Giáo án hóa 9 rất chi tiết năm học 2014 - 2015

TUẦN 1 Ngày soạn: 14/8 Ngày dạy: Tiết 1: ÔN TẬP I. MỤC TIÊU: - Học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chương trình lớp 9 - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống chương trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chương trình lớp 8 III . TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định: 2. Kiểm tra bài cũ: (Không kiểm tra) 3. Bài mới: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung, khái niệm hóa học ở lớp 8: - GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán được từ hàng ngang được 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán được từ chìa khóa được 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất được tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A - Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I 1 H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ô chìa khóa: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Hoạt động 2: Ôn tập viết PTHH, các khái niệm về hợp chất Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp HS làm việc cá nhân GV: Gọi một HS lên bảng làm , sửa sai nếu có Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O 2NaOH Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh 1. Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: 2.CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O ( P/ư thế) Fe 2 O 3 + H 2 o t → Fe + H 2 O( P/ư oxi hóa) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al(OH) 3 o t → Al 2 O 3 + H 2 O( P/ư phân hủy) 2. Bài tập: Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu được ở (ĐKTC) b. Tính khối lượng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4:56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 10,95 .100 mdd = = 100 g 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 4. Củng cố hướng dẫn về nhà. Yêu cầu làm bài tập: Bài 1: Cho 8 gam CuO được hòa tan hoàn toàn bằng 100 gam dung dịch H 2 SO 4 a. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit đã dùng. 2 Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ e. CuO, FeO, CaO b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng. Bài 2: Cho m gam dung dịch CuO được hòa tan hoàn toàn bằng 200 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8 % a. Tính khối lượng m. b. Tính nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng. Bài 3: Cho các hợp chất sau: NaCl, 2 3 3 3 3 2 4 2 ( ) , , , , , , , , , ,Cu OH CaO HNO SO AgNO BaCO KOH NaCl H SO CO FeO a. Hãy phân loại các hợp chất trên, đọc tên b. Hãy chỉ ra bazơ tương ứng của các oxit bazơ, axit tương ứng của các oxit TUẦN 1 Ngày soạn: 14/8 Ngày dạy: CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2:TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. MỤC TIÊU: 3 - HS biết được những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dược những tính chất hóa học tương ứng với mỗi tính chất. - Học sinh hiểu được cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính, oxit lưỡng tính là dựa vào tính chất hóa học của chúng. - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. CHUẨN BỊ: GV: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO 2 , P 2 O 5 - Hóa chất: CuO , CO 2 , P 2 O 5 , H 2 O , CaCO 3 , P đỏ - HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8 HS: Đọc nội dung bài học III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định: 2. Kiểm tra bài cũ: Oxit là gì? Phân loại? Cho ví dụ? 3. Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxit Hoạt động GV - HS Nội dung ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nước ( Hiện tượng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tượng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO … t/d được với H 2 O ( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tượng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV một số oxit khác như CaO , Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tương tự( trừ oxit của kim loại kiềm) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tương ứng bazơ tan. GV: làm lại thí nghiệm P 2 O 5 tác dụng với nước ? Quan sát hiện tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 … tác dụng với nước cũng thu được axit tương ứng. GV: kết luận : GV: Điều chế trước CO 2 I. Tính chất hóa học của oxit: 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Axit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước a. Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2 (k) → CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) → BaSO 3(r) Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối 2. Oxit axit có những tính chất nào: a. Tác dụng với nước: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) → 2 H 3 PO 4 (dd) Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) 4 HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH) 2 trong suốt . Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát hiện tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 …cũng có phản ứng tương tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? ? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống +H 2 O + Bazơ + H 2 O + Axit GV: Khái quát lại tính chất của oxit axit và oxit bazơ b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) → CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước c. Tác dụng với oxit bazơ: SO 2 (k) + BaO (r) → BaSO 3(r) Hoạt động 2: Phân loại oxit GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để người ta phân loại axit? Lấy VD về một số oxit axit, một số oxit bazơ GV: Lấy VD về oxit lưỡng tính ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH+H 2 O → Na 2 (Zn(OH) 2 ) 4 * CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chất của oxit axit cũng không có tính chất của oxit bazơ II. Khái quát về sự phân loại axit: - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính - Oxit trung tính 4. Củng cố - luyện tập: 1 . Làm BT số 3 tại lớp 2. Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6. Tuần 2 Ngày soạn:14/8 Ngày dạy: Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: Học sinh biết được: ♦ Tính chất hóa học, vật lí của canxi oxit, lưu huỳnh đioxit ♦ Ứng dụng trong đời sống và sản xuất ♦ Tác hại của chúng đối với sức khỏe, môi trường ♦ Những phương pháp điều chế CaO, SO 2 trong công nghiệp, PGD 2- Kĩ năng: 5 Oxit axit Oxit bazơ ♦ Làm thí nghiệm canxi oxit tác dụng với nước, axit, điều chế lưu huỳnh đioxit trong phòng TN . ♦ Giải bài tập định tính về tính chất hóa học CaO, SO 2 3- Thái độ tình cảm: Học sinh yêu thích môn học qua nghiên cứu thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ: 1- Dụng cụ: ống nghiệm (10), cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp gỗ (3), ống dẫn khí(2), ống hút 2- Hóa chất: Vôi sống, vôi hóa rắn, nước cất, quì tím, dd axit clohiđric, axit sunfuric . III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định: 2. Kiểm tra bài cũ HS 1- Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ ? HS 2-Viết CTHH của sản phẩm tạo thành từ phản ứng giữa các cặp chất sau: 1. CaO + H 2 O 4. Fe 2 O 3 + HCl 2. CuO + HNO 3 5. BaO + H 2 O 3. Na 2 O + H 2 O 6. K 2 O + H 2 SO 4 Cả lớp viết sơ đồ tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit, PTHH vào vở bài tập 3. Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu về canxi oxit  Hỏi: 1- Quan sát vôi sống để trong lọ, cho biết: trạng thái, màu sắt của canxi oxit ? 2- Ở nhiệt độ nào có thể chuyển vôi rắn sang vôi lỏng ? 3- Nêu tính chất vật lí của canxi oxit ?  Yêu cầu các nhóm làm TN 1. Các nhóm làm TN1 Bước 1:Hòa tan vôi sống vào nước (chứa trong cốc) Bước 2: Nhúng quì tím vào dung dịch Hỏi: 1- Nêu hiện tượng quan sát được ? 2- Giải thích hiện tượng ? 3- Viết PTHH ? 4-Kết luận về tính chất hóa học của canxioxit? 5- Nêu những biện pháp an toàn khi tôi vôi?  Yêu cầu các nhóm làm TN 2 Bước 1: Lấy hai ống nghiệm 1 và 2 Ống 1 : Chứa 1 CuO Ống 2 : Ống 2 CaO Bước 2: Nhỏ lần lượt dung dịch axit clohiđric vào 2 ống nghiệm  Hỏi: 1) Nêu trạng thái, màu sắc của CuO, CaO, HCl ? 2) Nêu hiện tượng quan sát được ? 3) Giải thích hiện tượng và viết PTHH ? 4) Kết luận về tính chất hóa học của canxi oxit ? 5) Giải thích hiện tượng vôi hóa rắn ( vôi sống chuyển thành vôi chết)? 6) Viết PTHH ? I/ CANXI OXIT: (Vôi sống ) CTHH: CaO PTK: 56 1- Tính chất vật lí: Canxi oxit là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở 2585 0 C. 2- Tính chất hóa học: a- Tác dụng với nước: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b- Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2(dd) + H 2 O (r) CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O (r) c- Tác dụng với oxitaxit: CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3 3- Ứng dụng: Canxi oxit dùng để: • Khử chua cho đất • khử trùng diệt nấm • Xử lí các chất thải công nghiệp • Làm vật liệu trong xây dựng 4- Sản xuất: Nguyên liậu: đá vôi CaCO 3 Nhiên liệu: than đá, củi, rơm, rạ… PTHH Phản ứng tạo nhiệt: C + O 2 CO 2 Phản ứng nung vôi: CaCO 3 CaO + CO 2 6 t 0 t 0 7) Nêu biện pháp bảo quản vôi sống ? 8) Nêu ứng dụng của vôi sống ? 9) Dựa trên những tính chất nào mà vôi sống dùng để khử chua cho đất -Xử lí chất thải công nghiệp ?  Hỏi: 1- Nêu nguyên liệu, nhiên liệu sản xuất vôi sống ? 2- Viết PTHH phản ứng nung vôi ? 3- Kể tên một số loại lò nung vôi ?  Thuyết trình: ♦ Hoạt động lò vôi công nghiệp, lò vôi thủ công. ♦ Ưu điểm của lò vôi công nghiệp. 4. Củng cố: ? Nhận biết các oxit sau bằng phương pháp hóa học: CaO, MgO. ? Tại sao không nên đề vôi sống lâu trong không khí ?Tại sao người ta thường dùng vôi sống làm chất chống ẩm. 5. Hướng dẫn về nhà: Yêu cầu làm bài tập 1- 4 sgk/9 Tuần 2 Ngày soạn: 14/ 8 Ngày dạy: Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: Học sinh biết được: ♦ Tính chất hóa học, vật lí lưu huỳnh đioxit ♦ Ứng dụng trong đời sống và sản xuất ♦ Tác hại của chúng đối với sức khỏe, môi trường ♦ Những phương pháp điều chế SO 2 trong công nghiệp, PTN 2- Kĩ năng: ♦ Điều chế lưu huỳnh đioxit trong phòng TN . ♦ Giải bài tập định tính về tính chất hóa học CaO, SO 2 3- Thái độ tình cảm: Học sinh yêu thích môn học qua nghiên cứu thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ: 7 1- Dụng cụ: ống nghiệm (10), cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp gỗ (3), ống dẫn khí(2), ống hút 2- Hóa chất: III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định: 2. Kiểm tra bài cũ: HS 1- Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ ? 3. Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất của lưu huỳnh đioxit  Thuyết trình về tính chất vật lí của SO 2 .  Hỏi: 1) Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit nào ? 2) Lưu huỳnh đioxit có thể tác dụng được với những loại sản phẩm nào? 3) Viết CTHH sản phẩm tạo thành từ cặp chất phản ứng sau: SO 2 + H 2 O  Hỏi: Viết CTHH sản phẩm tạo thành từ cặp chất phản ứng sau: 1) SO 2 + KOH 2) SO 2 + NaOH 3) SO 2 + Ca(OH) 2 4) SO 2 + Ba(OH) 2 5) SO 2 + K 2 O 6) SO 2 + CaO 7) SO 2 + Na 2 O 8) SO 2 + BaO II/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT: CTHH: SO 2, PTK : 64 1- Tính chất vật lí: Lưu huỳnh là chất khí không màu, mùi hắc, rất độc, nặng hơn không khí. 2- Tính chất hóa học: a- Tác dụng với nước: SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b- Tác dụng với dung dịch bazơ: SO 2(k) + KOH (dd) → K 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) SO 2(k) + NaOH (dd) → NaSO 3(dd) + H 2 O (l) SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3(dd) + H 2 O (l) SO 2(k) + Ba(OH) 2(dd) → BaSO 3(dd) + H 2 O (l) c- Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) + K 2 O (r) → K 2 SO 3(r) Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng, điều chế lưu huỳnh đioxit  Hỏi: Nêu ứng dụng của SO 2 ? Biểu diễn thí nghiệm: Điều chế SO 2 trong PTN. 3- Ứng dụng: SO 2 dùng để: ♦ Sản xuất axitsunfaric ♦ Diệt nấm mốc ♦ Làm chất tẩy trắng gỗ trong công nghiệp sản xuất giấy 4- Điều chế: a- PTN: Muối sunfit + axit Na 2 SO 3 + HCl → NaCl + SO 2 + H 2 O b- Công nghiệp: ♦ Đốt lưu huỳnh trong không khí S + O 2 → SO 2 ♦ Nung quặng Firit (FeS 2 ) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4: Củng cố Bài 1:oxit bazơ nào sau đây được làm chất hút ẩm trong PTN? A. CuO B. ZnO C.CaO D. PbO Bài 2: Để làm khô khí SO 2 cần dẫn khí này qua: A. H 2 SO 4 B.NaOH rắn C.CaO D.KOH rắn Bài 3: Viết PTHH cho mỗi chuyển đổi sau: S (1) → SO 2 (2) → H 2 SO 3 (3) → Na 2 SO 3 (4) → SO 2 5. HDVN Yêu cầu làm bài tập 1-5 sgk + sbt 8 Tuần 3 Ngày soạn: 20/8 Ngày dạy: Tiết 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC AXÍT I/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: Học sinh biết được những tính chất hóa học chung của axít 2- Kĩ năng: Vận dụng tính chất hóa học axit để giải bài tập, giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đòi sống và sản xuất 3- Thái độ tình cảm: Học sinh có lòng tin vào sự biến đổi các chất, yêu thích môn học qua nghiên cứu thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ: 1- Dụng cụ: Ống nghiệm (10), ống hút (3), giá ống nghiệm (1), kẹp gỗ (5), giá thí nghiệm, đèn cồn, quẹt . 2- Hóa chất: axit sunpuric, axit clohiđric, kẽm, đồng, nhôm, quỳ tím, đồng oxit, natri hiđrô III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định: 2. Kiểm tra: 3. Bài mới: Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất hóa học axít .  Hỏi: 1- Có hai lọ mất nhãn, mổi lọ đựng một hóa chất: ♦ Nước ♦ Axitclohiđric a/ Nếu dùng quỳ tím, lám thế nào nhận biết được hóa chất trong mổi lọ? b/ Kết luận về tính chất hóa học của axit?  Yêu cầu các nhóm llàm thí nghiệm 1: Dung dịch axit tác dụng với chất chỉ thị màu:  Các nhóm làm thí nghiệm 1 ♦ Bước 1:Đánh số thứ tự từng lọ hóa chất và cốc thủy tinh . ♦ Bước 2: Nhúng quỳ tím vào hai cốc đựng hóa chất ( rồi đặt quỳ tím vào giấy trắng A4 có sẵn số tương ứng ).  Trả lời:  Một HS biểu diển TN: Cho kẽm vào 2 cốc trên (đựng nước và axitclohiđric  Nếu dùng kim loại kẽm có thể phân biệt hai hóa chất trên không? Vì sao?  Gọi 1 HS làm Thí nghiệm 2.  Hỏi: 1) Nêu hiện tượng quan sát đươc: 2) Giải thích hiện tượng (kim loại tan dần, dung dịch sôi, khí bay ra, ống nghiệm nóng lên). 3) Kết luận về tính chất hóa học của axit? 4) Viết CTHH sản phẩm tạo thành từ các cặp chất phản ứng sau: (Lấy điểm KT miệng ) 1. HCl + K 2 O 3. H 2 SO 4 + Fe I- TÍNH CHẤT HÓA HỌC AXIT: 1- Tác dụng với chất chỉ thị màu: Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ . 2- Tác dụng với kim loại: dd Axit + nhiều kim lọai → muối + khí hiđrô HCl(dd) + 2Zn(r) → ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) 3- Tác dụng với oxit bazơ: dd Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước HCl(dd) + CuO(r) → CuCl 2 (dd) + H 2 O H 2 SO 4 (dd) + CuO(r) → CuSO 4 (dd) + H 2 O 9 2. HCl + Al 4. H 2 SO 4 + Fe  Hỏi 1- Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ dd HCl vào CuO? nhỏ dd H 2 SO 4 vào CuO? 2- Viết PTHH xảy ra 3- Hoàn thành các phản ứng sau: (Lấy điểm KT miệng) 1- HCl + K 2 O 2- HNO 3 + MgO 3- H 2 SO 4 + Al 2 O 3 4- H 3 PO 4 + CaO 5- HCl + Fe 2 O 3  Hỏi: Giải thích vì sao có thể dùng chanh xử lí chất nhờn của xà phòng ?  Thông báo: ♦ Tương tự như với oxit bazơ . Axit tác dụng được với bazơ tạo muối và nước . ♦ Phản ứng hóa học giữa axit với bazơ có tên gọi là phản ứng trung hòa .  Hỏi: Viết PTHH phản ứng xảy ra giữa các căp chất . (ghi điểm KT miệng) 1. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 2. HNO 3 + Ca(OH) 2 3. H 3 PO 4 + KOH 4. HCl + Al(OH) 3  Thông báo: Axit còn tác dụng với muối 4-Tác dụng với bazơ: Axit + Bazơ → Muối + Nước HCl + NaOH → NaCl + H 2 O → Phản ứng trung hòa 5- Tác dụng với muối (học ở bài 9). Hoạt động 2: Tìm hiểu về axit mạnh và axit yếu .  Hỏi: 1) Thế nào là axit mạnh ? 2) Thế nào là axit yếu ? 3) Kể tên hoặc CTHH một số axit mạnh, axit yếu II –AXIT MẠNH – AXIT YẾU Axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 …. Axit yếu: H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 … 4. Củng cố: Yêu cầu làm bài tập 3/ sgk: a. 3 MgO HNO+ → c. 2 3 2 4 Al O H SO+ → b. CuO HCl+ → d. Fe HCl+ → e. 2 4 Zn H SO+ → Bài 1: 12g ( MgO và Ca) tác dụng hết với dd HCl thu 2, 24 l khí ở đktc, phần trăm khối lượng của MgO và Ca trong hỗn hợp là: A. 33, 3% và 66, 7% B. 23, 7% và 76, 3% C. 66, 7% và 33, 3% D. 53, 3% và 46, 7% Bài 2: Khí O 2 bị lẫn tạp chất CO 2 , SO 2 , H 2 S có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất? A.H 2 O B. dd H 2 SO 4 C.dd CuSO 4 D. ddCa( OH) 2 5. Hướng dẫn về nhà Yêu cầu ghi nhớ tính chất axit. Làm bai tập 1-4/ sgk; 3.1- 3.5/ sbt 10 [...]... son: 15/ 9/ 2014 Ngy dy: Tit 10: KIM TRA 45 I MC TIấU: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 1 đến bài 7 về t/c hoá học của oxit, axit Viết các PTHH chứng minh Nhận biết các hợp chất - Làm các bài tập hóa học định tính và định lợng, nồng độ - Cng c v rốn luyn k nng gii bi tp, vit phng trỡnh phn ng hoỏ hc II.CHUN B - GV: Son in sn - HS: ễn tp - Hỡnh thc kim tra: Trc nghim - T lun... phn a Hng gii: -Tớnh nHCl -Tớnh m HCl -Tớnh m d/d HCl Bi tp 2 PTP: 1) Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O 2) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 3) K2SO4 + Ba(OH)2 -> Ba SO4 + 2KOH 4) K2SO4 + BaCl2 -> Ba SO4 + 2KCl 5) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2+ 2H2O 6) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7) NaOH + HCl -> NaCl + H2O 8) P2O5 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 3H2O Bi tp 3 a Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O... 1,2,3,4(SGK-41) Đọc bài mới Tun 10 Ngy son: 15/10 Ngy dy: 22/10 /2014 Tit 18 Luyn tp chng I Cỏc loi hp cht vụ c 34 NaNO3 I MC TIấU: - Bit phõn loi cỏc hp cht vụ c - HS c ụn tp hiu k v t/c ca cỏc loi h/c vụ c- Mi quan h gia chỳng - Rốn luyn k nng vit PTP hh, k nng phõn bit cỏc hoỏ cht - Tip tc rốn luyn kh nng lm cỏc bi tp nh lng II CHUN B: Gv: - Mi nhúm HS 1 s phõn loi h/c vụ c dng trng - Bng ph ghi... natri hiroxit - Sn xut x phũng, cht ty ra - Sn xut t nhõn to - Sn xut giy - Sn xut nhụm IV Sn xut natri hiroxit in phõn dung dch mui n bóo hũa: dp Nờu nguyờn liu sn xut natri hiroxit? 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + cmn 24 H2 4 Cng c Yờu cu lm bi tp 3/ 27sgk 5 HDVN Yờu cu lm bi tp 1- 5/ 27sgk Tun 7 Ngy son: 14 /9/ 2014 Ngy dy: Tit 13: MT S BAZ QUAN TRNG Canxi hidrụxit - CTHH: Ca(OH)2 I MC TIấU: - HS nờu c... húa hc Cõu 9 0, 25 im Vn dng TNKQ TL 3 cõu 0, 75 3 cõu 0, 75 Trỡnh by li tớnh cht húa hc ca axit -Tớnh nng mol ca axit - Vit PTHH Cõu Cõu 3a, d 12 1 im 0, 25im -Tớnh toỏn liờn quan n PTHH ( th tớch cht khớ, nng mol) Cõu 4; 2 cõu phn II 0, 75 im Mt s axit quan trng Tng cng Cõu 7 - Ch ra c tớnh cht húa hc ca v quỏ trỡnh sn xut H2SO4 - Gii thiu nhn bit mui sunfat Cõu 5, 8 ; 2 cõu phn II 1 im - Trỡnh... gam -> mMgO trong h/h = 9, 2 1,2 = 8 gam %Mg = (1,2: 9, 2) 100 = 13% %MgO = 100% - 13% = 87% b) Theo PT(1): nHCl = 2 nH2 = 2 0,05 = 0,1mol nMgO = m: M = 8: 40 = 0,2 mol Theo PT(2): nHCl = 2 nMgO = 2 0,2 = 0,4 mol -> nHCl cn ding = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol mHCl cn cú = 0,5 36,5 = 18,25 gam -> md/d HCl = (mct 100): C% = (18,25 100): 14,6 = 125 gam 4 Cng c: GV nhc li kin thc ca chng 5 HDVN Yờu cu lm bi 1- 3/... nhận ra gốc Sunfat Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Yờu cu vn dung lm bi tp 3/ 19 4 Luyện tập - Củng cố Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dung dịch không mầu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 HS: Làm bài lý thuyết 1 vào vở - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm - Lần lợt nhỏ các dung dịch trên vào một mẩu giấy quỳ tím + Nếu thấy quì... ra Ba(OH)2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2H2O D/d d/d r(trng) l HS lm bi vo v theo hng dn k bng ca GV Bi 3 : Ho tan 9, 2 g hh gm Mg, MgO, cn va m gam d/d HCl 14,6% Sau p/ thu c 1,12 lit khớ ( KTC) a) Tớnh % v khi lng mi cht trong h/h ban u b) Tớnh m? c) Tớnh nng % ca d/d thu c sau p/ GV gi HS nờu hng gii cho phn a GV ghi li cỏc bc gii -Vit PTP Tớnh nH2 T nH2 -> Tớnh nMg -> mMg Tớnh ra mMgO -> Tớnh % v khi lng... ứng dụng của muối NaCl? 2 Gọi HS chữa BT 4(36-SGK) (D/d NaOH có thể dùng để phân biệt a,b a) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 2Na2SO4 b) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 và NaOH ko có p/ ) 3 Bi mi Hoạt động 1: Tìm hiểu nhng phân bón thờng dùng GV giới thiệu: Phân bón hh có thể dùng ở dạng II Những phân bón hóa học thờng dùng: đơn và dạng kép 1 Phân bón đơn:... ứng minh hoạ: 1) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 2) SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O 3) Na2O + H2O -> 2NaOH t0 4) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 5) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 6) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O 7) CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl 8) AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 9) 6HCl + Al2O3 -> 2AlCl3 + 3H2O 4 Củng cố luyện tập Bài tập1: Viết PTPƯ cho những biến đổi hh sau: (1) (2) a) Na2O NaOH Na2SO4 (1) b) Fe(OH)3 Fe(OH)3 (5) . làm bài tập 1-5 sgk + sbt 8 Tuần 3 Ngày soạn: 20/8 Ngày dạy: Tiết 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC AXÍT I/ MỤC TIÊU: 1- Kiến thức: Học sinh biết được những tính chất hóa học chung của axít 2- Kĩ năng: Vận. nghiệm Vận dụng tính chất hóa học axit clohiđric - axit sunfuric để giài bài tập 3- Thái độ tình cảm: Có lòng tin vào khoa học, hứng thú học môn hóa học I/ CHUẨN BỊ: 1- Dụng cụ: .Ống nghiệm (10). trọng - Chỉ ra được tính chất hóa học của và quá trình sản xuất H 2 SO 4 - Giới thiệu nhận biết muối sunfat - Trình bày lại tính chất hóa học của axit - Quá trình sản xuất H 2 SO 4 - Phân