124 câu trắc nghiệm hóa ôn thi đại học

HOÁ 12 (gồm 124 câu, ký hiệu đáp án là gạch chân, khi sử dụng cần lưu ý bỏ ký hiệu của đáp án) Câu 1 : Tổng số đồng phân mang chức rượu ứng với công thức phân tử C 4 H 10 O là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2 : Hợp chất (CH 3 ) 3 C- OH là rượu bậc ba vì A. phân tử có 3 nhóm CH 3 B. phân tử có nhóm OH liên kết với nguyên tử cacbon bậc ba C. phân tử có nhóm OH liên kết với một nguyên tử cacbon có hóa trị III D. phân tử có 3 nhóm CH 3 và có nguyên tử cacbon bậc ba Câu 3 : Có các chất : X là C 2 H 5 OH; Y là C 2 H 6 ; Z là CH 3 CHO; T là C 2 H 4 . Nhiệt độ sôi của các chất được sắp xếp theo trật tự sau: A. X< Y < Z < T B. Y< Z < T < X C. Z < T < Y < X D. T < Y < Z < X Câu 4 : Có các chất : X là CH 3 OH ; Y là CH 3 NH 2 ; Z là HCOOH ; T là CH 3 Cl. Nhiệt độ sôi của các chất được sắp xếp theo trật tự sau: A. X < Y < Z < T B. Y < Z < T < X C. Z < T < Y < X D. T < Y < X < Z Câu 5 : Đốt cháy hoàn toàn rượu X thu được CO 2 và H 2 O. Nếu số mol H 2 O lớn hơn số mol CO 2 có thể kết luận A. X là rượu thơm C. X là rượu no B. X là rượu đơn chức D. X là rượu không no Câu 6 : Rượu CH 3 - CH 2 - CHOH – CH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy A. Na, NaOH, HBr, O2 C. Na, HBr, CuO, O 2 B. Na, NaCl, HBr, O2 D. Na, CaCO 3 , CuO, O 2 Câu 7 : Khi đun nóng rượu CH 3 – CH(CH 3 ) – CHOH – CH 3 với H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ cao khoảng 170 0 C thu được sản phẩm chính là: A. CH 3 – CH(CH 3 ) – CH = CH 2 B. CH 3 – C(CH 3 ) = CH – CH 3 C. CH2 = C(CH3) – CH2 – CH3 D. CH 3 – CH(CH 3 ) – CH(CH 3 )- O – CH(CH 3 ) – CH(CH 3 ) – CH 3 Câu 8 : Trong dãy biến hoá C 2 H 5 Cl chất X và Y là +X C 2 H 5 OH +Y C 2 H 5 ONa , A. X là KOH ; Y là NaCl C. X là KOH ; Y là Na Câu 9 : Trong dãy biến hoá +H O B. X là HOH ; Y là NaOH D. X là HOH ; Y là NaCl + CuO, t 0 CH 3 – CH= CH 2 X (sản phẩm chính) dd H 2 SO 4 chất X và Y là A. X là CH 3 – CHOH – CH 3 ; Y là CH 3 – CH 2 – CHO B. X là CH3 – CHOH – CH3; Y là CH3 – CO – CH3 C. X là CH3 – CH2 – CH2OH ; Y là CH3 – CO – CH3 D. X là CH 3 – CH 2 – CH 2 OH ; Y là CH 3 – CH 2 – CHO Y , Câu 10 : Cho 0,1 mol rượu X tác dụng hoàn toàn với natri dư thu được 1,12 lít khí hiđro (đktc), có thể kết luận A. X là rượu thơm C. X là rượu no B. X là rượu đơn chức D. X là rượu không no Câu 11 : Sự khác nhau về tính chất hoá học của rượu với phenol thể hiện khi cho chúng tương tác với A. Na B. CO 2 C. NaOH D. Na 2 CO 3 Trang 1/11 Câu 12 : Chất không tác dụng được với phenol là A. natri B. axit clohiđric +X C. natri hiđroxit +Y D. nước brom Câu 13 : Trong dãy biến hoá C 6 H 6 Chất X và Y là C 6 H 5 Cl C 6 H 5 OH, A. X là Cl2 , Fe ; Y là HOH (NaOH), t 0 , p cao B. X là NaCl ; Y là HOH, t 0 , p cao C. X là Cl 2 , Fe ; Y là C 2 H 5 OH, t 0 , p cao D. X là NaCl ; Y là NaOH, t 0 , p cao Câu 14 : Để phân biệt nhanh hai chất: glixerin và propanol – 2 có thể dùng A. HCl B. NaOH C. CuO D. Cu(OH) 2 Câu 15 : Rượu X tác dụng với Na dư thu được số mol H 2 bằng số mol rượu X đã dùng. Mặt khác, đốt cháy hết một thể tích hơi rượu X thu được chưa đến ba thể tích khí CO2( các thể tích đo ở cùng điều kiện ). X là: A. Rượu etylic B. Rượu propylic C. Etilen glicol D. Glixerin Câu 16 : Các chất NH3, CH3 - NH2 và C6H5 - NH2 (anilin) đều thể hiện tính bazơ. Tính bazơ của chúng được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau A. NH 3 ; CH 3 - NH 2 ; C 6 H 5 - NH 2 C. CH3 - NH2 ; C6H5 - NH2 ; NH3 B. CH 3 - NH 2 ; NH 3 ; C 6 H 5 - NH 2 D. C6H5 - NH2 ; NH3 ; CH3 - NH2 Câu 17 : Tổng số đồng phân amin của chất có công thức phân tử C3H9N là A. 1 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 18: Cho 10,6 gam hai rượu no đơn chức liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hoàn toàn với Na thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hai rượu đó là A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH Câu 19 : Biết rằng có các phản ứng sau: B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH 2CH3COOH + Na2CO3 → 2Na CH3 COO + CO2 + H2O CO2 + H2O + C6H5ONa → NaHCO3 + C6H5OH Tính axít của C 6 H 5 OH, CH 3 COOH và H 2 CO 3 được sắp xếp theo trật tự tăng dần là A. C 6 H 5 OH ; CH 3 COOH ; H 2 CO 3 C. H 2 CO 3 ; C 6 H 5 OH ; CH 3 COOH B. C 6 H 5 OH ; H 2 CO 3 ; CH 3 COOH D. CH 3 COOH ; C 6 H 5 OH ; H 2 CO 3 Câu 20: Để phân biệt axit fomic và axetic có thể dùng A. Cu(OH) 2 ở điều kiện thường C. AgNO 3 trong dung dịch NH 3 B. Dung dịch NH 3 D. CaCO 3 Câu 21: Để trung hòa hoàn toàn 2,36 g một axit hữu cơ X cần 80ml dung dịch NaOH 0,5 M. X là: A. CH 3 COOH B. C 2 H 5 COOH C. C 2 H 3 COOH D. C 2 H 4 (COOH) 2 Câu 22: Để phản ứng este hoá có hiệu suất cao hơn (tạo ra nhiều este hơn), ta có thể dùng những biện pháp nào trong số các biện pháp sau: 1) tăng nhiệt độ 3) tăng nồng độ axit (hay rượu) 2) dùng H + xúc tác 4) chưng cất dần este ra khỏi môi trường phản ứng A. 1,2 B. 3,4 C. 2,3 D. 3 Câu 23: Để phản ứng este hoá mau đạt tới trạng thái cân bằng, ta có thể dùng những biện pháp nào trong số các biện pháp sau: 1) Tăng nhiệt độ 2) Dùng H + xúc tác 3) Tăng nồng độ axit (hay rượu) 4) Chưng cất dần este ra khỏi môi trường phản ứng A. 1,2 B. 3,4 C. 2,3 D. 3 Trang 2/11 Câu 24: Những biện pháp nào được coi là tốt nhất trong các biện pháp sau để phản ứng thuỷ phân este có hiệu suất cao và nhanh hơn (cả 2 điều kiện): 1) Dùng H + xúc tác 2) Dùng OH - 3) Tăng nhiệt độ 4) Tăng nồng độ rượu ( hay axit) A. 1,3 B. 2,3 C. 3,4 D. 1,4 Câu 25: Este C 4 H 8 O 2 có gốc rượu là metyl thì axit tạo nên este đó là A. Axit fomic B. Axit axetic C. Axit propionic D. Axit butiric Câu 26: Chất hữu cơ X đơn chức trong phân tử có chứa C,H,O. Đốt cháy 1 mol X tạo ra không quá 1 mol CO2. Biết X có phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3 và X có phản ứng tráng gương. X là A. axit fomic B. anđehit axetic C. anđehit fomic D. axit axetic Câu 27: X là hợp chất hữu cơ trong phân tử chỉ chứa C, H, O. X tham gia phản ứng tráng gương và cũng tham gia phản ứng với dung dịch NaOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được 0,3 mol gồm CO 2 và H 2 O. X là: A. HCOOH C. H – CO – COOH B. HCOOCH3 D. H- CO – CH 2 – COOH Câu 28: Hợp chất C4H6O3 có thể tác dụng với natri giải phóng H2 , tác dụng với NaOH và có phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo hợp lý của C4H6O3 có thể là: A. CH 2 OH- COO– CH = CH 2 C. HCO – O – CH 2 - CH 2 – CHO B. CH 3 - CO - CH 2 – COOH D. OHC – CH 2 – CH 2 – COOH Câu 29: 10,6 gam hỗn hợp hai axit đơn chức phản ứng vừa đủ với 200 ml NaOH 1M. Khối lượng hỗn hợp muối natri thu được sau phản ứng là A. 5,3gam B. 15 gam C. 20 gam D. 21,2 gam Câu 30: Để phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ, có thể dùng chất nào trong các thuốc thử sau: 1) nước 2) dung dịch AgNO3/NH3 3) dung dịch I 2 4) giấy quỳ A. 2, 3,4 B. 1,2,3 C. 1, 3, 4 D. 1,2, 4 Câu 31: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Tinh bột và xenlulozơ là những chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo B. Để phân biệt dung dịch saccarozơ với dung dịch mantozơ người ta dùng phản ứng tráng gương C. Fructozơ có cùng công thức phân tử và công thức cấu tạo với glucozơ D. Phân tử xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh và có khối lượng phân tử rất lớn Câu 32: Dung dịch saccarozơ tinh khiết không có tính khử, nhưng khi đun nóng với dung dịch H 2 SO 4 loãng lại có thể cho phản ứng tráng gương. Đó là do: A. Đã có sự tạo thành andehit sau phản ứng. B. Trong phân tử saccarozơ có chứa este đã bị thủy phân. C. Saccarozơ tráng gương được trong môi trường axit. D. Thủy phân saccarozơ đã cho tạo ra dung dịch chứa glucozơ và fructozơ, trong đó glucozơ tráng gương được. Câu 33: Gluxit X có công thức đơn giản nhất là CH 2 O phản ứng được với Cu(OH) 2 cho chất lỏng xanh lam. Đem 1,2 gam X thực hiện phản ứng tráng gương tạo ra 0,016 mol bạc. X có công thức phân tử: A. C 6 H 12 O 6 B. C 5 H 10 O 5 C. C 12 H 22 O 11 D. (C 6 H 10 O 5 ) n Trang 3/11 Câu 34: Hợp chất C3H7O2N tác dụng được với NaOH, H2SO4 và làm mất màu dung dịch Br2. Công thức cấu tạo hợp lý của hợp chất là: A. CH 3 - CH(NH 2 ) - COOH C. CH2 = CH – COONH4 B. CH 2 (NH 2 )- CH 2 - COOH D. CH3- CH2 -CH2 –NO2 Câu 35: Trong các chất sau: propen, benzen, axit aminoaxetic, stiren; chất nào có phản ứng trùng hợp để tạo ra polime: 1) propen 2) benzen A. 1, 2 3) axit aminoaxetic B. 2, 3 C. 2, 4 4) stiren D. 1, 4 Câu 36: Có các loại tơ sau : tơ nilon - 6,6 ; tơ tằm ; tơ axetat ; tơ visco. Tơ tổng hợp là A. Tơ nilon - 6,6 B. Tơ tằm C. Tơ axetat D. Tơ visco Câu 37: Đem trùng hợp các chất : butađien -1,3 ; propen ; isopren ; cloropren. Sản phẩm trùng hợp không được dùng làm cao su là của A. butađien -1,3 Câu 38: B. propen C. isopren D. cloropren Trong công nghiệp, rượu etylic có thể điều chế theo phương pháp 1) CH 2 = CH 2 + H 2 O dd H 2 SO 4 to 2) C2H5Br + NaOH dd HgSO 4 3) CH≡ CH + H2O 4) C 6 H 12 O 6 men A. 1, 2 B. 2, 3 Câu 39: Phát biểu nào sau đây không đúng ? C. 3, 4 D. 1, 4 A. Chất béo là este của glixerin với các axit béo. B. Chất béo thực vật hầu hết ở trạng thái lỏng do trong phân tử chứa chủ yếu gốc axit béo no. C. Trong phân tử chất béo , gốc rượu phải là glixerin, gốc axit có thể khác nhau. D. Khi đun nóng chất béo lỏng với khí hiđro có bột Ni xúc tác người ta thu được chất béo rắn Câu 40: Có 4 ion Ca 2+ , Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ . Ion có số electron ở lớp ngoài cùng nhiều nhất là A. Ca 2+ B. Al 3+ C. Fe 2+ D. Fe 3+ Câu 41: Nhận định nào không đúng về cách làm mềm nước cứng? A. Chuyển các ion Ca 2+ , Mg 2+ vào hợp chất không tan bằng cách đun nóng nước có độ cứng tạm thời. B. Thay thế các ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nước cứng bằng các ion Na + . C. Làm giảm nồng độ các ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nước cứng. D. Làm giảm nồng độ các ion HCO3 - , Cl - , SO4 2- trong nước cứng. Câu 42: Có các thuốc thử: dung dịch NaOH, dung dịch HNO 3 , dung dịch NaCl, dung dịch NaNO 3 . Để phân biệt dung dịch chứa K 2 CO 3 với các dung dịch chứa KNO 3 , K 2 SO 4 có thể dùng A. dung dịch NaOH B. dung dịch HNO3 C. dung dịch NaCl D. dung dịch NaNO3 Câu 43: Người ta đã sử dụng kim loại Ca và dung dịch AgNO 3 để thực hiện sự biến đổi của dãy biến hoá A. CaCl2 → KCl → AgCl C. CaCl 2 → Cl 2 → HCl B. NaCl → AgCl → Ag D. HCl → CaCl 2 →AgCl Câu 44: Có sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong phương trình trên là A. 5 B. 9 C. 10 D. 12 Trang 4/11 Câu 45: Hỗn hợp X gồm FeCl2 và FeCl3 đem hoà tan trong nước. Lấy một nửa dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư ở ngoài không khí thấy tạo ra 0,5 mol Fe(OH) 3 kết tủa, nửa còn lại cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư tạo ra 1,3 mol AgCl kết tủa. Tỉ lệ mol của FeCl 2 và FeCl3 trong X là A. 1 : 4 B. 2 : 3 C. 4 : 1 D. 3 : 2 Câu 46: Nhận định nào đúng về quá trình xảy ra ở cực âm và cực dương khi điện phân dung dịch NaCl và điện phân NaCl nóng chảy? A. Ở cực âm đều là quá trình khử nước; ở cực dương đều là quá trình oxi hoá ion Cl - . B. Ở cực âm đều là quá trình khử ion Na + ; ở cực dương đều là quá trình oxi hoá ion Cl - . C. Ở cực âm, điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử nước, điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử ion Na + ; ở cực dương đều có quá trình oxi hoá ion Cl - . D. Ở cực âm, điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử ion Na + , điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử nước; ở cực dương đều là quá trình oxi hoá ion Cl - . Câu 47: Nhận định nào không đúng về cấu tạo và tính chất vật lý của các kim loại phân nhóm chính nhóm II? A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be). B. Độ cứng tuy có cao hơn kim loại kiềm nhưng nhìn chung là những kim loại mềm hơn nhôm. C. Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng là những kim loại nhẹ hơn nhôm ( trừ Ba). D. Mạng tinh thể của chúng đều có kiểu lập phương tâm khối Câu 48: Dung dịch NaOH có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy: A. K2CO3 , HNO3, CuO, CO2 C. CuSO 4 , HCl, SO 2 , Al 2 O 3 B. BaCl2, HCl, SO2, K D. CuSO 4 , HNO 3 , SO 2 , CuO Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí H2 (đktc). (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; Al = 27;S = 32). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là A. 41,1 gam B. 14,1 gam C. 76,1 gam D. 67,1 gam Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Al và Al2O3 trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 10,08 lit khí H 2 (đktc).(Cho Al = 27; O=16).Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp là A. Al: 81%; Al2O3: 19% C. Al: 50%; Al 2 O 3 : 50% B. Al: 19%; Al2O3: 81% D. Al: 54%; Al 2 O 3 : 46% Câu 51: Hoà tan hoàn toàn 1,79 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm I vào nước thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc).(Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133). Đó là hai kim loại kiềm nào? A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs Câu 52: Cho hỗn hợp bột Zn và Al vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 phản ứng xong thu được 2 kim loại và dung dịch gồm 2 muối là: A. Zn(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3 . C. Al(NO 3 ) 3 và AgNO 3 . B. Zn(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . D. Zn(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Câu 53: Các ion Ca 2+ , Cl - , K + , P 3- , S 2- đều có chung cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Câu 54: Người ta dự định dùng một số phương pháp chống ăn mòn kim loại: 1. Cách li kim loại với môi trường xung quanh; 2. Dùng hợp kim chống gỉ; 3. Dùng chất kìm hãm; 4. Ngâm kim loại trong nước; 5. Dùng phương pháp điện hoá. Phương pháp đúng là A. 1,2,3,4 B. 2,3,4,5 C. 1,2,3,5 D. 1,3,4,5 Câu 55: Có thể thu được kim loại nào trong số các kim loại sau: Cu, Ca, Na, Al bằng ba phương pháp điều chế kim loại phổ biến? A. Cu B. Al C. Ca D. Na Trang 5/11 Câu 56: M là một kim loại trong số các kim loại: Cu, Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl2 phản ứng với Na 2 CO 3 hoặc Na 2 SO 4 tạo ra kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với NaOH. M là A. Cu B. Ba C. Zn D. Mg Câu 57: 100 ml dung dịch X chứa Na2SO4 0,1M và Na2CO3 0,1M tác dụng hết với dung dịch Ba(NO 3 ) 2 dư.(Cho C = 12; O = 16; S = 32; Ba = 137). Khối lượng kết tủa thu được là A. 4,3 gam B. 3,4 gam C. 2,93 gam D. 2,39 gam Câu 58: Trong các chất sau Fe, FeCl 2 , FeCl 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeO, Fe 2 O 3 . Những chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. Fe, FeO, Fe2O3 C. Fe, FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 B. Fe, FeCl2, FeCl3 D. FeO, FeCl 2 , FeSO 4 Câu 59: Nhận định nào không đúng về ứng dụng của kim loại kiềm? A. Để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt kim loại. B. Dùng làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ. C. Để điều chế các hiđroxit và muối của chúng. D. Để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. Câu 60: Để phân biệt 4 chất rắn Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 .2H 2 O đựng trong 4 lọ riêng biệt, người ta đã sử dụng A. H2O và dung dịch HCl. B. H2O và dung dịch NaOH C. dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein D. Giấy quỳ tím tẩm ướt và dung dịch BaCl 2 Câu 61: Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước? A. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước. B. Ở nhiệt độ cao, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe 3 O 4 và H 2 C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570 o C, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H2 D. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000 o C, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH) 3 Câu 62: Có dãy chuyển hoá: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe → FeCl 3 . Số phương trình phản ứng oxi hoá - khử trong dãy là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 63: Cho a mol CO 2 vào dung dịch chứa b mol NaOH, dung dịch thu được chứa muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Giá trị của a và b tương ứng như sau: A. a = b B. a > b C. b > 2a D. a < b < 2a Câu 64: Điện phân muối clorua của kim loại kiềm X nóng chảy, người ta thu được 1,344 lít khí (đktc) ở anôt và 2,76 gam kim loại ở catot. (Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85). X là A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 65: Điện phân dung dịch CuCl 2 (điện cực trơ), người ta thu được 0,672 lít khí (đktc) ở anôt và m gam Cu ở catôt. (Cho Cu = 64). Giá trị của m là A. 1,29 B. 1,92 C. 3,84 D. 2,58 Câu 66: 250 ml dung dịch HCl vừa đủ để hoà tan hỗn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 tạo ra muối duy nhất đồng thời thu được 2,8 lít khí (đktc). Nồng độ mol/lit của dung dịch HCl là A. 1M B. 2M C. 2,5M D. 0,5M Câu 67: Ngâm một thanh Cu trong dung dịch có chứa 0,04 mol AgNO 3 , sau một thời gian nhấc thanh kim loại ra thấy khối lượng tăng hơn so với lúc đầu là 2,28 gam. Coi toàn bộ lượng kim loại sinh ra đều bám vào thanh Cu. (Cho Cu = 64; Ag = 108).Số mol AgNO3 còn lại trong dung dịch là A. 0,005 B. 0,01 C. 0,015 D. 0,02 Câu 68: Khi điện phân dung dịch KCl và dung dịch CuCl 2 (điện cực trơ), ở điện cực dương đều xảy ra quá trình đầu tiên là: A. 2H2O + 2e = H2 + 2OH - B. 2H2O - 4e = O2 + 4H + C. Cu 2+ + 2e = Cu D. 2Cl - - 2e = Cl 2 Trang 6/11 Câu 69: Có các phương trình hoá học: 1. Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O 2. 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 3. NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 4. Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O Phản ứng nào xảy ra trong quá trình đồ dùng bằng nhôm bị phá huỷ trong dung dịch kiềm NaOH? A. 1, 2, 3 B. 2, 3, 4 C. 1, 2, 4 D. 1, 3, 4 Câu 70 : Có các phương trình hoá học 1. FeO + CO = Fe + CO2 2. 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 3. 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 4. 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO 5. FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O Những phương trình phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất sắt (II) là A. 1, 2, 4 B. 2, 3, 4 C. 1, 4, 5 D. 1, 3, 5 Câu 71: Có các phương trình hoá học 1. 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2. Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe 3. Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 4. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Những phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hoá của hợp chất sắt (III) là A. 1,2 B. 3,4 C. 2,3 D. 1,4 Câu 72: Trong quá trình sản xuất Al bằng cách điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, criolit có vai trò như sau: 1. Criolit được cho vào để hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp, từ đó tiết kiệm được năng lượng. 2. Criolit nóng chảy hoà tan Al 2 O 3 tạo ra chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al 2 O 3 nóng chảy. 3. Criolit nóng chảy hoà tan Al 2 O 3 tạo điều kiện cho Al 2 O 3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực) tạo thành nhôm nóng chảy. 4. Al 2 O 3 tan trong criolit nóng chảy tạo ra hỗn hợp có khối lượng riêng nhẹ hơn nhôm nổi lên trên và bảo vệ nhôm nóng chảy không bị oxi hoá bởi oxi không khí. A. 1,2,3 B. 2,3,4 C. 1,2,4 D. 1,3,4 Câu 73: Nhận định không đúng về phương pháp điều chế kim loại A. Phương pháp thuỷ luyện là dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối. B. Phương pháp nhiệt luyện là dùng chất khử như CO, H2, C hoặc kim loại như Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao. C. Phương pháp thuỷ luyện được áp dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại có tính khử mạnh. D. Phương pháp nhiệt luyện được áp dụng để sản xuất kim loại trong công nghiệp và thường được dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu và trung bình. Câu 74: Dung dịch X chứa H + , Na + , Cl - có thêm vài giọt quỳ tím. Nếu đem điện phân X thì màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào? A. Từ tím sang đỏ B. Từ đỏ sang tím rồi xanh C. Từ xanh sang tím rồi đỏ D. Từ tím sang xanh Câu 75: Nguyên liệu thường dùng để điều chế kim loại kiềm là A. oxit và muối halogenua C. oxit và muối sunfua B. hiđroxit và muối halogenua D. hiđroxit và muối sunfua Câu 76: Ca(HCO3)2 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy: A. HNO 3 , BaCl 2 , NaOH C. HNO 3 , Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 B. HCl, Cu(NO 3 ) 2 , Mg(OH) 2 D. HCl, BaCO 3 , KOH Trang 7/11 Câu 77 : Al có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt tốt là do cấu tạo mạng và mật độ electron như sau A. mạng lập phương tâm diện; mật độ electron tương đối lớn. B. mạng lập phương tâm khối; mật độ electron tương đối lớn. C. mạng lục giác đều; mật độ electron tương đối lớn. D. mạng lập phương tâm khối; mật độ electron tương đối nhỏ. Câu 78: Có các phương trình hoá học: 1. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2. Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 3. NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O = Al(OH) 3 + NaHCO 3 4. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 5. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Những phản ứng xảy ra trong quá trình làm sạch quặng boxit là A. 1, 2, 3 B. 3, 4, 5 C. 2, 3, 5 D. 2, 3, 4 Câu 79: Nhận định nào không đúng về glucozơ và fructozơ? A. Glucozơ có phản ứng tráng gương vì nó có tính chất của nhóm –CHO. B. Khác với glucozơ, fructozơ không có phản ứng tráng gương vì ở dạng mạch hở nó không có nhóm –CHO. C. Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với Cu(OH) 2 tạo ra dung dịch phức đồng màu xanh lam. D. Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với hiđro tạo ra poliancol. Câu 80: Nhận định nào không đúng về saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ? 1. Saccarozơ giống với glucozơ là đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra dung dịch phức đồng màu xanh lam. 2. Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ đều có phản ứng thuỷ phân. 3. Saccarozơ và tinh bột khi bị thuỷ phân tạo ra glucozơ có phản ứng tráng gương nên saccarozơ cũng như tinh bột đều có phản ứng tráng gương. 4. Tinh bột khác xenlulozơ ở chỗ nó có phản ứng màu với iot. 5. Giống như xenlulozơ, tinh bột chỉ có cấu tạo mạch không phân nhánh. A. 1,3 B. 2,4 C. 3,5 D. 1,4 Câu 81: Có các thuốc thử: H 2 O (1); Dung dịch I 2 (2); Cu(OH) 2 (3); AgNO 3 trong dung dịch NH 3 (4); Quỳ tím (5).Để phân biệt bốn chất rắn màu trắng là glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ có thể dùng những thuốc thử sau: A. (1), (2), (5) B. (1), (2), (4) C. (1), (3), (5) D. (1), (4), (5) Câu 82: Phân tử khối của amino axit X nằm trong khoảng 140 < MX < 150. Một mol X phản ứng được với 2 mol NaOH nhưng chỉ phản ứng được với 1 mol HCl. X có thể là A. HOOCCH 2 CH(NH 2 )COOH C. H2N(CH2)4CH(NH2)COOH B. HOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )COOH D. H2NCH2CH(NH2)COOH Câu 83: Có một số hợp chất là etilen (1), vinyl clorua(2), axit ađipic(3), phenol(4), acrilonitrin(5), buta-1,3-đien(6). Những chất có thể tham gia phản ứng trùng hợp là A. (1), (2), (3), (4) B. (2), (3), (4), (5) C. (1), (2), (5), (6) D. (1), (4), (5), (6) Câu 84: Có một số polime như polietilen, poli (vinyl clorua), poli (hexametylen ađipamit), xenlulozơ. Khi đốt cháy một loại polime nào đó trong số các polime trên người ta chỉ thu được khí CO 2 và hơi H 2 O với tỉ lệ số mol là 1:1. Polime đó là A. poli (vinyl clorua). C. xenlulozơ. B. poli (hexametylen ađipamit). D. polietilen. Câu 85: Để trung hoà hoàn toàn 3,6 gam một axit hữu cơ X cần 80 ml dung dịch NaOH 1M. (Cho H = 1; C = 12; O = 16). X là A. CH3COOH B. C2H5COOH C. CH2(COOH)2 D. (COOH)2 Câu 86: Để phân biệt 3 chất lỏng là etanol, glixerol, dung dịch glucozơ cần dùng: A. Cu(OH) 2 ; t 0 . B. CuO (t 0 ) C. Kim loại natri. D. H 2 SO 4 đặc (170 0 C) Trang 8/11 Câu 87: Liên kết kim loại là liên kết A. được hình thành do các đôi electron dùng chung giữa hai nguyên tử. B. được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm. C. được sinh ra do sự nhường cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử này cho nguyên tử kia để tạo thành liên kết giữa hai nguyên tử. D. được sinh ra bởi lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương, kết dính các ion dương kim loại với nhau. Câu 88 : Các phương pháp thường dùng để điều chế kim loại là: A. Phương pháp oxi hoá - khử; Phương pháp thuỷ luyện; Phương pháp nhiệt luyện. B. Phương pháp thuỷ luyện; Phương pháp oxi hoá - khử; Phương pháp điện phân. C. Phương pháp điện phân; Phương pháp nhiệt luyện; Phương pháp thuỷ luyện. D. Phương pháp điện phân; Phương pháp nhiệt luyện; Phương pháp oxi hoá - khử. Câu 89: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tan dễ dàng trong nước lạnh? A. Na, K, Ba, Ca. B. K, Mg, Fe, Ba. C. Na, Sn, Ba, Be. D. K, Pb, Ca, Na. Câu 90: Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại là do nguyên nhân sau: A. Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất nên dễ nhường electron. B. Kim loại kiềm dễ nóng chảy nhất nên dễ nhường electron. C. Kim loại kiềm có năng lượng dùng để phá vỡ mạng tinh thể lập phương tâm khối thành nguyên tử và năng lượng để tách 1 electron hoá trị tương đối nhỏ. D. Kim loại kiềm chỉ có số oxi hoá +1 trong các hợp chất. Câu 91: Để điều chế KOH người ta dự định dùng một số phương pháp: 1. Điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn. 2. Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn. 3. Cho một lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch K2CO3. 4. Nhiệt phân K 2 CO 3 thành K 2 O sau đó cho K 2 O tác dụng với nước. Phương pháp đúng là A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 1,4 Câu 92: Hoà tan hoàn toàn 1,63 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA vào nước thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc). Đó là hai kim loại kiềm nào? (Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 132). A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs Câu 93: Để điều chế Na 2 CO 3 có thể dùng phương pháp: A. Cho khí CO 2 dư qua dung dịch NaOH. B. Nhiệt phân NaHCO3. C. Cho dung dịch K 2 CO 3 tác dụng với dung dịch Na 2 SO 4 . D. Cho CaCO 3 tác dụng với dung dịch NaCl. Câu 94: Nhận định nào không đúng về cách làm nước mất tính cứng? A. Đun sôi nước cứng để làm mất tính cứng tạm thời của nước. B. Thêm dung dịch Na 2 CO 3 vào nước cứng để khử tính cứng tạm thời và vĩnh cửu của nước. C. Thêm một lượng dư dung dịch nước vôi trong vào nước cứng để làm giảm tính cứng của nước. D. Cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (các hạt zeolit) để loại bỏ các ion Ca 2+ và Mg 2+ ra khỏi nước cứng. Câu 95: Để điều chế Ca có thể dùng phương pháp: A. Dùng Na đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl 2 . B. Điện phân dung dịch CaCl 2 . C. Điện phân CaCl 2 nóng chảy. D. Dùng C khử CaO trong lò điện. Câu 96: Al tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng sau Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Hệ số (là những số nguyên đơn giản nhất) của các chất trong phương trình hoá học trên lần lượt là A. 1,2,3,6,6 B. 2,6,1,3,6 C. 3,2,6,1,6 D. 6,2,3,1,6 Trang 9/11 Câu 97: Một dung dịch chứa a mol NaOH được trộn với dung dịch chứa b mol AlCl3. Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là A. a > 4b B. a < 4b C. a = 4b D. a + b = 1,5 Câu 98: Để phân biệt các dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3 chỉ cần dùng một thuốc thử là A. dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. dung dịch AgNO 3 . B. dung dịch phenol phtalein. D. dung dịch NaOH. Câu 99: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Al2O3 là oxit lưỡng tính? 1. Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 2. 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 3. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4. Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O A. 1,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 1,4 Câu 100: Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất hoá học của các kim loại Na, Mg, Al? A. Na là kim loại có tính khử mạnh hơn magie và nhôm. B. Na dễ dàng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, còn Mg thì tác dụng chậm hơn Na. C. Al dễ dàng tan trong dung dịch NaOH và dung dịch Mg(OH) 2 có giải phóng khí H 2 . D. Al có thể khử được nhiều oxit kim loại như Fe2O3 , Cr2O3 .ở nhiệt độ cao thành kim loại tự do. Câu 101: Nhận định nào không đúng về gluxit? 1. Mantozơ, glucozơ có -OH hemiaxetal, còn saccarozơ không có -OH hemiaxetal tự do. 2. Khi thuỷ phân mantozơ, saccarozơ có mặt xúc tác axit hoặc enzim đều tạo ra glucozơ. 3. Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ thuộc nhóm đisaccarit. 4. Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ đều làm tan Cu(OH) 2 tạo thành phức đồng màu xanh lam. A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 1,4 Câu 102: Chất X công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N. X có thể tác dụng với NaOH, HCl và làm mất màu dung dịch brom. X có công thức cấu tạo là A. H 2 N - CH 2 - CH 2 - COOH C. CH 2 = CH - COONH 4 B. CH 3 - CH(NH 2 ) - COOH D. CH 3 - CH 2 - CH 2 - NO 2 Câu 103: Đốt cháy hoàn toàn 9 gam một amin X thuộc dãy đồng đẳng của metylamin thu được khí CO 2 , H 2 O, N 2 cần 16,8 lít khí oxi (đktc).( Cho H = 1; C = 12; N =14). Công thức phân tử của X là A. CH 3 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 D. C 4 H 9 NH 2 Câu 104: Trong các chất sau, dung dịch chất nào không làm chuyển màu quỳ tím? A. H2N-CH2-COOH B. HOOC-CH2-CH2CH(NH2)COOH C. H 2 N-CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D. CH 3 -CHOH-COOH Câu 105: Để tinh chế anilin từ hỗn hợp phenol, anilin, benzen, cách thực hiện nào dưới đây là hợp lý? A. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, chiết lấy phần tan. Thêm NaOH dư vào phần tan thu được ở trên và chiết lấy anilin tinh khiết. B. Hòa tan trong dung dịch brom dư, lọc kết tủa, tách halogen thu được anilin. C. Hòa tan trong dung dịch NaOH dư, chiết lấy phần tan. Thổi CO2 đến dư vào phần tan thu được ở trên sẽ thu được anilin tinh khiết. D. Dùng dung dịch NaOH để tách phenol, sau đó dùng brom để tách anilin ra khỏi benzen. Câu 106: Trong pin điện hoá Zn - Cu. Kết luận nào sau đây là không đúng khi pin hoạt động? A. Ở cực dương xảy ra quá trình Cu 2+ + 2e → Cu. B. Trong cầu muối của pin xảy ra sự di chuyển các nguyên tử Cu. C. Nồng độ của ion Zn 2+ trong dung dịch tăng dần. D. Quá trình oxi hoá và khử xảy ra trên bề mặt các điện cực như sau : Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Câu 107: Ngâm thanh Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO 3 ) 2 một thời gian, lấy thanh kim loại ra thấy trong dung dịch chỉ còn chứa 0,01 mol Cu(NO3)2.Giả sử kim loại sinh ra bám hết vào thanh sắt. Hỏi khối lượng thanh kim loại tăng hay giảm bao nhiêu gam? (Fe = 56; Cu = 64) A. Tăng 0,16 gam . B. Giảm 0,16 gam. C. Tăng 0,08 gam. D. Giảm 0,08 gam Trang 10/11 [...]... riêng khác nhau Câu 118: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A chỉ có tính khử, không có tính oxi hoá B vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa C không có tính khử cũng như tính oxi hóa D chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 119: Nhóm gồm các kim loại đều hòa tan trong dung dịch H2SO4 loãng là: A K, Mg, Ca, Cu B K, Fe, Zn, Hg C K, Mg, Al, Fe D K, Ca, Zn, Ag Câu 120: Phèn chua có công thức viết... anđehit fomic D axit axetic Câu 115: Este X có công thức C H O là sản phẩm của phản ứng giữa metanol và axit hữu cơ Y Y là A axit fomic B axit axetic C axit propionic D axit acrylic CH = CH- COOH Câu 116: Có sơ đồ biến hoá 0 0 C2H5OH X X Y Y Z X, Y, Z lần lượt là A CH COOH, CH CHO, CH COONa B CH CHO, CH COOH, CH COONa C C2H5CHO, CH3COOH, CH3COONa D C2H5CHO, C2H5COOH, C2H5COONa Câu 117: Tính chất vật lí... B KNO3 C CuCl2 D ZnCl2 Câu 110: Điện phân dung dịch AgNO trong thời gian 16 phút 5 giây với cường độ dòng điện là 5 ampe thấy khối lượng dung dịch giảm: A 5,8 gam B 5,4 gam C 10,8 gam D 54 gam Câu 111: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch K2CO3 thấy: A Có khí bay ra B Có kết tủa nâu C Có kết tủa trăng hơi xanh D Có kết tủa nâu và khí bay ra 2+ + 2+ 2+ 0 3 3 2 2 3 Câu 112: Trong công nghiệp, etanol có thể.. .Câu 108: Cho biết thế điện hoá chuẩn của các cặp oxi hóa khử Mg /Mg; Zn /Zn; Cu /Cu; Ag /Ag lần lượt là: -2,37 V; -0,76 V; 0,34 V; 0,8 V E (pin) = 2,71 V là suất điện động chuẩn của pin điện hoá nào trong số các pin sau: A Mg - Zn B Mg – Cu C Zn - Ag D Zn - Cu Câu 109: Có 4 dung dịch muối AgNO , KNO , CuCl , ZnCl Khi điện phân (... 4 Câu 113: Có dung dịch AgNO3 / NH3 ; H2 (Ni,t ); dung dịch NaOH; dung dịch HCl CH3CHO có thể phản ứng với dãy chất nào để thể hiện tính khử và tính oxi hoá? A Dung dịch AgNO / NH H (Ni,t ) B H (Ni,t ); dung dịch NaOH C Dung dịch AgNO3 / NH3; dung dịch HCl D Dung dịch HCl; H2 (Ni,t ) 3 4 0 3 3; 0 2 0 2 0 Câu 114: Chất hữu cơ X đơn chức, trong phân tử có chứa C,H,O Đốt cháy hoàn toàn 1 mol tạo ra không . nhau. Câu 118: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. chỉ có tính khử, không có tính oxi hoá. B. vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C. không có. 4 D. 1,2, 4 Câu 31: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Tinh bột và xenlulozơ là những chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu