GIÁO án bồi DƯỠNG học SINH GIỎI lớp 9 (CHUYÊN đề 1)

GIÁO ÁN BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP (TẬP 1) Ngày soạn: 01/09/2013 Ngày giảng…………… Buổi 1(3 tiết) - Tiết 1,2,3 CHUYÊN ĐỀ HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC HÓA A MỤC TIÊU: - HS nắm kiến thức chương Chất - Nguyên tử - Phân tử - Hiểu khái niệm đơn chất, hợp chất, cơng thức hố học chất - Biết áp dụng kiến thức đẫ học hoàn thành tập nâng cao - HS nắm kiến thức chương Oxi – không khí - Hiểu khái niệm mol công thức chuyển đổi luợng chất khối lượng chất - Biết cân loại PƯHH - Biết áp dụng kiến thức đẫ học hoàn thành tập nâng cao B NỘI DUNG: CHƯƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ 1/ Vật thể : Vật thể hay nhiều chất tạo nên, chia thành hai dạng: - Vật thể tự nhiên vật thể có sẵn tự nhiên, ví dụ: khơng khí, nước, mía - Vật thể nhân tạo người tạo ra, ví dụ: vở, SGK, ấm, xe đạp … 2/ Chất dạng vật thể, chất tạo nên vật thể Ở đâu có vật thể có chất Mỗi chất có tính chất định, gồm: a) Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan nước, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng … b) Tính chất hố học: Chính khả biến đổi từ chất thành chất khác: ví dụ khả bị phân huỷ, tính cháy được… Để biết tính chất chất ta phải : Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm… Việc nắm tính chất chất giúp chúng ta: - Phân biệt chất với chất khác (nhận biết chất) - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất ; + Chất nguyên chất = Chất tinh khiết chất không lẫn chất khác, có tính chất vật lí hố học định + Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn vào nhau, có tính chất thay đổi ( phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lí chúng; - Tách chất khỏi hỗn hợp = pp vật lý thông thường : lọc, đun, chiết, nam châm… 3/ Nguyên tử: - Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện, đại diện cho nguyên tố hố học khơng bị chia nhỏ phản ứng hoá học - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm - Hạt electron kí hiệu: e Điện tích: -1 Khối lượng vơ nhỏ: 9,1095 10 -28gam Cấu tạo hạt nhân: gồm hạt prơton nơtron * Hạt proton: kí hiệu: p mang điện tích dương: +1 Khối lượng: 1,6726.10-24g * Hạt nơtron: kí hiệu: n Khơng mang điện có khối lượng:1,6748.10-24g * Các ngun tử có số prơton hạt nhân gọi nguyên tử loại * Vì ngun tử ln trung hồ điện nên: số prơton = số electron * Vì khối lượng e nhỏ nhiều so với khối lượng n p khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử mnguyên tử ≈ mhạt nhân 4/ Nguyên tố hóa học : - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số hạt prơton hạt nhân Số prôton hạt nhân đặc trưng nguyên tố - Kí hiệu hố học cách biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học chữ (chữ đầu viết hoa); Ví dụ: Tên n Kí Tên Kí tố Tên hiệu Nguyên St nguyên Tên hiệu Nguyên Stt ( tiếng La-tin hóa tử khối t tố La-tin h tử khối Việt) học (t.Việt) học Hiđro H Canxi Ca 40 Heli He Đồng Cuprum Cu 64 Thủy Hydrargyrum Hg 201 10 Crom Cr 52 ngân Nitơ N 14 11 Coban Co 59 Natri Na 23 12 Clo Cl 35,5 Niken Ni 59 13 Săt Ferrum Fe 56 Cacbon C 12 14 Flo F 19 Tên n tố ( tiếng Việt) Kẽm Agon Bạc Nhơm Kí hiệu hóa học Zn Ar Ag Al Tên Kí Tên Nguyên nguyên Tên hiệu Nguyên Stt Stt La-tin tử khối tố La-tin h tử khối (t.Việt) học 15 Zink 65 20 Thiếc Sfannum Sn 119 16 Argon 40 21 Chì Plumbum Pb 207 17 Argentium 108 22 Vàng Autrum Au 197 18 Aluminum 27 23 Lưu Sulfur S 32 huỳnh 19 Asen As 75 24 Silic Si 28 - Có 100 nguyên tố vỏ trái đất (118 nguyên tố) nguyên tố nhiều là: ôxi, silic, nhôm sắt Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Một đơn vị cacbon = 1/12 khối lượng nguyên tử Cacbon ; Khối lượng nguyên tử Cacbon = 12 đơn vị cacbon ( đvC )= 1,9926.10- 23 g Một đơn vị cacbon = 1,9926.10- 23 : 12 = 0,166.10 -23 g Ap dụng : 1/ Khi viết Na có ý nghĩa cho ta biết : - KHHH nguyên tố natri; - Một ngun tử natri; - có NTK = 23 đvC Cl có ý nghóa cho ta biết : - KHHH nguyên tố clo; - Một nguyên tử clo; - có NTK = 35,5 đvC 5C nguyên tử 3O nguyên tử Oxi; Ag nguyên tử Bạc; Cacbon; Zn nguyên tử kẽm; Na nguyên tử Natri 2H nguyên tử Hiđro; 2/ Tính khối lượng = gam nguyên tử : nhôm, canxi, hidro - Khối lượng tính = gam nguyên tử nhôm : 27 x 0,166.10 -23 = 4,482.10 -23 - Khối lượng tính = gam nguyên tử canxi : 40 x 0,166.10 -23 = 6,64.10 -23 - Khối lượng tính = gam nguyên tử hidro : x 0,166.10 -23 = 0,166.10 -23 3/ Hãy so sánh xem nguyên tử canxi nặng hay nhẹ hơn, lần so với : a) Nguyên tử kẽm; b) Nguyên tử cacbon; Ta coù: a) NTKCa 40 = = NTKZn 65 13 b) PTKkhíOxi x16 32 = = = 32 PTKkhíhidro x1 Vậy nguyên tử Ca nặng = 8/13 nguyên tử Zn Vậy nguyên tử Ca nặng = 10/3 nguyên tử C 5/ Đơn chất hợp chất – Phân tử: - Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học + Đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự định (H1.9; 1.10) + Đơn chất phi kim nguyên tử liên kết với theo nhóm xác định thường nguyên tử (H 1.11; ) - Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ định không đổi (H 1.12; 1.13) - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất - Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, = tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử - Tuỳ theo điều kiện nhiệt độ áp suất mà vật chất có ba trạng thái tồn tại: rắn, lỏng khí p dụng: 1/ Theo mô hình ta có: Khí hidro có hạt hợp thành gồm H liên kết với nên có PTK = 2.1 = 2(đvC); Khí oxi có hạt hợp thành gồm O liên kết với nên có PTK = 2.16 = 32(đvC); Nước có hạt hợp thành gồm H liên kết với 1O nên có PTK = 2x1 + 16 =18 (đvC) Muối ăn có hạt hợp thành gồm Na liên kết với 1Cl nên có PTK = 23 + 35,5 = 58,5 (đvC) 2/ Hãy so sánh phân tử khí oxi nặng hay nhẹ hơn, lần so với phân tử khí hidro; Ta có PTKkhíOxi x16 32 = = = 32 Vậy phân tử khí oxi nặng = 32 lần phân tử khí PTKkhíhidro x1 hidro 6/ Công thức hóa học : Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm hay nhiều KHHH số chân KHHH Cơng thức hóa học đơn chất: Tổng quát: Ax Với A KHHH nguyên tố X số, cho biết phân tử chất gồm nguyên tử A *Với kim loại x = ( khơng ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, … *Với phi kim; thông thường x = ( trừ C, P, S có x = ) - Ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH Khí hidro H2 Khí flo F2 Khí oxi O2 Brom Br2 Khí nitơ N2 Iot I2 Khí clo Cl2 Khí ozon O3 Cơng thức hóa học hợp chất: Tổng quát: AxByCz … Với A, B, C… KHHH nguyên tố x, y, z …là số nguyên cho biết số nguyên tử A, B, C… - ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH Nước H2O Kẽmclorua ZnCl2 Muối ăn NaCl Khí Metan CH4 (Natriclorua) Canxicacbonat –(đá CaCO3 Canxioxit (vôi CaO vôi) sống) Axit sunpuric H2SO4 Đồng sunpat CuSO4 Amoniac NH3 10 Khí cacbonic CO2 Ý nghĩa cơng thức hóa học: CTHH cho biết: Nguyên tố tạo nên chất Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất PTK chất *Chú ý: 2H2O: phân tử nước H2O: có ý nghĩa : - Do nguyên tố H & O tạo nên - Có H & 1O phân tử nước(có 2H liên kết với 1O)- nói phân tử H2O có phân tử hidro sai - PTK = 2x1 + 16 = 18 (đvC) *Một hợp chất có CTHH - Áp dụng : 1/ Khi viết NaCl có ý nghóa cho ta H2SO4 có ý nghóa cho ta biết biết : - nguyên tố Na chæ : Cl tạo nên; - nguyên tố H, S, O tạo nên; - Có 1Na; 1Cl - có 2H, 1S, 4O - PTK = 23 + 35,5 = 58,5 ñvC - PTK = 2x1 + 32 + 4x16 = 98 ñvC 2/ Lưu ý : Viết Cl2 phân tử khí clo có nguyên tử Cl (2Cl)liên kết với ≠ 2Cl (2 n.tử Cl tự do) Viết H2 phân tử khí hidro có H liên kết với ≠ 2H (2 n.tử H tự do) Muốn phân tử khí hidro phải viết 3H2; phân tử khí oxi phải viết 5O2; số đứng trước CTHH hệ số phân tử nước phải viết 2H2O; Khi viết CO2 p.tử CO2 có 1C liên kết với 2O khơng phải 1C liên kết với p tử oxi 7/ Hóa trị: 7.1/ Hóa trị ng.tố ( hay nhóm nguyên tử ) số biểu thị khả liên kết nguyên tố với nguyên tố khác, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O đơn vị Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H ( I ) Cl ( I ) H2O => O ( II ) NH3 => N ( III ) H2SO4 => SO4 ( II ) Trong CTHH, tích số hóa trị ngun tố tích hóa tri số nguyên tố Tổng qt: AxaByb x.a = y.b 7.2/.Vận dụng: a/.Tính hóa trị ngun tố: Ví dụ : Tính hóa trị nguyên tố N N2O5? Giải: gọi a hóa trị nguyên tố N N2O5: a II N2O5 Theo quy tắc hóa trị ta có : 2a = 5.II = 10 a= V b/ Lập CTHHH biết hóa trị hai nguyên tố nhóm nguyên tử Tổng quát: AxaByb Theo qui tắc hóa trị: x.a=y.b x b b' = = y a a' Lập CTHH Lấy x = b hay b/ , y = a hay a/ (Nếu a/, b/ số nguyên đơn giản so với a & b.) Vd 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II) Giải: IV II CTHH có dạng: SxOy Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y II x II = = y IV ; → x= 1; y = Do CTHH cuả hợp chất SO2 Vd 2: Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) & SO4 (II) Giải: I II CTHH có dạng: Nax(SO4)y Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II x II = = y I → x=2&y=1 Do CTHH cuả hợp chất Na2SO4 Luyện tập : Lập cơng thức hóa học II II Cax O y → x II = = =1 y II → x = ; y = → CaO ; (vậy a = b x = y = 1) x II = = y III → x = ; y = → Fe2O3 ; (khi ƯCLN(a,b) =1 x = III II Fe xOy → b; y = a) III I Alx(NO3)y → x I = = y III → x= ; y = → Al (NO3)3 ; (khi a M b x = 1; y = a:b) II CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1/ Sự biến đổi chất: 1.1/ Hiện tượng vật lí: Là tượng xảy chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu VD … 1.2/ Hiện tượng hóa học tượng chất biến đổi có tạo chất khác Ví dụ … 2/ Phản ứng hóa học : trình làm biến đổi chất thành chất khác * Chất ban đầu ( chất tham gia) chất bị biến đổi phản ứng * Chất tạo sản phẩm * Phản ứng hóa học biểu diễn phương trình chữ sau: Tên chất phản ứng Tên sản phẩm t0 t0 Vd: Lưu huỳnh + Sắt  Sắt Sunfua ; Đường  Nước + than 3/ Định luật bảo toàn khối lượng : Trong PỨHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chấ tham gia phản ứng Áp dụng: Giả sử có phản ứng: A + B ==> C + D; Công thức khối lượng: (theo ĐLBTKL) mA +mB =mC +mD 4/ Phương trình hóa học: 4.1/ Phương trình hóa học : * Phương trình chữ : Khí Hidro + khí Oxi  Nứơc * Sơ đồ PỨ: H2 + O2 -> H2O * Chọn hệ số để số nguyên tử nguyên tố vế Viết thành PTHH: 2H2 + O2  2H2O 4.2/.Các bước lập PTHH: (SGK) 4.3/.Luyện tập: a Viết PTHH PỨ: Al + O2 - - > Al2O3 (theo số nguyên tử oxi vế; BCNN (2,3) = 6; 6:2=3; 6:3=2) Vậy 4Al + 3O2  Al2O3 Na2CO3 + Ca (OH)2 > NaOH + CaCO3 ; Na2CO3 + Ca (OH)2 → NaOH + CaCO3 ; b Viết PTHH cho sơ đồ sau: N2 + O2 - -> N2O5 (theo số NT O vế; BCNN (2,5) = 10; 10:2=5; 10: = 5) 2N2 + 5O2 → N2O5 P2O5 + H2O - -> H3PO4 (theo số NT P) P2O5 + 3H2O → H3PO4 4.4/Ý nghĩa PTHH: PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất cặp chất PỨHH Vd 1: 2H2 + O2  2H2O Số p.tử H2 : số p.tử O2 : số p.tử H2O = : : Nghĩa phân tử H2 cháy với phân tử O2 tạo phân tử H2O Hay phân tử H2 cháy với phân tử O2; hay phân tử H2 tạo phân tử H2O Mg + O2 - - > MgO a/ PTHH: 2Mg + O2 → 2MgO b/ Số n.tử Mg : số p.tử O2 : số p.tử MgO = : : * Bài 6/58 SGK: a PTHH: 4P + 5O2  2P2O5 b/ Số n.tử P : số p.tử O2 = : Số n.tử P : số p.tử P2O5 = : III.CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 1/ Mol: 1.1/ Mol lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất N gọi số Avôgađro N = 1023 nguyên tử, hay phân tử Ví dụ: + mol nguyên tử sắt gồm có N hay 1023 nguyên tử sắt + mol phân tử H2O gồm có N hay 1023 phân tử H2O 1.2/ Khối lượng mol (M) khơí lượng tính gam N nguyên tử, hay N phân tử chất có số trị với NTK hay PTK chất Ví dụ: + Khối lượng mol nguyên tử Hidro: H = đvc => MH = 1g + Khối lượng mol phân tử Hidro: H2 = đvc => M H =2g 1.3/ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, 1mol chất khí tích Nếu nhiệt độ 00C & áp suất 1atm (đktc) thể tích 22,4 lít (dm3) Ở nhiệt độ thường 200C & áp suất 1atm thể tích 24 lít 2/ Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất: 2.1/ Công thức chuyển đổi lượng chất (n) & khối lượng chất (m): n=m:M Với M khối lượng mol chất 2.2/ Áp dụng: a/ Tính số mol có 32g Cu? Ta có : mCu = 32g Cu = 64 đvc => Mcu = 64g – Giải : a/ nCu = mCu : MCu = 32 : 64 = 0,5 (mol) b/ Tính khối lượng mol hợp chất A, biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g? MA = mA : nA = 12,25 : 0,25 = 98(g) 2.3/.Chuyển đổi lượng chất & thể tích chất khí (V) (đktc): a) Công thức: n= V mol 22,4 b).Áp dụng: * Tính thể tích đktc của: 0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; mol N2 - Giải: * VCO = n CO x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l) * VH = n H x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28(l) * VN = n N x 22,4 = x 22,4 = 67,2(l) * Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) chúng có số mol chất & có số phân tử * Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất chất khí 3/ Tỷ khối chất khí: 3.1/ Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B để biết khí A nặng hay nhẹ khí B 2 2 2 d A/B = MA MB 3.2/ So sánh khối lượng mol A & khơng khí để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí d A / KK = MA M = A M KK 29 4/ Tính theo cơng thức hóa học: 4.1/ Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hóa học tạo nên chất - Gồm bước: 1, Tìm khối lượng mol hợp chất: 2, Tìm số mol nguyên tử ngun tố có hợp chất 3, Tìm thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Ví dụ : Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 (Sắt (III) oxit)? Giải: M Fe2 O3 = 56 + 16 = 160 (g) Có mol Fe & mol O mol Fe2O3 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 là: % Fe = %O= m Fe 2.56 100% = 70% 100% = M Fe2O3 160 mO 3.16 100%= 100%=30% %O = 100% - %Fe= 100%M Fe2O3 160 70% = 30% 4.2/.Biết thành phần nguyên tố, xác định CTHH hợp chất: Ví dụ: Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố là:% Cu = 40; % S = 40 & % O = 20 Hãy xác định CTHH hợp chất, biết khối lựơng mol 160g Giải: + Khối lượng nguyên tố hợp chất là: 40 160 = 64(g) 100 20 mS = 160=32(g) 100 mO = 160 - (64+32) = 64(g) m Cu = + Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất là: nCu = 64: 64 = 1(mol) nS = 32: 32 = 1(mol) nCu = 64: 16 = 4(mol) +Một phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử S & nguyên tử O.CTHH chất: CuSO4 5/ Tính theo phương trình hóa học: Tóm tắt đề: Giải : Số mol CaCO3 có 50 g CaCO3  CaO + CO2 m CaCO3 =50g n CaCO3 = m CaO =?g Hướng dẫn HS: Muốn tìm m CaCO3 = ? Áp dụng CT : m CaCO3 = n M CaCO =? Nhưng nCaO = nCaCO (PTHH) Ta phải tìm n CaCO3 = m CaCO3 M CaCO3 = 50 =o,5(mol) 100 m CaCO3 M CaCO3 = 50 =o,5(mol) 100 Viết phương trình hóa học CaCO3  CaO + CO2 mol mol mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol Khối lượng CaO thu : mCaO = nCaO MCaO = 0,5 56 = 2,8(g) IV CHƯƠNG IV: OXI, KHƠNG KHÍ 1/ Tính chất oxi: 1.1/ Tính chất vật lí Oxi: Khí Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơngkhí; hóa lỏng -1830C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt 1.2/ Tính chất hóa học Oxi: a)Tác dụng với phi kim: + Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy khơng khí Oxi với lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo khí Lưu huỳnhđioxit (SO2) & Lưu huỳnh trioxit (SO3) PTHH: S + O2  t SO2 → (r) (k) (k) + Với Photpho: Phơtpho cháy mạnh khơng khí với lửa sáng chói, tạo bột khói trắng tan nước Bột trắng Điphơtphopentaoxit P2O5 2.1/ Chất tan & chất khơng tan: Có chất khơng tan nước Ví dụ: cát, bột gạo, đá, dầu ăn, Có chất tan nước Như muối ăn, đường, rượu, … Có chất tan nhiều nước Như rượu, đường, … Có chất tan nước Như khơng khí, muối ăn, … 2.2/, Tính tan nước số axit, bazơ, muối: * Axit: hầu hết axit tan nước, trừ H2SiO3 (Axit silixic) * Bazơ: có KOH, NaOH, Ba(OH) tan nước, Ca(OH)2 tan; ba zơ cịn lại khơng tan * Muối: a, Các muối Na, K tan b,Các muối Nitrat tan c, Muối clorua: có bạc clorua (AgCl) không tan; d/ Muối sunfat phần lớn tan có BaSO4; PbSO4 khơng tan (Xem bảng tính tan trang 156-H8) 2.3/ Độ tan chất nước: Độ tan chất nước số gam chất tan tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Vd: Ở 250C độ tan đường 204g, nghĩa 25 o C, 100g nước hòa tan tối đa 204g đường tạo dung dịch bão hòa Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a, Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng b, Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ & tăng áp suất 3/ Nồng độ dung dịch: 3.1/ Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch Công thức: C%= m ct 100% m dd Trong đó: mct khối lượng chất tan mdd khối lượng dung dịch mdd = mct + mnước Áp dụng: 1, Hịa tan 15g NaCl vào 45g H2O Tính C% dung dịch? Giải: m dd =m NaCl +m H 2O = 15 + 45 = 50(g) C% NaCl = 15 100%=25% 50 2,Tính khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%? Giải: Khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 14%: m dd xC% 14x150 = =21(g) 100% 100 3, Tính C% dung dịch bão hòa muối ăn 200C biết SNaCl =36g? Giải: Ở 200C, 36g NaCl tan 100g nước tạo 136g dung dịch bão hịa Hay: => 136g DDBH có 36g NaCl 100g DDBH có x g NaCl 36 C%= 100%=26,47% Vậy: 136 3.2/ Nồng độ mol (CM) dung dịch số mol chất tan có lít dung dịch Công thức: m H2SO4 = CM = n (mol/lit) V Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít) Áp dụng: 1, Trong 200ml dd CuSO4 có hịa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch? Giải: 200 ml = 0,2 lít n CuSO4 = CM = 16 =0,1(mol) 160 0,1 = 0,5 (mol/lít) hay (M) 0, 2, Trộn 2l dd đường 0,5 M với 3l dd đường M Tính CM dd đường thu được? Giải: V1 = lít; C1 = 0,5 M ; V2 = lít ; C2 = 1M Tính n1 = CM V = 0,5 = 1(mol) n2 = CM V = = 3(mol) CM = n1 +n 1+3 = = =0,8(M) V1 +V2 2+3 3, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5l dung dịch NaCl 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0,9 M Tính mct = ? nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 (mol) mNaCl = 2,25 58,5 = 131,625(g) Vậy, cần 131,625g NaCl để pha chế thành 2,5l dung dịch NaCl 0,9M Ngày soạn: 14/09/2013 Ngày giảng…………… Buổi 3(3 tiết) - Tiết 7,8,9 CHUYÊN ĐỀ HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC HÓA (Tiếp) A MỤC TIÊU: - Hiểu khái niệm độ tan, nồng độ dung dịch - Biết áp dụng kiến thức đẫ học hoàn thành tập nâng cao B NỘI DUNG: CÁC DẠNG TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH * Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit Công thức liên hệ: C% = C M M 10 D Hoặc CM = 10 D.C % M Trong đó: - mct khối lượng chất tan( đơn vị: gam) - mdm khối lượng dung môi( đơn vị: gam) - mdd khối lượng dung dịch( đơn vị: gam) - V thể tích dung dịch( đơn vị: lit mililit) - D khối lượng riêng dung dịch( đơn vị: gam/mililit) - M khối lượng mol chất( đơn vị: gam) - S độ tan chất nhiệt độ xác định( đơn vị: gam) - C% nồng độ % chất dung dịch( đơn vị: %) - CM nồng độ mol/lit chất dung dịch( đơn vị: mol/lit hay M) DẠNG 1: TỐN ĐỘ TAN Loại 1: Bài tốn liên quan độ tan chất nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất Bài 1: 400C, độ tan K2SO4 15 Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K 2SO4 bão hoà nhiệt độ này? Đáp số: C% = 13,04% Bài 2: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết 10 0C hồ tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O dung dịch bão hoà Na2SO4 Đáp số: S = 9g C% = 8,257% Loại 2: Bài tốn tính lượng tinh thể ngậm nước cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn Cách làm: Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tính: * Khối lượng dung dịch tạo thành = khối lượng tinh thể + khối lượng dung dịch ban đầu * Khối lượng chất tan dung dịch tạo thành = khối lượng chất tan tinh thể + khối lượng chất tan dung dịch ban đầu * Các toán loại thường cho tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan Bài tập áp dụng: Bài 1: Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO4 8%(D = 1,1g/ml) Đáp số: Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O Hướng dẫn * Cách 1: Trong 560g dung dịch CuSO4 16% có chứa m ct CuSO4(có dd CuSO4 16%) = 560.16 2240 = = 89,6(g) 100 25 Đặt mCuSO4.5H2O = x(g) 1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4 Vậy m x(g) // chứa 160x 16x = (g) 250 25 dd CuSO4 8% có dung dịch CuSO4 16% (560 – x) g (560 − x).8 (560 − x).2 = (g) 100 25 (560 − x).2 16x Ta có phương trình: + = 89,6 25 25 m ct CuSO4(có dd CuSO4 8%) Giải phương trình được: x = 80 Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16% * Cách 2: Giải hệ phương trình bậc ẩn * Cách 3: Tính tốn theo sơ đồ đường chéo Lưu ý: Lượng CuSO4 coi dd CuSO4 64%(vì 250g CuSO4.5H2O có chứa 160g CuSO4) Vậy C%(CuSO4) = 160 100% = 64% 250 Loại 3: tốn tính lượng chất tan tách hay thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn Cách làm: - Bước 1: Tính khối lượng chất tan khối lượng dung mơi có dung dịch bão hồ t1(0c) - Bước 2: Đặt a(g) khối lượng chất tan A cần thêm hay tách khỏi dung dịch ban đầu, sau thay đổi nhiệt độ từ t 1(0c) sang t2(0c) với t1(0c) khác t2(0c) - Bước 3: Tính khối lượng chất tan khối lượng dung mơi có dung dịch bão hồ t2(0c) - Bước 4: áp dụng cơng thức tính độ tan hay nồng độ % dung dịch bão hoà(C % ddbh) để tìm a Lưu ý: Nếu đề u cầu tính lượng tinh thể ngậm nước tách hay cần thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn, bước ta phải đặt ẩn số số mol(n) Bài 1: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 90 0C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO để dung dịch bão hoà nhiệt độ Biết 120C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80 Đáp số: Khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g Bài 2: 850C có 1877g dung dịch bão hồ CuSO Làm lạnh dung dịch xuống 25 0C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 250C 40 Đáp số: Lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan H 2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g/100g H2O Đáp số: Lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 30,7g DẠNG 2: TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Bài 1: Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng 1,25g/ml Hãy: a/ Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%? b/ Tìm khối lượng HNO3? c/ Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 40%? Đáp số: a/ mdd = 62,5g b/ mHNO = 25g c/ CM(HNO ) = 7,94M Bài 2: Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch thu trường hợp sau: a/ Hoà tan 20g NaOH vào 250g nước Cho biết D H O = 1g/ml, coi thể tích dung dịch khơng đổi b/ Hồ tan 26,88 lít khí hiđro clorua HCl (đktc) vào 500ml nước thành dung dịch axit HCl Coi thể dung dịch khơng đổi c/ Hồ tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lượng nước vừa đủ để thành 200ml dung dịch Na2CO3 Đáp số: a/ CM( NaOH ) = 2M b/ CM( HCl ) = 2,4M c/ CM(Na2CO3) = 0,5M Bài 3: Cho 2,3g Na tan hết 47,8ml nước thu dung dịch NaOH có khí H Tính nồng độ % dung dịch NaOH? Đáp số: C%(NaOH) = 8% Ngày soạn: 21/09/2013 Ngày giảng…………… Buổi 4(3 tiết) - Tiết 10,11,12 CHUYÊN ĐỀ HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC HÓA (Tiếp) A MỤC TIÊU: - Hiểu khái niệm độ tan, nồng độ dung dịch - Biết áp dụng kiến thức đẫ học hoàn thành tập nâng cao B NỘI DUNG: CÁC DẠNG TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (Tiếp) PHA TRỘN DUNG DỊCH Loại 1: Bài toán pha lỗng hay dặc dung dịch a) Đặc điểm tốn: - Khi pha lỗng, nồng độ dung dịch giảm Cịn dặc, nồng độ dung dịch tăng - Dù pha lỗng hay đặc, khối lượng chất tan luôn không thay đổi b) Cách làm:  Có thể áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc TH1: Vì khối lượng chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay đặc nên mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2) TH2: Vì số mol chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay cô dặc nên Vdd(1) CM (1) = Vdd(2) CM (2)  Nếu gặp toán toán: Cho thêm H2O hay chất tan nguyên chất (A) vào dung dịch (A) có nồng độ % cho trước, áp dụng quy tắc đường chéo để giải Khi xem: - H2O dung dịch có nồng độ O% - Chất tan (A) nguyên chất cho thêm dung dịch nồng độ 100% + TH1: Thêm H2O Dung dịch đầu C1(%) C2(%) - C2(%) = mdd dau m H 2O H2 O O(%) C 1(%) – C2(%) + TH1: Thêm chất tan (A) nguyên chất Dung dịch đầu C1(%) 100 - C 2(%) C2(%) Chất tan (A) 100(%) = mdd dau mctA C 1(%) – C2(%) Lưu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận số phần khối lượng dung dịch đầu( hay H2O, chất tan A nguyên chất) cần lấy đặt hàng ngang Bài toán áp dụng: Bài 1: Phải thêm gam H 2O vào 200g dung dịch KOH 20% để dung dịch KOH 16% Đáp số: mH2O(cần thêm) = 50g Bài 2: Có 30g dung dịch NaCl 20% Tính nồng độ % dung dịch thu khi: - Pha thêm 20g H2O - Cô đặc dung dịch để 25g Đáp số: 12% 24% Bài 3: Tính số ml H 2O cần thêm vào lit dung dịch NaOH 1M để thu dung dịch có nồng độ 0,1M Đáp số: 18 lit Bài 4: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M Giả sử hồ tan khơng làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch Đáp số: 375ml Bài 5: Tính số ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml) Đáp số: 1500ml Bài 6: Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để 300g dung dịch Tính nồng độ % dung dịch Đáp số: C% = 40% Loại 2:Bài tốn hồ tan hố chất vào nước hay vào dung dịch cho sẵn a/ Đặc điểm tốn: - Hố chất đem hồ tan chất khí, chất lỏng hay chất rắn - Sự hồ tan gây hay khơng gây phản ứng hố học chất đem hoà tan với H2O chất tan dung dịch cho sẵn b/ Cách làm: - Bước 1: Xác định dung dịch sau (sau hồ tan hố chất) có chứa chất nào: Cần lưu ý xem có phản ứng chất đem hoà tan với H 2O hay chất tan dung dịch cho sẵn không? Sản phẩm phản ứng(nếu có) gồm chất tan nào? Nhớ rằng: có loại chất tan dung dịch có nhiêu nồng độ Nếu chất tan có phản ứng hố học với dung mơi, ta phải tính nồng độ sản phẩm phản ứng không tính nồng độ chất tan - Bước 2: Xác định lượng chất tan(khối lượng hay số mol) có chứa dung dịch sau Lượng chất tan(sau phản ứng có) gồm: sản phẩm phản ứng chất tác dụng dư Lượng sản phẩm phản ứng(nếu có) tính theo pttư phải dựa vào chất tác dụng hết(lượng cho đủ), tuyệt đối không dựa vào lượng chất tác dụng cho dư (còn thừa sau phản ứng) - Bước 3: Xác định lượng dung dịch (khối lượng hay thể tích) Để tính thể tích dung dịch có trường hợp (tuỳ theo đề bài) Nếu đề không cho biết khối lượng riêng dung dịch mới(Dddm) + Khi hồ tan chất khí hay chất rắn vào chất lỏng coi: Thể tích dung dịch = Thể tích chất lỏng + Khi hoà tan chất lỏng vào chất lỏng khác, phải giả sử pha trộn không làm thây đổi đáng kể thể tích chất lỏng, để tính: Thể tích dung dịch = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu Nếu đề cho biết khối lượng riêng dung dịch mới(Dddm) Thể tích dung dịch mới: Vddm = mddm Dddm mddm: khối lượng dung dịch + Để tính khối lượng dung dịch mddm = Tổng khối lượng(trước phản ứng) – khối lượng kết tủa(hoặc khí bay lên) có Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho 14,84g tinh thể Na2CO3 vào bình chứa 500ml dung dịch HCl 0,4M dung dịch B Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B Đáp số: Nồng độ NaCl là: CM = 0,4M Nồng độ Na2CO3 dư là: CM = 0,08M Bài 2: Hồ tan 5,6lit khí HCl (ở đktc) vào 0,1lit H 2O để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ mol/lit nồng độ % dung dịch thu Đáp số:CM = 2,5M C% = 8,36% Bài 3: Cho 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17%(D = 1,12g/ml) dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A Đáp số: C% = 32,985% Bài 4: xác định lượng SO3 lượng dung dịch H2SO4 49% cần lấy để pha thành 450g dung dịch H2SO4 83,3% Đáp số: Khối lượng SO3 cần lấy là: 210g Khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần lấy 240g Bài 5: Xác định khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy để hồ tan vào 47g K2O thu dung dịch 21% Đáp số: Khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy 352,94g Bài 6: Cho 6,9g Na 9,3g Na2O vào nước, dung dịch A(NaOH 8%) Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hồn tồn) cho vào để dung dịch 15%? Đáp số: - Khối lượng NaOH có độ tinh khiết 80% cần lấy 32,3g Loại 3: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch a/ Đặc điểm toán Khi pha trộn hay nhiều dung dịch với xảy hay khơng xảy phản ứng hố học chất tan dung dịch ban đầu b/ Cách làm: TH1: Khi trộn khơng xảy phản ứng hố học(thường gặp toán pha trộn dung dịch chứa loại hoá chất) Nguyên tắc chung để giải theo phương pháp đại số, lập hệ phương trình tốn học (1 theo chất tan theo dung dịch) Các bước giải: - Bước 1: Xác định dung dịch sau trộn có chứa chất tan - Bước 2: Xác định lượng chất tan(mct) có dung dịch mới(ddm) - Bước 3: Xác định khối lượng(mddm) hay thể tích(Vddm) dung dịch mddm = Tổng khối lượng( dung dịch đem trộn ) + Nếu biết khối lượng riêng dung dịch mới(Dddm) Vddm = mddm Dddm + Nếu khối lượng riêng dung dịch mới: Phải giả sử hao hụt thể tích pha trộn dung dịch khơng đáng kể, để có Vddm = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu đem trộn + Nếu pha trộn dung dịch loại chất tan, loại nồng độ, giải quy tắc đường chéo m1(g) dd C1(%) C – C3 C 3(%) m2(g) dd C2(%) C – C1 ( Giả sử: C1< C3 < C2 ) hao hụt thể tích pha trộn dd khơng đáng kể m1 m2 = C − C3 C − C1 + Nếu nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (CM) áp dụng sơ đồ: V1(l) dd C1(M) C2 – C3 C3(M) V2(g) dd C2(M) ( Giả sử: C1< C3 < C2 ) V1 V2 = C3 – C1 C − C3 C − C1 + Nếu nồng độ % nồng độ mol/lit mà lại biết khối lượng riêng (D) áp dụng sơ đồ: V1(l) dd D1(g/ml) D – D3 D 3(g/ml) V2(l) dd D2(g/ml) D – D1 (Giả sử: D1< D3 < D2) hao hụt thể tích pha trộn dd không đáng kể V1 V2 = D2 − D3 D3 − D1 TH2: Khi trộn có xảy phản ứng hoá học giải qua bước tương tự tốn loại (Hồ tan chất vào dung dịch cho sẵn) Tuy nhiên, cần lưu ý - bước 1: Phải xác định công thức chất tan mới, số lượng chất tan Cần ý khả có chất dư(do chất tan ban đầu khơng tác dụng hết) tính tốn - bước 3: Khi xác định lượng dung dịch (mddm hay Vddm) Tacó: mddm = Tổng khối lượng chất đem trộng – khối lượng chất kết tủa chất khí xuất phản ứng - Thể tích dung dịch tính trường hợp loại tốn Thí dụ: áp dụng phương pháp đường chéo Một toán thường có nhiều cách giải tốn sử dụng phương pháp đường chéo để giải làm tốn đơn giản nhiều Bài toán 1: Cần gam tinh thể CuSO 5H2O hoà vào gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8% Bài giải: Giải Bằng phương pháp thông thường: Khối lượng CuSO4 có 500g dung dịch bằng: mCuóO4 = 500.8 = 40 gam 100 (1) Gọi x khối lượng tinh thể CuSO4 H2O cần lấy thì: (500 - x) khối lượng dung dịch CuSO4 4% cần lấy: Khối lượng CuSO4 có tinh thể CuSO4 5H2O bằng: x.160 250 m CuSO4 = (2) Khối lượng CuSO4 có tinh thể CuSO4 4% là: (500 − x).4 (3) 100 mCuSO4 = Từ (1), (2) (3) ta có: ( x.160) (500 − x).4 + = 40 250 100 => 0,64x + 20 - 0,04x = 40 Giải ta được: X = 33,33g tinh thể Vậy khối lượng dung dịch CuSO4 4% cần lấy là: 500 - 33,33 gam = 466,67 gam + Giải theo phương pháp đường chéo Gọi x số gam tinh thể CuSO4 H2O cần lấy (500 - x) số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đường chéo sau: 69 x 500 − x 4 -  => 64 -  x = = 500 − x 56 14 Vậy x = 33,33 gam Bài toán 2: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch có nồng độ bao nhiêu% Bài giải: Ta có sơ đồ đường chéo: 500: 300: 10 C% 10 - C%  500 10 − C = => C% - 3%  300 C − Giải ta được: C = 5,625% Vậy dung dịch thu có nồng độ 5,625% Bài toán 3: Cần trộn dung dịch NaOH 3% dung dịch NaOH 10% theo tỷ lệ khối lượng để thu dung dịch NaOH 8% Bài giải: Gọi m1; m2 khối lượng dung dịch cần lấy Ta có sơ đồ đường chéo sau: m1 m2 10 10 -  8 -  => m1 10 − = m2 8−3 Vậy tỷ lệ khối lượng cần lấy là:  m1 = m2 Bài toán áp dụng: Bài 1: Cần pha chế theo tỉ lệ khối lượng dung dịch KNO có nồng độ % tương ứng 45% 15% để dung dịch KNO có nồng độ 20% Đáp số: Phải lấy phần khối lượng dung dịch có nồng dộ 45% phần khối lượng dung dịch có nồng độ 15% để trộn với Bài 2: Trộn V1(l) dung dịch A(chứa 9,125g HCl) với V2(l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) 2(l) dung dịch D Coi thể tích dung dịch D = Tổng thể tích dung dịch A dung dịch B a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch D b) Tính nồng độ mol/lit dung dịch A, dung dịch B (Biết hiệu nồng độ mol/lit dung dịch A trừ nồng độ mol/lit dung dịch B 0,4mol/l) Đáp số: a) CM(dd D) = 0,2M b) Đặt nồng độ mol/l dung dịch A x, dung dịch B y ta có: x – y = 0,4 (I) Vì thể tích: Vdd D = Vdd A + Vdd B = 0,15 0,25 + = (II) y x Giải hệ phương trình ta được: x = 0,5M, y = 0,1M Vậy nồng độ mol/l dung dịch A 0,5M dung dịch B 0,1M Bài 3: Hỏi phải lấy dung dịch NaOH 15% 27,5% dung dịch gam trộn vào để 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy 319,8g dung dịch NaOH 15% cần lấy 295,2g Bài 4: Trộn lẫn 150ml dung dịch H 2SO4 2M vào 200g dung dịch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận Đáp số: Nồng độ H2SO4 sau trộn 3,5M Bài 5: Trộn 1/3 (l) dung dịch HCl (dd A) với 2/3 (l) dung dịch HCl (dd B) 1(l) dung dịch HCl (dd C) Lấy 1/10 (l) dd C tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 8,61g kết tủa a) Tính nồng độ mol/l dd C b) Tính nồng độ mol/l dd A dd B Biết nồng độ mol/l dd A = nồng dộ mol/l dd B Đáp số: Nồng độ mol/l dd B 0,3M dd A 1,2M Bài 6: Trộn 200ml dung dịch HNO3 (dd X) với 300ml dung dịch HNO3 (dd Y) dung dịch (Z) Biết dung dịch (Z) tác dụng vừa đủ với 7g CaCO3 a) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z) b) Người ta điều chế dung dịch (X) từ dung dịch (Y) cách thêm H 2O vào dung dịch (Y) theo tỉ lệ thể tích: VH O : Vdd(Y) = 3:1 Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn khơng làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch Đáp số: a) CMdd(Z) = 0,28M b) Nồng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dịch (Y) 0,4M Bài 7: Để trung hoà 50ml dung dịch NaOH 1,2M cần V(ml) dung dịch H 2SO4 30% (D = 1,222g/ml) Tính V? Đáp số: Thể tích dung dịch H2SO4 30% cần lấy 8,02 ml Bài 8: Cho 25g dung dịch NaOH 4% tác dụng với 51g dung dịch H 2SO4 0,2M, có khối lượng riêng D = 1,02 g/ml Tính nồng độ % chất sau phản ứng Đáp số: - Nồng độ % dung dịch Na2SO4 1,87% - Nồng độ % dung dịch NaOH (dư) 0,26% Bài 9:Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100ml dung dịch NaOH 2M dung dịch A a) Viết phương trình hố học xảy b) Cơ cạn dung dịch A thu hỗn hợp chất nào? Tính khối lượng chất Đáp số: b) Khối lượng chất sau cô cạn - Khối lượng muối Na2SO4 14,2g - Khối lượng NaOH(còn dư) g Bài 10: Khi trung hoà 100ml dung dịch axit H 2SO4 HCl dung dịch NaOH, cô cạn thu 13,2g muối khan Biết trung hồ 10 ml dung dịch axit cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu Đáp số: Nồng độ mol/l axit H2SO4 0,6M axit HCl 0,8M Bài 11: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng: Cứ 30ml dung dịch H2SO4 trung hoà hết 20ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M Ngược lại: 30ml dung dịch NaOH trung hoà hết 20ml dung dịch H 2SO4 5ml dung dịch HCl 1M Đáp số: Nồng độ mol/l dd H2SO4 0,7M dd NaOH 1,1M Hướng dẫn giải toán nồng độ phương pháp đại số: Thí dụ: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng: - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H 2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H 2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M Bài giải PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Gọi nồng độ dung dịch xút x nồng độ dung dịch axit y thì: * Trong trường hợp thứ lượng kiềm lại dung dịch 0,1 = 0,5mol Lượng kiềm tham gia phản ứng là: 3x - 0,5 (mol) Lượng axít bị trung hồ là: 2y (mol) Theo PTPƯ số mol xút lớn lần H2SO4 Vậy 3x - 0,5 = 2y.2 = 4y hay 3x - 4y = 0,5 (1) * Trong trường hợp thứ lượng a xít dư 0,2.5 = 1mol Lượng a xít bị trung hồ 3y - (mol) Lượng xút tham gia phản ứng 2x (mol) Cũng lập luận ta được: 3y - = 2x = x hay 3y - x = (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình bậc nhất: 3 x − y = 0,5  3 y − x = Giải hệ phương trình ta x = 1,1 y = 0,7 Vậy, nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M dung dịch NaOH 1,1M Bài 12: Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH dung dịch H 2SO4 Biết lấy 60ml dung dịch NaOH trung hồ hồn tồn 20ml dung dịch H 2SO4 Nếu lấy 20ml dung dịch H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 muốn trung hồ lượng axit dư phải dùng hết 10ml dung dịch NaOH Đáp số: Nồng độ mol/l dd H2SO4 1,5M dd NaOH 1,0M Bài 13: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH Biết 20ml dung dịch HNO3 trung hoà hết 60ml dung dịch KOH 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO trung hoà hết 10ml dung dịch KOH Đáp số: Nồng độ dung dịch HNO3 3M dung dịch KOH 1M Bài 14: Có dung dịch H2SO4 A B a) Nếu dung dịch A B trộn lẫn theo tỉ lệ khối lượng 7:3 thu dung dịch C có nồng độ 29% Tính nồng độ % dd A dd B Biết nồng độ dd B 2,5 lần nồng độ dd A b) Lấy 50ml dd C (D = 1,27g/ml) cho phản ứng với 200ml dd BaCl 1M Tính khối lượng kết tủa nồng độ mol/l dd E lại sau tách hết kết tủa, giả sử thể tích dd thay đổi khơng đáng kể Hướng dẫn: a/ Giả sử có 100g dd C Để có 100g dd C cần đem trộn 70g dd A nồng độ x% 30g dd B nồng độ y% Vì nồng độ % dd C 29% nên ta có phương trình: m H2SO4(trong dd C) = 70x 30 y + = 29 (I) 100 100 Theo thì: y = 2,5x (II) b/ nH2SO4( 50ml dd C ) = Giải hệ (I, II) được: x% = 20% y% = 50% 29(50.1,27) C %.mdd = = 0,1879 mol 100.98 100 M n BaCl2 = 0,2 mol > nH2SO4 Vậy axit phản ứng hết mBaSO4 = 0,1879 233 = 43,78g Dung dịch cịn lại sau tách hết kết tủa có chứa 0,3758 mol HCl 0,2 – 0,1879 = 0,0121 mol BaCl2 dư Vậy nồng độ dd HCl 1,5M dd BaCl2 0,0484M Bài 15: Trộn dd A chứa NaOH dd B chứa Ba(OH) theo thể tích dd C Trung hoà 100ml dd C cần hết 35ml dd H 2SO4 2M thu 9,32g kết tủa Tính nồng độ mol/l dd A B Cần trộn ml dd B với 20ml dd A để hoà tan vừa hết 1,08g bột Al Đáp số: nH2SO4 = 0,07 mol; nNaOH = 0,06 mol; nBa(OH)2 = 0,04 mol CM(NaOH) = 1,2M; CM(Ba(OH) ) = 0,8M Cần trộn 20ml dd NaOH 10ml dd Ba(OH)2 để hoà tan hết 1,08g bột nhôm ... đổi dù pha lỗng hay đặc nên mdd (1). C% (1) = mdd(2).C%(2) TH2: Vì số mol chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay cô dặc nên Vdd (1) CM (1) = Vdd(2) CM (2)  Nếu gặp toán toán: Cho thêm H2O hay chất tan... 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0 ,9 M Tính mct = ? nNaCl = 2,5 0 ,9 = 2,25 (mol) mNaCl = 2,25 58,5 = 131,625(g) Vậy, cần 131,625g NaCl để pha chế thành 2,5l dung dịch NaCl 0,9M Ngày soạn: 14/ 09/ 2013... định khối lượng dung dịch KOH 7 ,93 % cần lấy để hồ tan vào 47g K2O thu dung dịch 21% Đáp số: Khối lượng dung dịch KOH 7 ,93 % cần lấy 352 ,94 g Bài 6: Cho 6,9g Na 9, 3g Na2O vào nước, dung dịch A(NaOH