Giáo án hóa 9 học kì i 2 cột
GIÁO ÁN HÓA 9 HỌC KÌ I 2 CỘT tày soạn : 17/8/2013 Ngày giảng: …………… Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM A. Mục tiêu. 1. Kiến thức: - HS ôn lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chương trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kỹ năng tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêuThích say mờ mụn học B. Chuẩn bị - GV: Hệ thống chương trình lớp 8, bảng phụ - HS: Các kiến thức đó học ở chương trình lớp 8 C. Tiến trình trên lớp. 1. Ổn định tổ chức: 2. Kiểm ra bài cũ: Kiểm tra sự chuẩn bị đồ dùng học tập của HS 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ GV yêu cầu HS Hoạt động nhóm trả lời các câu hỏi sau 1 Đơn chất là gì? - Hợp chất là gì? - Nguyên tử là gì? - Phõn tử là gì? 2. - Nêu quy tắc hoá trị? 3. Oxit, axit, bazơ, muối là gì? I. Kiến thức cần nhớ 1. Khái niệm về đơn chất, hợp chất nguyên tử, phân tử - Đơn chất là chất tạo nên từ 1 ngtố hoá học -Hợp chất là chất tạo nên từ 2 ng tố h 2 trở lên - Ngtử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện - Ptử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số ngtử lk với nhau và thể hiện đầy đủ t/c của chất 2. Quy tắc hóa trị Trong cụng thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia. 3. Khái niệm về oxit, axit,bazơ, muối - Oxit là hợp chất gồm 2 ngtố, trong đó có 1 ngtố là oxi - Ptử axit gồm có 1 hay nhiều ngtử hiđro liên kết với gốc axit, các ngtử hiđro này có thể thay thế bằng các ngtử kim loại. - Ptử bazơ gồm có một ngtử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) 4. Dung dịch là gì? 5. Một số cụng thức - GV yêu cầu HS nhắc lại một số CT đó học. Hoạt động2: Bài tập Bài 1: Gọi tên và phân loại các chất sau: Na 2 O, Ba(OH) 2 ,SO 2 , HNO 3 , CaCO 3 , H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , KOH GV gọi 2 HS lên bảng làm bài tập, HS khác theo dõi nhận xét bổ sung Bài 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: - Ptử muối gồm có 1 hay nhiều ngtử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit. 4. Dung dịch DD là hỗn hợp đồng chất của dung môi và chất tan 5. Một số CT: a. CT tính số mol. M m n = 4,22 V n = ; ddM VCn ×= ; M mC n dd × × = %100 % b. CT tính nồng độ C% dd ct m m C %100 % × = => ct m = %100 %. dd mC => % %100. C m m ct dd = c. CT tính nồng độ mol : dd ct M V n C = : > n VC M . = => M C n V = ; d.CT tính khối lượng : Mnm ×= ; e. CT tính khối lượng dung dịch dmctdd mmm += ; % %100 C m m ct dd × = ; ( ) DmlVm dddd ×= f. CT tính thể tích dung dịch: M dd C n V = ; ( ) D m mlV dd dd = g. Tỷ khối của chất khí : == B A B A M M d m m d h. Hiệu suất phản ứng: ( ) %100 \ )\( % ×= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H II. Bài tập Bài1: Oxit: Na 2 O SO 2 - Axit: HNO 3 , H 2 SO 4 - Muối: CaCO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 - Bazơ: KOH , Ba(OH) 2 Bài 2: a.4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 b. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 a. P + O 2 → ? b. Zn + ? → ? + H 2 c. Na + ? → ? + H 2 d. P 2 O 5 + ? → H 3 PO 4 e. CuO + ? → Cu + ? Bài 3: Hoà tan 2,8g sắt cần dùng HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng? b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)? GV: Đề bài cho biết gì? yêu cầu tính gì? c. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 d. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 e. CuO + H 2 → Cu + H 2 O Bài 3: a. n Fe = 56 8,2 = 0,05 (mol) PTHH: Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl 2 (dd) + H 2(k) 1mol 2mol 1mol 0,05mol 0,1mol 0,05mol V HCl = 2 1,0 = 0,05 (l) b. V 2 H = 0,05. 22,4 = 1,12 lí.t 4. Luyện tập - Củng cố- luyên tập: Nêu CT tính nồng độ mol? nồng độ %? 5. Dặn dò: - Hs : Đọc lại bài Oxít sgk hóa 8. - Nghiên cứu thông tin bài “ Tính chất hóa học của Oxít , phân loại Oxít” Tuần 1 Ngày soạn : 17/8/2013 Ngày giảng: …………… Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2-Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXÍT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT A. Mục tiêu. 1. Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học của oxit: + Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit. + Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ. - Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính. 2. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit. - Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất. 3. Thái độ. Xây dựng cho học sinh ý thức ham học và muốn tìm hiểu những kiến thức hóa học B. Chuẩn bị. 1. Giáo viên. - Hóa chất : CuO, CaO, H 2 O, CaCO 3 , P đỏ , dd HCl, dd Ca(OH) 2 . - Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh. 2. Học sinh. Đọc trước bài ở nhà, ôn lại kiến thức về Oxít trong chương trình lớp 8. C. Tiến trình trên lớp. 1. Ổn định tổ chức: ……………………………………………………………………… 2. Kiểm tra bài cũ. Em hãy cho biết ôxít là gì? có mấy loại oxit, cách gọi tên. 3. Bài mới: * Giới thiệu bài: ở lớp 8 các em đã được tìm hiểu sơ lược về ôxít và phân loại ôxít. Vậy oxít có những tính chất gì và phân chia cụ thể như thế nào? Bài học hôm nay sẽ giúp các em trả lời được câu hỏi đó. Hoạt động của Giáo viên - Học sinh. Nội dung. Hoạt động 1. Tìm hiểu tính chất hóa học của ôxít bazơ. GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm tác dụng của nước với CaO - cho vào cốc TT một mẩu CaO và nhỏ từ từ lên cục vôi một ít nước cất Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm GV: Nêu câu hỏi. - Qua thí nghiệm em rút ra được kết luận gì về khả năng phản ứng của CaO với nước ? Hs: Trả lời câu hỏi GV: Nêu một và ví dụ khác. Hs: Kết luận. GV: Chuyển ý. Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm. Hs: - Cho vào ống nghiệm một ít bột CuO sau đó thêm vào 2 ml dd HCl - Quan sát và nêu các hiện tượng sảy ra GV: Qua thí nghiệm em rút ra kết luận gì ? (?) Hoàn thành các PTHH sau ? Fe 2 O 3 + HCl - - → FeCl 3 + ? Al 2 O 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + ? Hs: Hoàn thành các PTHH (?) Em hãy kết luận về khả năng phản ứng của ôxít bazơ với axít ? GV:thuyết trình về nội dung tính chất. (?)Em hãy hoàn thành các PTHH sau. BaO + CO 2 - - → Na 2 O + CO 2 → Hs: Rút ra kết luận Hoạt động 2. Tìm hiểu tính chất hoá học của ôxít axít. GV: làm thí nghiệm - Đốt P đỏ sau đó cho sản phẩm tan vào nước và thử dd tạo thành bằng quỳ tím. I.Tính chất hóa học của ôxít. 1. Ôxít bazơ có những tính chất hóa học nào ? a.Tác dụng với nước. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Một số ôxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ ( Kiềm) b. Tác dụng với axít . CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Ôxít bazơ tác dụng với axít tạo thành muối và nước. c. Tác dụng với ôxít axít. CaO + CO 2 → CaCO 3 Một số ôxít bazơ tác dụng với ôxít axít tạo thành muối. 2. Oxít có những tính chất hoá học nào? (?) cho biết các hiện tượng sảy ra và giải thích rút ra kết luận ? Hs:Thảo luận trả lời, nêu được P 2 O 5 tan trong nước tạo ra dd có tính axít. GV:Nêu thêm một số thí dụ. Hs: Rút ra kết luận. GV: Biểu diễn thí nghiệm xục khí CO 2 vào dd nước vôi trong. Hs: Quan sát và rút ra nhận xét về các hiện tượng trong thí nghiệm. (?) Nêu và giải thích các hiện tượng sảy ra trong thí nghiệm? Hs: kết luận GV: Mở rộng có thể tạo thành muối trung hoà hoặc muối axít. Hoàn thành các PTHH sau: CO 2 + BaO - - - → CO 2 + Na 2 O - - - → Tổng kết lại toàn bộ các kiến thức về tính chất hoá học của ôxít vừa đề cập trong bài. Hoạt động 3. Tìm hiểu về việc phân loại oxít GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trong sách giáo khoa. (?) Ôxít được phân loại như thế nào? Dựa trên cơ sở nào? Hs: Trả lời GV: Nhận xét và chốt kiến thức. a. Tác dụng với nước. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Nhiều ôxít axít tác dụng với nước tạo thành dd axít. b. Tác dụng với bazơ. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O ôxít axít tác dụng với dd bazơ tao thành muối và nước. c. Tác dụng với ôxít bazơ II. Khái quát về sự phân loại ôxít. Dựa vào tính chất hoá học ôxít được chia làm bốn loại: - Ôxít bazơ - Ôxít axít - Ôxít trung tính - Ôxít lưỡng tính 4. Luyện tập - Củng cố- luyên tập. Cho các chất sau , chất nào tác dụng được với nhau: CaO; SO 3 ; H 2 O; HCl; NaOH. Cặp chất tác dụng được với nhau là: CaO (r) + SO 3(k) → CaSO 3(r) CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) SO3 (k) + H 2 O (l) → H 2 SO 4(dd) SO3 (k) + 2NaOH (dd) → Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) HCl (dd) + NaOH (dd) → NaCl (dd) + H 2 O (l) 5. Hướng dẫn về nhà. Học sinh làm các bài tập: 1, 2, 5 sgk/6 Đọc trước bài “Một số ôxít quan trọng” Hướng dẫn HS làm 1,2,3 -SGK - T 6 Tuần 2 Ngày soạn : 25/8/2013 Ngày giảng: …………… Tiết 3 - Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A. CANXI OXIT I. MỤC TIÊU. 1. Kiến thức: Biết được: - Hs hiểu đc những tính chất hoá học của canxi oxit (CaO). - Biết đc các ứng dụng của canxi oxit. - Biết đc các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hoá hoc. 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hoá hoc. 3. Thái độ. - Giáo dục lòng yêu thích bộ môn, ý thức bảo vệ môi trường B. CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị cho 4 nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi nhóm gồm: + CaO, dd HCl, dd H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 +4 ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc tt, ống hút. - HS: Nghiên cứu trước nội dung bài học. C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1. Ổn định lớp: ………………………………………………………………………………. 2. Kiểm tra bài cũ: Nêu các t/c hoá học của oxit bazơ, viết các PTPƯ minh hoạ 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất của canxioxit GV khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ. Nó có các t/c hoá học của oxit bazơ (ghi ở góc bảng phải) GV yêu cầu HS quan sát một mẩu CaO, và nêu các t/c vật lí cơ bản GV: Chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để chứng minh các t/c của CaO GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm - Cho 2 mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2. - Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1 (dùng đũa tt trộn đều) - Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm 2 HS: làm thí nghiệm và quan sát GV: Gọi HS nhận xét và viết PTPƯ HS: Nhận xét ống nghiệm 1 - ở ống ngiệm 1: P/ư toả nhiều nhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nước I. Tính chất của canxioxit: 1) Tính chất vật lí - CaO là chất rắn, màu trắng, - T o nóng chảy = 2585 o C 2) Tính chất hoá học: a) Tương tác với nước CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 GV: P/ư CaO với nước gọi là p/ư tôi vôi - Ca(OH) 2 ít tan trong nước, phần tan trong nước tạo thành dd bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất HS: Nhận xét tiếp: - ở ống ngiệm 2: P/ư toả nhiều nhiệt CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O GV: Nhờ t/c này CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải của nhiều nhà máy hoá chất GV: Thuyết trình: Để CaO trong kk ở nhiệt độ thường CaO hấp thụ CO 2 tạo canxicacbonat HS: Viết PTPƯ và rút ra kết luận Hoạt động 2:Tìm hiểu ứng dụng của canxi oxit và phương pháp sản xuất canxi oxit GV: Các em hãy nêu ứng dụng của Canxi oxit HS: Nêu ứng dụng GV: Trong thực tế người ta sx CaO từ nguyên liệu nào? HS: Trả lời câu hỏi GV Thuyết trình về các p/ư hh xảy ra trong lò nung vôi ; Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sống HS Viết PTPƯ GV: HS đọc bài Em có biết b) Tác dụng với axit VD: CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O c) Tác dụng với oxit axit CaO + CO 2 → CaCO 3 R k r Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ II. ứng dụng của canxi oxit SGK III. Sản xuất canxi oxit - Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than đá, củi, dầu…) - Các p/ư hh xảy ra trong lò nung vôi C + O 2 0 t → CO 2 CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 4. Luyện tập - Củng cố- luyên tập: Bài tập : Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau: Ca(OH) 2 CaCO 3 → CaO CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 HS làm bài tập Bài tập 1 a. Tác dụng với nước pư xong đáy lọ màu trắng là CaO b. Sục khí vào Ca(OH) 2 có kết tủa là CO 2 Bài tập 2: a. Nhận biết bằng nước b. Nhận biết bằng nước sau đó sục qua khí CO 2 5. Hướng dẫn về nhà. - Làm BT 3,4 SGK Bài tập 3: a. CaO + 2HCl → CaCl + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + H 2 O (2) b. Số mol HCl : . 3,5.0,2 0,7( ) HCL M n C V mol= = = Gọi a là số mol của CuO. Theo pư (1) 2 2. HCl CuO n n a= = -PT theo khối lượng của 2 oxit a.80 + 1/6(0,7-2a).160 = 20 => a = 0,05 (mol) Khối lượng CuO trong hỗn hợp là : M CuO = 0,05 x 80 = 4 (gam) ; 2 3 16 Fe O m gam = GV : Làm bài tập và nghiên cứu trước phần lưu huỳnh đioxit Ngày soạn : 25/8/2013 Tuần 2 Ngày giảng: …………… Tiết 4 - Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH DIOXIT (SO 2 ) I. MỤC TIÊU. 1. Kiến thức - Học sinh biết được các tính chất của SO 2 . - Biết đc các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các bàI tập tính toán theo phương trình hóa học. 3. Thái độ. - Giáo dục lòng yêu thích bộ môn, ý thức bảo vệ môi trường * Trọng tâm: - Tính chất hóa học của SO 2 B. CHUẨN BỊ - GV: + SGK, SGV, gi¸o ¸n + Ho¸ chÊt: S, ddH 2 SO 4 , ddCa(OH) 2 , Na 2 SO 3 , níc cÊt, quú tÝm . + Dông cô : C¸c dông cô dïng ®Ó ®iÒu chÕ SO 2 . - HS: Xem l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1. Ổn định lớp: ………………………………………………………………………………. 2. Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu t/c hh của o xit a xit- viết các PTPƯ minh họa ( HS viết t/c ở góc phải bảng để sử dụng cho bài mới) 2. Chữa bài 4 (SGK) ( C M Ba(OH)2 = 0,5M; m BaCO3 = 19,7 gam) 3. Bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động1: Tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh đioxit: I. Tính chất của lưu huỳnh đioxit: a. Tính chất vật lí: SGK GV giới thiệu các t/c vật lí GV: Giới thiệu: Lưu huỳnh đi oxit có t/c hh của o xit axit (Các t/c ghi ở góc bảng) HS: nhắc lại từng t/c và viết PTPƯ minh họa GV: SO 2 là chất gây ô nhiễm kk, là một trong những ng/nhân gây mưa a xit HS đọc tên các muối tạo thành HS tự rút kết luận về t/c hh của SO 2 Hoạt động2: Tìm hiểu ứng dụng của lưu huỳnh đi o xit và điều chế lưu huỳnh đI o xit GV giới thiệu các ứng dụng của SO 2 GV giới thiệu cách đ/c SO 2 trong PTNo HS viết PTPƯ GV: ? SO 2 thu bằng cách nào trong những cách sau: a) Đẩy nước b) Đẩy k/k ( úp bình thu) c) Đẩy k/k (Ngửa bình thu) ? GiảI thích GV: Giới thiệu cách điều chế trong công nghiệp GV Gọi HS viết các PTPƯ b. Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với nước: SO 2 + H 2 O 0 t → H 2 SO 3 A xit sun fu zơ 2) Tác dụng với d/d ba zơ: SO 2 + Ca(OH) 2 → Ca SO 3 + H 2 O K d/d r l 3) Tác dụng với o xit ba zơ: SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 K r r KL: Lưu huỳnh đi oxit là o xit a xit II. ứng dụng của lưu huỳnh đi o xit: SGK III. Điều chế lưu huỳnh đI o xit: 1. Trong phòng Tno : a) Muối sun fit + axit (d/d HCl, H 2 SO 4 ) VD: Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 - Thu khí: Đẩy kk (úp bình) b) Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp: - Đốt lưu huỳnh trong k/k : S + O 2 0 t → SO 2 - Đốt quặng Pirit sắt: 4 FeS 2 + 11O 2 0 t → Fe 2 O 3 + 8SO 2 4. Luyện tập - Củng cố: [...]... còn l i t/d v i H2SO4 có kết tủa là Ba(OH )2 BT2 (27 ): CaO + H2O Ca(OH )2 Ca(OH )2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3 ↓ 0 t BT3 (27 ) a, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O → a H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O b H2SO4 + Zn(OH )2 ZnSO4 + 2H2O c NaOH + HCl NaCl + H2O e 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O BT4 (27 ): a 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 1,568 nCO2 = = 0, 07(mol ) 22 , 4 6, 4 nNaOH = = 0,16(mol ) 40 mNa2CO3 = 0, 07 x106 = 7, 42( gam)... ZnSO4 + H2 ↑ 1 H2SO4 + Zn 2 Làm quỳ tím hóa đỏ 1.Tính chất hóa học của oxit: → BaSO4 ↓ + H2O 3 H2SO4 + BaO → BaSO4 ↓ + H2O 2 tính chất hóa học của axit 4.H2SO4 + Ba(OH )2 Hoạt động 2 B i Tập HS làm b i- GV g i ý - Những o xit nào t/d được v i nước?(SO2, Na2O, CO2, CaO) - Những o xit nào t/d được v i a xit? ( CuO, Na2O, CaO.) II B i tập : 1 B i tập 1: Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy...1 G i 1 HS nhắc l i n/d chính của b i BT1: SGK(11) 1: S + O2 → SO2 2 SO2 + Ca(OH )2 → CaSO3↓ + H2O 3 SO2 +H2O → H2SO3 4 H2SO3 + NaOH → Na2SO3 + 2H2O 5 Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + SO2 +H2O 6 SO2 + Na2O → Na2SO3 BT 6 SGK (11) a SO2 + Ca(OH )2 → CaSO3↓ + H2O b Số mol khí SO2 là: nSO2 = V 0,1 12 = = 0, 005 22 , 4 22 , 4 Số mol Ca(OH )2 là: nCa (OH ) = CM V =0,01 0,7= 0,007(mol) Số mol Ca(OH )2 dư là: 0,007... động 2 Tìm hiểu phản ứng của bazơ 2 Tác dụng của d/d bazơ v i oxit axit: v i oxit axit GV: Yêu cầu HS nhớ l i t/c này (B i oxit) viết PTPƯ minh họa HS nhớ l i t/c này (B i oxit) viết PTPƯ minh họa Hoạt động 3 Tìm hiểu phản ứng của bazơ v i axit GV: Yêu cầu HS nhớ l i t/c này (B i axit) viết PTPƯ minh họa HS nhớ l i KT b i a xit P/ư giữa a xit và ba zơ g i là p/ư gì? Hoạt động 4 Tìm hiểu phản ứng nhiệt... NaHSO4 + H2O → b H2SO4 + 2NaOH Na2SO2 + 2H2O → 5 Hướng dẫn về nhà - Yêu cầu HS làm các b i tập còn l i SGK - Nghiên cứu trước b i tính chất hoá học của mu i 0 Ngày soạn: 28 / 09/ 20 13 Tuần 7 Ngày giảng:…………… Tiết 14 - B i 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MU I MỘT SỐ MU I QUAN TRỌNG (T.1) I MỤC TIÊU 1 Kiến thức: HS Biết được: - Tính chất hoá học của mu i: + Tác dụng v i kim lo i + Tác dụng v i dung dịch axit, dung... lưu huỳnh đioxit S + O2 SO2 → Hoặc: 4FeS2 + llO2 2Fe2O3 + 8SO2 → - Sản xuất lưu huỳnh Trioxit: 2SO2 + O2 t, V205 2S03 Hoạt động 4 Nhận biết Axit sunfuric và mu i sunfat GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm 1 - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm 2 - Nhỏ vào m i ống nghiệm 1 giọt dung dịch BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3 )2 Ba (OH )2) .) ->Quan sát, nhận xét viết phương... phenoltalein ko màu ngả hồng 2) Tác dụng v i axit tạo mu i và nước VD: NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O → 3) Tác dụng v i oxit axit tạo mu i và nước VD: 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O → 4) T/d d d mu i tạo mu i m i và axit m i VD:NaOH + CuSO4 Na2SO4+Cu(OH )2 → GV gi i thiệu GV: yêu cầu HS n/c thông tin SGK nêu nguyên liệu dung để sx NaOH? HS: dd NaCl bão hoà GV gi i thiệu pp sx NaOH và kết luận III Sản xuất natri... hoạ - v i H2SO4 - Tác dụng v i oxit: H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O → HS thực hiện, HS khác nhận xét - Tác dụng v i mu i Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất riêng của b) Axit suufuric đặc có những tính chất axit sunfuric hoá học riêng: GV làm thí nghiệm về t/c đặc biệt của H2SO4 - Tác dụng v i kim lo i: đặc Nhận xét : H2SO4 đặc nóng t/d v i Cu, sinh HS Quan sát hiện tượng ra SO2 và d/d CuSO4 GV g i một... nêu hiện tượng và rút ra nhận xét HS nêu hiện tượng thí nghiệm: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 R Đặc, nóng dd l k GV: Khí thoát ra ở ống nghiệm 2 là khí SO2; d/d có màu xanh lam là CuSO4 H2SO4 Đặc còn tác dụng đc v i nhiều kim GV: G i một Hs viết phương trình phản ứng lo i khác tạo thành mu i sunfat, không gi i GV: Gi i thiệu: Ngo i Cu, H2SO4 Đặc còn tác phóng khí H2 dụng đc v i nhiều kim lo i khác... A xit t/d v i o xit ba zơ: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O → R d/d d/d l A xit t/d v i o xit ba zơ tạo mu i và nước 5 Tác dụng v i mu i: ( Học sau) II A xit mạnh và a xit yếu: Hoạt động1: Tìm hiểu axit mạnh và a xit yếu: SGK GV gi i thiệu cho HS và đưa ra kết luận 4 Luyện tập củng cố: -nêutính chất hoá học của axit? Viết PTHH minh họa? - HS làm b i tập 1 SGK -T 14 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑ → MgO + H2SO4 . GIÁO ÁN HÓA 9 HỌC KÌ I 2 CỘT tày soạn : 17/8 /20 13 Ngày giảng: …………… Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM A. Mục tiêu. 1. Kiến thức: - HS ôn l i kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức m i. soạn : 25 /8 /20 13 Tuần 2 Ngày giảng: …………… Tiết 4 - B i 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH DIOXIT (SO 2 ) I. MỤC TIÊU. 1. Kiến thức - Học sinh biết được các tính chất của SO 2 . - Biết đc. đỏ. 2. Tác dụng v i kim lo i: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ r d/d d/d k D/d a xit t/d nhiều KL tạo mu i và gi i phóng H 2 Lưu ý: A xit HNO 3 t/d được v i nhiều KL, nhưng ko gi i phóng H 2 GV