giao an hoa 11 hoc ki 2

Về kiến thức : * H/s biết: - Cấu trúc e và cấu trúc không gian của anken - Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học và gọi tên anken - Phương pháp điều chế và ứng dụng của anken - H/s

Chương VI: HIĐROCACBON KHÔNG NO

TiÕt 42: Bµi 29: ANKEN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức : * H/s biết: - Cấu trúc e và cấu trúc không gian của anken

- Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học và gọi tên anken

- Phương pháp điều chế và ứng dụng của anken

- H/s hiểu tính chất hoá học của anken

2 Về kĩ năng : - Biết vận dụng các kiến thức liên quan

II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học:

- Mô hình phân tử etilen, mô hình đồng phân hình học cis-trans của but-2-en (hoặc tranh vẽ)

- ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm

- Hoá chất, H2SO4đặc, C2H5OH, cát sạch, dung dịch KMnO4 dung dịch Br

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Bài mới :

Từ công thức của eitlen và khái niệm đồng đẳng h/s

đã biết, g/v yêu cầu h/s viết công thức phân tử một

số đồng đẳng của etilen, viết công thức tổng quát

của dãy đồng đẳng và nêu dãy đồng đẳng của etilen

1 Đồng đẳng:

C2H4, C3H6, C4H8 CnH2n (n≥2) lập thành dãy đồng đẳng anken (olefin)

Trên cơ sở những công thức cấu tạo h/s đã viết, g/v

yêu cầu h/s khái quát về loại đồng phân cấu tạo của

- Đồng phân vị trí liên kết đôi

H/s tiến hành phân loại cách chất có công thức cấu

tạo đã viết thành 2 nhóm đồng phân mạch cacbon

và đồng phân vị trí liên kết đôi

H/s vận dụng viết CTCT các anken có CTPT: C5H10

Hoạt động 3:

H/s quát sát mô hình cấu tạo phân tử cis-but-2-en và

trans-but-2-en rút ra khái niệm về đồng phân hình

học G/v có thể dùng sơ đồ sau để mô tả khái niệm

Etilen PropilenG/v nêu khó khăn khi từ C4H8 trở lên tên thông

thường gặ khó khăn nên sử dụng tên hệ thống

C4H10 Butilen

- H/s: Nhận xét, rút ra quy luật gọi tên các anken

theo tên thay thế

H/s phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự

đoán trung tâm phản ứng

Liên kết đôi C = C là trung tâm phản ứng

Liên kết π ở nối đôi của anken kém bền vững nên trong phản ứng dễ bị đứt ra để tạo thành liên kết σ

với các nguyên tử khác

H/s viết phương trình phản ứng của etilen với H2 (đã

biết ở lớp 9) từ đó viết PTTQ anken cộng H2

CH2=CH-CH3+H2  →Ni,t o CH3-CH2-CH3

TQ: CnH2n+H2 →Ni,t o Cn=H2n+2

Hoạt động 8:

G/v hướng dẫn h/s nghiên cứu hình 7.3 trong SGK,

rút ra kết luận và viết PTPƯ anken cộng Br2

b) Cộng halogen (phản ứng halogen hoá)

CH2 = CH2 + Br2 →CH2Br - CH2Br

Nâu không màuH/s quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích

bằng phương trình phản ứng

G/v gợi ý để h/s viết PTPƯ anken với hiđro halogen

H/s viết phương trình phản ứng trùng hợp itilen với

nước, sơ đồ phản ứng propen với HCl, isobuten với

G/v viết sơ đồ và phương trình phản ứng trùng hợp

etilen H/s nhận xét, viết sơ đồ và PTPƯ trùng hợp

H/s viết phương trình phản ứng cháy tổng quát,

nhận xét về tỉ lệ số mol H2O và số mol CO2 sau

phản ứng là 1:1

a) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn

CnH2n + O2 → nCO2 = nH2O; ∆H < 0

G/v làm thí nghiệm, h/s nhận xét hiện tượng, g/v

viết phương trình phản ứng, nêu ý nghĩa của phản

ứng

Lưu ý: Nên dùng dung dịch KMnO4

loãng b) Oxi hoá bằng keli pemanganat3C2H4 +2KMnO4 + 2H2) → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2

H/s dựa vào kiến thức đã biết nêu phương pháp điều

Dặn dò : Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken , làm bài tập 2,3,4 trang 170 SGK

TiÕt 44: Bµi 30: ANKAĐIEN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức : * H/s biết: - Đặc đỉêm cấu trúc của hệ liên kết đôi liên hợp

- Phương pháp điều chế và ứng dụng của butadien và isopren

2 Về kĩ năng : - Vận dụng để viết phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp của butađien và isoprope

II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Mô hình phân tử but-1,3-đien

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ : Trình bày tính chất của anken Viết phương trình phản ứng minh hoạ

3 Bài mới :

H/s viết công thức cấu tạo một số ankađien

theo công thức phân tử dưới sự hướng dẫn của

h/s từ đó rút ra:

- Khái niệm hc đien

- Công thức tổng quát của đien

- Phân loại đien

Trên cơ sở sự phân tích cấu tạo của phân tử

buta-1,3-đien, h/s viết các phương trình phản

ứng của chúng với: H2; Br2; HX

1 Phản ứng cộng:

a) Cộng hiđroVD: CH2 = CH - CH = CH2 + H2

3 3

3 2

2

CHCHCHCH

CHCH

CHCH

+ ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm

cộng -1,2; ở nhiệt độ cao ưu tiên tạo thành sản

CH CH CHBr Br

CH

2 2

4 , 1

2 2

2 , 1

2 2 2

, 2

2

0

CH CH CH CH

Br CH CH CH CH HBr

CH CH CH

trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng -1,4 tạo ra

polime còn một liên kết đôi trong phân tử

G/v nêu phương pháp điều chế buta-1,3-đien và

isopren trong công nghiệp, gợi ý h/s viết

quan trọng của butan-1,3-đien và isopren dùng

làm nguyên liệu sản xuất cao su

2 điều chế isopren từ isopentan

- Sự giống và khác nhau về tính chất giữa anken và ankađien

- Nguyên tắc chung điều chế các hiđrocacbon không no dùng trong công nghiệp hoá chất

2 Về kĩ năng :

- Vận dụng kiến thức để viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken ankađien

II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: - G/v có thể chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu sau

III Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ : Trong quá trình luyện tập

3 Tiến trình :

Hoạt động của thầy:

Hoạt động 1: H/s viết công thức cấu tạo dạng tổng quát và điền những đặc điểm về cấu trúc của ankan, anka-1,3-đien, ankin vào bảng

Hoạt động 2: H/s nêu những tính chất vật lí cơ bản vào bảng

Hoạt động 3: H/s nêu những tính chất hoá học cơ bản của anken, anka-1,3-đien vào bảng và lấy ví dụ minh hoạ bằng các phương trình phản ứng

Hoạt động 4: H/s nêu những ứng dụng cơ bản của 3 loại tính chất trên vào bảng

Hoạt động 5: G/v lựa chọn bài tập trong SGK hoặc bài tập tự soạn cho h/s làn để vận dụng kiến thức và củng cố

4 Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken Làm bài tập 2,3,4,5 trang 170 SGK.

TiÕt 46 : Bµi 32: ANKIN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức : * H/s biết:

- Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp và cấu trúc phân tử của ankin

- Phương pháp điều chế và ứng dụng của axetilen

* H/s hiểu: Sự giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học giữa ankin và anken

2 Về kĩ năng :

- Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của ankin

- Giải thích hiện tượng thí nghiệm

II Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học:

- Tranh vẽ hoặc mô hình rỗng, mô hình đặc của phân tử axetilen

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm

- Hoá chất: CaC2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ :

3 Bài mới :

G/v cho biết một số ankin tiêu biểu: Yêu cầu 1 Đồng đẳng:

h/s thiết lập dãy đồng đẳng của ankin C2H2, C3H4 CnH2n-2 (n≥2) lập thành

(HC ≡ CH), C3H4 (HC≡C-CH3)H/s rút ra nhận xét:

Ankin là là những hiđro cacbon mạch hở có

một liên kết ba trong phân tử

Tên thông thường: tên gốc ankyl + axetilen

Hoạt động 2:

2 Đồng phân, danh phápH/s viết các đồng phân của ankin có công thức

- Tên thông thường tên gốc ankyl + axetilen

G/v yêu cầu h/s viết phương trình phản ứng với

G/v làm thí nghiệm điều chế C2H2 rồi cho đi

G/v hướng dẫn h/s viết phương trình phản ứng:

Axetilen + H2O; propin + H2O

CH3HC ≡ CH + HCl → CH3 - C = CH2

ClG/v lưu ý h/s phản ứng cộng HX, H2O vào

ankin cũng tuân theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

CH3-C = CH2+HCl → CH3 - CCl2 - CH3

Cl

G/v phân tích vị trí nguyên tử hiđro liên kết ba

của ankin với dung dịch gNO3 trong NH3,

hướng dẫn h/s viết phương trình phản ứng

a) Thí nghiệm: SGK

CH ≡ CH + AgNO3 + 2NH3 2 →

CAg ≡ Cag + 2NH4NO3

Bạc axetilenuaG/v lưu ý:

Phải ứng dụng để nhận ra axetilen và các akin

có nhóm H - C ≡ C - (các ankin đầu mạch)

b) nhận xét:

Phản ứng tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin có nối ba đầu mạch

H/s viết phương trình phản ứng cháy của ankin

bằng công thức tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol

CO2 và H2O

a) Phản ứng cháy hoàn toàn:

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

TQ: 2CnH2n-2+ (3n - 1)O2→ 2nCO2 + (2n - 2)H2O

Trên cơ sở hiện tượng quan sát được ở thí

nghiệm trên h/s khẳng định ankin có phản ứng

oxi hoá với KMnO4

b) Phản oxi hoá không hoàn toàn ankin làm mất màu dung dịch KMnO4

Phản ứng điều chế H2H2 từ CaC2, h/s đã biết,

g/v yêu cầu viết các phương trình hoá học của

phản ứng điều chế C2H2 từ CaCO3 và C

Nhiệt phân metan 15000C 2CH4 →t0 CH ≡ CH + H2↑

Thuỷ phân CaC2 CaC2 + HOH → C2H2 + Ca(OH)2

G/v nêu phương pháp chính điều chế axetilen

trong công nghiệp hiện nay là nhiệt phân metan

ở 15000C

IV Ứng dụng:

1 Làm nhiên liệu

2 Làm nguyên liệu H/s tìm hiểu ứng dụng của axetilen trong SGK

Dặn dò : - Về nhà nắm lại tính chất hoá học của ankin Làm bài tập 1,2,3,4 SGK

TiÕt 47: Bµi 33: LUYỆN TẬP ANKIN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức : * H/s biết: - Sự giống khác nhau về tính chất giữa anken, ankin và ankađien

- Mối liên quan giữa cấu tạo và tính chất các loại hiđrocacbon đã học

2 Về kĩ năng : - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken, ankađien và ankin So sánh 3 loại hiđrocacbon trong chương với nhau và hiđrocacbon đã học

II Chuẩn bị : + Đồ dùng dạy học:

- G/v có thể chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu

III Phương pháp : Đàm thoại nê vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 4:- H/s nêu những ứng dụng cơ bản của 3 loại tính chất trên bảng

Hoạt động 5:G/v lựa chọn bài tập trong SGK hoặc bài tập tự soạn cho h/s làm để vận dụng kiến thức củng cố

Hoạt động của h/s:

1 Cấu trúc

2 Tính chất vật lí

3 Tính chất hoá học

4 Ứng dụng

H/s hoàn thành chương trình thể hiện chuỷên hoá lẫn nhau của ankan, anken, ankin ở SGK

Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken Bài tập: 2,3,4,5,6,7 SGK

TiÕt 48 : Bµi 34: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

ĐIỀU CHẾ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN VÀ

AXETILEN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức : H/s biết:

- Làm việc với các dụng cụ thí nghiệm trong hoá hữu cơ

- Biết phương pháp điều chế và nhận biết về một số tính chất hoá học của etilen và axetilen

2 Về kĩ năng : - Tíêp tục tập luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất, quan sát, nhận xét

và giải thích các hiện tượng xảy ra

- C2H5OH khan, dung dịch AgNO3, NH3, đá bọt, CaC2, H2SO4đặc, dung dịch KMnO4 loãng

III Tiến trình giảng dạy :

Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất của etilen

a) Chuân bị và tiến hành thí nghiệm b) Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích

Tiến trình thí nghiệm (SGK)

Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của axetilen

a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm b) Quan sát hiện tượng và giải thích

Cách tiến

Viết phương trình phản ứng giải thích nếu có

III

Chương VII: HIĐROCACBON THƠM

NGUỒN HIĐROCACBON THIấN NHIấN

HỆ THỐNG HOÁ HIĐROCACBON

Tiết 50, 51: Bài 35: DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN MỘT SỐ

HIĐROCACBON THƠM KHÁC

I Mục tiờu bài học :

1 Về kiến thức : H/s biết cấu tạo của benzen

- Đồng đẳng, đồng phõn và danh phỏp của ankylbenzen

- Tớnh chất vật lớ, tớnh chất hoỏ học của benzen và ankylbenzen

- Cấu tạo, tớnh chất, ứng dụng của stiren và naphtalenH/s hiểu: Sự liờn quan của cấu trỳc phõn tử và tớnh chất hoỏ học của benzen

2 Về kĩ năng : - Vận dụng quy tắc thế ở nhõn benzen

- Viết một số phương trỡnh phản ứng chứng minh tớnh chất hoỏ học của sitren và naphtalen

II Chuẩn bị : GV: Mụ hỡnh phõn tử benzen

HS: ễn lại tớnh chất của hiđrocacbon o, hiđrocacbon khụng no

III Phương phỏp : Đàm thoại nờu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp :

2 Kiểm tra bài cũ :

3 Bài mới : Tiết 50: Dãy đồng đẳng của Benzen Tính chất hoá học

G/v yờu cầu h/s thiết lập cụng thức tổng quỏt của dóy

H/s tỡm hiểu cụng thức cấou tạo thu gọn một số đồng

phõn của benzen ở bảng 7.1 rỳt ra nhận xột về cỏc loại

đồng phõn của dóy đồng đẳng đẳng này

- C6H6 và C7H8 chỉ cú một đồng phõn thơm.-Ankylbenzen cú đồng phõn mạch cacbon và đồng phõn vị trớ nhúm thế trờn vũng Benzen

- Yờu cầu h/s đọc tờn cỏc đồng phõn đơn giản và cỏch

đỏnh số trong vũng thơm

CH32(Ortho) 3(Meta)

6(Ortho) 5(Meta)

4 (Para) 1

G/v cho h/s liờn hệ cỏch đọc với ankin và eaken từ đú

rỳt ra cụng thức tổng quỏt

Metylbezen o-đimetylbenzen etylbezen (toluen)

Cú hai cỏch gọi tờn ankylbezen

H/s quan sỏt sơ đồ và mụ hỡnh phõn tử bezen rỳt ra nhận

xột

- Sỏu nguyờn tử C trong phõn tử Benzen tạo thành một lục giỏc đều Cả 6 nguyờn tử C và 6 nguyờn tử H cựng nằm trờn một mặt phẳng

- G/v hướng dẫn h/s cú thể sử dụng CTCT nào và lợi ớch

của mỗi loại

Hoạt động 4: II Tính chất vật lí:

G/v làm thí nghiệm: Hoà tan Benzen trong nước và

trong xăng; hoà tan iot, lưu huỳnh trong bezen

+ Nhiệt độ nóng chảy nhìn chung giảm dần, có

sự bất thường ở p-Xilen; m-Xilen+ Nhiệt độ sôi tăng dần

H/s nhận xét màu sắc, tính tan của Benzen + Khối lượng riêng các aren nhỏ hơn 1g/cm3

các aren nhẹ hơn nướcH/s nghiên cứu bảng 7.1 trong SGK rút ra nhận xét về

tnc, ts; khối lượng riêng các aren

+ Màu sắc, tính tan, mùi: SGK

Hoạt động 5:

H/s phân tích đặc điểm cấu tạo nhân Benzen; mạch

vòng, tạo hệ liên hợp vì vậy nhân Benzen khá bền Các

aren có 2 trung tâm phản ứng là nhân Benzen và mạch

nhánh

G/v hướng dẫn h/s suy luận khả năng tham gia các phản

ứng hoá học của aren

H/s viết các phương trình phản ứng thế của Benzen

toluen với Br2; HNO3

1 Phản ứng thếa) Thế nguyên tử A của vòng Benzen

- G/v bổ sung điều kiện phản ứng lưu ý h/s:

+ Trạng thái chất tham gia phản ứng: Brom khan; HNO3

bốc khói; H2SO4 đậm đặc đun nóng

+ Điều kiện phản ứng: bột sắt chiếu sáng

+ Ảnh hưởng của nhóm thế của nhân thơm tơi mức độ

phản ứng và hướng phản ứng

- Phản ứng halogen hoáVới benzen

+ Toluen tham gia phản ứng nitro hoá dễ dàng hơn

Benzen và tạo thành sản phẩm thế vào vị trí ortho và

- G/v yêu cầu h/s nhắc lại điều kiện thế ankan từ đó vận

dụng vào phản ứng thế ở nhánh của vòng thơm

Quy tắc thế: SGK

Hoạt động 7:

G/v làm thí nghiệm cho Benzen vào dung dịch Brom

(dung dịch Br2 trong CCl4), h/s quan sát nhận xét hiện

tượng: Benzen và ankylBenzen không làm mất màu

dung dịch Br2 (không tham gia phản ứng cộng)

G/v bổ sung: Khi đun nóng, có xúc tác Ni hoặc Pt,

Benzen và ankylbenzen cộng với hiđro tạo thành

xicloankan, ví dụ:

Phản ứng luôn tạo thành xiclohexan, không phụ thuộc

vào tỉ lệ Benzen và hiđro

h/s quan sát, nhận xét hiện tượng: Benzen không tác

dụng với dung dịch KMnO4 (không làm mất màu dung

dịch KMnO4) Tương tự với toluen

G/v nhấn mạnh: Các ankylbezen khi đun nóng với dung

dịch KMnO4 thì chỉ có nhóm ankyl bị oxi hoá Ví dụ:

G/v làm thí nghiệm đốt cháy Benzen, nhỏ vài giọt

Benzen vào đế sứ rồi đốt H/s quan sát, nhận xét hiện

tượng, so sánh hiện tượng đốt cháy hiđrocacbon đã học

Các aren khi cháy trong không khí thường tạo ra nhiều

muội than H/s viết phương trình phản ứng cháy của

Benzen và aren (dùng công thức tổng quát)

Từ những tính chất trên, dưới sự hướng dẫn của h/s, h/s

rút ra nhận xét chung: B Một vài hiđrocacbon thơm khác: I Stiren:

1 Cấu tạo tính chất vật lí của stirenBenzen tương đối dễ tham gia phản ứng thế hơn so với

các chất oxi hoá Đó cũng chính là tính chất hoá học đặc

trưng chung của các hiđrocacbon thơm nên được gọi là

tính thơm

CH = CH2

Stiren(vinylbezen hoặc phenyletilen)

TiÕt 51: TÝnh chÊt hãa häc Mét sè hi®rocacbon th¬m kh¸c

+ Có vòng Benzen+ Có 1 liên kết đôi ngoài vòng Benzen.

+ Chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước

Hoạt động 10:

- G/v yêu cầu h/s viết công thức cấu tạo ứng với công

thức phân tử C8H8 (có vòng Benzen)

G/v cho h/s biết công thức cấu tạo, h/s vừa viết là công

thức cấu tạo của stilen

H/s nhận xét đặc điểm cấu tạo của phân tử stiren:

Từ đặc điểm cấu tạo h/s dự đoán tính chất hoá học của

- G/v thông báo tính chất vật lí của stiren: chất lỏng

không màu, nhẹ hơn nước và không tan trong nước

H/s dự đoán hiện tượng thí ngiệm: cho stiren vào dung

dịch nước brom, h/s giải thích và viết phương trình phản

loại monome trở lên

- Tham gia phản ứng thế giống Benzen

Hoạt động 13:

G/v gợi ý: Tương tự etilen, stiren cũng làm mất màu

dung dịch KMnO4 H/s viết sơ đồ phản ứng như SGK

Hoạt động 15:

H/s nghiên cứu phản ứng cộng H2

Hoạt động 16:

G/v cho h/s quan sát naphtalen (viên băng phiến), h/s

nhận xét về màu, mùi của naphtalen

- G/v bổ sung các tính chất vật lí khác

- G/v: Nêu công thức cấu tạo và các kí hiệu vị trí trên

công thức cấu tạo

II Naphtalen:

1 Tính chất vật lí và cấu tạo

- G/v nêu vị trí ưu tiên khi tham gia phản ứng của

naphtalen

- H/s viết các phương trình phản ứng thế như SGK

Giứo viên gợi ý, h/s viết phương trình phản ứng cộng

hiđro theo hai mức tương tự như stiren

Naphtalen có tính thăng hoa, chất rắn, không tan trong nước

2 Tính chất hoá họca) Phản ứng thế+ Br, CH3COOH+ HNO3, H2SO4

Cho h/s nghiên cứu ở SGK

2

0

2 150 ,

H C

Ni →

 H atm

C Ni

35 3 200 ,

2 0

Dặn dò : Về nhà nắm lại tính chất hoá học của aren

2 Về kĩ năng : - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất của các hiđrocacbon thơm

II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ về 3 loại hiđrocacbon: hiđrocacbon thơm,

hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no

III Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

Chia h/s thành 3 nhóm mỗi nhóm hệ thống kiến thức của một loại

hiđrocacbon Các nhóm lần lượt trình bày và điền vào ô kiến thức

của nhóm mình phụ trách và lấy thí dụ minh hoạ lên bảng

Kết thúc hoạt động 1 h/s điền đầy đủ nôị dung bảng tổng kết trong

SGK

G/v lựa chọn các bài tập trong SGK hoặc soạn thêm bài tập giao

cho các nhóm h/s giải, g/v nhận xét rút ra kiến thức cần củng cố:

1 H/s nhận xét sau khi hoàn thành bảng tổng kết

2 Phản ứng của toluen:- Với Cl2

1 Hãy nêu những đặc điểm cấu trúc của hiđrocacbon thơm,

hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no, suy ra tính chất hoá học

đặc trưng của từng loại

C6H5 CH3 + Cl2 →as

C6H5CH2- Cl + HCl

Benzyl clorua

2 Hãy viết phương trình phản ứng của toluen và naphtalen lần

lượt với: Cl2, Br2, HNO3, nêu rõ điều kịên phản ứng và quy tắc chi

phối hướng phản ứng

Nếu dùng xúc tác Fe phản ứng thế vào vòng Benze

3 Trong những chất sau: Br2, H2, HCl, H2SO4, HOH Chất nào có

thể cộng được vào aren, vào anken? Viết phương trình phản ứng

xảy ra Cho biết quy tắc chi phối hướng của phản ứng (nếu có)?

- Với HNO3

4 Hãy dùng phương pháp hoá học phân biệt các chất trong mỗi

nhóm sau:

a) Toluen, hept-1-en và heptan

b) Etylbenzen, vinylbenzen và vinylaxetile

- Etylbenzen không làm mất màu dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường

Dùng dung dịch AgNO3/NH3, Vinylaxetilen tạo kết tủa

Dặn dò : chuẩn bị bài kiểm tra víêt

TiÕt 53: Bµi 37: NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức : H/s biết:- Thành phần, tính chất và tầm quan trọng của dầu mỏ, khí thiên nhiên và than mỏ

- Quá trình chưng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ và chưng cất dầu mỏH/s hiểu tầm quan trọng của lọc hoá dầu đối với nền kinh tế

2 Về kĩ năng : Phân tích, khái quát hoá nội dung trong SGK thành những kết luận khoa học

II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Mẫu dầu mỏ và một số sản phẩm từ dầu mỏ

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

H/s nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần hoá

học của dầu mỏ dưới dạng sơ đồ

- Chất hữu cơ có chứa oxi, nitơ, lưu huỳnh (lượng nhỏ)

- Chứa vô cơ rất ít

Về thành phần nguyên tố thì thường như sau:

H/s nghiên cứu bảng 8.2 trong SGK để biết

về sản phẩm của quá trình khai thác dầu mỏ

- G/v: Nêu mục đích của chưng cất dưới áp

suất cao a) Chưng cất:- Chưng cất dưới áp suất thường

- Chưng cất dưới áp suất cao

- H/s: Tìm hiểu SGK rút ra các ứng dụng liên

quan đến sản phẩm của quá trình chưng cất

dưới áp suất cao

- C1 - C2, C3 - C4 dùng làm nhiên liệu hoặc khí hoá lỏng

- (C5 - C6) gọi là ete dầu hoả được dùng làm dung môi hoặc nguyên liệu cho nhà máy hoá chất

chúng

b) Chế biến hoá học:

Mục đích việc chế hoá dầu mỏ

- Đáp ứng nhu cầu về số lượng, chất lượng xăng làm nhiên liệu

- Đáp ứng nhu cầu về nguyên liệu cho công nghiệp hoá chất

Hoạt động 6:Phản ứng crăkinh h/s đã biết

trong bài ankan G/v nêu 2 trường hợp crăkin

H/s rút ra kết luận:

Chế biến dầu mỏ bao gồm chưng cất dầu mỏ

và chế bíên bằng phương pháp hoá học

G/v nêu các thí dụ bằng phương trình phản

ứng h/s nhận xét rút ra khái niệm và nội dung

của phương pháp rifominh

* Khái niệm: Rifominh là quá trình dùng xúc tác và nhiệt biến đổi cấu trúc của hiđrocacbon từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm

* Nội dung: - Chuyển ankan mạch thẳng thành ankan mạch nhánh và xicloankan

- Tách hiđro chuyển xicloankan thành aren

- Tách hiđro chuyển ankan thành aren

H/s tìm hiểu bảng trong SGK ở mục I rút ra

- Khái niệm khí dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Thành phần khí dầu mỏ, khí thiên nhiên

H/s tìm hiểu sơ đồ trong SGK rút ra nhận xét - Than mỏ

về than mỏ và các sản phẩm thu được từ quá

trình này

- Khí lò cốc

- Nhựa than đáSản phẩm của quá trình chưng cất nhựa than đá chứa Benzen, toluen, xilen, naphtalen pheno, piriđin, crezol, xilenol, quynolin

Cặn còn lại là hắc ín dùng để rải đường

Hoạt động 10:- H/s tìm hiểu SGK rút ra sản

phẩm của quá trình chưng cất nhựa than đá

Dặn dò : Tính chất vật lí, thành phần, tầm quan trọng của dầu mỏ

TiÕt 54: Bµi 38: HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON

I Mục tiêu bài học :

1 Về kiến thức : - H/s biết hệ thống hoá các hiđrocacbon quan trọng

2 Về kĩ năng : - Phân tích, khái quát nội dung kiến thức trong SGK thành những kết luận khoa học

II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: H/s chuẩn bị kiến thức để tổng kết hiđrocacbon

III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

IV Tổ chức hoạt động dạy học:

- Có đồng phân vị trí liên kết đôi

- Có liên kết ba

C ≡ C

- Có đồng phân mạch Cacbon

- Có đồng vị trí liên kết ba

- Có vòng Benzen

- Có đồng phân mạch cacbon (nhánh mà vị trí tương đối của các nhánh ankyl)

Tính chất

vật lí

- ở điều kiện thường, các hc từ C1 - C4 là chất khí; ≥ C5 là chất lỏng

- Không màu; không tan trong nước

-Phản ứng thế

H liên kết trực tiếp với nguyên

tử C của liên liên kết ba đầu mạch

- Phản ứng thế (halogen nitro)

- Phản ứng cộng

- Phản ứng oxi hoá mạch nhánh

Ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên

liệu, dung môi

Làm nguyên liệu Làm nguyên

liệu

Làm dung môi và nguyên liệu

Hoạt động 2:Yêu cầu h/s lấy ví dụ cho sự chuyển hoá giữa các hiđrocacbon Sự chuyển hoá giữa các loại

hiđrocacbon

Hoạt động 3: Cho h/s làm bài tập 2,3,4 (SGK)

Củng cố: Cần nắm vững mối liên hệ và chuyển hoá qua lại giữa các hiđrocacbon