Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 16 KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC, LIÊN KẾT ION (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức Hiểu được: - Khái niệm liên kết hoá học.Nội dung quy tắc bát tử. - Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự tạo thành liên kết ion, định nghĩa liên kếtion. Biết được: - Khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion. Kĩ năng - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. B. CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: Na, khí Cl 2 , muỗng đốt, đèn cồn, kẹp. - Mẫu vật: Tinh thể muối hột. - Mô hình: Tinh thể NaCl. - Các phiếu học tập: 1, 2 Phương pháp dạy học: PP đàm thoại - gợi mở, nêu vấn đề. C. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Hoc sinh nghiên cứu SGK để tìm hiểu: + thế nào là liên kết hoá học ? + Tại sao các I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KÊT HOÁ HỌC 1. Khái niệm về liên kết: -Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành phân tử hay tinh thể ? Hoạt động 2: HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu qi tắc bát tử ? GV lưu ý : Hạn chế của qui tắc bát tử. Hoạt động 3: GV dẫn dắt HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu: + ion là gì ? thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. - Các nguyên tử liên kết với nhau để giảm năng lượng chuyển sang trạng thái bền hơn. 2. qui tắc bát tử: Theo quy tắc bát tử (8 electron ) thì các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt đư ợc cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron hoặc 2 electron lớp ngoài cùng. Với nhiều phân tử quy tắc bát tử không đúng. II. LIÊN KẾT ION 1. Sự hình thành ion. + ion dương, ion âm là gì ? + Các ion được hình thành như thế nào ? - GV hướng dẫn HS viết quá trình hình thành các ion : Na + , Mg 2+ , Al 3+ , F - , Cl - , O 2- , S 2- . - GV lưu ý cho HS: chỉ có các nguyên tử kim loại mới có khả năng nhường e để trở thành ion dương; chỉ có các nguyên tử phi kim mới có khả năng nhận e để trở thành âm. a) ion Nguyên hoặc nhóm nguy ên tử sau khi nhường hoặc nhận electron để trở thành phần tử mang điện gọi là ion. ion dương (hay Cation) Sự tạo thành ion dương Na Na + + 1e Al Al 3+ + 3e Mg Mg 2+ + 2e Ion âm ( hay Anion) Sự ạo thành ion âm Cl + e Cl - O + 2e O 2- S + 2 e S 2- b) Ion đơn và ion đa nguyên tử: Hoạt động 4: GV hướng dẫn HS tìm hiểu SGK để biết: + Thế nào là ion đơn nguyên tử ? cho VD + Thế nào là ion đa nguyên tử ? cho VD Hoạt động 5: Xét sự hình thành phân tử NaCl. * Ion đơn VD : Na + ;Al 3+ ; O 2- ; Cl - . * Ion đa nguyên tử : VD : NO 3 - , SO 4 2- ; AlO 2 - … 2. Sự tạo thành liên kết ion. a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử. VD : Na + Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Na + + Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Sau khi đã tạo thành ion các ion Na + và ion Cl - hút nhau Hoạt động 6: Xét sự hình thành phân tử CaCl 2 GV hướng dẫn HS rút ra kết luận: b ằng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu tạo thành phân tử NaCl. b- Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử: VD : Cl + Ca + Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl - + Ca 2+ + Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Hoạt động 7: HS tìm hiểu SGK để hiểu khái niệm về tinh thể ? GV mô tả tinh thể NaCl, tinh thể nước đá. Hoạt động 8: HS đọc SGK để tìm hiểu về mạng tinh thể NaCl. GV hỏi: Mạng tinh thể NaCl được tạo ra từ những ion nào? Tỉ lệ các ion là bao nhiêu tại sao? Khi đã có sự tạo thành ion cứ 1 ion Ca 2+ hút 2 ion Cl - bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu tạo thành phân tử CaCl 2 Vậy : Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích rái dấu. III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION. 1. Khái niệm về tinh thể. 2. Mạng tinh thể ion. - xét mạng tinh thể NaCl. 3. Tính chất chung của hợp chất ion. - Các chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể. - Các chất ở trạng thái mạng tinh thể thường bền có nhiệt độ nóng chảy cao. - Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái thì chúng không dẫn điện. n . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 16 KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC, LIÊN KẾT ION (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức Hiểu được: - Khái niệm liên. thế nào là liên kết hoá học ? + Tại sao các I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KÊT HOÁ HỌC 1. Khái niệm về liên kết: -Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo nguyên tử liên kết với nhau. niệm liên kết hoá học. Nội dung quy tắc bát tử. - Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự tạo thành liên kết ion, định nghĩa liên kếtion. Biết