MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Tiếp tục tập luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét, và giải thích các hiện tượng xảy ra khi làm thí nghiệm.. Thí nghiệm 1 - Để phản ứng xảy ra nhan
Trang 1Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 28
Bài thực hành số 2 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
- Tiếp tục tập luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét, và giải thích các hiện tượng xảy ra khi làm thí nghiệm
- Vận dụng kiến thức đã học để g/thích các h.tượng xảy ra trong các phản ứng oxi hoá- khử
- Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm
- Rèn kĩ năng viết tường trình thí nghiệm
II CHUẨN BỊ
1 Dụng cụ thí nghiệm:
- Ống nghiệm : 4 - Ống hút nhỏ giọt : 6
- Capsun sứ hoặc hõm sứ : 1 - Thìa xúc hoá chất : 1
Trang 2- Kẹp lấy hoá chất : 1
2 Hoá chất:
- Kẽm viên - Đinh sắt loại 1,5
cm
- Dung dịch HCl, H2SO4 loãng - Băng Mg
- Dung dịch CuSO4 - Dung dịch FeSO4
- Dung dịch KMnO4 loãng - Lọ chứa khí CO2
III NỘI DUNG THỰC HÀNH
HOẠT ĐỘNG CỦA
GV
HOẠT ĐỘNG CỦA HS
1 Thí nghiệm 1
- Để phản ứng xảy ra
nhanh, nên dùng dung
dịch H2SO4 nồng độ
khoảng 30%, các hạt Zn
phải được rửa sạch bằng
dung dịch HCl loãng, sau
đó rửa bằng nước cất
1 Thí nghiệm 1
Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit
- Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch axit H2SO4 loãng, bỏ tiếp vào ống một hạt kẽm
- Hiện tượng:
Trong ống nghiệm có bọt khí
Trang 3- Để tiết kiệm hoá chất
và thêm an toàn cho HS,
có thể tiến hành các thí
nghiệm lượng nhỏ trong
các hõm sứ để trên giá
thí nghiệm
2 Thí nghiệm 2
- Nên dùng chiếc đinh sắt
còn mới và được lau
sạch Nếu dùng đinh sắc
cũ phải đánh sạch gỉ
không màu nổi lên, kẽm tan dần trong dung dịch axit
- Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò từng chất trong phản ứng
2 Thí nghiệm 2
Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối
- Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch CuSO4 loãng, bỏ tiếp vào ống một đinh sắt
- Hiện tượng:
Trên mặt chiếc đinh được phủ dần một lớp đồng kim loại màu
đỏ Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần do phản ứng
Trang 42 Thí nghiệm 3
- Điều chế sẵn khí CO2
từ dung dịch HCl và
CaCO3, thu đầy lọ miệng
rộng 100ml, sau đó đậy
nút lại
- Cho vào đáy lọ một ít
cát để tránh cho lọ khỏi
bị nứt, vỡ khi tiến hành
thí nghiệm
tạo thành dung dịch FeSO4 không màu
- Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò từng chất trong phản ứng
3 Thí nghiệm 3:
Phản ứng oxi hoá khử giữa
Mg và CO 2
- Lấy một băng Mg (kẹp bằng kẹp sắt) đem châm lửa trong không khí rồi đưa vào bình có chứa khí CO2
- Quan sát hiện tượng Khi đốt Mg trong không khí sẽ cho ngọn lửa sáng chói Đưa nhanh đầu dây đang cháy vào lọ đựng CO2, Mg tiếp tục cháy, tạo thành bột MgO màu trắng rơi
Trang 52 Thí nghiệm 4
- Hướng dẫn HS xác định
sản phẩm tạo thành
xuống và muội than (C màu đen xuất hiện
- Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò từng chất trong phản ứng
4 Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi
hoá khử trong môi trường axit
- Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO4 loãng, thêm tiếp vào ống nghiệm 1ml dung dịch
H2SO4 Nhỏ vào ống nghiệm từng giọt dung dịch KMnO4, lắc nhẹ ống sau mỗi lần thêm một giọt dung dịch
- Quan sát hiện tượng:
Khi nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 màu tím vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4
Trang 6trong ống nghiệm, lắc nhẹ, dung dịch mất dần màu tím
Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò từng chất trong phản ứng
IV BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH
HS:……… Lớp………
……
hành………
…
TT Tên TN Cách tiến hành
TN
Hiện tượng quan sát được
Giải thích kết quả TN