C Tiến trình dạy học:
B. phơng tiện dạy học:
- Chuẩn bị nội dung: giá ống nghịêm, ống nghiệm, kẹp gỗ.
- Hoá chất: d2 AgNO3, d2 H2SO4, d2 BaCl2, d2 NaCl, d2 CuSO4, d2 Na2CO3, d2
Ba(OH)2,
d2 Ca(OH)2.
C.Các hoạt động dạy học:
I. ổn định
II. KTBC
1, Nêu các tính chất hoá học của Ca(OH)2 Viết các PTPƯ minh hoạ cho các tính chất H2 đó.
2, Một hs làm BT 1 SGK III. Bài mới:
Hoạt động 1: I, Tính chất hoá học của muối
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Ngâm 1 đoạn dây đồng vào ống nghiệm 1 có chứa 2-3 ml dung dịch AgNO3
- Ngâm 1 đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2 có chứa 2-3 ml dung dịch CuSO4 => Quan sát, nhận xét ?
GV: Gọi đại diện nhóm hS nêu nhận xét hiện tợng.
GV: từ các hiện tợng trên các em hãy nhận xét và viết ptpứ ?
GV: gọi 1 HS nêu Kết luận:
GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ 1-2 giọt d2 H2 SO4 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch BaCl2
=> Nhận xét hiện tợng
GV yêu cầu HS lên viết PTPƯ
1, Muối tác dụng với kim loại HS làm thí nghiệm
HS: nêu hiện tợng:
a, ở ống nghiệm 1 có kim loại màu trắng bám ngoài dây đồng.
- Dung dịch ban đầu không màu màu xanh.
b, ở ống nghiệm 2:
- Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt. - Dung dịchban đầu có màu xanh lam
nhạt dần.
- H/S nêu nhận xét:
+TN1: đồng đã đẩy Ag ra khỏi AgNO3
- Một phần đồng bị hoà tan tạo thành d2
CuSO4.
Cu(r)+AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd)+Ag(r) đỏ k/ màu m/ xanh xám + T/N 2 .
- Sắt đã đẩy đồng ra khỏi CuSO4. - Một phần Fe bị hoà tan
Fe(d2)+ CuSO4(d2) FeSO4(d2) + Cu(r). *K/L: Vậy dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.
2, Muối tác dụng với axit. - H/S: Làm thí nghiệm.
H/S : nhận xét: Xuất hiện trắng lắng xuống đáy ống nghiệm .
- PTPƯ:
H2SO4(d2)+BaCl2(dd)BaSO4(d2)+2HCld2
GV: Nhiều muối khác cũng tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới
GV yêu cầu HS rút ra kết luận GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dung dịch NaCl => nhận xét.
- Yêu cầu HS nhận xét hiện tợng.
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ (hớng dẫn HS viết PTPƯ bằng cách thay thế thành phần gốc axit.
GV: nhiều muối khác tác dụng với nhau cũng toạ ra 2 muối mới
-Các em hãy rút ra kết luận ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch muối CuSO4 => Quan sát, rút ra nhận xét ?
GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện t- ợng , viết ptpứ.
GV nhiều dung dịch muối khác cũng có tính chất tơng tự => rút ra nhận xét GV: Giới thiệu: chúng ta đã biết nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh KClO3, CaCO3, KMnO4, MgCO3. Em hãy viết PTPƯ minh hoạ cho các muối trên.
Kết luận: Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là muối mới và axit mới.
3, Muối tác dụng với muối. - H/S làm TN
H/S nhận xét :
- xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm.
-> Phản ứng tạo thành AgCl không tan + ptpứ:
AgNO3(dd) + NaCl(dd)→AgCl(r)+ NaNO3(dd)
*Kết luận: Hai dung dich muối có thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới
4. Muối tác dụng với bazơ: - HS: làm thí nghiệm.
HS: Nêu hiện tợng:
- Xuất hiện kết tủa không tan màu xanh + Nhận xét: CuSO4 tác dụng dung dịch NaOH tạo ra chất rắn khhong tan màu xanh là Cu(OH)2
Cu SO4(dd) +NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)
HS: Vậy: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới.
5, Phản ứng phân huỷ muối: 2KClO3 →to 2KCl + 3O2
CaCO3
o
t
→ CaO + CO2
2KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 + O2
Hoạt động2: II, Phản ứng trao đổi trong dung dịch
GV: Các phản ứng của dung dịch muối 1, Nhận xét về các phản ứng hoá học của
với dung dịch axit xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau => tạo ra những hựp chất mới, các phản ứng đó thuộc loại phản ứng trao đổi.
Vậy phản ứng trao đổi là gì ?
Bài tập 1: Hoàn thành các ptpứ sau, cho biết phản ứng nào là phản ứng trao đổi:
1, BaCl2 + Na2SO4 2, Al + AgNO3 3, CuSO4 + NaOH
4, Na2CO3+ H2SO4
GV: Yêu cầu HS nhận xét 4 pứ thuộc loại phản ứng trao đổi thuộc loai pứ. trao đổi trên và ghi rõ trạng thái các chất.
(?) Vậy điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trên là gì ?
GV: phản ứng trung hoà cũng thuộc oại phản ứng trao đổi.
muối:
2, Phản ứng trao đổi:
HS: Phản ứng trao đổi là những phản ứng hoá học trong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
1. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 2. Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
3.CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4
4.Na2SO4+H2SO4Na2SO4+CO2+ H2O - Phản ứng 1,3,4 là phản ứng trao đổi 3, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi 1. BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl dd dd r dd 2.CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
dd dd r dd 3.Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+ CO2
dd dd dd l k HS: Phản ứng trao đổi giữa dung dịch các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi hoặc chất không tan.
IV, Luyện tập - củng cố:
-HS làm bài tập số 2: Hoàn thành chuyển đổi hoá học sau:
Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO Lời giải:
(1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
(2) ZnSO4 + BaCl2 ZnCl2 + BaSO4
(3) ZnCl2 + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2AgCl2
(4) Zn(NO3)2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaNO3
(5) Zn(OH)2 ZnO + H2O Bài tập 2 SGK:
- Dùng dung dịch NaCl tự pha nhận biết AgNO3
- Dùng d2 NaOH nhận biết trong PTN nhận biết dung dịch CuSO4 màu. xanh lam.
- Dung dịch còn lại là NaCl.
V. Dặn dò:
- Bài tập về nhà: 1, 3 ,4, 5, 6 - Chuẩn bị bài mới
VI. Rút kinh nghiệm sau giảng:
Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 15: Một số muối quan trọng
A. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức: HS biết:
- Tính chất vật lý, tính chất hoá học của một số muối quan trọng nh: NaCl, KNO3.
- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl. - Những ứng dụng quan trọng của muối NaCl và KClO3. 2. Kĩ năng:
- Tiếp tục rèn luyện cách viết cà kĩ năng làm bài tập định tính. 3. Thái độ:
- Lòng ham hiểu biết môn học
B. Phơng tiện dạy học:
- Bảng phụ
- Tranh vẽ ruộng muối (nếu có)