1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 37 LUYỆN TẬP CHƯƠNG V pps

9 3,2K 13

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 9
Dung lượng 145,7 KB

Nội dung

Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, tính chất của các Halogen về một lớp chất của chúng, từ đó so sánh rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các Halogen và một số hợp chất của

Trang 1

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 37

LUYỆN TẬP CHƯƠNG V

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A.MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử, tính chất của các Halogen về một lớp chất của chúng, từ đó so sánh rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các Halogen và một số hợp chất của chúng

2 Rèn luyện cho HS kĩ năng:

- Vận dụng lý thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích tính chất của các halogen và hợp chất của halogen

- Viết phương trình phản ứng hoá học

B CHUẨN BỊ

1 GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học phiếu học tập số 1, 2, 3

Trang 2

HS: Ôn lại kiến thức của chương

2 Phương pháp: Đàm thoại

C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

HOẠT ĐỘNG CỦA

THẦY

HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Các em đã được nghiên

cứu kỹ cả về đơn chất và

hợp chất của các nguyên

tố: halogen, để củng cố lại

những kiến thức cơ bản về

cấu tạo nguyên tử và tính

chất của đơn chất, hợp chất

của các halogen chúng ta

sẽ đi luyện tập chương 5

i cấU TạO NGUYÊN Tử,

TíNH CHấT CủA ĐƠN

CHấT HALOGEN

1 Cấu hình electron

nguyên tử, độ âm điện

Đơn chất:

* Cấu hình e:

9F: 1s22s22p5;

35Br: [18Ar] 3d104s24p5 17Cl: [10Ne] 3s23p5

53I: [31Kr] 4d105s25p5 Nhận xét:

- Giống nhau: Lớp e ngoài

Trang 3

Hoạt động 1:

GV sử dụng phiếu học tập

số 1 có 2 câu hỏi sau:

a) Viết cấu hình e của F,

Cl, Br, I và rút ra nhận xét

sự giống và khác nhau

trong cấu tạo nguyên tử

của các Halogen trên

b) Có các độ âm điện như

sau:

4,0 2,8 0,9 3,0

2,5 2,1

Em hãy điền độ âm điện

đúng cho các Halogen sau

và nhận xét

9F 17Cl 35Br 53I

cùng đều có 7e: ns2np5

- Khác nhau: Từ F  I: Bán kính nguyên tử tăng F không

có phân lớp d, có halogen khác có phân lớp d tăng

* Độ âm điện:

9F 17Cl 35Br 53I 4,0 3,0 2,8 2,5 Nhận xét:

- Các halogen đều có độ âm điện lớn F có độ âm điện lớn nhất

- Độ âm điện giảm từ F  I

Trang 4

2 Tính chất hoá học

Hoạt động 2: GV sử dụng

phiếu số 2 có 1 câu hỏi

sau:

Hãy điền sản phẩm cho các

phản ứng hoá học sau (ghi

rõ điều kiện nếu có) và

nhận xét về số oxi hoá của

các halogen

F2 + Au 

Cl2 + Ca 

Br2 + Al 

I2 + Al 

H2 + F2 

H2 + Cl2 

H2 + Br2 

* Tính chất:

0 0 +3 -1

3F2 + 2Au  2AuF3

0 0 +2 -1

Trang 5

H2 + I2 

II HỢP CHẤT CỦA

HALOGEN

1 Hiđro halogenua và

axit halogen hiđric

Hoạt động 3: Dùng phiếu

học tập số 3 có 2 câu hỏi

sau:

a) Viết công thức của các

hiđro halogen và halogen

hiđric và cho biết trạng

thái của chúng

b) Cho biết vai trò của các

HX trong các phản ứng

sau:

-1

0

4HCl + PbO2  Cl2 +

PbCl2 + H2O

Cl + Ca  CaCl2

0 0 +3 -1

3Br2 + 2Al  2AlBr3

0 0 +3 -1

3I2 + 2Al  2AlI3

Nổ (t0=-2500C)

H2 + F2 2HF

Nổ khi chiếu sáng

H2 + Cl2 2HCl

Đun nóng

Trang 6

-1

0

2HBr + H2SO4  Br2 +

SO2  + 2H2O

-1

0

2HI + 2FeCl3  2FeCl2

+ I2 + 2HCl

H2 + Br2 2HBr

t0 cao

H2 + I2 2HI

Nhận xét:

- Số oxi hoá các halogen đều = -1

- Các halogen đều là chất oxi hoá mạnh và khả năng oxi hoá giảm dần từ F->I

Hợp chất:

a) Công thức: Hiđro halogenrua:

HF HCl HBr HI (dung (dung (dung (dung

Trang 7

dịch) dịch) dịch) dịch)

Nhận xét:

- Các Hiđro halogenrua đều là khí

- Axit halogen hiđric đều là dung dịch

b) HCL, HBr, Hi đều là chất khử

Tính khử HI > HBr > HCl

Riêng dung dịch có tính chất đặc biệt

Là axit yếu nhưng tác dụng với SiO2

2 Hợp chất chứa oxi của

halogen

Hoạt động 4: Phiếu học

tập số 4

* Công thức:

+1

Trang 8

- Viết một số công thức

hợp chất oxi của Clo,

Brom và nhận xét về số oxi

hoá của Cl, Br trong các

hợp chất này

- Xác định số oxi hoá của

F trong OF2 và nhận xét

III NHẬN BIẾT CÁC

ION Cl, Br, I

Hoạt động 5: Phiếu học

tập số 5

Cho các dung dịch muối

sau: AgNO3, KNO3, CuCl2,

Ca(NO)3 hãy chọn một

dung dịch duy nhất để có

thể nhận biết được cả 3 ion

trên

+1 HClO HBrO +3 +3

HClO2 HBrO2

+5 +5

HClO3 HBrO3

+7 +7

HClO4 HBrO4

Nhận xét:

+ Cl, Br cũng như I, ngoài số oxi hoá = -1 còn có các số oxi hoá =+1, +3, +5,+7

Trang 9

Hoạt động 6:

Kết luận:

- Các Halogen là chất oxi

hoá mạnh tính oxi hoá

giảm dần từ F - > I

- Trừ F có số oxi hoá = - 1

còn lại các halogen khác

có nhiều số oxi hoá: - 1,

+1, +3, +5, +7

+ Riêng F vẫn có số oxi hoá = -1

* Nhận xét:

- Dung dịch AgNO3

- Sản phẩm cho:

AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3

AgNO3 + NaBr  AgBr  + NaNO3

Vàng nhạt

AgNO3 + NaI  AgI  + NaNO3

Vàng

Ngày đăng: 24/07/2014, 18:21

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w