Đang tải... (xem toàn văn)
TÀI LIỆU WORD 613 câu TRẮC NGHIỆM hóa ôn THI tốt NGHIỆP 2017
90 câu trắc nghiệm hóa vô Nung x mol Fe không khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe oxit Hòa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là: a) 0,15 b) 0,21 c) 0,24 d) Không thể xác định không đủ kiện Cho chậm giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Ta nhận thấy: a) Có tượng sủi bọt khí CO2 ngay, hết Na2CO3 Vì HCl axit mạnh đẩy CO2 khỏi muối cacbonat muối axit yếu H2CO3 b) Không có xuất bọt khí cho từ từ dung dịch HCl nên tạo muối axit NaHCO3 c) Lúc đầu chưa thấy xuất bọt khí, sau lúc, dùng nhiều HCl, thấy bọt khí thoát d) Tất không phụ thuộc vào yếu tố có đun nóng dung dịch thí nghiệm hay không, không đun nóng dung dịch không thấy xuất bọt khí Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) thoát Trị số b là: a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam Trị số a gam FexOy câu (3) là: a) 1,08 gam b) 2,4 gam c) 4,64 gam Công thức FexOy câu (3) là: a) FeO c) Fe2O3 c) Fe3O4 d) 3,48 gam d) Thiếu kiện nên không xác định Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl Chọn phát biểu nhất: a) Thấy có bọt khí thoát b) Không có bọt khí thoát lúc đầu, lúc đầu có tạo muối axit NaHCO3, lúc sau có bọt khí CO2 thoát HCl phản ứng tiếp với NaHCO3 c) Do cho từ nên CO2 tạo đủ thời gian phản ứng tiếp với Na2CO3 H2O để tạo muối axit, nên lúc đầu chưa tạo khí thoát d) (b) (c) Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 a) Lúc đầu thấy dung dịch đục, sau cho tiếp dung dịch NH3 lượng dư vào thấy dung dịch trong, Al(OH)3 lưỡng tính, bị hòa tan dung dịch NH3 dư b) Lúc đầu thấy dung dịch đục có tạo Al(OH)3 không tan, sau cho dung dịch NH3 có dư, thấy dung dịch suốt, có tạo phức chất tan dung dịch c) NH3 bazơ yếu, không tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 d) Tất sai.(co ket tua tao la Al(OH)3) Nhỏ từ từ dung dịch Xút vào dung dịch Zn(NO3)2, ta nhận thấy: a) Thấy xuất kết tủa tan b) Lúc đầu dung dịch đục, cho dung dịch Xút dư vào thấy dung dịch trở lại suốt c) Lúc đầu dung dịch đục có tạo Zn(OH)2 không tan, sau với kiềm dư, tạo phức chất [Zn(NH3)4]2+ tan, nên dung dịch trở lại d) (a) (c) 2,7 gam miếng nhôm để không khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhôm bị oxi hóa oxi không khí là: a) 60% b) 40% c) 50% d) 80% 10 Cho khí CO2 vào bình kín chứa Al(OH)3 a) Có phản ứng xảy tạo muối Al2(CO3)3 b) Có tạo Al2(CO3)3 lúc đầu, sau với CO2 có dư thu Al(HCO3)3 c) Không có phản ứng xảy d) Lúc đầu tạo Al2(CO3)3, không bền, tự phân hủy tạo Al(OH)3 CO2 11 X kim loại Hòa tan hết 3,24 gam X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu 4,032 lít H2 (đktc) dung dịch D X là: a) Zn b) Al c) Cr d) K 12 Nếu thêm 100ml dung dịch HCl 2,1M vào dung dịch D câu (11), thu m gam chất không tan Trị số m là: a) 9,36 gam b) 6,24 gam c) 7,02 gam d) 7,8 gam 13 Đá vôi, vôi sống, vôi có công thức là: a) CaCO3, CaO, Ca(OH)2 b) CaCO3, Ca(OH)2, CaO c) CaO, Ca(OH)2, CaCO3 d) CaO, CaCO3, Ca(OH)2 14 Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch sau đây? a) HCl b) NH3 c) Fe(NO3)3 d) HNO3 đậm đặc 15 Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng tạo thành 6,84 gam muối sunfat M kim loại nào? a) Al b) Zn c) Mg d) Fe 16 Khử hoàn toàn oxit sắt nguyên chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt dùng là: a) Fe2O3 b) Fe3O4 c) FeO d) Cả trường hợp (a), (b), (c) thỏa đề 17 Chọn câu trả lời Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: a) Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ b) Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ c) Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ d) Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ 18 Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch? a) Na, Al, Zn b) Fe, Mg, Cu c) Ba, Mg, Ni d) K, Ca, Al 19 Hòa tan hỗn hợp hai khí: CO2 NO2 vào dung dịch KOH dư, thu hỗn hợp muối nào? a) KHCO3, KNO3 b) K2CO3, KNO3, KNO2 c) KHCO3, KNO3, KNO2 d) K2CO3, KNO3 20 Cho hỗn hợp gồm Ba, Al2O3 Mg vào dung dịch NaOH dư, có phản ứng dạng phân tử xảy ra? a) b) c) d) 21 Trường hợp sau không xảy phản ứng? a) Dung dịch (NH4)2CO3 + dung dịch Ca(OH)2 b) Cu + dung dịch (NaNO3 + HCl) c) NH3 + Cl2 d) Dung dịch NaCl + I2 22 Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là: a) 10 gam b) 20 gam c) 15 gam d) gam 23 Ion sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? a) Clb) Fe 2+ c) Cu 2+ d) S 2- (Các câu từ 13 đến 23 trích từ đề thi tuyển sinh hệ không qui ĐH Cần Thơ năm 2006) 24 Cho dung dịch NaOH lượng dư vào 100 ml dung dịch FeCl2 có nồng C (mol/l), thu kết tủa Đem nung kết tủa chân không khối lượng không đổi, thu chất rắn, Đem hòa tan hết lượng chất rắn dung dịch HNO3 loãng, có 112cm3 khí NO (duy nhất) thoát (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số C là: a) 0,10 b) 0,15 c) 0,20 d) 0,05 25 Cho lượng muối FeS2 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau kết thúc phản ứng, thấy lại chất rắn Chất rắn là: a) FeS2 chưa phản ứng hết b) FeS c) Fe2(SO4)3 d) S 26 Cho đinh sắt luợng dư vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết vào đinh sắt dư, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Kim loại X là: a) Đồng (Cu) b) Thủy ngân (Hg) c) Niken (Ni) d) Một kim loại khác (Cu = 64; Hg = 200; Ni = 59) 27 Cho biết Thủy ngân có tỉ khối 13,6 Phát biểu sau không cho thủy ngân (Hg)? a) Hai thể tích thủy ngân không khí thủy ngân nặng không khí 13,6 lần b) Khối lượng riêng thủy ngân 13,6 kg/lít c) Thủy ngân nặng nước 13,6 lần d) Thủy ngân chất lỏng nặng 28 Cho hỗn hợp hai kim loại Bari Nhôm vào lượng nước dư Sau thí nghiệm, không chất rắn Như vậy: a) Ba Al bị hòa tan hết lượng nước có dư b) Số mol Al nhỏ hai lần số mol Ba c) Số mol Ba số mol Al d) Số mol Ba nhỏ hai lần số mol Al 29 Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A nước dư, thu dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit dư dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm là: a) Li-Na b) Na-K c) K-Rb d) Rb-Cs (Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133) 30 Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại Mg, Al Fe dung dịch HCl, có 2,352 lít khí hiđro thoát (đktc) thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D, thu m gam hỗn hợp muối khan Trị số m là: a) 12,405 gam b) 10,985 gam c) 11,195 gam d) 7,2575 gam (Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5) 31.Cần lấy gam dung dịch H2SO4 đậm đặc có sẵn (có nồng độ 97,5%) khối lượng nước để pha lít dung dịch H2SO4 37,36% (có tỉ khối 1,28) (là dung dịch axit cần cho vào bình acqui)? a) 980,9 gam; 579,1 gam b) 598,7 gam; 961,3 gam c) 1120,4 gam; 439,6 gam d) Tất không phù hợp 32 Dung dịch H2SO4 cho vào bình acqui (dung dịch H2SO4 37,36%, tỉ khối 1,28) có nồng độ mol/l là: a) 2,98M b) 4,88M c) 3,27M d) 6,20M 33 Các chất tồn dung dịch? a) (NH4)2CO3; K2SO4; Cu(CH3COO)2 b) Zn(NO3)2; Pb(CH3COO)2; NaCl c) HCOONa; Mg(NO3)2; HCl d) Al2(SO4)3; MgCl2; Cu(NO3)2 34 Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Fe dung dịch HCl Chọn phát biểu a) Thể tích khí H2 thu lớn 736 ml (đktc) b) Thể tích khí H2 nhỏ 717 ml (đktc) c) Số mol khí hiđro thu nằm khoảng 0,033 mol đến 0,077 mol d) Tất 35 Dung dịch Ca(OH)2 0,1M trung hòa vừa đủ dung dịch HNO3 0,05M Nồng độ mol/l dung dịch muối sau phản ứng trung hòa (Coi thể tích dung dịch không đổi trộn chung nhau): a) 0,02M b) 0,01M c) 0,03M d) Không đủ kiện để tính 36 Cho hỗn hợp hai khí NO2 CO2 vào lượng dư dung dịch xút, thu dung dịch có hòa tan chất: a) NaNO3; Na2CO3; NaOH; H2O b) NaHCO3; NaNO2; NaNO3; NaOH; H2O c) Na2CO3; NaNO3; NaNO2; NaOH; H2O d) Tất chưa đầy đủ chất 37 44,08 gam oxit sắt FexOy hòa tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu kết tủa Đem nung lượng kết tủa nhiệt độ cao khối lượng không đổi, thu oxit kim loại Dùng H2 để khử hết lượng oxit thu 31,92 gam chất rắn kim loại FexOy là: a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) Số liệu cho không thích hợp, Fe xOy có lẫn tạp chất 38 Không có dung dịch chứa: a) 0,2 mol K+; 0,2 mol NH4+; 0,1 mol SO32-; 0,1 mol PO43b) 0,1 mol Pb2+; 0,1 mol Al3+; 0,3 mol Cl-; 0,2 mol CH3COOc) 0,1 mol Fe3+; 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol NO3-; 0,15 mol SO42d) Tất đúngB tho¶ m·n 39 Dung dịch H2SO4 4,5M có khối lượng riêng 1,26 g/ml, có nồng độ phần trăm là: a) 35% b) 30% c) 25% d) 40% 40 Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thoát thu dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X là: a) 12 ml b) 120 ml c) 240 ml d) Tất sai 41 61,6 gam vôi sống (chỉ gồm CaO) để không khí khô thời gian Sau đem hòa tan vào lượng nước dư, dung dịch thu trung hòa vừa đủ lít dung dịch HCl 1M Phần trăm CaO bị CO2 không khí phản ứng là: a) 5,57% b) 8,25% c) 9,09% d) 10,51% 42.Kẽm photphua tác dụng với nước, thu được: a) Axit photphorơ (H3PO3) b) Axit photphoric (H3PO4) c) Photphin (PH3) d) Không phản ứng 43 Số ion OH- có lít dung dịch Ba(OH)2 pH = 12 là: a) 2.1018 b) 2.10-2 c) 12,04.1019 d) 1,204.1022 44 Khối lượng riêng axetilen đktc là: a) 0,896 g/ml b) 1,16 g/ml c) 1,44 g/ml d) Tất sai 45 Vàng bạch kim bị hòa tan nước cường toan (vương thủy), dung dịch gồm thể tích HNO3 đậm đặc ba thể tích HCl đâm đặc 34,475 gam thỏi vàng có lẫn tạp chất trơ hòa tan hết nước cường toan, thu 3,136 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng vàng có thỏi vàng là: a) 90% b) 80% c) 70% d) 60% (Au = 197) 46 Nguyên tố có bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng? a) Clo b) Lưu huỳnh c) Neon d) Natri 47 Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng: a) Nhôm bị oxi hóa tạo nhôm oxit đun nóng không khí b) Ion nhôm bị khử tạo nhôm kim loại catot bình điện phân điện phân nhôm oxit chảy c) Nhôm đẩy kim loại yếu khỏi oxit kim loại nhiệt độ cao d) Nhôm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối nóng 48 Đồng vị tượng: a) Các nguyên tử nguyên tố có khối lượng khác b) Các nguyên tử có số thứ tự nguyên tử Z (số hiệu), có số khối A khác c) Các nguyên tử có số proton, khác số neutron (nơtron) d) Tất 49 Cho luồng khí CO qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn sắt kim loại ba oxit nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch nước vôi có dư, thu 55 gam kết tủa Trị số m là: a) 48 gam b) 40 gam c) 64 gam c) Tất sai, không xác định 50 Cho luồng khí H2 có dư qua ống sứ có chứa 20 gam hỗn hợp A gồm MgO CuO nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, đem cân lại, thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam Khối lượng chất hỗn hợp A là: a) 2gam; 18gam b) 4gam; 16gam c) 6gam; 14gam; d) 8gam; 12gam 51.Xem phản ứng: X là: a) Cu b) Sn c) C d) Pb 52 Quá trình tạo điện (chiều thuận) trình sạc điện (chiều nghịch) acqui chì là: Chất bị khử trình tạo điện? a) Pb b) PbO2 c) H2SO4 d) SO42-/H+ 53 Phản ứng xảy pin Niken – Cađimi (Ni-Cd) trình tạo điện là: 2NiO(OH) + Cd + 2H2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 Chất bị oxi hóa trình sạc điện (là trình nghịch trình tạo điện)? a) Ni(OH)2 b) Cd(OH)2 c) OHd) Cả hai chất Ni(OH)2 Cd(OH)2 54 Đem nung 116 gam quặng Xiđerit (chứa FeCO3 tạp chất trơ) không khí (coi gồm oxi nitơ) khối lượng không đổi Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH)2, bình có tạo 20 gam kết tủa Nếu đun nóng phần dung dịch, sau lọc kết tủa, thấy có xuất thêm kết tủa Hàm lượng (Phần trăm khối lượng) FeCO3 có quặng Xiđerit là: a) 50% b) 90% c) 80% d) 60% 55 Xem phản ứng: Br2 + 2KI 2KBr + I2 a) KI bị oxi hóa, số oxi hóa tăng lên b) KI bị oxi hóa, số oxi hóa giảm xuống c) KI bị khử, số oxi hóa tăng lên d) KI bị khử, số oxi hóa giảm xuống 56 Trong phản ứng oxi hóa khử: a) Số điện tử bảo toàn (Số e- cho số e- nhận) c) Khối lượng bảo toàn b) Điện tích bảo toàn d) Tất 57 Khi cho 5,4 gam kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng để tạo khí SO2 thoát lượng kim loại nhôm trao đổi điện tử? a) Đã cho 0,2 mol điện tử b) Đã nhận 0,6 mol điện tử c) Đã cho 0,4 mol điện tử d) Tất sai 58 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan hỗn hợp chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư có 3,36 lít H2(đktc) thoát Trị số m là: a) 16 gam b) 24 gam c) gam d) Tất sai 59 Xem phản ứng: a3Cu + b2NO3- + c8H+ = d3Cu2+ + e2NO↑ + f4H2O Tổng số hệ số (a + b + c + d + e + f) nguyên, nhỏ nhất, để phản ứng cân bằng, là: (có thể có hệ số giống nhau) a) 18 b) 20 c) 22 d) 24 60 Sục 2,688 lít SO2 (đktc) vào lít dung dịch KOH 0,2M Phản ứng hoàn toàn, coi thể tích dung dịch không đổi Nồng độ mol/l chất tan dung dịch thu là: a) K2SO3 0,08M; KHSO3 0,04M b) K2SO3 1M; KHSO3 0,04M c) KOH 0,08M; KHSO3 0,12M d) Tất không 61.Khối lượng tinh thể đồng (II) sunfat ngậm nước (CuSO4.5H2O) cần lấy để pha 250 ml dung dịch CuSO4 0,15M là: a) 6,000 gam b) 9,375 gam c) 9,755 gam d) 8,775 gam (Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1) 62 Cần thêm gam CuSO4.5H2O vào 200 gam dung dịch CuSO4 5% để thu dung dịch 10%? a) 17,35 gam b) 19, 63 gam c) 16,50 gam d) 18,52 gam 63 Một dung dịch có pH = 5, nồng độ ion OH- dung dịch là: a) 10-5 mol ion/l b) mol ion/l c) 5.10-9 mol ion/l d) Tất sai 64 Cho 624 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4 (có dư) Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch cho tác dụng với lượng dư dung dịch Pb(CH3COO)2, thu 144 gam kết tủa Nồng độ % dung dịch H2SO4 lúc đầu là: a) 24,5% b) 14,7% c) 9,8% d) 37,987% (Ba = 137; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16; Pb = 207) 65 Cho hợp chất ion hiđrua hòa tan nước thu được: a) Một dung dịch axit khí hiđro b) Một dung dịch axit khí oxi c) Một dung dịch bazơ khí hiđro d) Một dung dịch bazơ khí oxi 66 Cho 3,2 gam bột lưu huỳnh (S) vào bình kín tích không đổi, có chất xúc tác rắn V2O5 (các chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Số mol O2 cho vào bình 0,18 mol Nhiệt độ bình lúc đầu 25˚C, áp suất bình p1 Tạo mồi lửa để đốt cháy hết lưu huỳnh Sau phản ứng giữ nhiệt độ bình 442,5˚C, áp suất bình p2 gấp đôi áp suất p1 Hiệu suất chuyển hóa SO2 tạo SO3 là: a) 40% b) 50% c) 60% d) 100% (S = 32) 67 M kim loại Cho 1,56 gam M tác dụng hết với khí Cl2, thu chất rắn có khối lượng nhiều so với kim loại lúc đầu 3,195 gam M là: a) Mg b) Cr c) Zn d) Cu (Mg = 24; Cr = 52; Zn = 65; Cu = 64; Cl = 35,5) 68 Đem nung 3,4 gam muối bạc nitrat khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn lại là: a) Vẫn 3,4 gam, AgNO3 không bị nhiệt phân b) 2,32 gam c) 3,08 gam d) 2,16 gam (Ag = 108; N = 14; O = 16) 69 Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,3M với 100 ml dung dịch HNO3 có pH = 1, thu 200 ml dung dịch A Trị số pH dung dịch A là: a) 1,0 b) 0,7 c) 13,3 d) 13,0 70 Phần trăm khối lượng oxi phèn chua (Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O) là: a) 67,51% b) 65,72% c) 70,25% d) Một trị số khác (Al = 27; S = 32; O = 16; K = 39; H = 1) 71 Hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước, thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư, thu 27,96 gam kết tủa trắng Dung dịch A có chứa: a) 0,08 mol Fe3+ b) 0,09 mol SO42c) 16 gam Fe2(SO4)3 d) (b), (c) (Fe = 56; Ba = 137; S = 32; O = 16) 72 Xem phản ứng: FexOy + (6x-2y)HNO3(đậm đặc) xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O a) Đây phải phản ứng oxi hóa khử, FexOy chất khử, bị oxi hóa tạo Fe(NO3)3 b) Trong phản ứng này, HNO3 phải chất oxi hóa, bị khử tạo khí NO2 c) Đây phản ứng trao đổi, HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa d) (a) (b) 73 Hòa tan hoàn toàn 15 gam CaCO3 vào m gam dung dịch HNO3 có dư, thu 108,4 gam dung dịch Trị số m là: a) 93,4 gam b) 100,0 gam c) 116,8 gam d) Một kết khác (Ca = 40; C = 12; O = 16) 74 Xem phản ứng: 2FeS2 + 14H2SO4(đậm đặc, nóng) = Fe2(SO4)3 + 15 SO2 + 14H2O Tổng số hệ số nguyên nhỏ nhất, đứng trước chất phản ứng trên, để phản ứng cân nguyên tố là: a) 30 b) 38 c) 46 d) 50 75 Chọn cách làm Để pha loãng dung dịch H2SO4 98% nhằm thu 196 gam dung dịch H2SO4 10%, học sinh thực sau: a) Lấy 176 gam H2O đổ vào 20 gam dung dịch H2SO4 98% b) Lấy 20 gam dung dịch H2SO4 98% cho từ từ vào 176 gam H2O c) (a) (b) d) Tất lấy số lượng không 76 Trộn dung dịch NaOH 40% với dung dịch NaOH 10% để thu dung dịch 30% Khối lượng dung dịch cần lấy đem trộn để thu 60 gam dung dịch NaOH 30% là: a) 20 gam dd NaOH 40%; 40 gam dd NaOH 10% b) 40 gam dd NaOH 40%; 20 gam dd NaOH 10% c) 30 gam dd NaOH 40%; 30 gam dd NaOH 10% d) 35 gam dd NaOH 40%; 25 gam dd NaOH 10% 77 Cho 2,7 gam Al vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch A Cho 100 ml dung dịch HCl 1,8M vào dung dịch A, thu m gam kết tủa Trị số m là: a) 7,8 gam b) 5,72 gam c) 6,24 gam d) 3,9 gam (Al = 27; O = 16; H = 1) 78 Dung dịch axit clohiđric đậm đặc có nồng độ 12M dung dịch HCl có nồng độ 36% Khối lượng riêng dung dịch là: a) 1,22 g/ml (H = 1; Cl = 35,5) b) 1,10g/ml c) 1,01 g/l d) 0,82 g/l 79 Dung dịch hỗn hợp B gồm KOH 1M – Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dung dịch B vào 100 ml dung dịch Zn(NO3)2 1M, thấy cần dùng V ml dung dịch B không kết tủa Trị số V là: a) 120 ml b) 140 ml c) 160 ml d) 180 ml 80 Chọn câu trả lời CaCO3 + BaCl2 BaCO3↓ + CaCl2 (1) K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓ + 2KNO3 (2) CuS + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2S (3) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (4) a) Cả bốn phản ứng (1), (2), (3), (4) xảy b) Các phản ứng (1), (2), (4) xảy c) Các phản ứng (2), (3), (4) xảy d) Các phản úng (2), (4) xảy 81 Cho 100 ml dung dịch KOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xong, thu m gam kết tủa Trị số m là: a) 3,9 gam b) 7,8 gam c) Kết tủa bị hòa tan hết d) Một trị số khác (Al = 27; O = 16; H = 1) 82 Chỉ dùng nước, nhận biết kim loại ba kim loại sau đây? a) Al, Ag, Ba b) Fe, Na, Zn c) Mg, Al, Cu d) (a), (b) 83 Hòa tan hết 2,055 gam kim loại M vào dung dịch Ba(OH)2, có khí thoát khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,025 gam M là: a) Al b) Ba c) Zn d) Be (Zn = 65; Be = 9; Ba = 137; Al = 27) 84 Nguyên tử có bán kính ion lớn bán kính nguyên tử tương ứng? a) Ca b) Ag c) Cs d) Tất không phù hợp 85 Hòa tan hoàn toàn m gam bột kim loại nhôm vào lượng dung dịch axit nitric loãng có dư, có 0,03 mol khí N2 thoát Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml khí (đktc) có mùi khai thoát Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là: a) 3,24 gam b) 4,32 gam c) 4,86 gam d) 3,51 gam 86 Với phản ứng: FexOy 2yHCl (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 Chọn phát biểu đúng: a) Đây phản ứng oxi hóa khử b) Phản ứng với trường hợp FexOy Fe3O4 c) Đây phản ứng oxi hóa khử d) (b) (c) + yH2O 87 Một dung dịch MgCl2 chứa 5,1% khối lượng ion Mg2+ Dung dịch có khối lượng riêng 1,17 g/ml Có gam ion Cl- 300 ml dung dịch này? a) 13,0640 gam b) 22,2585 gam c) 26,1635 gam d) 52,9571 gam (Mg = 24; Cl = 35,5) 88 Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đ, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O a) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 b) FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 SO2 c) H2SO4 bị oxi hóa tạo SO2 d) H2SO4 oxi hóa FeS2 tạo Fe3+ SO4289 Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần hiđrohalogenua sau: a) HF < HCl < HBr < HI b) HCl < HBr < HI < HF c) HCl < HF < HBr < HI d) HI < HBr < HCl < HF 90 Cho 0,69 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu dung dịch A, cho lượng dư dung dịch CuSO4 vào dung dịch A, thu 0,49 gam kết tủa, hiđroxit kim loại Trị số C là: a) 0,2 b) 0,3 c) 0,1 d) Một giá trị khác (Na = 23; Cu = 64; O = 16; H = 1) 1.Cho chất sau: (1) HO-CH2-CH2OH (2) HO-CH2-CH2-CH2OH (3) HOCH2-CHOH-CH2OH (4) C2H5-O-C2H5 (5) CH3CHO nh ưng chat tac dung duoc voi Na la A 1, B 3, C 4, D 4, Đun nóng rượu X với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp thu olefin Trong công thức sau: (1) CH3-CH-CH3 (2) CH3-CH2-CH-CH3 OH OH CH3 (4) CH3-C-CH2-OH (3) CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3 công thức phù hợp với X.? A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) 3.Những chất dãy sau tác dụng với rượu etylic ? A HCl ; HBr ; CH3COOH ; NaOH B HBr ; CH3COOH ; Natri ; CH3OCH3 C CH3COOH ; Natri ; HCl ; CaCO3 D HCl ;HBr ;CH3COOH ; Natri 4.Số đồng phân rượu có công thức phân tử C5H12O là: A đồng phân B đồng phân C 14 đồng phân D 12 đồng phân 5.Sự loại nước đồng phân A C4H9OH cho hai olefin Đồng phân A A Rượu iso butylic B Rượu n-butylic C Rượu sec butylic D Rượu tert butylic 6.Đốt cháy hoàn toàn rượu X, Y đồng đẳng người ta thấy tỉ số mol CO H2O tăng dần Dãy đồng đẳng X, Y là: A Rượu no B Rượu không no C Rượu thơm D Phenol 327.Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H 2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A Li B Na C K D Rb 328.Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3 CaO + CO2 – 178 Kj để thu nhiều CaO ta phải : a hạ thấp nhiệt độ nung Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 c tăng nhiệt độ nung d Cả b c 329.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: A Bán kính nguyên tử tăng dần Năng lượng ion hóa giảm dần Tính khử nguyên tử tăng dần B Tính oxi hóa ion tăng dần Hãy chọn đáp án sai: 330.Nguyên tử nguyên tố R có lớp lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: a 1s22s22p63s2, R kim loại b 1s22s22p63s23p6, R khí 2 2 c 1s 2s 2p 3s 3p , R phi kim d 1s 2s22p63s2, R phi kim 331.Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : A Tính kim loại nguyên tử tăng dần B Tính bazơ hidroxit tăng dần C Tính bazơ hidroxit giảm dần D Tính axit hidroxitgiảm dần 332.Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau : a.1s22s22p63s23p64s2 b 1s22s22p63s23p6 c 1s22s22p63s23p64s24p6 d 2 1s 2s 2p 3s 333.Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm nhóm II : A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện , C.Phương pháp điện phân nóng chảy D Tất phương pháp Hãy chọn phương pháp đúng: 334.Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: a Cho tác dụng với NaCl b Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ c Đun nóng nước d B C 335.Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NXOY A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 336.Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ? a Ca(OH)2 b CaO c CaCO3 d.CaOCl2 337 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : A.Kim loại hoạt động mạnh B Chất khử mạnh C Bazơ mạnh D Bazơ yếu Hãy câu sai : 338.Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3 339.Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam Những tính chất sai? A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4,8 D.2,5,6 340.Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động a Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 b Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O c CaCO3 + CO2 + H2O 0↔ Ca(HCO3)2 d Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 t 341.Kim loại kiềm thổ tác dụng với : A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2 C Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu D.Kiềm , muối , oxit kim loại Hãy chọn dáp án đúng? 342.Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: a Nước mềm b Nước cứng tạm thời c Nước cứng vĩnh cữu d Nước cứng toàn phần 343.Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây chất hút ẩm đặc biệt D.Đây kim loại điều chế cáhc điện phân Hãy chọn đáp án đúng? 344.Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây: a DD AgNO3 b DD Ba(OH)2 c DD KOH d DD BaCl2 345.Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại Cu, Be, Mg bình nhãn : A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO Hãy chọn đáp án đúng? 346.Đolomit tên gọi hỗn hợp sau a CaCO3 MgCl2 b CaCO3 MgCO3 c MgCO3 CaCl2 d MgCO3.Ca(HCO3)2 347.Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn: A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH 348.Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp ? a Điện phân dd b Thuỷ luyện c Điện phân nóng chảy d.Nhiệt luyện 349.Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl 350.Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ? a Khí H2 b Khí C2H2 H2 c Khí H2 CH2 d Khí H2 CH4 351.Nước cứng nước : A Có chứa muối NaCl MgCl2 B.Có chứa muối kali sắt C.Có chứa muối canxi magie D.Có chứa muối canxi magie sắt Hãy chọn đáp án đúng? 352.Cho dd NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd là: a CaCO3 b Na2CO3 c Al d Quỳ tím 353.Cho dd chứa Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách nhiều Kation khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau: a DD K2CO3 vừa đủ b DD Na2SO4 vừa đủ c DD NaOH vừa đủ d DD Na2CO3 vừa đủ 354.Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước cách đun sôi : A Nước sôi nhiệt độ cao 1000 C B.Khi đun sôi đuổi khỏi nước tất chất khí hòa tan C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng hợp chất không tan D Tất Hãy chọn đáp án đúng? 355.Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? a pH = b pH < c pH > d Không xác định 356.Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước cách: A Đun sôi nước B.Chế hóa nước nước vôi C.Thêm axit cacbonic D.Cho vào nước : xô đa, photphat, chất khác Chọn đáp án đúng? 357.Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3 A B C CaCO3 A, B, C chất sau đây: Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2 a 2, 3, b 1, 3, c 2, 3, d 6, 2, 358.Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, NaNO3 Để nhận biết muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây: A BaCl2, HNO3, KOH, nước B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước C BaCl2, H2SO4, NaOH nước D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước 359.Nếu quy định Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau có chứa Ion đối kháng với Ion OH a Ca2+, K+, SO42-, Clb Ca2+, Ba2+, Clc HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ 2+ + d Ba , Na , NO3 360.Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl 2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết người ta tiến hành: A Dùng nước hòa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hòa tan sản phẩm sau nung B Dùng nước hòa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm không tan sau cho sản phẩm vào nước C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hòa tan nhóm nước D Cả A C Hãy chọn đáp án đúng? 361.Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- Đó dd ? a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 c BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 362.Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O Để nhận biết chất người ta dùng : A.NaOH H2O B HCl H2O C.NaCl HCl D Tất Hãy chọn đáp án đúng? 363.Dành cho câu 20 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: a a + b = c + d b 3a + 3b = c + d c 2a + 2b = c + d d Kết khác 364.Canxi có thành phần khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit Công thức khoáng chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 365.Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vôi vào, độ cứng bình l b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à: a V= (b + a)/p b V= (2a+p)/p c V=(3a+2b)/2p d V=(2b+a)/p 366.Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính cứng nước theo sơ đồ: A Ca + KA → CaKA B.Mg + Na2R → 2Na + MgR C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3 Chọn đáp án đúng: 367.Có cốc đựng riêng biệt chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần.Có thể phân biệt loại nước cách A Đun nóng, lọc, dùng Na2CO3 B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH)2 D.Cả B C 368.A,B kim loại hoạt động hoá trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cô cạn điện phân nóng chảy hoàn toàn muôí thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là: A Mg Ca B Be Mg C Sr Ba D Ba Ra + 2+ 2+ 2+ + 369.Cho dung dịch chứa ion sau : Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau: A.Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na 2CO3 vừa đủ 370.Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khú điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr 371.Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Công thức sau công thức muối A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2 372.Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hoá trị có khối lượng nguyên tử M A < MB Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2.Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với HNO đặc, dư thu 11,648 lít NO2( đktc) Tìm hai kim loại Avà B? A Ca Mg B Ca Cu C Zn Ca D Mg Ba 373.Trong 100 ml dung dịch BaCl có 0,2 M Có: A 0,2 phân tử gam BaCl2 B 0,02 phân tử gam BaCl2 C 0,02 ion gam Ba2+ 0,04 ion gam Cl- D.0,02 ion gam Ba2+ 0,02 ion gam Cl- Chọn đáp án đúng? 374.Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hoá trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m là: A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D 6gam 375.Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lit khí (đktc) anot m gam kim loại catot.Khối lượng m là: A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam 376.Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO 2(đo 54,6oCvà 0,9atm) dung dịch X Khối lượng nguyên tử Avà B là: A.9 đvc 24 đvc B.87 đvc 137 đvc C.24 đvc 40 đvc D.Kết khác 377.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch Mg ,để thời gian đến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan.Giá trị m là: A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g 378.Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr 379.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa đủ 200 ml dung dịch H 2SO4 0,2 M Sau nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo : A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g 380.Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị II dung dịch HOL dư thu 10 lít 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X a) Khối lượng hai muối dung dịch X là: A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam b) Nếu hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm nhóm II hai kim loại là: a.Be Mg B.Mg Ca C.Ca Sr D.Ba Ra 381.Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch Để phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl 1,5 M Nồng độ mol dung dịch muối sunphat cần pha chế công thức muối : A.0,15 M BeSO4 B 0,15 M MgSO C 0,3 M MgSO4 D 0,3 M BaSO4 382.Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO 4.Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp Kim loại X là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu 383.Hòa tan hoàn toàn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H 2SO4 O,3 M(loãng) Muốn trung hòa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại là: A.Be B.Ca C Ba D.Mg 384.Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hoá đỏ … A K2SO4, BaCl2 Na2CO3 AlCl3 Na2CO3, AlCl3 385.Al2O3 tan trong: a Tất b dd NaOH c dd HCl d dd HNO3(đặc nóng) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy … A Dung dịch suốt, tượng B Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO dư D Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng .386 Số electron lớp Al là: a b c d 387.Khi điều chế nhôm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để … (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản trình oxi hoá nhôm không khí A (I) (II) (III) (I) (II) ba lý 388.Cấu hình electron nguyên tử Al là: a 1s22s22p63s23p2 b 1s22s22p63s23p4 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s23p3 389.Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl A tượng xảy B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa trắng keo D ban đầu tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa 390.Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron: a Tất b Mg2+ c Na+ d Ne 391.Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 392.Bình làm nhôm đựng dd axit sau đây? a HNO3(đặc nóng) b HNO3(đặc nguội) c HCl d H3PO4(đặc nguội) 393.Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại: Fe, Al, Zn? A Fe B Zn C Al D ba kim loại 394.Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al 395.Trong công nghiệp Al sản xuất a Bằng phương pháp hỏa luyện b Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy c Bằng phương pháp thủy luyện d lò cao 396.Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH) 1M dung dịch X Thêm vào X 3,24g nhôm Thể tích H2 thoát (ở đktc) lít A 3,36 B 4,032 C 3,24 D 6,72 397.Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 398.Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm gam A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15 399.Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: a Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất kết ta kết tủa tan b Nhôm không tan c Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất kết tủa d có khí thoát 400.Nhôm phản ứng với tất chất sau đây? a dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH b dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 c dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH d dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 401.Nhôm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do: a mật độ electron tự tương đối lớn b dể cho electron c kim loại nhẹ d tất 402.Cho phản ứng: Al + H+ + NO3- → Al3+ + NH4+ + … Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm a 8,30,3,8,3,9 b 8,30,3,8,3,15 c 4,15,3,4,3,15 d 4,18,3,4,3,9 403.Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu? a Tăng 2,7 gam b Giảm 0,3 gam c Tăng 2,4 gam d Giảm 2,4 gam 404.Al(OH)3 tan trong: a dd HCl b dd HNO3(đặc nóng) c Tất d dd NaOH 405.Người ta điều chế nhôm cách a điện phân dung dịch muối nhôm b điện phân nóng chảy muối nhom c điện phân nóng chảy nhôm oxit d nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO 406.Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? a V b Fe c Cr d Al 407.Các chất sau tan dung dịch NaOH? a Na, Al, Al2O3 b Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH c MgCO3, Al, CuO d KOH, CaCO3, Cu(OH)2 408.Hòa tan hòan toàn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại a Mg b Zn c Fe d Al 409.Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng a dung dịch suốt b xuất kết tủa trắng sau tan trử lại c xuất kết tủa keo trắng, không tan d xuất kết tủa nhôm cacbonat 410.Vì nói nhôm oxit nhôm hiđroxit chất lưỡng tính? a tác dụng với axit b tác dụng với nước c tác dụng với bazơ d vừa có khả cho nhận proton 411.Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? a Al2O3, Al, Mg b Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 c Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO d Al, ZnO, FeO 412.Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO 3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 a dd NH3(dư) b Tất c Cu dd HCl d khí CO2 413.Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al 2O3, Mg? a dd NaOH.dd HCl b nước c Dd NaCl 414.1,02gam nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là: a 0,1M b 0,3M c 0,2M d 0,4M 415.10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,8M a 600 ml 700 ml 750 ml 300 ml 416.b 24,3 gam nhôm tan hoàn toàn dung dịch HNO (dư), thu 8,96lít khí gồm NO N2O (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí là: a 24%NO 76% N2O b 30%NO 70% N2O c 25%NO 75% N2O d 50%NO 50% N2O 417.Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35 gam nhôm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo a 1,12 lít 1,68 lít 1,344 lít 2,24 lít 418.Vị trí Al BTH là: a Chu kì 3, nhóm IIIB b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIIA d Chu kì 2, nhóm IIIA 419.Đuyra hợp kim nhôm với a Cu, Mn, Mg Sn, Pb, Mn Si, Co, W Mn, Cu, Ni 420.Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng: a có kết tủa keo b có khí thoát ra, có kết tủa keo c có khí thoát d có khí thoát ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại 421.Có thể điều chế Al cách a khử Al2O3 CO nhiệt độ cao điện phân nóng chảy AlCl3 điện phân nóng chảy Al2O3 b điện phân nóng chảy Al(OH)3 422.Hòa tan hoàn toàn 28,6gam hỗn hợp nhôm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro thoát Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là: a 60% 40% b 20% 80% c 50% 50% d 28,32% 71,68% 423.Al(OH)3 tan a dung dịch natrihidroxit dung dịch amoniac dung dịch axit clohidric dung dịch natrisunfat 424.Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn a Al2O3 Zn Al2O3 ZnO Al ZnO Al2O3 425.Tính chất hóa học Al là: a không tác dụng với nguyên tố khác b khử c vừa khử, vừa oxi hóa d oxi hóa 426.Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau Chất làm tăng trình thuỷ phân AlCl3? a NH4Cl ZnSO4 Na2CO3 Không có chất 427.Nguyên tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là: a chu kì 4,nhóm IA b chu kì 2, nhóm IIA c chu kì 4, nhóm IIIA d Chu kì 3, nhóm IIIA 428.Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C a Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 b Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 429.Dùng phưong pháp sau để điều chế Al từ Al2O3 ? a điện phân dung dịch b phương pháp thủy luyện c phương pháp nhiệt luyện d điện phân nóng chảy 430.Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan a gam 5,3 gam 5,2 gam 5,5 gam 431.Tính chất sau Al ? a kim loại nhẹ, màu trắng b kim loại nặng, màu đen c kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi d kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt 432.Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu a 2,4 gam 5,4 gam 3,5 gam 5,5 gam 5,5 gam 2,5 gam 3,4 gam 2,4 gam 433.Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do… a Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng b Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng c bề mặt nhôm có lớp oxit bền vững bảo vệ d nhôm khả phản ứng với nước 434.Một mẫu nhôm kim loại để lâu không khí Cho mẫu nhôm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau đây? (1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 a Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) b Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) c Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) d Phản ứng (4) 435.Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với: 1Halogen; Hiđro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát a 2,4,6,8 b 1,3,5,7 c 10,9 d Tất 436.Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S T437.ính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác A Tính dẻo, dễ rèn Dẫn điện nhiệt tốt Có tính nhiễm từ Là kim loại nặng 438.Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B 439.a) Phản ứng sau xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội 440 Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B 441.Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là: A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) 442.Tính khử Sắt thể khi: A Nhường electron phân lớp 4s D Nhường electron phân lớp 3d B Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d C Các ý sai 443.Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Không xác định 444.Cấu hình electron nguyên tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d74s1 D 1s22s22p63s23p63d8 445.Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có A Fe2+ B Fe3+ C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+ 446.Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây: A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư 447.Có thể đựng axít sau bình sắt A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng 448.Phản ứng xảy ? A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe + 3I2 2FeI3 2NaOH + Cl2 bCl2 + 2NaI 2NaCl + I2 NaCl + NaClO + H2O 449.Chọn câu đúng: A.Điện trường từ trường tồn độc lập B.Điện trường từ trường hai trường giống C.Trường điện từ dạng vật chất D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không gian Đáp án: C 450.Chất ion có tính khử ? A Fe; Cl-; S; SO2 Fe; S2-; Cl- HCl; S2-; SO2; Fe2+ S; Fe2+; Cl-; HCl 451.Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Không xác định 452.Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO 4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A: B: C: D: 453.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 454.Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau sai? A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban đầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi 455.Mẫu hợp kim sắt - thiết để không khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác định 2+ 456.Cấu hình electron Fe là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 457.Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây: A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 3+ 458.Cấu hình electron Fe là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 b1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 459.Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm 460.Tính chất hoá học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá tính khử D: Không có tính chất 461.Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 loãng 462.Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (III) : A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá tính khử D: Không có tính chất 463.Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định công thức hóa học muối sunfat A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 464 Phản ứng sau không chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ 465.Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định 466 Phản ứng sau sai : A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O C: FeO + CO Fe + CO2 D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O 467.Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 D Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 468.Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trò oxi hoá : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 469.Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau A HNO3 NaOH B HCl đung dịch KI C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc 470.Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl 3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là: A B C D 471 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 B H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 472.Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 473.Cặp chất không khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C 474.Cho sơ đồ phản ứng: FeO dung dịch X Fe2(SO4)3 Hãy xác định M A KMnO4 B HNO3 C KNO3 D Cả A, B, C 475.Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất 476.Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2 ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là: A 15 B C 12 D 30 477.Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Không xác định 478.Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe 2O3 Fe dư Lượng Fe dư là: A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g 479.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe 2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g 480.Một dung dịch chứa hai cation Fe 2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4 481.Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là: A 60 B 70 C 72 D 56 482.Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định 483.Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe 2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g 484.Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần nguyên tử Fe nhiệt độ là: A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm 485.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X5 = MgCl2 X2 = CuSO4 X6 = KCl X3 = ( NH4)2CO3 X7 = X4 = NaNO3 NH4Cl Với dung dịch không gây kết tủa ? (a) X4, X6, X7 (b) X1, X4, X5 (c) X3, X6, X7 (d) X2, X3, X4 486.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có: a Bọt khí c Có kết tủa màu xanh b Có kết tủa đỏ nâu d Có khí kết tủa màu xanh 487.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X5 = KCl X2 = CuSO4 X6 = X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 NH4Cl Với dung dịch gây kết tủa ? (a) X1, X2, X3 (b) X1, X3, X4 (c) X2, X3, (d) X2, X5, X6 488.ó thể dùng phương pháp sau để điều chế tất kim loại: Na, Fe, Cu a Phương pháp thuỷ luyện c Phương pháp điện phân b Phương pháp nhiệt phân d Cả phương pháp Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl 3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung : (a) Fe2O3, CuO (b) Fe2O3, Al2O3 (c) Al2O3, FeO (d) Al2O3, CuO 489.Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học? a Na ( Số thứ tự 11) c Al ( Số thứ tự 13) b Mg ( Số thứ tự 12) d Fe ( Số thứ tự 26) 490.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung : (a) Fe2O3, BaSO4 (b) Fe2O3, Al2O3 (c) Al2O3, BaSO4 (d) FeO, BaSO4 491.Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) a < < < < < < c < < < < < < b < < < < < < d < < < < < < 492.Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản ứng với số dung dịch : (a) Fe (b) Mg (c) Al (d) Cu 493.Trong phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Phản ứng có theo chiều thuận? a Chỉ có c Chỉ có b Chỉ có 2, d Chỉ có 494.Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : (a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 (d) Cu, Fe, Al 495.Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hoá mạnh Pb2+ a Chỉ có Cu2+ c Chỉ có Al3+ b Chỉ có Cu2+, Pt2+ d Chỉ có Al3+, Zn2+ 496.Cho dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) Dung dịch hòa tan Cu kim loại : (a) X3, X4, X5 (b) X3 , X5 (c) X3, X4 (d) X1, X2, X3 497.Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H a Mg Al c Zn Cu b Al Zn d Chỉ có Cu 498.Cho sơ đồ biến đổi sau: X + HCl → B + H2 (1); C + dd KOH → dd E + + … (4) B + dd NaOH → C↓ + D (2) (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓ Kim loại số kim loại sau (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn biến đổi ? (a) Al, Zn (b) Al (c) Mg, Fe (d) Al, Cu 499.Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân? a Đỏ sang tím c Đỏ sang xanh b Đỏ sang tím sang xanh d Chỉ có màu đỏ 500.Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? a CuSO4 c NaCl b ZnCl2 d KNO3 501.Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời? a Ca(OH)2 Na2CO3 c Chỉ có Na2CO3 b Chỉ có HCl d Chỉ có Ca(OH)2 502.Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là: a K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 c MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 d CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 503.Cho nguyên tố : 4Be; sau : Na; 11 Mg; 12 K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương ứng 19 (a) KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 (b) Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH (c) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH (d) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH 504.Cho chất sau tác dụng với Cu + HNO3 đặc Khí X MnO2 + HCl đặc Khí Y Na2CO3 + FeCl2 + H2O Khí Z Công thức phân tử khí X, Y, Z là? a NO, Cl2, CO2 c NO2, Cl2, CO b NO2, Cl2, CO2 d N2, Cl2, CO2 505.Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3 (a) (III) (V) (b) (I) (V) (c) (II) (IV) (d) (I) (III) 506.Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu a Nước, dung dịch HNO3 c Nước, dung dịch H2SO4 b Nước, dung dịch NaOH d Nước, dung dịch HCl 507.Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl nhận biết chất ? (a) (b) (c) d)1 508.Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br 2, dung dịch NH3 để phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3 a Dung dịch NaOH, nước Br2 c Dung dịch HCl, nước Br2 b Dung dịch HCl, nước NH3 d Dung dịch HCl, dung dịch NaOH 509.ó dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dd : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 510.Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng: a Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH c Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 b Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 d Dung dịch NaOH dung dịch NH3 511.Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng a Đồng c Canxi b Nhôm d Sắt 512.Xử lí 10 g hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim a 85% c 95% b 90% d Kết khác 513.Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu là: a 8,8 g c 13 g b 6,5 g d 10,8 g 514.Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là: a 9,2 g c 11,5 g b 9,1 g Kết khác 515.Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính C M dung dịch CuSO4 ban đầu? a 0,25 M c M b M d 0,5 M 516.Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: a CaCl2 c NaCl b KCl d BaCl2 517.Hai kim loại A B có hoá trị không đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy thoát 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg d Mg, Ca 518.Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là: a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g d 3,87 g 519.Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO 0,1 M Sau thời gian lấy cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hoàn toàn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là: a AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) d.AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) b AgNO3 (0,01 mol)c, Cu(NO3)2 (0,005 mol) 520 Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO (ở đktc) Hai kim loại A, B là: a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg d Sr Ba 521.Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết thúc.Hãy tính: 1.Số gam Ag giải phóng? a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g d 4,32 g 522.Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2SO4 loãng dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,3 0C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25% 523.Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: a có đồng c, Vừa đồng, vừa sắt b, có sắt d, vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa [...]... 134: Hp cht no sau õy khụng phi l amino axit : a CH3CONH2 b HOOC CH(NH2)CH2COOH c CH3CH(NH2)COOH d CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH 135.Amino axit l nhng hp cht hu c , trong phõn t cha ng thi nhúm chc v nhúm chc in vo ch trng cũn thiu l : a n chc, amino, cacboxyl b Tp chc, cacbonyl, amino c Tp chc, amino, cacboxyl d Tp chc, cacbonyl, hidroxyl 136.Cú 3 ng nghim khụng nhón cha 3 dung dch sau : NH2 (CH2)2CH(NH2)COOH... (d) vo dung dch CuSO4 Sau mt thi gian vt lỏ st ra ra sch lm khụ thy khi lng lỏ st tng 1,6g Khi lng ng sinh ra bỏm lờn lỏ st l A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g 262.in phõn núng chy hon ton 1,9g mui clorua ca mt kim loi húa tr II, c 0,48g kim loi catụt Kim loi ó cho l: A Zn B Mg C Cu D Fe 263.in phõn dung dch CuSO 4 bng in cc tr vi dũng in cú cng I = 0,5A trong thi gian 1930 giõy thỡ khi lng... dỏp ỏn ỳng? 342.Trong mt cc nc cú cha 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nc trong cc l: a Nc mm b Nc cng tm thi c Nc cng vnh cu d Nc cng ton phn 343.Khụng gp kim loi kim th trong t nhiờn dng t do vỡ: A.Thnh phn ca chỳng trong thi n nhiờn rt nh B.õy l kim loi hot ng húa hc rt mnh C.õy l nhng cht hỳt m c bit D.õy l nhng kim loi iu ch bng cỏhc in phõn Hóy chn ỏp ỏn ỳng?... b oxi hoỏ to lp ZnO cú tỏc dng bo v D : Zn to mt lp ph cỏch li thộp vi mụi trng 243.Trong s cỏc nguyờn t húa hc ó bit thỡ cỏc nguyờn t kim loi chim a phn do: A.nguyờn t cỏc nguyờn t cú bỏn kớnh ln ng thi in tớch ht nhõn bộ B nguyờn t cỏc nguyờn t thng cú 1, 2, 3 e lp ngoi cựng C cỏc nguyờn t kim loi gm cỏc nguyờn t h s, d, f v mt phn cỏc nguyờn t h p D nng lng ion húa cỏc nguyờn t thng thp 244. iu... in phõn dung dch AlCl3 3/ in phõn Al2O3 núng chy trong Criolit 4/ Kh AlCl3 bng K nhit cao Cỏch ỳng l A : 1 v 3 ; B : 1 , 2 v 3 ; C : 3 v 4 : D : 1 , 3 v 4 258.Nhỳng mt lỏ st vo dung dch CuSO4 ,sau mt thi gian ly lỏ st ra cõn nng hn so vi ban u 0,2 g ,khi lng ng bỏm vo lỏ st l A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g 259.Cho 1,625g kim loi hoỏ tr 2 tỏc dng vi dung dch HCl ly d Sau phn ng cụ cn dung dch thỡ c 3,4g... Tinh bt, saccaroz D Glucoz, Xenluloz 169.Cú th iu ch PE bng phn ng trựng hp monome sau: A: CH2CH2; B: CH2=CHCH3; C: CH2CHCl; D: CH2=CHOCOCH3 170.Da vo tớnh cht no kt lun tinh bt v xenluloz l nhng polime thi n nhiờn cú cụng thc (C6H10O5)n A Tinh bt v xenluloz khi b t chỏy u cho CO2 v H2O theo t l s mol 6 : 5 B Tinh bt v xenluloz khi b thu phõn n cựng u cho glucoz C Tinh bt v xenluloz u tan trong nc D Tinh... HCl (d) thy bay ra 4,48 lớt H 2(ktc) Cng cho hn hp nh trờn vo dung dch CuSO 4 d Sau khi phn ng xong thỡ lng ng thu c l A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g 268.Chia hỗn hợp 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2phần bằng nhau phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lit H2(đktc) Phần 2 nung trong oxi thu đợc 2,84g hợp oxit Khối kợng hỗn họp 2 kim loại ban đầu là: A 5,08g B 3,12g C 2,64g... thờ dung cac phng phap sau: 1> iờn phõn dung dich KCl co vach ngn xụp 2> iờn phõn KCl nong chay 3> Dung Li ờ kh K ra khoi dd KCl 4> Dung CO ờ kh K ra khoi K2O 5> iờn phõn nong chay KOH Chon phng phap thich hp a> Chi co 1, 2 b> Chi co 2, 5 c> Chi co 3, 4, 5 d> 1, 2, 3, 4, 5 320.Cho 2,3g Na tỏc dng mg H2O thu c dung dch 4% Khi lng H2O cn: A 120g B 110g C 210g D 97,8g 321.Cho dd cha 0,3 mol KOH tac dung... 3s 333.Phng phỏp iu ch kim loi phõn nhúm chớnh nhúm II l : A Phng phỏp thy luyn B.Phng phỏp thy luyn , C.Phng phỏp in phõn núng chy D Tt c cỏc phng phỏp trờn Hóy chn phng phỏp ỳng: 334. lm mm nc cng tm thi, cú th dựng phng phỏp sau: a Cho tỏc dng vi NaCl b Tỏc dng vi Ca(OH)2 va c un núng nc d B v C u ỳng 335.Kim loi PNC nhúm II tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng , theo phng trỡnh húa hc sau 4M + 10 HNO3... cht rn D l A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.c A,B,C 238.n mũn in hoỏ v n mũn hoỏ hc khỏc nhau im A : Kim loi b phỏ hu B : Cú s to dũng in C : Kim loi cú tớnh kh b n mũn D : Cú s to dũng in ng thi kim loi cú tớnh kh mnh hn b n mũn 239.D kin no di õy cho thy nhụm hot ng mnh hn st A.st d b n mũn kim loi hn B.vt dng bng nhụm bn hn so vi bng st C.st b nhụm y ra khi dung dch mui D.nhụm cũn phn ng