- Trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua.. Hiểu được: - Tính chất khử mạnh và tính axit yếu của hiđro sunfua.. - Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H2S tro
Trang 1Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 44
HIĐRO SUNFUA
(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)
A MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức
Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí cơ bản của H2S
- Trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua
Hiểu được:
- Tính chất khử mạnh và tính axit yếu của hiđro sunfua
2 Kĩ năng
- Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất của
H2S
- Phân biệt H2S với khí khác đã biết như khí oxi,
hiđro, clo…
Trang 2- Giải thích được nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường và biện pháp khắc phục
- Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H2S trong hỗn hợp phản ứng hoặc sản phẩm; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan
B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG
- Hoá chất: FeS, dung dịch HCl, dung dịch KMnO4, dung dịch NaOH, dung dịch Na2SO3
- Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, phễu nhỏ giọt, bình cầu, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh
- Bảng tính tan
- Phiếu học tập của HS
C TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi:
Viết cấu hình e của S và phân bố e ở lớp ngoài cùng vào theo ô lượng tử Từ đó cho biết các trạng thái oxi hoá của lưu huỳnh Ở trạng thái đơn chất S có những tính chất hoá học cơ bản nào? Viết các phương trình phản ứng
Trang 3Mở bài: Từ câu hỏi kiểm tra GV tóm lại cácsố oxi hoá
có thể cócủa S
GV dẫn dắt để vào baòi mới
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
Hoạt động 1:
- GV: Phiếu học tập số 1 đã
in các kiểu CTCT của H2S
- HS: Tìm CTCT đúng và
ghi lên giấy
Hoạt động 2:
- GV: Phiếu học tập số 2 và
ống nghiệm đựng khí H2S
Đã điều chế sẵn cho HS
quan sát Sau đó GV thông
báo: H2S độc, chỉ hít phải 1
lượng nhỏ cũng gây nguy
hiểm
- HS: Ghi vào phiếu học tập:
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Tương tự cấu tạo của H2O + Liên kết H - S: Cộng hoá trị có cực
+ Số oxi hoá của S: - 2
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- HS ghi vở: Trạng thái, mùi, màu, độc tính? Nhẹ hay nặng hơn không khí? Nhiệt
độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,
độ tan
III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Trang 4+ Trạng thái, mùi, màu,
rất độc?
+ Nhẹ hay nặng hơn
không khí?
+ H2S tan trong nước
dung dịch axit yếu là axit
sunfuhiđric
Hoạt động 3: HS viết pthh
của H2S với NaOH ?
GV: Sản phẩm muối tuỳ
theo tỉ lệ mol H2S và NaOH
phản ứng
Hoạt động 4:
- Dựa vào đâu để có thể nói
H2S có tính khử ?
- HS nghiên cứu SGK tìm
hiểu tính khử của H2S
- GV: Làm TN đốt cháy H2S
1) Tính axit yếu
H2S + NaOH NaHS +
H2O
H2S + NaOH Na2S +
H2O
Sản phẩm muối tuỳ theo tỉ lệ mol H2S và NaOH phản ứng
2) Tính khử mạnh:
- Do trong H2S lưu huỳnh
có số oxi hoá thấp nhất (-2), nên H2S có tính khử mạnh
Trang 5ở 2 trường hợp: + Chặn
miếng kính ngang ngọn lửa
+ Không có miếng kính
- HS qsát h.tượng, GV hdẫn
HS viết pthh
GV thông báo: + Trong
không khí dung dịch H2S để
lâu bị vẩn đục màu vàng do
oxi đã oxi hoá chậm H2S
S
+ H2S có thể khử dd nước
clo, nước brom thành HCl,
HBr, khí clo thành HCl
- GV làm TN dẫn H2S vào
dung dịch nước Brôm
Hoạt động 5:
- HS nghiên cứu SGK để biết
trạng thái tự nhiên của H2S
- HS nghiên cứu tìm hiểu
2H2S + O2 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
H2S + 4Br2 + 4H2O
H2SO4 + 8HBr
H2S + Cl2 (k) 2HCl +
S
Kết luận: H 2 S có tính axit yếu và tính khử
IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ĐIỀU CHẾ
* Nguyên tắc: Muối sunfua
Trang 6nguyên tắc và pp đ/c H2S
trong PTN
Hoạt động 6:
- GV: Đưa ra bảng tính tan
- HS: Nêu các muôi tan và
không tan trong nước
- GV: Kết luận về tính tan
của các sunfua
Hoạt động 7: Củng cố bài:
1 Có hiện tượng gì xảy ra
khi cho:
a) H2S vào dung dịch
Fb(NO3)2, dung dịch BaCl2,
dung dịch Na2S
b) Để dung dịch H2S
trong không khí
+ axit
FeS + 2HCl FeCl2 +
H2S
Chú ý: axit là HCl, H2SO4 (1), không dùng các axit oxi hoá H2SO4(đ), HNO3
V TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA
Công thức: M 2 S n (M: kim
loại, n: hoá trị) + Sunfua KL IA, IIA (trừ Be) vừa tan trong nước,vừa tan trong axit:
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
+ Sunfua một số kim loại nặng như PbS, CuS, HgS,
Ag2S không tan trong nước
Trang 72 Hoàn thành sơ đồ sau:
SO2
H2S S
FeS
- Cho biết phản ứng nào
là phản ứng oxi hoá - khử ?
- Chỉ rõ chất khử và chất
oxi hoá trong các phản ứng
oxi hoá - khử ?
và cũng không tác dụng với các axit HCl, H2SO4 loãng + Sunfua của những kim loại còn lại như FeS, ZnS không tan trong nước nhưng tan được trong các axit HCl,
H2SO4 loãng:
ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S
- GV: Kết luận về màu sắc của một số sunfua: CdS
vàng, HgS đỏ, PbS đen…