Giáo án hóa 9 học kì I

GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Tuần: Tiết: 1 Ngày soạn: Ngày dạy: ôn tập I. Mục tiêu - Ôn tập, củng cố lại một số kiến thức cơ bản đã học trong chơng trình lớp 8 - Tiếp tục rèn kĩ năng làm một số bài tập tính theo phơng trình hóa học, bài tập về nồng độ phần trăm, nồng độ mol. - Rèn kĩ năng tính toán. II. Chuẩn bị - HS ôn tập lại các kiến thức về nguyên tử, phân tử, công thức hóa học, phơng trình hoá học, các công thức tính nồng độ %, nồng độ mol. - Giáo viên: chuẩn bị một số phiếu học tập. III. Tiến trình bài giảng 1. ổ n định tổ chức lớp - Kiểm tra sỹ số - ổn định tổ chớc lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Kiểm tra sự chuẩn bị bài của HS 3. Bài mới Phơng pháp Nội dung HĐ 1: Ôn tập các kiến thức về công thức hoá học. HS viết công thức hoá học của đơn chất và công thức hoá học của hợp chất, lấy ví dụ cụ thể về một số công thức hoá học của đơn chất và hợp chất HĐ2: ôn tập về phơng trình hoá học Phơng trình hoá học dùng để làm gì? Trong phơng trình hoá học có những loại chất nào? HS nêu các bớc lập phơng trình hoá học HĐ 3: Ôn tập cách làm bài tập tính theo công thức hoá học và tính theo ph- ơng trình hoá học HS nhắc lại các bớc làm bài tập tính theop công thức hoá học HS nhắc lại các bớc làm bài tập tính I. Kiến thức cần nhớ 1. Công thức hoá học - CTHH dùng để biểu diễn chất - CTHH của đơn chất: A n - CTHH của hợp chất A x B y . CTHH của hợp chất viết theo qui tắc hoá trị: Al 2 O 3 , ZnCl 2 , Na 2 SO 4 . 2. Phơng trình hoá học - Phơng trình hoá học dùng để biểu diễn phản ứng hoá học Chất tham gia Sản phẩm - Các bớc lập phơng trình hoá học: + Viết đúng CTHH của chất tham gia và sản phẩm + Chọn hệ số để cân bằng phơng trình hoá học 3. Chuyển đổi số mol, khối lợng và thể tích chất khí( đo ở đktc) m = n.M V = n.22,4 4. Tính theo công thức hoá học và ph- ơng trình hoá học a. Tính theo CTHH: -Viết đúng CTHH - Tính khối lợng mỗi nguyên tố tạo nên GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 1 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Phơng pháp Nội dung theo phơng trình hóa học HS khác bổ sung cho hoàn chỉnh HĐ 4: Ôn tập lại cách làm bài tập về nồng độ dung dịch HS nhắc lại khái niệm về nồng độ % HS nêu công thức tính nồng độ % và ý nghĩa các đại lợng trong công thức tính HS nêu khái niệm về nồng độ mol của dung dịch HS nêu công thức tính nồng độ mol của dung dịch và ý nghĩa các đại lợng trong công thức tính. HĐ 5: Ôn tập các loại hợp chất vô cơ HS nhắc lại khái niệm về oxit và lấy ví dụ HS nhắc lại khái niệm về axit và lấy ví dụ về công thúc axit HS nhắc lại khái niệm về bazơ và lấy ví dụ về công thức hóa học của bazơ HS nêu khái niệm về muối và lấy ví dụ về muối HĐ 6: Luyện tập một số bài tập Giáo viên đa ra bài tập 1 HS các nhóm đọc và thảo luận cách làm Đại diện HS các nhóm lên làm bài tập số 1 Giáo viên đa ra bài tập 2 chất theo CTHH - Tính thành phần % mỗi nguyên tố tạo nên chất - Tính theo phơng trình hoá học - Viết phơng trình hoá học - TínHSố mol của chất đã cho - Từ số mol chất đã cho, theo phơng trình hoá học tínHSố mol chất cần tìm - Từ số mol chất cần tìm, tính khối l- ợng hoặc thể tích 5. Nồng độ dung dịch a. Nồng độ phần trăm của dung dịch - Khái niệm: Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch - Công thức tính: ct dd m C% 100% m = ì b. Nồng độ mol của dung dịch - Khái niệm: Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch - Công thức tính: C M = n: V 6. Các loại hợp chất vô cơ a. Oxit: là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố hoá học khác. Ví dụ: CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . b. Axit là hợp chất gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit. Ví dụ: HCl, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . c. Bazơ: là hợp chất mà phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH d. Muối: là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit II. Luyện tập: 1. Bài tập 1: Phân loại các hợp chất sau và gọi tên chúng: CaO, Cu(OH) 2 , HCl, BaSO 4 , SO 2 , NaCl, H 2 CO 3 , KOH LG Oxit: CaO, SO 2 Axit: H 2 CO 3 , HCl Bazơ: Cu(OH) 2 , KOH GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 2 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Phơng pháp Nội dung ? Bài tập cho gì? Yêu cầu gì? ? PƯHH nào xảy ra trong bài toán? ? Bài tập làm theo mấy bớc là những b- ớc nào? HS lên bảng trình bày HS nhận xét GV chính xác hóa và khắc sâu cách làm. Muối: NaCl, BaSO 4 2. Bài tập 2: Cho kim loại Zn tác dụng với 200g dung dịch HCl sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí thoát ra ở đktc. Tính khối lợng kim loại đã tham gia phản ứng và nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng LG 2 H 4,48 n 22,4 = =0,2 (mol) Phơng trình phản ứng Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2 Zn H Zn n n 0,2(mol) m 0,2.65 13(g) = = = = 2 HCl H HCl HCl n 2n 2.0,2 0,4(mol) m 0,4.36,5 14,6(g) 14,6 C% 100% 7,3% 200 = = = = = = ì = 4. Củng cố GV hệ thống kiến thức đã ôn tập. 5. H ớng dẫn học ở nhà - Su tầm và giải một số bài tập tính theo công thức hoá học, tính theo phơng trình hoá học, tính nồng độ dung dịch - Xem lại hợp chất oxit về thành phần và phân loại IV. Rút kinh nghiệm GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 3 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Chơng1: các loại hợp chất vô cơ Tuần: 2 Tiết: 2 Ngày soạn: 08/9/2007 Ngày dạy: Bài 1: tính chất hoá học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit I. Mục tiêu - HS biết đợc những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra đợc ph- ơng trình hoá học tơng ứng với mỗi tính chất. - HS hiểu đợc cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. - Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lợng. II. Chuẩn bị - Hoá chất: CuO, CaO, CO 2 , P 2 O 5 , CaCO 3 , P đỏ, dung dịch: HCl, Ca(OH) 2 . - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO 2 , dụng cụ điều chế P 2 O 5 III. Tiến trình bài giảng 1. ổ n định tổ chức - Kiểm tra sỹ số - ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ: - Những chất nào sau đây là oxit: HCl, CaO, CO 2 , NaCl, KOH, NO, . HS trả lời, GV nhận xét đvđ vào bài mới 3. Bài giảng Phơng pháp Nội dung HĐ 1: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxit Giáo viên hớng dẫn hs làm thí nghiệm. Cho mẩu giấy quì tím vào dd thu đợc ? Quan sát, nêu hiện tợng và viết ph- ơng trình PƯ để giải thích? Giáo viên: có thể thay BaO bằng CaO hoặc Na 2 O HS viết phơng trình p HS kết luận GV liên hệ thực tiễn. GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm HS các nhóm tiến hành làm TN cho bột CuO vào dd axit HCl, quan sát. ? Hiện tợng xảy ra? Giải thích? ? Viết PTHH? HS viết phơng trình phản ứng và kết I.Tính chất hoá học của oxit 1. Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? a. Tác dụng với nớc: - Một số oxit bazơ nh Na 2 O; K 2 O; CaO; BaO .tác dụng với nớc tạo thành bazơ(kiềm) BaO + H 2 O Ba(OH) 2 b. Tác dụng với axit Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 4 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Phơng pháp Nội dung luận. HS đọc sgk và nêu tính chất hoá học c HS viết phơng trình hoá học của p GV cho hs viết p của một số oxit bazơ khác với oxit axit. HS kết luận HS dự đoán oxit axit có những tính chất hoá học nào? GV liên hệ thực tiễn. HS các nhóm tiến hành làm TN cho photpho đỏ vào nớc. ? Quan sát, giải thích hiện tợng? ? Viết PTHH? ? Rút ra kết luận? HS làm TN thổi CO 2 vào dd nớc vôi trong. ? Quan sát hiện tợng, giải thích? ? Viết PTHH? ? Rút ra kết luận? HS căn cứ vào tính chất c ở trên kết luận oxit axit tác dụng với oxit bazơ HĐ 2: Khái quát về sự phân loại oxit: HS căn cứ vào tính chất hoá học của oxit để phân loại oxit. GV bổ sung cho hoàn chỉnh GV lấy VD về các loại oxit Thí dụ: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit axit Một số oxit bazơ nh Na 2 O; K 2 O; CaO; BaO .tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc. Thí dụ: BaO + CO 2 BaCO 3 2. Oxit axit có những tính chất hoá học nào? a. Tác dụng với nớc Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd axit Thí dụ: P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 b. Phản ứng với bazơ Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nớc Thí dụ: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O c.Tác dụng với oxit bazơ Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muối. II. Khái quát về sự phân loại oxit 1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dd axit tạo thành muối và nớc 2. Oxit axit là những oxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nớc. 3. Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dd bazơ và tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. VD: ZnO, Al 2 O 3 . 4. Oxit trung tính là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc. VD: CO, NO, . 4.Củng cố - Tóm tắt ý chính toàn bài ? Oxit axit và oxit bazơ có những tính chất hóa học nào giống nhau và khác nhau? - Sử dụng bài tập 1 để củng cố GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 5 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Oxit tác dụng với nớc: CaO Oxit tác dụng với axit HCl: CaO; Fe 2 O 3 Oxit tác dụng với NaOH: SO 3 5. H ớng dẫn học ở nhà - Học bài và làm bài tập 2, 4, 5, 6 - Hớng dẫn học sinh làm bài tập 6: Phơng trình phản ứng: CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Nồng độ % các chất: số mol CuO: 1,6/ 80 = 0,02 (mol) Khối lợng H 2 SO 4 : 20/ 98 = 0,2 (mol) H 2 SO 4 d Khối lợng H 2 SO 4 tham gia phản ứng: 98x 0,02 = 1,96 (g) Khối lợng H 2 SO 4 d: 20- 1,96 = 18,04(g) Khối lợng sinh ra sau phản ứng: 160. 0,02 = 3,2 (g) Nồng độ % các chất trong dd sau phản ứng: Khối lợng của dd sau phản ứng: 1. 100 +1,6 = 101,6 Nồng độ % CuSO 4 trong dd: C% = 3,2 x 100%: 101,6 = 3,15 Nồng độ % H 2 SO 4 d trong dd: C% = 18,4 x 100%: 101,6 = 17,76%. IV. Rút kinh nghiệm Tuần: 2 Tiết: 3 Ngày soạn: 08/9/2007 Ngày dạy: Bài 2: Một số oxit quan trọng I. Mục tiêu - HS biết đợc những tính chất hoá học của CaO, tính chất hoá học của SO 2 và viết đúng phơng trình hoá học cho mỗi tính chất. - Biết đợc những ứng dụng của CaO và SO 2 trong đời sống và sản xuất, đồng thời biết đợc tác hại của chúng đối với môi trờngvà sức khoẻ con ngời. - Biết phơng pháp điều chế CaO và SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. - Biết vận dụng những kiến thức về CaO và SO 2 để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành. II. Chuẩn bị - Hoá chất: CaO, CaCO 3 , Na 2 CO 3 , S, dd H 2 SO 4 loãng, HCl, Ca(OH) 2 - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, dụng cụ điều chế SO 2 , đèn cồn, tranh, sơ đồ lò nung vôi công nghiệp. III. Tiến trình bài giảng 1. ổ n định tổ chức lớp - Kiểm tra sỹ số - ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 6 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 HS 1: Tính chất hóa học của oxit bazơ HS 2: Làm bài tập 4 Tr6 3. Bài giảng Phơng pháp Nội dung HĐ 1: Tìm hiểu về CaO GV giới thiệu CaO là thành phần chính của vôi sống. HS quan sát mẫu vôi sống. ? Nêu tính chất vật lí của CaO? Giáo viên bổ sung cho hoàn chỉnh HS xác định CaO thuộc loại oxit nào? HS dự đoán tính chất hoá học của CaO HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm CaO tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng xảy ra giải thích và viết PTHH? HS viết phơng trình hoá học của phản ứng. GV liên hệ thực tiễn. HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm CaO tác dụng với axit HCl ? Hiện tợng xảy ra, giải thích và viết phơng trình hóa học của phản ứng? GV liên hệ thực tiễn. ? CaO nếu để lâu trong không khí có hiện tợnggì? ? Rút ra kết luận gì về CaO? HS kết luận CaO là oxit bazơ HĐ 2: tìm hiểu những ứng dụng của CaO HS đọc sgk và căn cứ vào thực tế phát biểu những ứng dụng của CaO trong công nghiệp, trong trồng trọt và trong đời sống. HĐ 3: Tìm hiểu về cách sản xuất CaO Căn cứ vào thực tế HS nêu nguyên liệu sản xuất CaO Giáo viên hớng dẫn HS viết các phơng trình hoá học của phản ứng GV giới thiệu 2 phơng pháp SX: Trong CN và thủ công. A. Canxi oxit: CaO I. Canxi oxit có những tính chất nào? - CaO là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao. - CaO có đầy đủ tính chất hoá học của oxit bazơ 1. Tác dụng với nớc - Phơng trình hoá học: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 tan ít trong nớc, phần tan tạo thành dd bazơ. 2. Tác dụng với axit CaO tác dụng với dd axit HCl, phản ứng toả nhiệt: CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O 3. Tác dụng với oxit axit CaO + CO 2 CaCO 3 Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ II. Canxi oxit có những ứng dụng gì? - Phần lớn CaO dùng trong công nghiệp luỵện kim và công nghiệp hóa học. - Dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng. III. Sản xuất canxi oxit nh thế nào? 1. Nguyên liệu: - Đá vôi - Chất đốt 2. Những phản ứng hóa học xảy ra: C + O 2 0 t CO 2 CaCO 3 0 t CaO + CO 2 4. Củng cố - Tóm tắt những ý chính về CaO GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 7 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 - Sử dụng bài tập 1 để củng cố - Dùng nớc để nhận biết CaO và CaCO 3 , MgO. 5. H ớng dẫn học ở nhà - Học bài và làm bài tập 2, 3, 4 sgk - Hớng dẫn làm bài tập 3 Đặt x là khối lợng của CuO, khối lợng của Fe 2 O 3 là 20- x Số mol các chất là: n CuO = x:18 ; 2 3 Fe O n =(20-x): 160 ; n HCl = 0,2 x 3,5 = 0,7(mol) Ta có phơng trình: 20: 80 + 6( 20-x): 160 = 0,7 IV.Rút kinh nghiệm GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 8 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Tuần: 3 Tiết: 4 Ngày soạn: 11/9/2007 Ngày dạy: Bài 2: Một số oxit quan trọng I. Mục tiêu - HS biết đợc những tính chất hoá học của CaO, tính chất hoá học của SO 2 và viết đúng phơng trình hoá học cho mỗi tính chất. - Biết đợc những ứng dụng của CaO và SO 2 trong đời sống và sản xuất, đồng thời biết đợc tác hại của chúng đối với môi trờngvà sức khoẻ con ngời. - Biết phơng pháp điều chế CaO và SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. - Biết vận dụng những kiến thức về CaO và SO 2 để làm bài tập lí thuyết, bài tập thực hành. II. Chuẩn bị - Hoá chất: CaO, CaCO 3 , Na 2 CO 3 , S, dd H 2 SO 4 loãng, HCl, Ca(OH) 2 - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, dụng cụ điều chế SO 2 , đèn cồn, tranHSơ đồ lò nung vôi công nghiệp. III. Tiến trình bài giảng 1. ổ n định tổ chức lớp - Kiểm tra sỹ số - ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ HS 1: Nêu tính chất hoá học của CaO HS 2: làm bài tập 2 3. Bài giảng Phơng pháp Nội dung HĐ 1: Tìm hiểu tính chất của Lu huỳnh đi oxit HS đọc sgk và nêu tính chất vật lí của SO 2 HS dự đoán tính chất hoá học của SO 2 HS tiến hành làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với nớc. ? Quan sát hiện tợng, giải thích và viết PTHH? HS viết phơng trình hoá học. GV liên hệ thực tiễn. HS làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với dd Ca(OH) 2 ? Quan sát hiện tợng, giải thích, viết ph- ơng trình hóa học. ? SO 2 có phản ứng với oxit bazơ không? Nêu thí dụ và viết PTHH? ? Rút ra KL gì về SO 2 HS kết luận SO 2 là oxit axit. HĐ 2: tìm hiểu ứng dụng của SO 2 B. Lu huỳnh đi oxit: SO 2 I. Lu huỳnh đi oxit có những tính chất gì? - SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí - SO 2 có tính chất hoá học của oxit axit 1. Tác dụng với nớc Phơng trình hoá học: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 2. Tác dụng với bazơ Phơng trình hoá học: SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 3. Tác dụng với oxit bazơ SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3 Kết luận: SO 2 là oxit axit GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 9 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Phơng pháp Nội dung HS đọc sgk nêu những ứng dụng của SO 2 GV giới thiệu bổ sung cho hoàn chỉnh. HĐ 3: Tìm hiểu về cách điều chế SO 2 Giáo viên hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm. Giáo viên giới thiệu cách điều chế SO 2 trong công nghiệp. II. SO 2 có những ứng dụng gì? Phần lớn SO 2 dùng để sx H 2 SO 4 Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc III. Điều chế lu huỳnh đioxit nh thế nào? 1. Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp: - Đốt S trong không khí: S + O 2 0 t SO 2 - Đốt quặng pirit sắt 4. Củng cố - Tóm tắt tính chất hoá học của SO 2 - Sử dụng bài tập 1 củng cố PƯ 1: S + O 2 0 t SO 2 PƯ 2: SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O PƯ 3: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 5. H ớng dẫn học ở nhà - Học bài, làm bài tập về nhà: 2, 3, 5, 6. - Hớng dẫn làm bài tập 6: Phơng trình hóa học: SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O Số mol các chất đã dùng: Số mol SO 2 = 0,12: 22,4 = 0,005 (mol) Số mol Ca(OH) 2 = 0,01 x700: 1000 = 0,007(mol) Khối lợng các chất sau phản ứng: + khối lợng CaSO 3 : 120 x 0,005 = 0,6 g + Khối lợng Ca(OH) 2 d: 74 x 0,002 = 0,148g IV. Rút kinh nghiệm GV: Phùng Mạnh Điềm - Trờng THCS Yên Mỹ 10 [...]... 2008 Kiểm tra 45 phút I mục tiêu - Nhằm kiểm tra trình độ nắm kiến thức của học sinh về oxit và axit - Rèn kĩ năng viết phơng trình hoá học, gi i các b i toán định tính định lợng, t duy độc lập sáng tạo - Giáo dục tính cẩn thận trong cách trình bày II Chuẩn bị GV: Nghiên cứu t i liệu, SGK, soạn giáo án, in và photo đề b i HS: Ôn tập kiến thức về oxit và axit, giấy bút, máy tính III Tiến trình b i giảng... Ngo i ra axit còn tác dụng v i mu i HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm axit tác dụng v i oxit bazơ và quan sát theo sự hớng dẫn của giáo viên ? Nêu hiện tợng, gi i thích, viết phơng trình hoá học? HS kết luận về tính chất của axit Giáo viên thông báo: ngo i ra axit còn tác dụng v i mu i HĐ 2: Tìm hiểu về axit mạnh và axit II Axit mạnh và axit yếu yếu Dựa vào tính chất hoá học, axit đợc Giáo viên... B Axit sunfuric II Tính chất hóa học của axit sunfuric đặc Giáo viên hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1 Tính chất của axit sunfuric loãng 2 HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm Axit sunfuric đặc có những tính chất hoá học riêng axit sunfuric đặc tác dụng v i kim lo i a Tác dụng v i kim lo i HS quan sát ? Nêu hiện tợng của thí nghiệm và nhận - Axit sunfuric đặc nóng tác dụng đợc v i hầu hết các kim lo i và... HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Phơng pháp Giáo viên thông báo: nhiều mu i khác cũng tác dụng v i axit tạo thành mu i m i và axit m i HS làm thí nghiệm mu i tác dụng v i mu i ? Nêu hiện tợng của phản ứng? ? Viết phơng trình hoá học? ? Rút ra KL về tính chất? Giáo viên thông báo: nhiều mu i khác cũng có thể tác dụng v i nhau tạo ra hai mu i m i HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm mu i tác dụng v i bazơ... Kiểm tra sỹ số lớp - ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm tra b i cũ - HS 1: tính chất hoá học của axit - HS 2: làm b i tập 2 3 B i giảng Phơng pháp N i dung A Axit clohiđric (HCl) HĐ 1: Tìm hiểu tính chất của axit 1 Tính chất clohiđric Dung dịch khí hiđro clorua trong nớc Giáo viên thông báo: axit clohiđric goị là axit clohiđric Axit clohiđric có có tính chất của một axit mạnh tính chất hóa học của một axit... 21 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 HĐ 5: Dọn vệ sinh và ghi tờng trình S T Cách tiến hành thí Hiện tợng quan sát Tên TN T nghiệm đợc Gi i thích kết quả TN 4 Củng cố 5 Hớng dẫn - Ôn tập kiến thức và chuẩn bị m i i u kiện để kiểm tra một tiết vào giờ hôm sau IV Rút kinh nghiệm Tuần: 6 Tiết: 10 Ngày soạn: 03/10/2007 Ngày dạy: GV: Phùng Mạnh i m - Trờng THCS Yên Mỹ 22 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC. .. 1 Axit làm đ i màu chất chỉ thị: axit HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm - Dung dịch axit làm đ i màu quì tím thành đỏ axit làm đ i màu chất chỉ thị ? Nêu hiện tợng và rút ra nhận xét HS các nhóm tiến hành làm thí nghiệm axit tác dụng v i kim lo i và quan sát 2 Axit tác dụng v i kim lo i: ? Nêu hiện tợng, gi i thích, viết phơng - Dung dịch axit tác dụng v i nhiều kim lo i tạo thành mu i và gi i phóng... nhiều Giáo viên cho HS quan sát lọ đựng nhiệt axit sunfuric ? Nêu tính chất vật lí HS khác đọc sgk bổ sung hoàn chỉnh II Tính chất hoá học HĐ 4: tìm hiểu tính chất hoá học của 1 Axit sunfuric loãng có tính chất hoá axit sunfuric học của axit Giáo viên thông báo axit sunfuric - Làm đ i màu quì tím thành đỏ loãng có tính chất hoá học chung của - Tác dụng v i kim lo i tạo thành mu i axit sunfat và gi i. .. i n phân dd NaCl trong công nghiệp, viết đợc phơng trình i n phân II Chuẩn bị 1 Giáo viên Các hoá chất - Các dd: NaOH, HCl, H2SO4 loãng, mu i đồng, mu i sắt (III), khí CO2 - Các dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc 2 Học sinh: Học b i và làm b i tập theo yêu cầu của GV III Tiến trình b i giảng 1 ổn định tổ chức lớp - Kiểm tra sỹ số - ổn định trật tự 2 Kiểm tra b i. .. axit, oxitddax học để gi i b i tập hoá học II Chuẩn bị - Hoá chất: các dung dịch HCl, H2SO4 loãng, quì tím, kim lo i Zn, Al, Fe, - Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh III Tiến trình b i giảng 1 ổn định tổ chức lớp - Kiểm tra sỹ số - ổn định trật tự 2 Kiểm tra b i cũ - HS 1: tính chất hóa học của SO2 - HS 2: làm b i tập 2 3 B i giảng Phơng pháp N i dung I Tính chất hoá học HĐ1: Tìm hiểu tính chất hoá học . v i nhiều kim lo i tạo mu i clorua và gi i phóng hiđro GV: Phùng Mạnh i m - Trờng THCS Yên Mỹ 13 GIáO áN HóA HọC 9 NĂM HọC 2007 - 2008 Phơng pháp N i. nghiệm axit tác dụng v i kim lo i và quan sát. ? Nêu hiện tợng, gi i thích, viết phơng trình hoá học? Giáo viên cho HS viết phản ứng của 1 số kim lo i khác