Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 44 HIĐRO SUNFUA pot

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 44 HIĐRO SUNFUA (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí cơ bản của H 2 S. - Trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua. Hiểu được: - Tính chất khử mạnh và tính axit yếu của hiđro sunfua. 2. Kĩ năng - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của H 2 S. - Phân biệt H 2 S với khí khác đã biết như khí oxi, hiđro, clo… - Giải thích được nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường và biện pháp khắc phục. - Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H 2 S trong hỗn hợp phản ứng hoặc sản phẩm; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan B. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG - Hoá chất: FeS, dung dịch HCl, dung dịch KMnO 4 , dung dịch NaOH, dung dịch Na 2 SO 3 . - Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, phễu nhỏ giọt, bình cầu, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh. - Bảng tính tan. - Phiếu học tập của HS. C. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Viết cấu hình e của S và phân bố e ở lớp ngoài cùng vào theo ô lượng tử. Từ đó cho biết các trạng thái oxi hoá của lưu huỳnh. Ở trạng thái đơn chất S có những tính chất hoá học cơ bản nào? Viết các phương trình phản ứng. Mở bài: Từ câu hỏi kiểm tra GV tóm lại cácsố oxi hoá có thể cócủa S. GV dẫn dắt để vào baòi mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: - GV: Phiếu học tập số 1 đã in các kiểu CTCT của H 2 S. - HS: Tìm CTCT đúng và ghi lên giấy. Hoạt động 2: - GV: Phiếu học tập số 2 và ống nghiệm đựng khí H 2 S. Đã điều chế sẵn cho HS quan sát. Sau đó GV thông báo: H 2 S độc, chỉ hít phải 1 lượng nhỏ cũng gây nguy hiểm. - HS: Ghi vào phiếu học tập: I. CẤU TẠO PHÂN TỬ - Tương tự cấu tạo của H 2 O. + Liên kết H - S: Cộng hoá trị có cực. + Số oxi hoá của S: - 2 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ. - HS ghi vở: Trạng thái, mùi, màu, độc tính? Nhẹ hay nặng hơn không khí? Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC + Trạng thái, mùi, màu, rất độc? + Nhẹ hay nặng hơn không khí? + H 2 S tan trong nước  dung dịch axit yếu là axit sunfuhiđric. Hoạt động 3: HS viết pthh của H 2 S với NaOH ? GV: Sản phẩm muối tuỳ theo tỉ lệ mol H 2 S và NaOH phản ứng. Hoạt động 4: - Dựa vào đâu để có thể nói H 2 S có tính khử ? - HS nghiên cứu SGK tìm hiểu tính khử của H 2 S. - GV: Làm TN đốt cháy H 2 S 1) Tính axit yếu H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O H 2 S + NaOH  Na 2 S + H 2 O Sản phẩm muối tuỳ theo tỉ lệ mol H 2 S và NaOH phản ứng. 2) Tính khử mạnh: - Do trong H 2 S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), nên H 2 S có tính khử mạnh. ở 2 trường hợp: + Chặn miếng kính ngang ngọn lửa. + Không có miếng kính. - HS qsát h.tượng, GV hdẫn HS viết pthh. GV thông báo: + Trong không khí dung dịch H 2 S để lâu bị vẩn đục màu vàng do oxi đã oxi hoá chậm H 2 S  S. + H 2 S có thể khử dd nước clo, nước brom thành HCl, HBr, khí clo thành HCl. - GV làm TN dẫn H 2 S vào dung dịch nước Brôm. Hoạt động 5: - HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái tự nhiên của H 2 S. - HS nghiên cứu tìm hiểu 2H 2 S + O 2  2S + 2H 2 O 2H 2 S + 3O 2  2SO 2 + 2H 2 O H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O  H 2 SO 4 + 8HBr H 2 S + Cl 2 (k)  2HCl + S Kết luận: H 2 S có tính axit yếu và tính khử. IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ. * Nguyên tắc: Muối sunfua nguyên tắc và pp đ/c H 2 S trong PTN. Hoạt động 6: - GV: Đưa ra bảng tính tan. - HS: Nêu các muôi tan và không tan trong nước. - GV: Kết luận về tính tan của các sunfua Hoạt động 7: Củng cố bài: 1. Có hiện tượng gì xảy ra khi cho: a) H 2 S vào dung dịch Fb(NO 3 ) 2 , dung dịch BaCl 2 , dung dịch Na 2 S. b) Để dung dịch H 2 S trong không khí. + axit. FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S Chú ý: axit là HCl, H 2 SO 4 (1), không dùng các axit oxi hoá H 2 SO 4 (đ), HNO 3 V. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA Công thức: M 2 S n (M: kim loại, n: hoá trị) + Sunfua KL IA, IIA (trừ Be) vừa tan trong nước,vừa tan trong axit: Na 2 S + 2HCl  2NaCl + H 2 S  + Sunfua một số kim loại nặng như PbS, CuS, HgS, Ag 2 S không tan trong nước 2. Hoàn thành sơ đồ sau: SO 2 H 2 S S FeS - Cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? - Chỉ rõ chất khử và chất oxi hoá trong các phản ứng oxi hoá - khử ? và cũng không tác dụng với các axit HCl, H 2 SO 4 loãng. + Sunfua của những kim loại còn lại như FeS, ZnS không tan trong nước nhưng tan được trong các axit HCl, H 2 SO 4 loãng: ZnS + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 S  - GV: Kết luận về màu sắc của một số sunfua: CdS vàng, HgS đỏ, PbS đen… . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 44 HIĐRO SUNFUA (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính. bản của H 2 S. - Trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua. Hiểu được: - Tính chất khử mạnh và tính axit yếu của hiđro sunfua. 2. Kĩ năng - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính. có nhánh, ống dẫn cao su, phễu nhỏ giọt, bình cầu, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh. - Bảng tính tan. - Phiếu học tập của HS. C. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: