − z (mol ) x = Chọn n M xOy = n x = 0,50 56 x + 16 y = 32( BTKL) ⇒ 2 x + 0, 2.2 = y + z ( BTME ) ⇔ y = 0, 25 2 x + 0, 2.2 = 1, − z ( BTDT ) z = 0,30 ⇒ V = 6, 72l ( NO ↑ ) Lời bình: câu hỏi tìm công thức mức độ vận dụng Câu 55: C n Al = x(mol ); n Mg = y (mol ) 27 x + 24 y = 1,5 1, 68 × 3x + y = 22, ⇒y= mol ⇒ m Mg = 0, g 40 Lời bình: Đây câu hỏi định lượng mức độ vận dụng Câu 56: A X (OH )α + α HCl → XClα + α H 2O n X = n X (OH )α = n HCl 50 × 3, 65 0, 05 = = mol α 100 × 36,5α α 1,15α = 23α 0, 05 α = ⇒ X : Na Lời bình: Đây câu hỏi định lượng mức độ vân dụng Câu 57: B M X= Trang o t ( RCOO )3 C3 H + NaOH → 3RCOONa + C3 H (OH ) 9, = 0,1mol 92 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: n NaOH = 3nC3 H (OH )3 = m ( RCOO )3 C3 H = m RCOONa + mC3 H (OH )3 − m NaOH = 89 g Lời bình: Đây câu vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Câu 58: B Kiến thức tham khảo: Ancol đa chức có nhóm -OH kề - Tạo phức màu xanh lam - Ví dụ: etilen glicol C2H4(OH)2; glixerol C3H5(OH)3 TQ: 2CxHyOz + Cu(OH)2 → (CxHy-1Oz)2Cu + 2H2O Những chất có nhiều nhóm OH kề - Tạo phức màu xanh lam - Glucozo, frutozo, saccarozo, mantozo TQ: 2CxHyOz + Cu(OH)2 → (CxHy-1Oz)2Cu + 2H2O Axit cacboxylic RCOOH 2RCOOH + Cu(OH)2 → (RCOO)2Cu + 2H2O Tri peptit trở lên protein - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím Câu 59: A (sách giáo khoa hóa học 12) ∑ n A.a = nGly + n Ala = + = 4mol ∑ n A.a =4 X ⇒ số liên kết peptit phân tử X Lời bình: Câu hỏi peptit Câu 60: A (sách giáo khoa hóa học 12) Lời bình: Câu hỏi lí thuyết mức độ nhận biết lấy điểm tốt nghiệp Số mắt xích: n Câu 61: B CH 3COOC2 H CH 3COONa NaOH 19,1g → + C2 H 5OH 0,2 mol H NCH 2COOC2 H H NCH 2COONa n C2 H 5OH = n NaOH = 0, 2mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m hh + m NaOH = m + mC2 H 5OH ⇒ m = 19,1 + 0, × (40 − 46) = 17,9 g Lời bình: Câu hỏi định lượng vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn khối lượng Câu 62: D R − NH + HCl → R − NH 3Cl Trang Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m HCl = m R − NH 3Cl − m R − NH = 34 − 19, = 14, g 14, = 0, 4mol ⇒ n R − NH = 0, 4mol 36,5 19, a M R − NH = = 48,5 ∈ (45,59) 0, Lời bình: câu hỏi mức độ vận dụng linh hoạt Sử dụng kết hợp tốt định luật bảo toàn khối lượng với phương pháp trung bình Câu 63: B Kiến thức tham khảo: − Với khí nhẹ không khí ⇒ thu khí cách đặt ngược bình ⇒ n HCl = − Với khí nặng không khí ⇒ thu khí cách đặt xuôi bình Câu 64: B Sắt phản ứng với chất: Fe + FeCl3 → FeCl2 Fe + Cu ( NO3 ) → Fe( NO3 ) + Cu Fe + AgNO3 → Fe( NO3 )3 + Ag Lời bình: Dãy điện hóa kim loại – sách giáo khoa hóa học 12 Câu 65: D It × 19300 ne = = = 0, 4(mol ); nCu = 0, 25(mol ); n NaCl = 0, 2a (mol ) F 96500 2+ 2Cl − − 2e → Cl2 Cu + 2e → Cu 0, 2a → 0, 2a → 0,1a 0, ¬ 0, → 0, H 2O − 2e → H + + O2 Vm [ = mCu↓ + mCl 2↑ + m H 2↑ = 0, × 64 + 0,1a × 71 + 32 × 0, − 0, 2a = 24, 25 ⇒ a = 1,50 Lời bình: Câu đòi hỏi hiểu vận dụng tốt kiến thức phần điện phân, đặc biệt ý: It Ghi nhớ công thức: ne = F Câu 66: A Lysin( H N (CH ) CH ( NH )COOH ) : 0, 05(mol ) Glyxin( H NCH 2COOH ) : 0, 2(mol ) HCl → [ Z : m(gam) ] + H 2O KOH : 0,3(mol ) ⇒ mZ = 0, 05 × (146 + × 36,5) + 0, × (75 + 36,5) + 0,3 × 74,5 = 55, g Lời bình: Đây toán cần nắm vững kiến thức lí thuyết để vận dụng giải quyết, cần tóm lược sơ đồ hóa toán để đơn giản vấn đề Câu 67: D Những phát biểu là: (a );(b);(c);( g ) Lời bình: câu hỏi lí thuyết hữu học thuộc sách giáo khoa hóa học 12 Trang 10 Câu 68: A Những phát biểu là: (a );(b);(c) FeSO + KMnO4 + H 2SO → Fe2 ( SO4 )3 + K SO4 + MnSO4 + H O (màu tím –không màu) Fe2O3.nH 2O :hematit nâu Fe2O3 :hematit đỏ Câu 69: D Những phát biểu là: (a );(b);(c);(d );(e);( g ) Lời bình: Đây câu hỏi lí thuyết hoàn toàn học thuộc sgk12 Câu 70: B X : NaCl − X : NaOH − X : Cl2 − X : Ba ( HCO3 )2 − X : NaClO − X : KHSO4 Lời bình: câu hỏi yêu cầu nắm kiến thức lý thuyết Câu 71: B Kiến thức tham khảo: Quy tắc viết đồng phân: Step 1: tính tổng liên kết pi vòng; Step 2: viết đồng phân Câu 72: B n C = nCO2 = 0,1(mol ) X + Y → Z : 2,15 g n H = 2n H 2O = 0,15(mol ) a CTPT : C H 6O2 (0, 025mol ) Z − ( mC + m H ) = 0, 05(mol ) 16 Z : RCOOR '+ KOH → RCOOK + R ' OH n O= m RCOOK − m RCOOR ' 2, 75 − 2,15 = = 0, 025 ⇒ R ' : −CH ⇒ R : −C2 H 39 − R ' 39 − R ' Lời bình: cách tổng quát trình bày ta đoán đáp án thông −CH m m qua logic sau: RCOOR '〈 RCOOK ⇒ R '〈39 ⇒ −C H ⇒ m Câu 73: D Từ đồ thị : − − ⇒ H du+ = 0,1(mol ); nOH (1) = 0, 25( mol ); nOH (2) = 0, 45( mol ) − nOH (1) = 3n↓ + H du+ a n Al 3+ = 0,1(mol ) n − 3+ + OH (2) = Al − n↓ + H du ⇒ n HClbd = 3n Al 3+ + H du+ = 0, 4(mol ) ⇒ a = Lời bình: Đây dạng toán phổ biến đề thi đại học – nhôm tác dụng với kiềm Câu 74: D Lời bình: câu hỏi lý thuyết dạng suy luận đơn giản Cần nắm rõ a.a đầu nito; a.a đầu cacbon Câu 75: B Kiến thức tham khảo: - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh bazo yếu: R-NH3Cl + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm –NH2: axit glutamic,… - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ) + Amin R-NH2 (trừ C6H5NH2) Trang 11 + Muối bazo mạnh axit yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH: lysin, Câu 76: D Những phát biểu là: ( a );(d ); (e) Lời bình: câu hỏi lý thuyết dạng suy luận tư Cần nắm kiến thức lý thuyết tổng hợp, hiểu chất vấn đề Câu 77: A Fe : x(mol ) NO ↑ : z (mol ) 32 g + HNO3 → + H 2O O : y ( mol ) 1,7( mol ) Fe 2+ : x(mol ) Cu : 0, 2(mol ) 2+ Cu : 0, 2(mol ) NO − :1, − z (mol ) x = 0,50 56 x + 16 y = 32( BTKL) ⇒ 2 x + 0, 2.2 = y + z ( BTME ) ⇔ y = 0, 25 2 x + 0, 2.2 = 1, − z ( BTDT ) z = 0,30 ⇒ V = 6, 72l ( NO ↑ ) Lời bình: toán yêu cầu vận dụng thật linh hoạt định luật bảo toàn Cần hiểu rõ chất chuyển hóa Câu 78: D Z: AgNO3 +{ Mg : x( mol ) Cu (NO3 ) hhX : 9, g → Fe : y + z (mol ) Mg ( NO3 ) : x( mol ) Fe( NO3 ) : z(mol) MgO : x( mol ) Mg (OH ) 2↓ t ( kk ) + NaOH du → → CR : 8, g z Fe(OH ) 2↓ Fe2O3 : ( mol ) Ag SO ↑ : 0, 285(mol ) + H SO4 du Y : Cu → dd(T) Fedu : y(mol ) 24 x + 56 y + 56 z = 9, 2( BTKL) x = 0,15( mol ) 0,1.56 ⇒ 40 x + 80 z = 8, 4( BTKL) ⇔ y = 0, 07( mol ) ⇒ ∑ n Fe = 0,1( mol ) ⇒ 0 m Fe = ×100 ≈ 60,87 9, 2 x + y + z = 0, 285.2(BTME) z = 0, 03(mol ) Lời bình:đây câu hỏi hay, đề cho số kiện làm nhiễu toán Để giải toán ta cần biết cách đặt ẩn cho hợp lí biết vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn Câu 79: A [ X ] : x (mol ) CO2 :1, 6( mol ) H NCH 2COOH : 0, 25(mol ) + H 2O(1) + O2 E : [ Y ] : x( mol ) → CH 3CH ( NH )COOH : 0, 20(mol ) → H 2O(2) :1,525(mol ) (CH ) CHCH ( NH )COOH : 0,10( mol ) H O : a (mol ) 2 (1) [ Z ] : x (mol ) ⇒ x.2 + 3x + x = 0, 25 + 0, + 0,1 ⇒ x = 0, 05( mol ) ⇒ a = 2.(2 − 1) x + (3 − 1) x + (4 − 1) x = 0,35( mol ) ⇒ CO 97,85 g 41.95 gE a H 2O(2) mE a CO 39,14 g H 2O(2) ⇒ mE = 16,78 g Lời bình: Đôi với toán phải thực kiến thức, biết vận dụng chuyển toán tương đương đơn giản hơn, tối ưu hóa lời giải Trang 12 Câu 80: A a( g ) M X + NaOH 40, 48 g → CO : 0, 72(mol ) ROH + O2 0,56( mol ) → Y (ancol )T R '(OH ) H 2O :1, 08( mol ) ROH : x(mol ) n CO2 − n H 2O = 0,36〈 n NaOH = 0,56(mol ) ⇒ R '(OH ) : y (mol ) C H OH x + y = 0,36 x = 0,16 a ⇔ ⇒ C(1) 0,16 + C(2) 0, 20 = 0, 72 ⇒ x + y = 0,56 y = 0, 20 C2 H (OH ) a BTKL : a = 40, 48 + 0,56.40 − 46.0,16 − 62.0, 20 = 43,12 g Lời bình:câu hỏi hay cần bạn không kiến thức mà phải có kinh nghiệm Trang 13 ... - Trang ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI THPT QUỐC GIA 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁNG 6 .2017 Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 201 BẢNG ĐÁP ÁN 41 .D 42 .A 43 .D 44 .A 45 .C 46 .B 47 .D 48 .C 49 .D 50.B... 53.C 54. A 55.C 56.A 57.B 58.A 59.A 60.A 61.B 62.D 63.B 64. B 65.D 66.A 67.D 68.A 69.D 70.B 71.B 72.B 73.D 74. D 75.B 76.D 77.A 78.D 79.A 80.A Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 201 ĐỀ CHÍNH... ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI THPT QUỐC GIA 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁNG 6 .2017 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41 : D Kiến thức tham khảo: Một số axit béo thường gặp: Axit stearic: C17 H 35COOH Công thức chất