Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - BÀI 40 QUÁT VỀ NHÓM OXI pptx

Kiến thức HS biết: - Kí hiệu hoá học , tên gọi và một số tính chất vật lí cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi.. Kĩ năng - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - BÀI 40 KHÁI

QUÁT VỀ NHÓM OXI

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức

HS biết:

- Kí hiệu hoá học , tên gọi và một số tính chất vật lí

cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi

- Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá -2, +4, +6 trong các hợp chất (Trừ oxi không có +4, +6)

Hiểu được:

- Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố nhóm oxi là tính oxi hoá nhưng tính oxi hoá kém nhóm halogen

- Qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi

- Qui luật biến đổi tính chất của hợp chất với hiđro, hiđroxit trong nhóm oxi

Kĩ năng

- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của nguyên tử O, S, Se, Te ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích

- Dự đoán được tính chất hoá học cơ bản của nhóm oxi là tính oxi hoá dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử

- Giải được một số bài tập hoá học có nội dung liên quan đến tính chất đơn chất và hợp chất nhóm oxi

B CHUẨN BỊ

- GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học> Bảng 6.1 (SGK)

- HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, kĩ năng viết cấu hình electron, khái quát độ âm điện, số oxi hoá

C TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DAY HỌC:

THẦY

Hoạt động 1: Vào bài

Sử dụng phiếu học tập

số 1

a) HS quan sát bảng

tuần hoàn các nguyên

tố hoá học và gọi tên

các nguyên tố nhóm

VIA Viết kí hiệu và

gọi tên

- GV thông báo nhóm

VIA được gọi là nhóm

oxi, trong đó poloni là

nguyên tố kim loại, có

tính phóng xạ, không

nghiên cứu trong

chương trình

b) Dựa trên những kiến

thức đã được học, yêu

I VỊ TRÍ NHÓM OXI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

- Nhóm VIA bao gồm các nguyên tố:

O S Se Te Po Oxi Lưu

huỳnh

Selen Telu Poloni

- Oxi chất khí, chiếm 20% 50% 60% 89% Không

khí

Vỏ trái đất

Cơ thể người

Nước

+ Lưu huỳnh là chất rắn, màu

cầu HS cho biết trạng

thái tồn tại ở điều kiện

thường và tính phổ biến

trong tự nhiên của các

nguyên tố trong nhóm

oxi

Hoạt động 2:

Sử dụng phiếu học tập

số 2

a) HS dựa vào vị trí của

các nguyên tố nhóm oxi

trong bảng tuần hoàn

viết cấu hình e lớp

ngoài cùng và sự phân

bố e trong các ô lượng

vàng, có nhiều trong lòng đất, dầu thô, núi lửa, cơ thể người

+ Selen là chất bán dẫn rắn, màu nâu đỏ, dẫn điện tốt khi được chiếu sáng

+ Telu là chất rắn, xám (nguyên

tố hiếm)

+ Poloni là kim loại, có tính phóng xạ

II CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NGUYÊN TỬ TRONG NHÓM OXI

1 Giống nhau

- Nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi có 6 e ở lớp ngoài cùng (ns2np4 có 2e độc thân

ns2 np4

0

tử?

GV bổ sung cho đầy

đủ

b) Căn cứ vào cấu hình

e và sự phân bố e trong

các ô lượng tử rút ra

nhận xét sự giống nhau

về cấu tạo lớp vỏ e, khả

năng nhận e?

GV bổ sung thêm

Củng cố: BT 1 tr.159

SGK

Hoạt động 3:

a) HS xem tranh về cấu

hình e và sự phân bố e

trong các ô lượng tử

của các nguyên tố

nhóm oxi HS rút ra

điểm khác nhau giữa

oxi và các nguyêntố

-2

- Khả năng: X  2e + X Các nguyên tố trong nhóm oxi có tính oxi hoá và có thể tạo nên những hợp chất trong đó chúng

có số oxi hoá - 2

2 Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm

- Nguyên tử O không có phân lớp electron d

- Nguyên tử của những nguyên tố còn lại (S, Se, Te) có phân lớp electron d còn trống

- Khi được kích thích, những e ngoài cùng của những nguyên tử

S, Se,Te có thể

khác trong nhóm ?

b) GV gợi ý về trạng

thái kích thích e của

nguyên tử S, yêu cầu

HS viết sự

phân bố e trong các ô

lượng tử và rút ra nhận

xét: S, Se, Te có khả

năng đưa lên phân lớp d

bao nhiêu e độc thân

khi được kích thích?

Củng cố: BT5 tr 160

SGK

chuyển lên các obitan d trống để lớp ngoài cùng có 4e hoặc 6e độc thân tham gia liên kết với nguyên

tố có độ âm điện lớn hơn, vì vậy chúng thể hiện số oxi hoá +4, +6

Trạng thái cơ bản

ns2 np4

nd0

Hoạt động 4:

Dựa vào bảng độ âm

điện, bán kính nguyên

tử của các nguyên tố

cho HS rút ra nhận xét

- Tính phi kim của các

nguyên tố trong nhóm

oxi?

Trạng thái kích thích thứ nhất

ns2 np4

nd0

Trạng thái kích thích thứ hai

ns2 np4

nd0

III TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI

- So sánh tính phi kim

của các nguyên tố

nhóm oxi với halogen

trong cùng chu kì?

- Sự biến đổi tính phi

kim (từ OTe)?

Hoạt động 5:

a) Cho HS viết công

thức phân tử các hợp

chất với hiđro, hợp chất

hiđroxit của các nguyên

tố nhóm oxi ?

GV nhận xét và bổ

sung

b) Căn cứ vào sự biến

đổi bán kính nguyên tử,

độ âm điệnvà quy luật

biến đổi tính chất hợp

chất theo nhóm A của

bảng tuần hoàn rút ra

1 Tính chất của đơn chất

- Là những nguyên tố phi kim mạnh (trừ Po)

- Có tính oxi hoá mạnh (yếu hơn halogen cùng chu kì)

- Tính chất này giảm dần từ O đến Te

2 Tính chất của hợp chất

- Hợp chất với hiđro (H2S, H2Se,

H2Te) là những chất khí, mùi khó chịu và độc hại Dung dịch trong nước có tính axit yếu

Độ tan và tính axit tăng theo chiều từ H2S đến H2Te Theo chiều nay, độ bền giảm dần

- Hợp chất hiđroxit (H2SO4,

kết luận về sự biến đổi:

- Biến thiên độ bền của

các hợp chất với hiđro

của các nguyên tố nhóm

oxi?

Củng cố bài

Làm bài tập số 2, 3, 4

trang 159, 160 SGK

H2SeO4, H2TeO4) là những axit