GIAO AN HOA 9 DU SO TIET

1 Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 1: Ôn tập A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đợc học ở lớp 8. - Giúp học sinh ôn lại các bài toán về tính theo công thức và phơng trình hoá học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. - HS ôn tập lại tính chất hoá học của oxi, hiđro, nớc. - Nhắc lại một số công thức hoá học thờng dùng để vận dụng giải các bài tập hoá học. - HS biết đợc những tính chất hoá học chung và viết đợc PTHH tơng ứng với mỗi chất. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, kĩ năng lập công thức và kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch. 3. Thái độ: - Cẩn thận trong việc giải toán hoá học. B. Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập, bảng phụ. HS: ôn tập lại các kiến thức đã học ở lớp 8. C. Tiến trình bài giảng: I. ổn định: II. Kiểm tra bài cũ: III.Bài mới: Hoạt động 1: Ôn tập lý thuyết- các công thức hoá học thờng dùng: Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Nhắc lại cấu trúc chơng trình hoá học 8. Hệ thống lại các nội dung chính đã học ở lớp 8. - Giới thiệu sơ lợc chơng trình hoá học 9. - Để ôn tập lại chơng trình hoá học 8 chúng ta sẽ cùng nhau làm một số bài tập sau: BT1: Hãy viết CTHH, gọi tên phân loại những hợp chất sau: 1. Kali cacbonat. 2. Đồng(II) oxit. 3. Lu huỳnh trioxit. 4. Axit sunfuric. 5. Natri hiđroxit. GVgợi ý:Vậy để làm đợc bài tập trên - HS nhớ lại kiến thức. HS: viết công thức, gọi tên, phân loại vào giấy nháp 2 chúng ta cần sử dụng những kiến thức nào? ? Em hãy nêu công thức chung của 4 loại hợp chất vô cơ đã học ở lớp 8? yêu cầu HS giải thích các ký hiệu R: ký hiệu nguyên tố hoá học A: gốc axit có hoá trị n M: kim loại (hoá trị m ) GV yêu cầu HS làm một số bài tập lý thuyết. BT1: phân loại một số CTHH, gọi tên . BT 2 : Hoàn thành các PTPƯ sau: a, P + O 2 --> ? b, Fe + O 2 --> ? c, Zn + ? --> ? + H 2 d, ? + ? --> H 2 O e, Na + ? --> ? + H 2 f, P 2 O 5 + ? --> H 3 PO 4 g, CuO + ? --> Cu +? -GV yêu cầu HS nhắc lại một số công thức đã học ở lớp 8 ? -Yêu cầu HS giải thích các kí hiệu trong từng công thức HS: Một số kiến thức, kĩ năng cần phải áp dụng là: 1. Quy tắc hoá trị: A a x B y b trong đó a.x = b.y. 2. Phải thuộc kí hiệu NTHH, công thức, các gốc axit, hoá trị thờng gặp. 3. Phân loại các loại hợp trên phải thuộc các khái niệm ôxit, bazơ, axit,muối và công thức chung của các hợp chất đó. HS - oxit: R x O y . - Axit: H n A - Bazơ: M(OH) n - Muối: M n A m - HS hoàn thành BT1 - HS hoàn thành bài tập 2 a, 4 P + 5 O 2 2P 2 O 5 b, 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 c, Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 d, 2H 2 + O 2 2H 2 O e, 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 f, P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 g, CuO + H 2 Cu + H 2 O HS: 1, n = m M m = n . M M = m n 2, n khí = 22, 4 V V = n . 22,4 (V đktc ) 3, d A/ H 2 = 2 MA MH = 2 MA ( A là chất khí hoặc A ở thể hơi ) d A/ B = MA MB d A/ kk = MA Mkk = 29 MA . C M = n V n = C M . V ; V = M n C C% = 2 ct d m m . 100% 3 Hoạt động 2: Ôn tập lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8 1, Bài tập tính theo công thức hoá học: GV treo bảng phụ có ghi nội dung bài tập 1. *BT1: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong NH 4 NO 3 -GV gọi học sinh nêu các bớc giải - GV yêu cầu một HS lên bảng để giải bài tập 1, dới lớp các học sinh khác giải vào giấy nháp so sánh kết quả, nhận xét *BT2: Hợp chất A có khối lợng mol là 142g. Thành phần % về khối lợng của các chất ở trong A là : %Na =32,39% % S = 22,54% Còn lại là ôxi. Hãy xác định công thức của A. - GV gọi một HS nêu cách giải, yêu cầu một HS lên bảng giải, các HS còn lại tự giải vào vở. 2, Bài tập tính theo PTHH Bài tập 3 Hoà tan 2,8 (g) Fe bằng d 2 HCl 2M vừa đủ. -HS đọc nội dung bài tập 1 tìm cách giải -HS nêu các bớc: + Tính khối lợng mol + Tính phần trăm các nguyên tố. 1. M NH 4 NO 3 = 14.2 + 4.1 +16.3 =80 % N = 28 80 . 100% =35% %H = 4 80 . 100% =5% %O = 48 80 .100% = 60% Hoặc: %O = 100% - (35% + 5% ) = 60% HS nêu cách giải, 1HS khác lên bảng giải LG: Giả sử công thức của A là Na x S y O z Ta có: 23.x+32.y+ 16.z = 142 và 23. .100 32,39% 142 32. .100 22,54% 142 x y = = Giải ra đợc x = 2 ; y = 1 %O =100 ( 32,39% + 22,5%)= 45,07% 16. 142 z .100=4 z = 45,07.142 100.16 = 4. Vậy công thức của A là Na 2 SO 4 4 a, Tính thể tích d 2 HCL cần dùng. b, Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. c, Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng (coi Vd 2 thu đợc sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với VHCl đã dùng) . GV gọi HS nhắc lại các bớc để giải bài toán Bài tập 4: Hoà tan m 1 (g) bột Zn cần dùng vừa đủ m 2 gam dung dịch HCl 14,6%. P/ kết thúc thu đợc 0,896 (l)khí ở đktc a, Tính m 1 và m 2 b, Tính nồng độ % của d 2 thu đợc sau p/ứ GV cho HS thảo luận cách giải. GV: Cách giải : 1. Tính nH 2 = ? 2. Viết PTPƯ ? 3. Tính số mol Zn, HCl, ZnCl 2 theo số mol H 2 4. Tính toán. -HS nêu các bớc làm: 1. Đổi số liệu của đề bài ( nếu cần ) 2. Viết PTHH. 3. Thiết lập tỉ lệ về số mol của các chất trong phản ứng ( hoạc tỉ lệ khối lợng , thể tích, ). 4. Tính toán để ra kết quả. Lời giải: HS 1, Đổi số liệu : n Fe = 2,8 56 = 0,05 (mol) 2, Viết PTPƯ: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1 mol 2mol 1mol 1mol a,Theo PTPƯ: nHCl = 2nFe = 0,05 . 2 = 0,1(mol) V HCl = M n c = 0,1 2 = 0,05 (l) b, Theo PTPƯ : nH 2 = nFe = 0,05 (mol) Vậy VH 2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) c, Dung dịch thu đợc sau p/ứ là FeCl 2 nFeCl 2 = 0,05 (mol) Vậy V d 2 sau p/ = VHCl = 0,05 (l) C M = 0,05 0,05 n V = = 1 (M) HS thảo luận, đa ra ý kiến HS lên bảng giải BT4 1, Tính nH 2 = 0,896 0,04( ) 22,4 mol= 2, Viết PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 1mol 2mol 1mol 1mol 3, Theo PTPƯ n Zn = n H 2 = 0,04 (mol) n HCl = 2nH 2 = 0,04 . 2 = 0,08 (mol) n ZnCl 2 = nH 2 = 0,04 (mol ) a, Tính m 1 và m 2 : 5 (lu ý phần b, sử dụng định luật bảo toàn khối lợng md 2 sau p/ứ = m Zn + md 2 HCl - mH 2 = m 1 + m 2 - mH 2 ) GV: Nhận xét bổ sung cho HS. ta có m 1 = mZn = 0,04 . 65 = 2,6(g) m 2 = m HCl = 0,08 . 36,5 = 2,92 (g) md 2 HCl = 2,92 .100 .100 20( ) % 14,6 ct m g C = = b, Tính C% Zn Cl 2 : THeo đlbtkl : m Zn + m ddHCl = md 2 ZnCl 2 + mH 2 md 2 ZnCl 2 = m Zn + md 2 HCl - mH 2 = 2,6 + 20 + - 0,042 = 22,52(g) Vậy C%d 2 ZnCl 2 = 2 .100% ct m md C% = 0,04.136 22,52 . 100% = 24,16 (%) IV. Củng cố- dặn dò. - Ôn lại các k/n Oxit phân biệt kim loại và phi kim. - HS chuẩn bị bài mới V.Rút kinh nghiệm sau giảng: _______________________________ Ngày soạn: Ngày giảng: Chơng I : Các loại hợp chất vô cơ. Tiết 2: Tính chất hoá học của Oxit. A Mục tiêu bài dạy: 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất của oxit bazơ,oxit axit và dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng với những tính chất. - HS hiểu đợc cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hoá học của chúng. 2. Kĩ năng: - HS vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lợng. 3. Thái độ: - Cẩn thận trong khi làm thí nghiệm, viết PTHH B. Phơng tiện dạy học: - GV chuẩn bị để 4 nhóm làm các thí nghiệm sau: 1, Một số oxit tác dụng với nớc 6 2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit + Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm,kẹp gỗ cốc thuỷ tinh, ống hút. + Hoá chất : CuO, CaO, H 2 O d 2 HCl, quì tím. C. Các hoạt động dạy học I, ổn định. II, Kiểm tra bài cũ. III, Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hoá học của Oxit. Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: yêu cầu HS nhắc lại k/n oxit axit, oxit bazơ. GV: có thể hớng dẫn HS kẻ đôi trang giấy để ghi tính chất hoá học của oxit, axit, oxit bazơ . GV: hớng dẫn HS làm T/N 0 +Cho vào ống nghiệm1 bộtCuO màu đen +ống 2 mẩu vôi sống CaO - Thêm vào mỗi ống 2-3 ml nớc lắc nhẹ - Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ống trên vào hai mẩu giấy quì tím và quan sát nhận xét. GV yêu cầu các nhóm rút ra kết luận và viết PTPƯ Hãy viết các PTPƯ trên với nớc. GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống 1: 1 ít bộ CuO màu đen. 1,Tính chất hoá học của oxit bazơ. a, Tác dụng với nớc. HS: Làm thí nghiệm từng bớc theo hớng dẫn của GV. + Nhận xét: - ống 1: không có hiện tợng gì xảy ra - ống 2 vôi sống nhào ra ,có hiện tợng toả nhiệt d 2 thu đợc làm quì tím chuyển sang màu xanh. Vậy: - CuO không phản ứng với nớc - CaO P/ với nớc tạo thành d 2 bazơ. PTPƯ: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 . Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với n- ớc tạo thành d 2 bazơ. - Một số bazơ thờng gặp là Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO Na 2 O + H 2 O 2NaOH BaO + H 2 O Ba(OH) 2 K 2 O + H 2 O 2 KOH b, Tác dụng với axit. HS làm thí nghiệm. - HS nhận xét: 7 + ố 2: bột CaO màu trắng - Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 ít dung dịch HCl(l), lắc nhẹ quan sát. - Yêu cầu HS so sánh màu sắc của 2 ống nghiệm. - GV yêu cầu HS viết PTPƯ Qua thí nghiệm trên em rút ra kết luận gì ? Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ nh CaO, Na 2 O, BaO, .tác dụng với oxit axit tạo thành muối. GV giới thiệu tính chất và hớng dẫn HS viết PTPƯ VD: Oxit axit gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 GV gợi ý để HS liên hệ đến p/ứ của khí CO 2 với nớc vôi trong để HS viết PTPƯ Nếu thay CO 2 bằng SO 2 ,P 2 O 5 , .cũng xảy ra P/Ư tơng tự . Từ đó em có kết luận gì ? ? Hãy so sánh tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ ? GV yêu cầu HS làm bài tập 1 BT1: Cho các oxit sau: K 2 O, Fe 2 O 3 ,SO 3 , P 2 O 5 a. Gọi tên phân loại các oxit trên. b. Trong các oxit trên chất nào tác dụng đợc với nớc? Dung dịch H 2 SO 4 (l) ? Dung dịch NaOH ?. Viết PTPƯ xảy ra + Bột CuO màu đen bị hoà tan trong d 2 axit tạo thành d 2 màu xanh lam. + Bột CaO màu trắng bị hoà tan trong d 2 HCl tạo thành d 2 trong suốt. PTPƯ: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (r)đen (dd) (dd)xanh (l) CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O (r)trắng (dd) (dd)k 0 màu (l) * Kết luận: oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. c, Tác dụng với oxit axit: PTPƯ: BaO(r) + CO 2 (k) BaCO 3 (r) Na 2 O(r) + CO 2 (k) Na 2 CO 3 (r) 2, Tính chất hoá học của oxit axit a, Tác dụng với nớc: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O(l) 2H 3 PO 4 (d 2 ) * Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với n- ớc tạo thành axit. b, Tác dụng với bazơ: PTPƯ: CO 2 (k) +Ca(OH) 2 (d 2 )CaCO 3 (r)+H 2 O(l) * Kết luận : oxit axit tác dụng với d 2 bazơ tạo thành muối và nớc c, Tác dụng với oxit bazơ (đã học ở mục 1) - HS suy nghĩ giải bài tập 1 Lời giải: a. Công thức phân loại tên gọi K 2 O oxit bazơ kali đioxit Fe 2 O 3 oxit bazơ sắt(III)oxit SO 3 oxit axit lu huỳnh trioxit P 2 O 5 oxit axit điphotpho penta oxit b. Những oxit tác dụng đợc với nớc là K 2 O, SO 3 , P 2 O 5 K 2 O + H 2 O 2KOH SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 8 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 c.Những oxit tác dụng với H 2 SO 4 (l) là: K 2 O, Fe 2 O 3 K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O d. Những oxit tác dụng với d 2 NaOH là: SO 3 , P 2 O 5 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + H 2 O Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit Dựa vào tính chất hoá học ngời ta chia oxit thành 4loại - GV gọi học sinh đọc SGK - 4 loại oxit: 1. Oxit bazơ: Là những Oxit tác dụng đ- ợc với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. VD: Na 2 O, MgO, . 2. Oxit axit: Là những oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối và n- ớc. VD: SO 2 , SO 3 , CO 2 , . 3. Oxit lỡng tính: Là những oxit tác dụng đợc với dung dịch axit và dungdịch bazơ tạo thành muối và nớc. VD: Al 2 O 3, ,ZnO, . 4. Oxit trung tính (oxit không tạo muối, không tác dụng với axit, bazơ, nớc ). VD: CO, NO, IV, Luyện tập , củng cố: BT2: Hoà tan 8(g) MgO cần vừa đủ 200ml d 2 HCl có nồng độ C M . a, Viết PTPƯ b, Tính C M của dung dịch HCl đã dùng. V, Hớng dẫn về nhà : - HS làm các bài tập 1,2,3,4,5,6. VI, Rút kinh nghiệm sau giảng : 9 Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 3: Một số oxit quan trọng A. Canxi Oxit A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - HS hiểu đợc những tính chất hoá học của canxi oxit (CaO) - HS biết đợc các ứng dụng của CaO. - Biết đợc các phơng pháp để điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết các PTPƯ của CaO và khả năng làm các bài tập hoá học. 3. Thái độ : - Yêu thích môn học. B. Chuẩn bị của GV và HS. - GV + Hoá chất: CaO, d 2 HCl, d 2 H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 + Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công C. Tiến trình bài giảng I. ổn định: II. Kiểm tra bài cũ: 1, Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ ? Viết PTPƯ minh hoạ ? 2, 1 HS chữa bài tập số 1(SGK) Lời giải: * Tính chất hoá học của oxit bazơ: - O xit bazơ tác dụng với nớc : BaO + H 2 O Ba(OH) 2 - O xit bazơ tác dụng với a xit: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O - O xit bazơ tác dụng với oxit axit: Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 III. Bài mới Hoạt động1: Tính chất của canxi oxit(15p) Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV khẳng định CaO thuộc loại oxit bazơ, nó có đầy đủ tính chất của 1 oxit bazơ. - GV yêu cầu HS quan sát 1 mẩu CaO nêu các tính chất vật lý cơ bản GV: Để chứng minh CaO có tính chất của 1 Oxit bazơ không chúng ta cùng nhau làm một số thí nghiệm. -GV yêu cầu HS làm thí nghiệm: + Cho 2 mẩu CaO vào 2 ống nghiệm + Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm 1 1, Tính chất vật lý - Can xi oxit là chất rắn màu trắng nóng chảy ở nhiệt độ rất cao(2585 0 C). 2, Tính chất hoá học. a, Tác dụng với nớc HS làm thí nghiệm và quan sát 10 + Nhỏ từ từ d 2 HCl vào ống nghiệm 2 Gọi một HS nhận xét hiện tợng. GV: phản ứng giữa CaO với H 2 O gọi là phản ứng tôi vôi. Ca(OH) 2 tan ít trong nớc phần tan tạo thành dung dịch bazơ CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khô nhiều chất. GV gọi hS nêu hiện tợng và viết ptpứ với ống nghiệm 2. Nhờ tính chất này CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải của nhiều nhà máy hoá chất. GV: Thông báo : Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thờng CaO hấp thụ khí CO 2 tạo thành CaCO 3 . GV yêu cầu HS rút ra kết luận chung về tính chất của CaO. + Hiện tợng: - ống 1, phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 HS nghe và bổ sung vào vở b, Tác dụng với axit HS: CaO phản ứng với HCl toả nhiều nhiệt tạo thành CaCl 2 tan trong nớc PT: CaO(r) + 2HCl(d 2 ) CaCl 2 (d 2 )+ H 2 O(l) c, Tác dụng oxit axit CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) * Kết luận: CaO là một oxit bazơ Hoạt động 2: ứng dụng và sản xuất Canxi oxit Các em hãy nêu những ứng dụng của CaO ? ? Trong thực tế ngời ta đã sản xuất CaO từ nguyên liệu nào ? GV: Phản ứng xảy ra trong lò nung vôi. Phản ứng toả nhiều nhiệt, nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sồng. - GV yêu cầu HS đọc: " Em có biết ". 1, ứng dụng của CaO: - Công nghệ luyện kim, CN hoá học. - Khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải công nghiệp. - Sát trùng, diệt nấm , khử độc môi tr- ờng 2, Sản xuất CaO: - Nguyên liệu: CaCO 3 và chất đốt C + O 2 o t CO 2 (k) CaCO 3 (r) o t CaO(r) + CO 2 (k) IV. Luyện tập - củng cố: Bài tập 1 : Viết PTPƯ cho mỗi biến đổi sau: Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 o t CaO Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các chất CaO, P 2 O 5 , SiO 2 . V.Hớng dẫn về nhà: HS làm bài tập 1, 2, 3, 4 (SGK 9) VI. Rút kinh nghiệm sau giảng: [...]... 1mol b, 2H 2SO4 đ,n + Cu CuSO4 + H2O + 2SO2 2mol 1mol 1mol Dựa vào 2 phơng trình trên ta thấy phơng pháp a, tiết kiệm axit H 2SO4 hơn Bài 5: t (1) S + O2 SO2 VO SO3 (2) SO2 + O2 t (3) SO2 + 2NaOH Na 2SO3 + H2O (4) SO3 + H2O H 2SO4 to (5) 2 H 2SO4 đ,n + Cu CuSO4 + 2SO2 + 2H2O (6) SO2 + H2O H 2SO3 (7) H 2SO3 + Na2O Na 2SO4 + H2O (8) Na 2SO3 + H 2SO4 (l) Na 2SO4 + SO2 + H2O (9) H 2SO4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H2O... SO2 (k) + H2O(l) H 2SO3 (dd) H 2SO3 làm quì tím hoá đỏ b, Tác dụng với dung dịch bazơ: SO2 (k)+Ca(OH)2(dd)CaSO3(r)+H2O(l) Canxi sun fit c, Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r) bari sunfit * KL: SO2 là một oxit axit 12 Hoạt động 2: ứng dụng và điều chế SO2 GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi 3, ứng dụng ? SO2 có những ứng dụng gì ? HS đọc SGK trả lời câu hỏi + SO2 đợc dùng để điều chế H 2SO4 ... điều chế : 4, Điều chế SO2 a, Trong ptno: - Muối sun fit + axit (d2HCl, H 2SO4 ), thu khí SO2 bằng cách đẩy không khí: Na 2SO3 (r) + H 2SO4 (d2) Na 2SO4 (dd)+ Khi thu khí SO2 để bính ngửa hay úp ? H2O(l) + SO2 (k) 64 Tại sao ? để ngửa bình thu HS: Do dso2/k2 = 29 - Đun nóng H 2SO4 đặc với Cu b, Trong công nghiệp: Đốt lu huỳnh trong không khí: t S + O2 SO2 t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 o o IV, Luyện tập... bài tập: Nhỏ lần lợt các dung lọ đựng dung dịch không màu sau: dịch trên vào mẩu quì tím: K 2SO4 , KCl, KOH, H 2SO4 + Nếu quì chuyển màu xanh là dung dịch KOH + Nếu quì chuyển màu đỏ nhận ra H 2SO4 + 2 lọ không chuyển màu là: K 2SO4 , KCl Nhỏ 1-2 giọt BaCl2 nếu thấy trắng là K 2SO4 , không có kết tủa là KCl BaCl2 + K 2SO4 BaSO4 + 2KCl IV, Luyện tập- củng cố: - HS làm bài tập 2,3 (sgk- 19) V, Dặn dò: - HS làm... 67% c, H 2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H 2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O Từ 2 pt trên ta thấy nH 2SO4 = nZnO + nCuO = 0,1 + 0,05= 0,15 (mol) mH 2SO4 = 0,15 98 = 14,7 (g) Vậy dung dịch H 2SO4 nồng độ 20% cần để hoà tan hỗn hợp oxit trên là: m m 14, 7 ct ct C% = m 100% mdd = C % = 20 100% = 73,5( g ) dd V, Dặn dò: - HS làm những bài tập cha làm xong - Chuẩn bị bài mới VI, Rút kinh nghiệm sau giảng: 19 Ngày so n: Ngày... 1 điểm Câu 4: HS chỉ ra đợc P2 nhận biết 3 dung dịch đó bằng quì tím tìm đợc 2 dung dịchh axit là HCl và H 2SO4 vì làm quì tím hoá đỏ Lọ còn lại là lọ đựng Na 2SO4 (HS cần trình bày khoa học) cho 1 điểm Tiếp theo dùng thuốc thử là dung dịch BaCl 2 để nhận ra dung dịch H 2SO4 vì xuất hiện kết tủa trắng BaSO4 Lọ còn lại là dung dịch HCl PTPƯ: BaCl2 + H 2SO4 BaSO4trắng + HCl Viết đúng PTPƯ, trình bày đúng... đoạn: - Sản xuất lu huỳnh đioxit: t S(k)+ O2(k) SO2 (k) - Sản xuất SO3 : VO 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k) t - Sản xuất H 2SO4 : SO3 (k) + H2O(l) H 2SO4 (dd) 0 2 5 0 Hoạt động 3: Nhận biết H 2SO4 và muối Sunfat GV hớng dẫn hS làm thí nghiệm: HS: làm thí nghiệm - Cho 1ml d2 H 2SO4 vào ống nghiệm 1 - Cho 1ml d2 Na 2SO4 vào ống nghiệm 2 + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 giọt dung dịch BaCl2 hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2 HS: Nêu... NaOH: SO2 , CO2 SO2 + 2NaOH Na 2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Bài 2: a, Điều chế bằng phản ứng hoá hợp: H2O, CuO, CO2, Na2O, P2O5 b, Điều chế bằng phản ứng phân huỷ: CuO, CaO Bài 3: - Cho hỗn hợp 3 khí: CO, CO2, SO2 lội chậm qua dung dịch Ca(OH)2; CO2 và SO2 bị giữ lại trong dung dịch, còn lại CO không p/ứ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Bài 4: ptpứ: a, H 2SO4 + CuO CuSO4... Ba(NO3)2, Ba(OH)2 HS: Nêu hiện tợng: - ở mỗi ống nghiệm đều thấy kết tủa Quan sát, nhận xét, viết ptpứ 21 trắng xuất hiện pt: H 2SO4 (dd) +BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd) Na 2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl *Kết luận: Gốc Sunfat =SO4 trong các phân tử H 2SO4 , Na 2SO4 kết hợp với nguyên tố Ba trong ptử BaCl2 tạo ra kết tủa BaSO4 màu trắng * Vậy: Dung dịch BaCl2 hoặc Ba(NO3)2, d2Ba(OH)2 đợc dùng làm thuốc thử nhận ra... H 2SO4 (l) Fe, ) tạo thành muối sunfat + H2 Fe(r) + H 2SO4 (dd) FeSO4(dd) +H2(k) - Tác dụng với bazơ tạo muối sunfat + H2O: H 2SO4 (dd)+NaOH(dd) Na 2SO4 (dd) + H2O(l) - Tác dụng với oxit bazơ tạo muối sunfat H2O: Fe2O3(r)+3H 2SO4 (dd) Fe2 (SO4 )3(dd) + 3H2O(l) - Tác dụng với muối (bài 9) IV, Luyện tập - củng cố: - 1 vài HS nhắc lại tính chất hoá học của HCl, H 2SO4 - HS làm bài tập Bài 1: a, Zn t/d HCl, H 2SO4 . HCl, H 2 SO 4 ), thu khí SO 2 bằng cách đẩy không khí: Na 2 SO 3 (r) + H 2 SO 4 (d 2 ) Na 2 SO 4 (dd)+ H 2 O(l) + SO 2 (k) HS: Do dso 2 /k 2 = 64 29 để. 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O Từ 2 pt trên ta thấy nH 2 SO 4 = nZnO + nCuO = 0,1 + 0,05= 0,15 (mol) mH 2 SO 4 = 0,15 . 98