Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, tính chất của các Halogen về một lớp chất của chúng, từ đó so sánh rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các Halogen và một số hợp chất của
Trang 1Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 37
LUYỆN TẬP CHƯƠNG V
(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)
A.MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, tính chất của các Halogen về một lớp chất của chúng, từ đó so sánh rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các Halogen và một số hợp chất của chúng
2 Rèn luyện cho HS kĩ năng:
- Vận dụng lý thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích tính chất của các halogen và hợp chất của halogen
- Viết phương trình phản ứng hoá học
B CHUẨN BỊ
1 GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học phiếu học tập số 1, 2, 3
Trang 2HS: Ôn lại kiến thức của chương
2 Phương pháp: Đàm thoại
C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY
HOẠT ĐỘNG CỦA
THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
Các em đã được nghiên
cứu kỹ cả về đơn chất và
hợp chất của các nguyên
tố: halogen, để củng cố lại
những kiến thức cơ bản về
cấu tạo nguyên tử và tính
chất của đơn chất, hợp chất
của các halogen chúng ta
sẽ đi luyện tập chương 5
i cấU TạO NGUYÊN Tử,
TíNH CHấT CủA ĐƠN
CHấT HALOGEN
1 Cấu hình electron
nguyên tử, độ âm điện
Đơn chất:
* Cấu hình e:
9F: 1s22s22p5;
35Br: [18Ar] 3d104s24p5 17Cl: [10Ne] 3s23p5
53I: [31Kr] 4d105s25p5 Nhận xét:
- Giống nhau: Lớp e ngoài
Trang 3Hoạt động 1:
GV sử dụng phiếu học tập
số 1 có 2 câu hỏi sau:
a) Viết cấu hình e của F,
Cl, Br, I và rút ra nhận xét
sự giống và khác nhau
trong cấu tạo nguyên tử
của các Halogen trên
b) Có các độ âm điện như
sau:
4,0 2,8 0,9 3,0
2,5 2,1
Em hãy điền độ âm điện
đúng cho các Halogen sau
và nhận xét
9F 17Cl 35Br 53I
cùng đều có 7e: ns2np5
- Khác nhau: Từ F I: Bán kính nguyên tử tăng F không
có phân lớp d, có halogen khác có phân lớp d tăng
* Độ âm điện:
9F 17Cl 35Br 53I 4,0 3,0 2,8 2,5 Nhận xét:
- Các halogen đều có độ âm điện lớn F có độ âm điện lớn nhất
- Độ âm điện giảm từ F I
Trang 42 Tính chất hoá học
Hoạt động 2: GV sử dụng
phiếu số 2 có 1 câu hỏi
sau:
Hãy điền sản phẩm cho các
phản ứng hoá học sau (ghi
rõ điều kiện nếu có) và
nhận xét về số oxi hoá của
các halogen
F2 + Au
Cl2 + Ca
Br2 + Al
I2 + Al
H2 + F2
H2 + Cl2
H2 + Br2
* Tính chất:
0 0 +3 -1
3F2 + 2Au 2AuF3
0 0 +2 -1
Trang 5H2 + I2
II HỢP CHẤT CỦA
HALOGEN
1 Hiđro halogenua và
axit halogen hiđric
Hoạt động 3: Dùng phiếu
học tập số 3 có 2 câu hỏi
sau:
a) Viết công thức của các
hiđro halogen và halogen
hiđric và cho biết trạng
thái của chúng
b) Cho biết vai trò của các
HX trong các phản ứng
sau:
-1
0
4HCl + PbO2 Cl2 +
PbCl2 + H2O
Cl + Ca CaCl2
0 0 +3 -1
3Br2 + 2Al 2AlBr3
0 0 +3 -1
3I2 + 2Al 2AlI3
Nổ (t0=-2500C)
H2 + F2 2HF
Nổ khi chiếu sáng
H2 + Cl2 2HCl
Đun nóng
Trang 6-1
0
2HBr + H2SO4 Br2 +
SO2 + 2H2O
-1
0
2HI + 2FeCl3 2FeCl2
+ I2 + 2HCl
H2 + Br2 2HBr
t0 cao
H2 + I2 2HI
Nhận xét:
- Số oxi hoá các halogen đều = -1
- Các halogen đều là chất oxi hoá mạnh và khả năng oxi hoá giảm dần từ F->I
Hợp chất:
a) Công thức: Hiđro halogenrua:
HF HCl HBr HI (dung (dung (dung (dung
Trang 7dịch) dịch) dịch) dịch)
Nhận xét:
- Các Hiđro halogenrua đều là khí
- Axit halogen hiđric đều là dung dịch
b) HCL, HBr, Hi đều là chất khử
Tính khử HI > HBr > HCl
Riêng dung dịch có tính chất đặc biệt
Là axit yếu nhưng tác dụng với SiO2
2 Hợp chất chứa oxi của
halogen
Hoạt động 4: Phiếu học
tập số 4
* Công thức:
+1
Trang 8- Viết một số công thức
hợp chất oxi của Clo,
Brom và nhận xét về số oxi
hoá của Cl, Br trong các
hợp chất này
- Xác định số oxi hoá của
F trong OF2 và nhận xét
III NHẬN BIẾT CÁC
ION Cl, Br, I
Hoạt động 5: Phiếu học
tập số 5
Cho các dung dịch muối
sau: AgNO3, KNO3, CuCl2,
Ca(NO)3 hãy chọn một
dung dịch duy nhất để có
thể nhận biết được cả 3 ion
trên
+1 HClO HBrO +3 +3
HClO2 HBrO2
+5 +5
HClO3 HBrO3
+7 +7
HClO4 HBrO4
Nhận xét:
+ Cl, Br cũng như I, ngoài số oxi hoá = -1 còn có các số oxi hoá =+1, +3, +5,+7
Trang 9Hoạt động 6:
Kết luận:
- Các Halogen là chất oxi
hoá mạnh tính oxi hoá
giảm dần từ F - > I
- Trừ F có số oxi hoá = - 1
còn lại các halogen khác
có nhiều số oxi hoá: - 1,
+1, +3, +5, +7
+ Riêng F vẫn có số oxi hoá = -1
* Nhận xét:
- Dung dịch AgNO3
- Sản phẩm cho:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3
Vàng nhạt
AgNO3 + NaI AgI + NaNO3
Vàng