Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO ppsx

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC -Học sinh biết: + Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxi của clo. + Quy luật biến đổi tính oxi hoá và độ bền của các hợp chất chứa oxi của clo. + Tính chất chung của hợp chất chứa oxi của clo là chất oxi hoá . + PƯ điều chế và ứng dụng của nước Gia - ven, muối clorat, clorua vôi. - Học sinh hiểu :+ Trong hợp chất chứa oxi của clo, clo có số oxi hoá dương. + Hợp chất chứa oxi của clo có tính oxi hoá. - Học sinh vận dụng : + Giải thích tính tẩy trắng, sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi. + Viết được một số phản ứng điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat. B. CHUẨN BỊ: GV chuẩn bị: + Chai đựng nước Gia-ven có bán trên thị trường. + Mẫu clorua vôi, muối kali clorat, giáy màu, ống nghiệm, C. PHƯƠNG PHÁP CHỦ YẾU: Tái hiện kiến thức HS đã biết có liên quan đến bài học, vận dụng kiến thức thực tế có liên quan. D.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: GV cung cấp thông tin về I. Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của clo. công thức các oxit và axit chứa oxi của clo cùng tên gọi, tính axit, tính oxi hoá của các hợp chất này. Sau đó yêu cầu HS xác định số oxi hoá của clo trong hợp chất đó và rút ra nhận xét về mối quan hệgiữa số oxi hoá của clo với tính axit và tính oxi hoá. Hoạt động 2: GV: + Yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Gia- - Một số oxit: Cl 2 O, Cl 2 O 7 - Một số axit:HClO, HClO 2 , HClO 3 ,HClO 4 - Số oxi hoá của clo là số oxi hoá dương. Tính bền và axit tăng HClO, HClO 2 , HClO 3 ,HClO 4 Khả năng oxi hoá tăng . Theo chiều tăng số oxi hoá của clo từ +1 đến +7 + Tính bền và axit tăng . + Tính oxi hoá giảm. ven ? + Bổ sung phương pháp diều chế nước Gia- ven bằng cách điện phân dd NaCl không có màng ngăn? Hoạt động 3: GV: + Yêu cầu HS quan sát chai nước Gia-ven, làm thí nghiệm về tính tẩy màu của nước Gia-ventừ đó rút ra tính chất của nước Gia- ven. + HS cho biết một số ứng dụng của nước Gia- ven và cho biết tại sao nước Gia-vencó khả năng sát trùng và tẩy trắng. II. Nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat. 1. Nước Gia-ven. PTHH điều chế nước Gia-ven. 2NaOH + Cl 2  NaCl + NaClO + H 2 O - Điều chế bằng pp điện phân NaCl trong nước có màng ngăn. HS quan sát chai nước Gia- ven, làm thí nghiệm về tính tẩy màu của nước Gia-ventừ đó rút ra tính chất của nước Gia-ven: + Dễ bị phân huỷ. + Tính oxi hoá mạnh. - Ưng dụng : Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng vải, giấy . Vì: Hoạt động 4: GV: + Yêu cầu HS viết pthh điều chế clorua vôi và nêu điều kiện phản ứng . + Phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì? + Viết công thức cấu tạo của clorua vôi và giải thích số oxi hoá của clo trong hợp chất. Hoạt động 5: GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu clorua vôi, nhận xét về tính chất vật lí, viết pthh của clorua vôi với dd HCl, với CO 2 và cho biết pư nào là pư oxi hoá -khử, giải thích tại sao? Từ đó suy ra ứng dụng của clorua vôi. NaClO + CO 2 + H 2 O  NaHCO 3 + HClO Do có tính oxi hoá mạnh , axit hipoclorơ có tác dụng Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng vải, giấy… 2. Clorua vôi. - PTHH đi ều chế : Ca(OH) 2 + Cl 2  CaOCl 2 + H 2 O Cho clo tác dụng với vôi sữa , vôi bột , vôi tôi ở 30 0c Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử. Cl - Ca O- Cl +1 Clorua vôi được gọi là muối hỗn tạp. Hoạt động 6: GV: + Yêu cầu HS viết pthh của phản ứng của clo tác dụng với KOH ở nhiệt độ cao. Tương tự HS viết pthh của phản ứng giữa clo với dd Ca(OH) 2 nóng. + Giới thiệu phương pháp diều chế KClO 3 trong công nghiệp. Hoạt động 7: GV: + Giới thiệu mẫu KClO 3 . Yêu cầu HS nhận xét về tính chất vật lý , viết pthh phản ứng phân huỷ - HS nêu được: + Clorua vôi là chất bột màu trắng, có mùi xốc của khí clo, có tính oxi hoá mạnh. CaOCl 2 + 2HCl  Cl 2 + CaCl 2 + H 2 O 2CaOCl 2 +CO 2 +H 2 OCaCl 2 + CaCO 3 +2HClO + Ưng dụng: Tẩy trắng sợi ,vaỉ, giấy, tẩy uế, xử lí các chất độc, tinh chế dầu mỏ. 3. Muối clorat : - Điều chế: +Cho clo tác dụng với kiềm nóng. 6KOH +3Cl 2  5KCl + KClO 3 + 3H 2 O + CN: Cho clo đi qua nước vôi đun nóng rồi lấy dd nóng KClO 3 + Bổ sung pthh phân huỷ KClO 3 thành KClO 4 . + Yêu cầu HS rút ra k ết luận về tính chất của KClO 3 . Hoạt động 8: Củng cố bài. Dùng bài tập trong sách giáo khoa để củng cố kiến thức trọng tâm của bài là phương pháp điều chế và tính oxi hoá của nước Gia-ven, clorua vôi, muối clorat. Bài tập về nhà: 3, 5 trang 134 SGK đó trộn với KCl để nguội cho KClO 3 kết tinh. 6Ca(OH) 2 +6Cl 2  5CaCl 2 +Ca(ClO 3 ) 2 +6H 2 O Ca(ClO 3 ) 2 + 2KCl  CaCl 2 + 2KClO 3 + Điện phân dd KCl 25% ở 70-75 0 C - Tính chất của KClO 3 :HS nêu được: + Rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở 356 0 c, tan nhiều trong nước nóng, ít tan trong nước lạnh. + Khi đun nóng đến nhiệt độ trên 500 0 C kali clorat rắn bị phân huỷ. 2KClO 3  2KCl + 3O 2 4KClO 3  KCl +3KClO 4 +KClO 3 bền hơn clorua vôi và nước gia-ven. ở trạng thái rắn KClO 3 là chất oxi hoá mạnh. - ƯD: Thuốc nổ, diêm, làm chất oxi hoá. HS làm các bài tập: 1,2,4 trang 134 SGK. . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 32 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC -Học sinh biết: + Công thức, tên gọi một số oxit và axit có oxi. dụng của nước Gia - ven, muối clorat, clorua vôi. - Học sinh hiểu :+ Trong hợp chất chứa oxi của clo, clo có số oxi hoá dương. + Hợp chất chứa oxi của clo có tính oxi hoá. - Học sinh vận dụng. oxi của clo. + Quy luật biến đổi tính oxi hoá và độ bền của các hợp chất chứa oxi của clo. + Tính chất chung của hợp chất chứa oxi của clo là chất oxi hoá . + PƯ điều chế và ứng dụng của