trắc nghiệm hóa ôn thi tốt nghiệp tham khảo
Vấn đề Cấu tạo nguyên tử- Bảng tuần hoàn Lk hoá học (2) Electron đợc tìm vào năm 1897 nhà bác học ngời Anh Tom - xơn (J.J Thomson) Đặc điểm sau electron? A Mỗi electron có khối lợng khoảng khối lợng nguyên tử nhẹ H 1840 B Mỗi electron có điện tích -1,6 10-19 C, nghĩa 1- điện tích nguyên tố C Dòng electron bị lệch hớng phía cực âm điện trờng D Các electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt (áp suất khí thấp, điện cao cực nguồn điện) Các đồng vị đợc phân biệt yếu tố sau đây? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p phân lớp 3d số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 Ion, có 18 electron 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A 18+ B C 18D 2+ + _ Các ion nguyên tử: Ne, Na , F có điểm chung là: A Số khối B Số electron C Số proton D Số notron Cấu hình electron ion sau giống nh khí ? A Te2+ B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ 52 3+ Có electron ion 24 Cr ? A 21 B 27 C 24 D 52 Tiểu phân sau có số proton nhiều số electron? A Nguyên tử Na B Ion clorua Cl- C Nguyên tử S D Ion kali K+ 10 Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là: A 13 B C D 11 Nguyên tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A Ca B K C Ba D Na 12 Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s 2 C.1s 2s 2p x 2py D.1s22s22px2py2pz 13 Các electron thuộc lớp K, M, N, L nguyên tử khác về: A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bên liên kết với hạt nhân C Năng lợng electron D Tất A, B, C 14 Trong nguyên tử, electron dịnh tính chất hoá học : A Các electron hoá trị B Các electron lớp C Các electron lớp đối vi nguyên tố s,p lớp sát với nguyên tố họ d, f D Tất A, B, C sai 15.Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác lí sau ? A Hạt nhân có số nơtron nhng khác số proton B Hạt nhân có số proton nhng khác số nơtron C Hạt nhân có số nơtron nhng khác số electron D Phơng án khác 16 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu là: A 6,023 1023 B 3,000.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023 17 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br 18 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R vị trí bảng HTTH là: A Na ô 11, chu kỳ III, nhóm IA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA B F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D.Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA 19 Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp 2p6 Kí hiệu nguyên tố X,Y vị trí chúng bảng HTTH là: A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA C Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA 20 Những đặc trng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn: A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp 21 Nguyên tử nguyên tố cho 1e phản ứng hoá học? A Na Số thứ tự 11 B Mg Số thứ tự 12 C Al Số thứ tự 13 D Si Số thứ tự 14 22 Các nguyên tử nhóm IA bảng HTTH có số chung ? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số lớp electron D Số electron lớp 23 Các đơn chất nguyên tố sau có tính chất hoá học tơng tự nhau? A as, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te 24 Dãy nguyên tố hoá học có số hiệu nguyên tử sau có tính chất hoá học tơng tự kim loại natri? A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55 C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57 25 Nguyên tố sau có tính chất hoá học tơng tự canxi? A C B K C Na D Sr 26 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A Nitơ B Photpho C asen D Bitmut 27 Dãy nguyên tử sau đậy đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng? A i, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te 28 Sự biến đổi tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg - Ca - Sr - Ba là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 29 Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dãy N - P - As -Sb -Bi là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 30 Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học giống nhất: A Ca, Si B P, as C Ag, Ni D N, P 31 Mức oxi hoá đặc trng nguyên tố họ Lantanit là: A +2 B +3 C +1 D +4 32 Các nguyên tố hoá học nhóm IA bảng HTTH có thuộc tính sau ? A đợc gọi kim loại kiềm B Dễ dàng cho electron C Cho 1e để đạt cấu hình bền vững D Tất 33 Tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 34 Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết: A Số electron hoá trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D B, C 36 Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân trạng thái là: A B C D 37 Độ âm điện dãy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi nh sau: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 38 Độ âm điện dãy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi nh sau: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 39.Tính chất bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi nh sau : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 40 Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi nh sau : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 41 Nguyên tố Cs đợc sử dụng để chế tạo tế bào quang điện vì: A Giá thành rẻ, dễ kiếm B Có lợng ion hoá thấp C Có bán kính nguyên tử lớn D Có tính kim loại mạnh 42 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tố là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p6 43 Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 A B thuộc chu kỳ nhóm: A Chu kỳ nhóm IIA IIIA B Chu kỳ nhóm IA IIA C Chu kỳ nhóm IIA IIIA D Chu kỳ nhóm IVA VA 44 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 45 Cho phân tử BeH2 C2H2, nhận định sau hai phân tử đúng? A Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp3 B Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp2 C Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp D Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp3d2 Đáp án 1C 2A 3B 4C 5B 6B 7C 8A 9D 10C 11B 12O 13D 14A 15B 16C 17B 18A 19A 20D 21A 22D 23B 24B 25D 26D 27D 28A 29B 30D 31B 32D 33A 34A 35D 36D 37B 38A 39B 40A 41B 42B 43C 44B 45C Vấn đề Phản ứng oxi hoá khử tốc độ phản ứng cân hoá học (2) Trong phản ứng điều chế khí oxi phòng thí nghiệm cách nhiệt phân muối kali clorat, biện pháp sau đợc sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO2) B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phơng pháp dời nớc để thu khí oxi D Dùng kali clorat mangan đioxit khan Hãy chọn phơng án số phơng án sau: A A, C, D B A, B, D C B, C, D D A, B, C Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Ngời ta nói tốc độ phản ứng hoá học có hệ số nhiệt độ Điều khẳng định sau đúng? A.Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C B.Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C C.Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C D.Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau đây? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 500C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 4,0 Hãy cho biết ngời ta sử dụng yếu tố số yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trờng hợp rắc men vào tinh bột đợc nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rợu? A Nhiệt độ B Xúc tác C Nồng độ D áp suất Trong cặp phản ứng sau, cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất? A Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,2M C Fe + ddHCl 0,3M D Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g/ml) Sự phụ thuộc tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ đợc xác định định luật tác dụng khối lợng: tốc độ phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng với luỹ thừa hệ số tỷ lợng phong trình hoá họC Ví dụ phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Tốc độ phản ứng v đợc xác định biểu thức: v = k [N2].[H2]3 Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần tăng áp suất chung hệ lên lần? Tốc độ phản ứng tăng: A lần B lần C 12 lần D.16 lần 7.Cho phơng trình hoá học tia lua dien N2 (k) + O2(k) 2NO (k); H > Hãy cho biết yếu tố sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ B Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ 8.Từ kỷ XIX, ngời ta nhận thành phần khí lò cao (lò luyện gang) khí cacbon monoxit Nguyên nhân sau đúng? A Lò xây cha đủ độ cao B Thời gian tiếp xúc CO Fe2O3 cha đủ C.Nhiệt độ cha đủ cao D Phản ứng hoá học thuận nghịch 9.Sự tơng tác hiđro iot có đặc tính thuận nghịch: H + I2 2HI Sau thời gian phản ứng, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch: vt = hay kt [H2].[I2] = kn [HI]2 Sau biến đổi xây dựng đợc biểu thức số cân hệ (Kcb) kt [HI]2 = Kcb = [H2].[I2] kn Hỏi, nồng độ ban đầu H2 I2 0,02mol/l, nồng độ cân HI 0,03mol/l nồng độ cân H2 số cân bao nhiêu? A 0,005 mol 18 B 0,005 mol 36 C 0,05 mol 18 D 0,05 mol 36 10.Cho phơng trình hoá học: p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Nếu trạng thái cân nồng độ NH3 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2 0,10mol/l Hằng số cân hệ giá trị sau đây? A 36 B.360 C.3600 D.36000 11 Trong công nghiệp, để điều chế khí than ớt, ngời ta thổi nớc qua than đá nóng đỏ Phản ứng hoá học xảy nh sau C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) H = 131kJ Điều khẳng định sau đúng? A Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đỏi B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển sang chiều thuận D Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiều thuận 12 Clo tác dụng với nớc theo phơng trình hoá học sau: Cl2(k) + H2O(l) HOCl + HCl Hai sản phẩm tạo tan tốt nớc tạo thành dung dịch Ngoài lợng đáng kể khí clo tan nớc tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi nớc clo Hãy chọn lí sai: Nớc clo bị màu theo thời gian, không bảo quản đợc lâu vì: A clo chất khí dễ bay khỏi dung dịch B axit hipoclorơ (HOCl) hợp chất không bền C hidroclorua (HCl) chất khí dễ bay D phản ứng hoá học thuận nghịch 13 Sản xuất vôi công nghiệp đời sống dựa phản ứng hoá học: to CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), H = 178kJ Hãy chọn phơng án Cân hoá học chuyển sang chiều thuận A tăng nhiệt độ B đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc C thổi không khí nén vào lò để làm giảm nồng độ khí cacbonic D ba phơng án A, B, C 14 Một phản ứng hoá học có dạng: 2A(k) + B(k) 2C(k), H > o Hãy cho biết biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân hoá học sang chiều thuận? A Tăng áp suất chung hệ B Giảm nhiệt độ C Dùng chất xúc tác thích hợp D A, B 15.Cho phản ứng hoá học C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k); H = 131kJ V2O5 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k); H = -192kJ Tìm phơng án sai số khẳng định sau ? Các đặc điểm giống hai phản ứng hoá học là: A Toả nhiệt B Thuận nghịch C Đều tạo thành chất khí D Đều phản ứng oxi hoá-khử 16 Cho phản ứng tổng hợp amoniac: p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac tăng lần tăng nồng độ hiđro lên lần? A lần B lần C lần D 16 lần Trong tất trờng hợp trên, nhiệt độ phản ứng đợc giữ nguyên 17 Ngời ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, Biện pháp kĩ thuật sau không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A.Đập nhỏ đá vôi với kích thớc khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi 18 Hình vẽ sau biểu diễn trạng thái cân hoá học? v v v A B C t(thời gian) 19 Trong khẳng định sau, điều phù hợp với hệ hoá học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C.Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng nh 20 Cho phơng trình hoá học CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) Biết nồng độ cân CO 0,20mol/l Cl 0,30mol/l số cân lầ Nồng độ cân chất tạo thành nhiệt độ cuả phản ứng giá trị sau đây? A 0,24 mol/l B 0,024 mol/l C 2,4 mol/l D 0,0024 mol/l 21 Làm để điều khiển phản ứng hoá học theo hớng có lợi cho ngời? Biện pháp sau đợc sử dụng? A Tăng nhiệt độ áp suất B Chọn điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ cho cân hoá học chuyển dịch hoàn toàn sang chiều thuận C Chọn điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ, xúc tác cho vừa có lợi tốc độ chuyển dịch cân hoá học phản ứng D Chọn điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ, xúc tác cho tốc độ phản ứng thuận lớn 22 Phản ứng tự oxi hoá- khử phản ứng đó: A Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố B Có nhờng nhận electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hoá chất khử nằm phân tử D Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố có số oxi hoá ban đầu 23 Phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A NH4NO3 N2O + 2H2O B 2Al(NO3)3 Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 C Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 E 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 24 Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O2 (2) 4K2SO3 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 N2O + 2H2O (4) 2KClO3 2KCl + 3O2 (5) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (6) 4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2 2H2O + O2 (8) Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử A B C D 25 Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3K2MnO4 + 2H2O MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH (1) 4HCl+MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 4KClO3 KCl + 3KClO4 (3) 3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O (4) 4K2SO3 2K2SO4 + 2K2S (5) 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 (6) 2S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O (7) 2KMnO4 +16 HCl 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O (8) 10 Trong phản ứng oxi hoá- khử số phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A B C D 26 Các chất sau tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3? A Mg, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Ni, Zn, Fe D Cả A C 27 Trong phản ứng: 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO Khí NO2 đóng vai trò sau đây? A Chất oxi hoá B Chất khử C Là chất oxi hoá nhng đồng thời chất khử D Không chất oxi hoá không chất khử 28 Cho phản ứng sau: Cl2 + H2O HCl +HClO Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl 3Cl2+ 6NaOH 5NaCl +NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + H2O +HgO HgCl2+2HClO 2Cl2 + HgO HgCl2 + Cl2O Trong phản ứng clo đóng vai trò chất gì? A Là chất oxi hoá B Là chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D A, B, C 29 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hoá? A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 4HCl +2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O C 2HCl + Fe FeCl2 + H2 D 16HCl + KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl 30 Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B là: A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 31 Phản ứng oxi hoá khử xảy tạo thành A Chất tan tạo kết tủa B Chất điện li C Chất oxi hoá chất khử yếu D Chất dễ bay 32 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH d tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thu đợc 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai 33 Cho KI tác dụng với KMnO4 môi trờng H2SO4, ngời ta thu đợc 1,51g MnSO4 theo phơng trình phản ứng sau: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 6K2SO4 + 5I2 + 2MnSO4 + H2O Số mol iot tạo thành KI tham gia phản ứng là: A 0,00025 0,0005 B 0,025 0,05 C.0,25 0,50 D.0,0025 0,005 34 Hãy chọn phơng án Phản ứng oxi hoá - khử xảy hay không trờng hợp sau đây? Đồng tác dụng với A dung dịch muối sắt II tạo thành muối đồng II giải phóng sắt B dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II giải phóng sắt C dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II muối sắt II D tác dụng với dung dịch muối sắt III 35 Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc).Khối lợng tính theo gam m là: A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 36 Cho chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hoá học sau đây? A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết phối trí 37 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Hỏi khối lợng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56 38 Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối 11 hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đợc đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít 39 Phản ứng tự oxi hoá - tự khử phản ứng hoá học A Có tăng, giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố B Có nhờng nhận electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hoá chất khử nằm phân tử D Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố có số oxi hoá ban đầu 40 Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ Điều khẳng định sau đúng? A Fe có khả tan đợc dung dịch FeCl3 CuCl2 B Đồng có khả tan dung dịch FeCl3 FeCl2 C Fe không tan đợc dung dịch FeCl3 CuCl2 D Đồng có khả tan dung dịch FeCl2 41 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 loãng d, tất lợng khí NO thu đợc đem oxi hoá thành NO2 sục vào nớc dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đktc) tham gia trình 3,36 lit Khối lợng m Fe3O4 giá trị sau đây? A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam 42 Vai trò kim loại ion kim loại phản ứng oxi hoá - khử mà chúng tham gia là: A Chất khử B Chất oxi hoá C Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D Kim loại chất khử, ion kim loại chất khử hay chất oxi hoá 43 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc hỗn hợp khí A gồm hai khí X, Y có tỷ khối so với hiđro 22,805 Công thức hoá học X Y theo thứ tự là: A H2S CO2 B SO2 CO2.C NO2 CO2 D NO2 SO2 44 A dung dịch chứa chất tan HCl CuSO có pH = Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch A đến lợng kết tủa sinh bắt đầu không đổi dùng hết 250 ml Nồng độ M chất tan A lần lợt là: A 0,01M 0,24M B 0,1M 0,24M C 0,01M 2,4M D 0,1M 1,2M 45 Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy (A) dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch A1 khí B1 Mặt khác lại cho dung dịch A1 tác dụng với NaOH d lọc tách kết tủa nung đến khối lợng không đổi đơc chất rắn A2 Công thức hoá học A1, A2 khí B1 lần lợt nh sau: A Fe2(SO4)3, FeO SO2 B Fe2(SO4)3, Fe3O4 SO2 C Fe2(SO4)3, Fe2O3 SO2 D FeSO4, Fe2O3 SO2 46 Hòa tan hoàn toàn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO 3loãng, tất khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào trình là: A 100,8 lít B 10,08lít C 50,4 lít D 5,04 lít 47 Cho sơ đồ chuyển hoá Ca(OH )2 900 C X1 + Y CO2 + X HCl + Na2 SO4 A + B D + Chất X chất sau đây? A CaCO3 B BaSO3 C BaCO3 D MgCO3 48 Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl d Sau phản ứng khối lợng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lợng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g 49 Cho phơng trình hoá học sau đây: A Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2+ C C2H2 + H2O Hg CH3CHO D C2H5Cl + H2O OH C2H5OH + HCl E NaH + H2O NaOH + H2 F 2F2 + 2H2O 4HF + O2 12 Có phản ứng hoá học số phản ứng trên, H 2O đóng vai trò chất oxi hóa hay chất khử? A B C D 50 Kim loại sau điều chế theo phơng pháp điện phân nóng chảy oxit: A Fe B Cu C Al D Ag 51 Nhúng Mg có khối lợng m vào dung dịch chứa muối FeCl FeCl2 Sau thời gian lấy Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dung dịch lại có chứa cation sau đây? A Mg2+ B Mg2+ Fe2+ C Mg2+, Fe2+ Fe3+ D Cả B C 52 Dung dịch FeCl3 có pH là: A < B = C > D 53 Kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni 54 Thổi V lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) thu đợc 2,5g kết tủA Giá trị V là: A 0,56 lít B 8,4 lít C 1,12 lít D Cả A B 55 Có khí CO2 lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây? A Dung dịch nớc brom d B Dung dịch Ba(OH)2 d C Dung dịch Ca(OH)2 d D Dung dịch NaOH d 56 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH 57 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại M có hoá trị II lợng muối nitrat M với số mol nh nhau, thấy khối lợng khác 7,95g Công thức muối là: A CuCl2, Cu(NO3)2 B FeCl2, Fe(NO3)2 C MgCl2, Mg(NO3)2 D CaCl2, Ca(NO3)2 58 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tơng ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc là: A 1,368 lít B 2,737 lít C 2,224 lít D 3,3737 lít 59 Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đợc hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đợc hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ số mol tơng ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 lần lợt là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít 60 Hoà tan hoàn toàn lợng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lợng sắt hoà tan là: A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g 61 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol 62 Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử, dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím 63 Điện phân dung dịch CuSO với anot đồng nhận thấy màu xanh dung dịch không đổi Chọn lí sau: A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nớc C Đồng vừa tạo catot lại tan D Lợng đồng bám vào catot lợng tan anot nhờ điện phân 64 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nớc coi hiệu suất điện phân 100% Khối lợng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot (đktc) lần lợt là: A 1,12 gam Fe 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 B 1,12 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 gam Fe 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 65 Cho anion: Cl-, Br-, S2-, I-, OH- Thứ tự oxi hoá anion anot trơ sau đúng? A Cl-, Br-, S2-, I-, OH- B S2-, Cl-, I-, Br,- OH- C S2-, I-, Br-, Cl-, OH- D S2-, I-, Br- , OH-, Cl- 13 C hUớng dẫn trả lời, đáp số B A 12 D 18 C 24 B 30 B 36 C 42 D 48 B 54 D 60 C C D 13 D 19 C 25 D 31 C 37 C 43 C 49 C 55 A 61 A D 14 D 20 A 26 D 32 B 38 B 44 D 50 C 56 B 62 A B B 15 A 21 C 27 C 33 B 39 D 45 C 51 D 57 C 63 D D 10 D 16 C 22 D 28 C 34 C 40 A 46 D 52 A 58 A 64, A D 11 A 17 C 23 C 29 C 35 B 41 A 47 C 53 B 59 A 65 C Vấn đề Sự Điện li - phản ứng ion dung dịch pH Theo Ahreniut thỡ kt lun no sau õy l ỳng? A Baz l cht nhn proton B Axit l cht nhng proton C Axit l cht tan nc phõn li cation H+ D Baz l hp cht thnh phn phõn t cú mt hay nhiu nhúm OH Chn cỏc cht l hiroxit lng tớnh s cỏc hiroxit sau: A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D C A, B Ch cõu tr li sai v pH: A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a thỡ pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Chn cõu tr li ỳng, núi v mui axit: A Dung dch mui cú pH < B Mui cú kh nng phn ng vi baz C Mui cũn hiro phõn t D Mui cũn hiro cú kh nng phõn li to proton nc Chn cõu tr li ỳng v mui trung ho: A Mui cú pH = B Mui to bi axit mnh v baz mnh C Mui khụng cũn cú hiro phõn t D Mui khụng cũn hiro cú kh nng phõn li to proton nc Hóy chn cõu tr li ỳng: Phn ng trao i dung dch cỏc cht in li ch cú th xy cú ớt nht mt cỏc iu kin sau: A to thnh cht kt ta B to thnh cht khớ C to thnh cht in li yu D hoc A, hoc B, hoc C Trong cỏc cht sau cht no l cht ớt in li? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Nc úng vai trũ gỡ quỏ trỡnh in li cỏc cht nc? A Mụi trng in li B Dung mụi khụng phõn cc C Dung mụi phõn cc D To liờn kt hiro vi cỏc cht tan Chn nhng cht in li mnh s cỏc cht sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl 14 C H2NCH(CH3)COOH D CH2 = CHCOONH4 60 Hp cht X gm cỏc nguyờn t C, H, O, N vi t l lng tng ng l : : : Bit X cú nguyờn t N Cụng thc phõn t ca X l A CH4ON2 B C3H8ON2 C C3H8O2N2 D C3H7O2N2 61 Cho 0,1 mol hp cht X tỏc dng va vi 80 ml dung dch HCl 1,25M, sau ú cụ cn dung dch thu c 18,75 gam mui Mt khỏc, cho 0,1 mol X tỏc dng vi NaOH va ri cụ cn thỡ c 17,3 gam mui Bit X l mt - aminoaxit v cú kh nng phn ng vi Br2/Fe cho hp cht C8H9O2NBr Cụng thc cu to ca X l A C6H5CH(NH2)COOH B H2NC6H4CH2COOH C H2NCH2C6H4COOH D H2NC6H4COOH 62 Cho hn hp X gm cht hu c cú cựng cụng thc phõn t C 2H7NO2 tỏc dng va vi dung dch NaOH v un núng, thu c dung dch Y v 4,48 lớt hn hp Z ( ktc) gm khớ (u lm xanh quỡ m) T hi ca Z i vi H bng 13,75 Cụ cn dung dch Y thu c lng mui khan l A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam -aminoaxit X cha mt nhúm NH2 Cho 10,3 gam X tỏc dng vi axit HCl d thu c 13,95 gam mui khan Cụng thc cu to ca X l A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH 63 64 Cho cỏc loi hp cht: aminoaxit (X), mui amoni ca axit cacboxylic (Y), amin (Z), este ca aminoaxit (T) Dóy gm cỏc hp cht u tỏc dng c vi dung dch NaOH v u tỏc dng vi dung dch HCl l A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T 65 t chỏy hon ton lng cht hu c X thu c 3,36 lớt CO 2; 0,56 lớt N2 (cỏc khớ o ktc) v 3,15 gam H2O Khi X tỏc dng vi dung dch NaOH thu c sn phm cú mui C2H4O2NNa Cụng thc cu to ca X l A H2NCH2COOC3H7 B H2NCH2COOCH3 C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2COOC2H5 66 Hóy chn mt thuc th sau õy phõn bit cỏc dung dch: glucoz, glixerol, etanol, lũng trng trng A Dung dch NaOH B Dung dch AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D Dung dch HNO3 67 Chn phng phỏp tt nht phõn bit dung dch cỏc cht: Glixerol, glucoz, anilin, alanin, anbumin A Dựng Cu(OH)2 ri un núng nh, sau ú dựng dung dch Br 211 B Dựng ln lt cỏc dung dch CuSO4, H2SO4, I2 C Dựng ln lt cỏc dung dch AgNO3/NH3, CuSO4, NaOH D Dựng ln lt cỏc dung dch HNO3, NaOH, H2SO4 68 S ipeptit to thnh t glyxin v alanin l A C B D 69 Mt nhng im khỏc ca protit so vi lipit v glucoz l A Protit luụn cha chc hiroxyl B Protit luụn cha nit C Protit luụn l cht hu c no D Protit cú lng phõn t ln hn 70 Ch dựng Cu(OH)2 cú th phõn bit dóy no di õy cha cỏc dung dch riờng bit ? A Glucoz, lũng trng trng, glixerol, ancol etylic B Glucoz, mantoz, glixerol, anehit axetic C Lũng trng trng, glucoz, fructoz, glixerol D Saccaroz, glixerol, anehit axetic, ancol etylic 71 Ghộp cỏc cm t ct vi cỏc cm t ct phự hp cho khụng cú cm t no tha: Ct Ct p nitroanilin A kh [A(NH3)2]OH cho Ag Lũng trng trng B thu phõn n cựng cho glucoz, tham gia phn ng gng ng nha mch C phn ng vi [Cu(NH3)4](OH)2 Xenluloz D khụng lm mt mu giy quỡ tớm Tinh bt E nhn bit bng dung dch HNO3 c Th t ghộp ỳng l A 1d, 2e, 3a, 4c, 5b C 1c, 2b, 3e, 4a, 5d B 1b, 2e, 3c, 4a, 5d D 1d, 2e, 3c, 4a, 5b 72 Nhn nh no sau õy cha chớnh xỏc? A Peptit l nhng hp cht c hỡnh thnh bng cỏch ngng t hai hay nhiu phõn t -aminoaxit B Protein l nhng polipeptit cao phõn t cú vai trũ l nn tng v cu trỳc v chc nng ca mi s sng C Enzim l nhng cht hu ht cú bn cht protein, cú kh nng xỳc tỏc cho cỏc quỏ trỡnh hoỏ hc, c bit c th sinh vt D Tc phn ng nh xỳc tỏc enzim rt chm, mi enzim ch xỳc tỏc cho mt s chuyn hoỏ 73 Trong ng nghim mt nhón cha riờng bit tng cht: glixerol, lũng trng trng, h tinh bt, x phũng Th t cỏc cht dựng lm thuc th nhn mi cht trờn l A dung dch I2, Cu(OH)2 B qựy tớm, dung dch HNO3 c, dung dch NaOH C dung dch HNO3 c, qựy tớm, dung dch Br2 212 D dung dch Br2, dung dch HNO3 c, dung dch I2 74 Cú dung dch khụng mu: glucoz, glixerol, h tinh bt v lũng trng trng bn l mt nhón riờng bit Húa cht dựng phõn bit c cht trờn l A Dung dch HNO3 c B Dung dch I2 C Dung dch AgNO3/NH3 D Cu(OH)2/OH- 75 Khi thy phõn hon ton mt polipeptit ta thu c cỏc aminoaxit X, Y, Z, E, F Cũn thu phõn tng phn thỡ thu c cỏc i- v tripeptit XE, ZY, EZ, YF, EZY Trỡnh t cỏc aminoaxit polipeptit trờn l A X Z Y E F B X E Y Z F C X E Z Y F D X Z Y F E 76 Thy phõn hon ton polipeptit sau thu c bao nhiờu aminoaxit? H2N - CH2- CO - NH - CH - CO - NH - CH - CO - NH - CH2- COOH CH2COOH A C CH2- C6H5 B D 77 Sn phm cui cựng ca quỏ trỡnh thu phõn cỏc protein n gin nh xỳc tỏc thớch hp l A aminoaxit B aminoaxit C Axit cacboxylic D Este 78 Trong phõn t hp cht hu c no sau õy cú liờn kt peptit? A alanin B Protein C Xenluloz D Glucoz 79 Mt cht thy phõn mụi trng axit, un núng khụng to glucoz Cht ú l A Saccaroz B Xenluloz C Protit D Tinh bt 80 Nhn nh no sau õy khụng ỳng? A Protein d tan nc to thnh dung dch keo B Lp vỏng ni lờn nu tht, cỏ l hin tng ụng t protein C Vi lũng trng trng, Cu(OH)2 ó phn ng vi cỏc nhúm peptit CO NH cho sn phm mu tớm D Sa ti lõu s b vún cc, to thnh kt ta b lờn men lm ụng t protein 81 Khi thy phõn mt protein (X) thu c hn hp gm aminoaxit no k tip dóy ng ng Bit mi cht u cha mt nhúm NH v mt nhúm COOH t chỏy hon ton 0,2 mol hn hp aminoaxit ri cho sn phm chỏy qua bỡnh ng dung dch NaOH d, thy lng bỡnh tng 32,8 gam Cụng thc cu to ca aminoaxit l A H2NCH(CH3)COOH, C2H5CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH, H2NCH(CH3)COOH C H2NCH(CH3)COOH, H2N(CH2)3COOH D H2NCH2COOH, H2NCH2CH2COOH 82 Chn phng ỏn tt nht phõn bit dung dch cỏc cht mt nhón riờng bit sau: CH3NH2, H2NCH2COOH, CH3COONH4, anbumin A Qựi tớm, dung dch HNO3 c, dung dch NaOH 213 B Cu(OH)2, qựy tớm, ung dch Br2 C Dung dch Br2, dung dch HNO3 c, dung dch I2 D Dung dch AgNO3/NH3, dung dch Br2, dung dch HNO3 c 83 S ng phõn tripeptit to thnh t glyxin, alanin v phenylalanin l A B C D 84 Cho hp cht sau: H3N+ - CH(COOH) COO- tỏc dng vi cỏc cht sau: HNO2, CH3OH (d)/HCl, NaOH d, CH3COOH, CuO S phn ng xy l A B C D 85 Axit glutamic (HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH) l cht cú tớnh A axit B baz C lng tớnh D trung tớnh 214 Chng 6: POLIME V VT LIU POLIME A TểM TT KIN THC I nh ngha, phõn loi v danh phỏp nh ngha - Polime l loi hp cht cú phõn t rt ln nhiu n v nh gi l mt xớch liờn kt li vi to nờn - S n mt xớch, gi l h s polime húa hay polime húa Phõn loi - Theo ngun gc, ta phõn bit polime thiờn nhiờn, polime tng hp v polime nhõn to (polime bỏn tng hp) - Theo cỏch tng hp, ta phõn bit polime trựng ngng v polime trựng hp Danh phỏp: poli + tờn ca monome Chỳ ý: mt s polime cú tờn riờng nh Teflon: ( CF CF2 )n; nilon 6: ( HN [CH2]5CO )5 II Cu trỳc - Phõn t polime cú th tn ti dng mch khụng phõn nhỏnh, dng mch phõn nhỏnh v dng mng li - Phõn t polime cú th cú cu to iu hũa (u ni vi uụi) v khụng iu hũa (u ni vi u, uụi ni vi uụi) III Tớnh cht Tớnh cht vt lớ: Hu ht polime l cht rn, khụng bay hi, khụng cú nhit núng chy xỏc nh (do phõn t khụng xỏc nh), mt s tan cỏc dung mụi hu c a s polime cú tớnh do, mt s loi polime cú tớnh n hi, mt s cú tớnh dai, bn, cú th kộo thnh si Tớnh cht húa hc: Cú loi phn ng - Phn ng ct mch polime: polime b gii trựng nhit thớch hp Polime cú nhúm chc mch nh CO NH , COOCH d b thy phõn cú mt axit hay baz - Phn ng gi nguyờn mch polime: Phn ng cng vo liờn kt ụi hoc thay th cỏc nhúm chc ngoi mch Thớ d: CH CH2 OOCCH3 + nNaOH n to CH CH2 OH + nCH3COONa n - Phn ng tng mch polime: Phn ng to cu ni gia cỏc mch (cu S S hay CH2 ) thnh polime mng li hoc phn ng kộo di thờm mch polime IV iu ch: bng cỏch iu ch bng phn ng trựng hp Phn ng trựng hp l qỳa trỡnh kt hp nhiu phõn t nh, khụng bóo hũa (monome) ging hay tng t thnh phõn t ln (polime) iu kin monome tham gia phn ng trựng hp l phõn t phi cú liờn kt bi (nh CH2 = CH2; CH2 = CHC6H5; CH2 = CH CH = CH2, ) hoc vũng kộm bn nh: iu ch bng phn ng trựng ngng 215 Phn ng trựng ngng l qỳa trỡnh kt hp nhiu phõn t nh (monome) thnh phõn t ln (polime) ng thi gii phúng nhng phõn t nh khỏc (nh H 2O, ) iu kin monome tham gia phn ng trựng ngng l phõn t phi cú ớt nht nhúm chc cú kh nng phn ng 216 Khỏi nim no sau õy phỏt biu ỳng? A Polime l hp cht cú phõn t ln B Monome v mt xớch phõn t polime ch l mt C Cao su thiờn nhiờn l polime ca isopren D Si xenluloz cú th b epolime húa un núng Dóy gm cỏc cht dựng tng hp cao su buna S l A CH2 = C(CH3) CH = CH2, C6H5CH = CH2 B CH2 = CH CH = CH2, lu hunh C CH2 = CH CH = CH2, C6H5CH = CH2 D CH2 = CH CH = CH2, CH3CH = CH2 Cỏc ng phõn ng vi cụng thc phõn t C 8H10O (u l nhng dn xut ca benzen) cú tớnh cht: tỏch nc to thnh sn phm cú th trựng hp to polime, khụng tỏc dng vi NaOH S lng ng phõn ng vi cụng thc phõn t C 8H10O, tho tớnh cht trờn l A B C D 4 Clo hoỏ PVC thu c mt polime cha 63,96% clo v lng, trung bỡnh mt phõn t clo phn ng vi k mt xớch mch PVC Giỏ tr ca k l A B C D Nilon 6,6 l mt loi: A T axetat C Polieste B T poliamit D T visco Trong s cỏc loi t sau: t tm, t visco, t nilon 6,6, t axetat, t capron, t enang, nhng loi t no thuc loi t nhõn to? A T visco v t axetat B T nilon 6,6 v t capron C T tm v t enang D T visco v t nilon 6,6 Polime dựng ch to thu tinh hu c (plexiglas) c iu ch bng phn ng (1) monome (2) A (1) trựng ngng; (2) CH3COOCH = CH2 B (1) trựng hp; (2) CH2 = CHCOOCH3 C (1) trựng hp; (2) CH2 = C(CH3)COOCH3 C (1) trựng hp; (2) CH3COOC(CH3) = CH2 Cú mt s hp cht sau: (1) etilen, (2) vinyl clorua, (3) axit aipic, (4) phenol, (5) acrilonitrin, (6) buta 1,3 ien Nhng cht no cú th tham gia phn ng trựng hp: A (1), (2), (5), (6) B (1), (2), (3), (4) C (1), (4), (5), (6) D (2), (3), (4), (5) Trong cỏc phn ng sau, phn ng no tng mch polime? - OH A Poli(vinyl axetat) + nH 2O poli(vinyl ancol) + nCH 3COOH B Cao su thiên nhiên + nHCl cao su hiđroclo hóa 300 C C Polistiren nStiren 150 C D Nhựa rezol nhựa rezit + nH O 217 10 Trong cỏc phn ng sau, phn ng no gi nguyờn mch polime? t A Cao su + lưu huỳnh cao su lưu hóa + H ,t B ( - NH - R - CO - )n + nH O nH NRCOOH + H ,t C (C H10 O5 )n + nH O nC H12 O - D Poli(vinyl axetat) + nH 2O OH poli(vinyl ancol) + nCH3COOH 11 Hp cht no sau õy khụng th tham gia phn ng trựng hp? A Isopren B Metyl metacrylat C Caprolactam D Axit - aminocaproic 12 Cp cht no sau õy khụng th tham gia phn ng trựng ngng? A Phenol v fomanehit B Buta 1,3 ien v stiren C Axit aipic v hexametylen iamin D Axit terephtalic v etylen glicol 13 Trong phn ng to nha novolac, monome l A C6H5OH B HCHO OH CH2OH C (ancol o-hidroxibenzylic) D C A v B 14 Trng hp no sau õy khụng cú s tng ng gia cỏc loi vt liu v tớnh cht: A Cht cú kh nng kt dớnh B Cao su cú tớnh n hi C T hỡnh si di v mnh vi bn nht nh D Keo dỏn cú kh nng kt dớnh hai mnh vt liu nhng khụng lm bin cht cỏc vt liu ú 15 Polistiren khụng tham gia phn ng no cỏc phn ng sau: A Gii trựng B Tỏc dng vi Cl2/Fe C Tỏc dng vi H2 (xt, t0) D Tỏc dng vi dung dch NaOH 16 Tớnh cht no sau õy khụng phi tớnh cht ca cao su thiờn nhiờn: A Tớnh n hi B Khụng dn in v nhit C Khụng tan nc, etanol nhng tan xng D Thm khớ v nc 17 in t thớch hp vo ch trng khỏi nim sau: vt liu compozit l vt liu hn hp gm ớt nht (1) thnh phn vt liu phõn tỏn vo m (2) vo A (1) hai; (2) tan B (1) ba; (2) khụng tan C (1) hai; (2) khụng tan D (1) ba; (2) tan 18 Cho polime: ( - CO - C H - CO - O - C H - O -) n H s n khụng th gi l 218 A h s polime húa C h s trựng hp B polime húa D h s trựng ngng 19 in t thớch hp vo cỏc ch trng nh ngha sau: polime l nhng hp cht hu c cú phõn t (1) nhiu n v nh gi l (2) liờn kt vi to nờn A (1) ln, (2) mt xớch B (1) trung bỡnh, (2) monome C (1) rt ln, (2) mt xớch D (1) rt ln, (2) monome 20 iu ch 150 gam metyl metacrylat vi hiu sut 60% cn x gam axit metacrylic v y gam metanol Giỏ tr ca x, y l A x = 129, y = 80 B x = 80, y =125 C x = 215, y = 80 D x = 129, y = 125 21 T 150 kg metyl metacrylat cú th iu ch c m kg thy tinh hu c (plexiglas) vi hiu sut 90% Giỏ tr ca m l A 135n B 150 C 135 D 150n 22 Trong s cỏc polime sau: (1) t tm, (2) si bụng, (3) len, (4) t enang, (5) t visco, (6) nilon 6,6, (7) t axetat Loi t cú ngun gc xenluloz l A (1), (2), (6) B (2), (3), (7) C (2), (3), (5) D (2), (5), (7) 23 Khi t chỏy mt loi polime ch thu c CO v hi H2O vi t l mol n H2 O : n CO2 = :1 Hi polime trờn thuc loi no s cỏc polime sau: A PE (polietylen) B PVC (polivinyl clorua) C Tinh bt D Protein 24 Polime: (- CH2 CH(CH3) CH2 C(CH3) = CH CH2 -)n c iu ch t monome no? A CH2 = CH CH3 B CH2 = C(CH3) CH = CH2 C CH2 = C(CH3) CH2 C(CH3) = CH2 D CH2 = CHCH3 v CH2 = C(CH3)CH = CH2 25 Khi t chỏy 1V hirocacbon X cn 6V O v to 4V CO2 T X cú th to bao nhiờu polime? A B C D 26 T nilon 6,6 l A Hexacloxiclohexan B Poliamit ca axit aipic v hexametylen iamin C Poliamit ca axit - aminocaproic D Polieste ca axit aipic v etylenglicol 27 C 5,668 gam cao su Buna S phn ng ht vi 3,462 gam Br 2/CCl4 T l mt xớch butaien v stiren cao su Buna S l A B 3 C D 219 28 PVC (polivinyl clorua) c iu ch t khớ thiờn nhiờn (CH chim 95% th tớch khớ thiờn nhiờn) theo s chuyn húa v hiu sut ca mi giai on nh sau: hiệu suất 15% hiệu suất 95% hiệu suất 90% Me tan axetilen vinylclorua PVC Mun tng hp tn PVC cn bao nhiờu m3 khớ thiờn nhiờn ( ktc) A 5589 B 5883 C 2941 D 5880 29 Polime [HN (CH2)5 CO]n c iu ch nh loi phn ng no sau õy ? A Trựng hp B Trựng ngng C Cng hp D Trựng hp hoc trựng ngng 30 Tin hnh trựng hp 20,8 gam stiren, hn hp sau phn ng tỏc dng va vi 500 ml dung dch Br2 0,2M % lng stiren ó tham gia phn ng trựng hp l A 25% B 50% C 60% D 75% 31 Cho copolime sau: ( - CHCl CH2 CH2 CH(OCOCH3) - )n Hai monome to thnh copolime trờn l A CH3COOH v ClCH CH2 CH2 CH3 B CH3COOCH = CH2 v CH2 = CHCl C CH2 = CHCOOCH3 v CH2 = CHCl D CH3COOCH = CH2 v CH3 CH2Cl 32 Cho s bin húa sau (mi mi tờn l phn ng): Cụng thc cu to ca E l A CH2 = C(CH3)COOC2H5 B CH2 = C(CH3)COOCH3 C CH2 = C(CH3)OOCC2H5 D CH3COOC(CH3) = CH2 33 Cho hp cht X cú cu to CH 3COOCH = CH2 iu khng nh no sau õy khụng ỳng? A X l este khụng no, n chc mch h cú cụng thc tng quỏt C nH2n 2O2 ( n 3) B X cú th iu ch c t ancol v axit tng ng C X phũng hoỏ X cho sn phm l mui v anehit D Trựng hp X cho poli(vinyl axetat) dựng lm cht 34 Cho cỏc cht, cp cht sau: CH3 CH(NH2) COOH HO CH2 COOH CH2O v C6H5OH C2H4(OH)2 v p C6H4(COOH)2 H2N - [CH2]6 NH2 v HOOC - [CH2]4 COOH CH2 = CH CH = CH2 v C6H5CH = CH2 Cỏc trng hp no trờn cú kh nng trựng ngng to polime? A 1, B 3, 4, C 1, 3, 4, 5, D 1, 2, 3, 4, 220 35 Nhit phõn nha cõy gutta peccha c mt cht lng X cha 88,23% C; 11,76% H ( d X = 2, 43 ) C 0,34 gam X phn ng vi dung dch Br d cho 1,94 gam mt cht N2 lng nng hn nc v khụng tan nc Bit X phn ng vi H d c isopentan v trựng hp X c polime cú tớnh n hi Cụng thc cu to ca X l A CH2 = C = C(CH3)2 B HC C - CH(CH )2 C CH2 = C(CH3) CH = CH2 D CH2 = CH CH = CH2 36 Poli(vinyl axetat) dựng lm vt liu no sau õy? A Cht B T C Cao su D Keo dỏn 37 Trong cỏc polime sau: xenluloz, nha phenol fomanehit, xenluloz nitrat, cao su Polime tng hp l A Xenluloz B Cao su C Xenluloz nitrat D Nha phenol fomanehit 38 Cao su Buna cú th c iu ch t cỏc nguyờn liu t nhiờn theo s no sau õy? CaO CaC C 2H2 C 4H C 4H6 cao su Buna A CaCO3 B (C H10 O5 )n C H12 O6 C H 5OH C H cao su Buna C H C H C H cao su Buna C CH D C s trờn 39 iu kin cn v cu to ca monome tham gia phn ng trựng hp l phõn t phi cú A liờn kt bi B vũng kộm bn C liờn kt bi hoc vũng kộm bn D ớt nht hai nhúm chc cú kh nng phn ng 40 t chỏy hon ton mt lng polietilen, sn phm chỏy ln lt cho i qua bỡnh ng H2SO4 c v bỡnh ng dung dch Ca(OH) d thy lng bỡnh tng m gam, bỡnh cú 100 gam kt ta Giỏ tr ca m l A B 18 C 36 D 54 41 Cho polime cú cu to mch nh sau: CH2 CH = CH CH2 CH2 CH = CH CH2 - Cụng thc chung ca polime ny l A (- CH2 CH2 -)n B (- CH2 CH = CH -)n C (- CH2 CH = CH CH2 -)n D (- CH2 CH = CH CH2 CH2 -)n 42 Polime X cú phõn t trung bỡnh l 280.000 v h s trựng hp n = 10.000 X l A (- CH2 CH2 -)n B (- CF2 CF2 -)n C (- CH2 CH(Cl) -)n D (- CH2 CH(CH3) -)n 221 43 sn xut tn cao su Buna cn bao nhiờu lớt cn 96 0? Bit hiu sut chuyn hoỏ etanol thnh buta 1,3 ien l 80% v hiu sut trựng hp buta 1,3 ien l 90%, lng riờng ca etanol l 0,8 g/ml A 3081 B 2957 C 4536 D 2563 44 Cao su Buna c sn xut t g chim 50% xenluloz theo s : (1) (2) (3) (4) Xenlulozơ glucozơ etanol buta -1,3 - đien cao su Buna Hiu sut ca giai on ln lt l 60%, 80%, 75%, 100% sn xut tn cao su Buna cn bao nhiờu tn g? A 16,67 B 8,33 C 16,2 D 8,1 45 Thc hin phn ng trựng hp 10,4 gam stiren Sau phn ng, hn hp thu c cho tỏc dng vi 200 ml dung dch Br 0,15M ri thờm tip dung dch KI d vo to 1,27 gam I2 Khi lng polistiren sinh l A gam B 7,8 gam C 9,6 gam D 18,6 gam 46 T aminoaxit cú cụng thc phõn t C 3H7O2N cú th to thnh bao nhiờu loi poliamit khỏc nhau? A B C D 47 Hp cht X cú cụng thc phõn t C 11H22O4 Bit X tỏc dng vi NaOH to mui ca axit hu c Y mch thng v ancol l etanol v propan ol Kt lun no sau õy khụng ỳng? A X l ieste B T Y cú th iu ch c t nilon 6,6 C Cụng thc ca Y l HOOC[CH2]4COOH (axit glutamic) D Tờn gi ca X l etyl isopropyl aipat 48 Cho s phn ng sau: t X Y + H2 xt, t Y + Z E E + O2 F F + Y G nG polivinyl axetat X l cht no cỏc cht sau: A Etan C Metan 49 B Ancol etylic D Axetilen Khi clo hoỏ PVC thu c mt loi t clorin cha 66,77% clo Hi trung bỡnh mt phõn t clo tỏc dng vi bao nhiờu mt xớch PVC A B C D 222 50 Cho s chuyn hoỏ sau (mi mi tờn l mt phn ng): H SO đặc 4 CH 3CH(Cl)COOH X Y Z G H SO đặc NaOH H SO CH OH Cụng thc cu to ca G l A CH2 = CHCOOCH3 C CH2 = C(CH3)COOCH3 H (polime) B CH3COOCH = CH2 D CH3CH(CH3)COOCH3 51 Cho cỏc cht: O2N(CH2)6NO2 v Br(CH2)6Br to thnh t nilon 6,6 t cỏc cht trờn (cỏc cht vụ c v iu kin cn cú ) thỡ s phn ng ti thiu xy l A B C D 52 Nhn nh no sau õy khụng ỳng? A Si bụng bn cht húa hc l xenluloz B T tm v len bn cht hoỏ hc l protein C T nilon bn cht hoỏ hc l poliamit D Len, t tm u l t nhõn to 53 Cho s sau: + H2 O polime thiên nhiên (X) Y H+ , t + H2 O Z (một loại đường) Y + T H+ , t 0 Ni, t Y + H M (sobitol) Ni, t T + H M Vy X v Z ln lt l A Xenluloz, glucoz B Tinh bt, saccaroz C Xenluloz, mantoz D Tinh bt, fructoz 54 Hp cht no khụng th trựng hp thnh polime A Stiren B Axit acrylic C Axit picric D Vinylclorua 55 Hp cht no khụng thuc loi polime? A Saccaroz B Xenluloz C Cao su Buna D PVC 56 Cao su thuc loi hp cht no? A Anken C Polime B Ankaien D Hirocacbon 57 Khi tin hnh ng trựng hp buta 1,3 ien v acrilonitrin thu c mt loi cao su Buna N cha 8,69% nit T l s mol buta 1,3 ien v acrilonitrin cao su l A : B : C : D : 58 Tin hnh phn ng ng trựng hp stiren vi buta 1,3 ien ngoi cao su buna S cũn sinh sn phm ph X phn ng gia mt phõn t stiren v mt phõn t buta 1,3 ien X l cht lng, cú th cng mt phõn t brom ca nc brom; mol X cú th tỏc dng vi mol H (Ni, t0) sinh sn phm cha vũng xiclohexan: C6H11 C6H11 Cụng thc cu to ca X l 223 A B C D 59 Tin hnh trựng hp Stiren thy phn ng ch xy phn Cho ton b hn hp sau phn ng vo 100ml dung dch Br 0,15M, sau ú cho thờm KI (d) thy sinh I2, lng I2 ny tỏc dng va ht vi 40ml Na 2S2O3 0,125M (trong phn ng ny Na2S2O3 bin thnh Na2S4O6) Khi lng Stiren cũn d (khụng tham gia phn ng) l A 1,3 gam B 2,6 gam C gam D 4,5 gam 60 un polime X vi Br2/Fe thy sinh cht khớ khụng mu cú th lm kt ta dung dch AgNO3 Nu un khan X s thu c cht lng Y (d Y/kk = 3,586) Y khụng nhng tỏc dng vi Br2/Fe m cũn tỏc dng c vi nc Br Cụng thc cu to ca Y l A C6H5 CH3 B C6H5CH = CH2 C C H5 C CH D C6H11 CH = CH2 224 225 [...]... NH4NO3 D KNO3 87 Sau mt thi gian in phõn 200 ml dung dch CuSO 4 (D = 1,25 g/ml) bng in cc tr graphit thy khi lng dung dch gim 8 gam lm kt ta ht ion Cu 2+ cũn li trong dung dch sau in phõn, cn dựng 100 ml dung dch H 2S 0,5M Nng mol v nng phn trm ca dung dch CuSO4 trc in phõn l A 2,75M v 32,5% B 0,75M v 9,6% C 0,75M v 9,0% D 0,75M v 32,5% 88 in phõn dung dch CuCl2 bng in cc tr, sau mt thi gian thu c 0,32... Cu(OH)2, NaCl, FeS2 la chn phng phỏp thớch hp (cỏc iu kin khỏc cú ) iu ch ra cỏc kim loi tng ng Khi ú, s phn ng ti thiu phi thc hin iu ch c 3 kim loi Cu, Na, Fe l A 3 B 4 C 5 D 6 114 T cỏc cht riờng bit: CuSO 4, CaCO3, FeS iu ch c cỏc kim loi Cu, Ca, Fe thỡ s phng trỡnh phn ng ti thiu phi thc hin l (cỏc iu kin khỏc cú ): A 4 B 5 C 6 D 7 115 in phõn dung dch X cha hn hp cỏc mui sau: CaCl 2, FeCl3,... dũng in ó dựng l 20A, thi gian in phõn l A 4013 giõy B 3728 giõy C 3918 giõy D 3860 giõy 124 Cho 14 gam bt Fe vo 400 ml dung dch X gm: AgNO 3 0,5M v Cu(NO3)2 xM Khuy nh cho ti khi phn ng kt thỳc thu c dung dch Y v 30,4 gam cht rn Z Giỏ tr ca x l A 0,15M B 0,125M C 0,2M D 0,1M 125 in phõn 400 ml dung dch gm: AgNO 3 0,2M v Cu(NO3)2 0,1M vi cng dũng in I = 10A, anot tr Sau mt thi gian t ngt dũng in... AgNO3 trong thi gian 16,08 phỳt vi cng dũng in l 5A, c V lớt khớ anot kt ta ht ion Ag + cũn li trong dung dch sau in phõn cn dựng 25 ml dung dch NaCl 0,4M Khi lng AgNO 3 cú trong dung dch ban u v giỏ tr ca V l A 10,08 gam; 0,56 lớt B 8,5 gam; 0,28 lớt C 10,2 gam; 0,28 lớt D 8,5 gam; 1,12 lớt 33 136 in phõn mt dung dch cú ho tan 13,5 gam CuCl 2 v 14,9 gam KCl (cú mng ngn v in cc tr) trong thi gian 2... gia a v b l A a > b B b > 2a C a = b D a < b < 2a 21 250 ml dung dch HCl va ho tan hn hp Na 2CO3 v Na2SO3 to ra mui duy nht ng thi thu c 2,8 lớt khớ (ktc) Nng mol ca dung dch HCl l A 2M B 0,5M C 1M D 2,5M 22 Cho t t dung dch cha a mol HCl vo dung dch cha b mol Na 2CO3 ng thi khuy u, thu c V lớt khớ (ktc) v dung dch X Khi cho d nc vụi trong vo dung dch X thy xut hin kt ta Biu thc liờn h gia V vi a... hn hp tan ht v thu c khi lng Ag ln hn khi lng Ag vn cú trong hn hp X Cht tan trong dung dch Y l A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO2)2 D A hoc B 66 Ngõm mt thanh Cu trong dung dch cú cha 0,04 mol AgNO 3, sau mt thi gian ly thanh kim loi ra thy khi lng tng hn so vi lỳc u l 2,28 gam Coi ton b kim loi sinh ra u bỏm ht vo thanh Cu S mol AgNO 3 cũn li trong dung dch l A 0,01 B 0,005 C 0,02 D 0,015 67 Ho tan 3,23 gam... kin ca a v b l A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a 83 in phõn hon ton dung dch mui MSO 4 bng in cc tr c 0,448 lớt khớ ( ktc) anot v 2,36 gam kim loi M catot M l kim loi: A Cd B Ni C Mg D Cu 84 Sau mt thi gian in phõn 200 ml dung dch CuCl 2 thu c 1,12 lớt khớ X ( ktc) Ngõm inh st vo dung dch sau in phõn, khi phn ng xy ra hon ton thy khi lng inh st tng thờm 1,2 gam Nng mol ca CuCl 2 ban u l A 1M B 1,5M... cho n khi phn ng kt thỳc thu c (a + 0,5) gam kim loi Giỏ tr ca a l A 5,9 B 15,5 C 32,4 D 9,6 21 Ngi ta ph mt lp bc trờn mt vt bng ng cú khi lng 8,48 gam bng cỏch ngõm vt ú trong dung dch AgNO3 Sau mt thi gian ly vt ú ra khi dung dch, ra nh, lm khụ cõn c 10 gam Khi lng Ag ó ph trờn b mt ca vt l A 1,52 gam B 2,16 gam C 1,08 gam D 3,2 gam 22 Cho m gam hn hp Mg, Al vo 250 ml dung dch X cha hn hp axit HCl... phõn dung dch CuCl2 bng in cc tr, sau mt thi gian thu c 0,32 gam Cu catot v mt lng khớ X anot Hp th hon ton lng khớ X trờn vo 200 ml dung dch NaOH ( nhit thng) Sau phn ng, nng NaOH cũn li l 0,05M (gi thit th tớch dung dch khụng thay i) Nng mol ban u ca dung dch NaOH l A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M 89 Trong khớ quyn cú cỏc khớ sau: O2, Ar, CO2, H2O, N2 Nhng khớ no l nguyờn nhõn gõy ra n mũn kim loi?... vi nhau Fe v Pb; Fe v Zn; Fe v Sn; Fe v Ni Khi nhỳng cỏc cp kim loi trờn vo dung dch axit s cp kim loi trong ú Fe b phỏ hu trc l A 1 B 2 C 3 D 4 93 Khi lõu trong khụng khớ m mt vt bng st tõy (st trỏng thic) b sõy sỏt sõu ti lp st bờn trong, s xy ra quỏ trỡnh: A Sn b n mũn in húa B Fe b n mũn in húa C Fe b n mũn húa hc D Sn b n mũn húa hc 94 bo v v tu bin lm bng thộp ngi ta thng gn vo v tu (phn ngõm ... Ca - Sr - Ba là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 29 Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dãy N - P - As -Sb -Bi là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 30... số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 34 Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng... Br, I biến đổi nh sau: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 38 Độ âm điện dãy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi nh sau: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 39.Tính