Giáo án Hóa 9 đủ bộ

- Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của ôxít bazơ , ôxít axít và dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng với mỗi chất.. Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hóa học của ôxít để giải

Ngày soạn :

Ngày giảng:

Tiết 1.

ôn tập.

I Mục tiêu bài học

1 Ôn tập lại các kiến thức về nguyên tử , phân tử , công thức hóa học , tên gọi của các chất Axít , Bazơ , Muối

2 Củng cố lại các kiến thức về giải bài tập tính theo công thức hóa học

và tính theo PTHH , các bài tập pha chế dd

II Chuẩn bị

- Giáo viên : bảng phụ ghi bài tập

- Học sinh : Ôn tập các kiến thức đã học ở lớp 8.

III Hoạt động dạy học

- Cho biết công thức chuyển đổi

giữa khối lợng và lợng chất ?

I Kiến thức cần nhớ

1 Nguyên tử

- Là những hạt vô cùng nhỏ và trung hòa

về điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang

điện tích dơng và lớp vỏ tạo bởi electron mang điện tích âm.

- Số P = Số e

2 Phân tử

- Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một

số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện

đầy đủ tính chất hóa học của chất

V = n 22,4 ( n : số mol , V thể tích của chất khí đktc )

C% =

dd

ct m m

100%

- Viết công thức chuyển đổi giữa

Bài tập 2 Hòa tan 6,5 gam kẽm

kim loại cần dùng vừa đủ

n

=01,2 = 0,2(l) = 200ml

- Theo PTHH ta có:

Gv: tổng kết và nhận xét các bớc

giải bài tập định lợng.

nH 2= nZn = 0,1 mol vậy thể tích của H2 ( ở đkctc) là :

V H 2= 0,1 22,4 = 2,24 lit

IV Củng cố (5 ) ’

- Gv :Tổng kết lại nội dung toàn bài

- Lu ý học sinh các bớc giải bài tập định lợng

V H ớng dẫn về nhà .(5 ) ’

- Hs : Đọc lại bài ôxít sgk hóa 8.

- Nghiên cứu thông tin bài “ Tính chất hóa học của ôxít , phân loại ôxít”

*Rút kinh nghiệm

………

………

………

………

………….

Ngày soạn :

Ngày giảng:

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2 : Tính chất hóa học của ôxít

Khái quát về sự phân loại ôxít

I Mục tiêu bài học.

1 Kiến thức.

- Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của ôxít bazơ , ôxít axít và dẫn

ra đợc những PTHH tơng ứng với mỗi chất

- Học sinh hiểu đợc cơ sở để phân loại ôxít axít và ôxít bazơ dựa vào những tính chất hóa học của chúng.

2 Kĩ năng.

Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hóa học của ôxít để giải các bài tập định tính và định lợng.

3 Thái độ.

Xây dựng cho học sinh ý thức ham học và muốn tìm hiểu những kiến thức hóa học

II Chuẩn bị

1 Giáo viên.

- Hóa chất : CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2.

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh.

2 Học sinh.

Đọc trớc bài ở nhà, ôn lại kiến thức về Ôxít trong chơng trình lớp 8.

III Tiến trình bài giảng

1 Kiểm tra bài cũ.

(?) Em hãy cho biết ôxít là gì ?

2 Dạy bài mới.

* Giới thiệu bài.

GV: ở lớp 8 các em đã đợc tìm hiểu sơ lợc về ôxít và phân loại ôxít Vởy ôxít

có những tính chất gì và phân chia cụ thể nh thế nào? Bài học hôm nay sẽ giúp các em trả lời đợc câu hỏi đó.

Hoạt động 1 Tìm hiểu tính chất hóa

học của ôxít bazơ.

Gv: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

tác dụng của nớc với CaO

- cho vào cốc TT một mẩu CaO và

Hs: - Cho vào ống nghiệm một ít bột

CuO sau đó thêm vào 2 ml dd HCl

- Quan sát và nêu các hiện tợng sảy ra

Gv: Qua thí nghiệm em rút ra kết luận

a.Tác dụng với nớc.

(?) Em hãy kết luận về khả năng phản

ứng của ôxít bazơ với axít ?

Gv:thuyết trình về nội dung tính chất.

(?)Em hãy hoàn thành các PTHH sau.

Hs:Thảo luận trả lời, nêu đợc P2O5 tan

trong nớc tạo ra dd có tính axít.

Gv:Nêu thêm một số thí dụ.

Hs: Rút ra kết luận.

Gv: Biểu diễn thí nghiệm xục khí CO2

vào dd nớc vôi trong.

Hs: Quan sát và rút ra nhận xét về các

hiện tợng trong thí nghiệm.

(?) Nêu và giải thích các hiện tợng sảy

Tổng kết lại toàn bộ các kiến thức về

tính chất hoá học của ôxít vừa đề cập

trong bài.

Hoạt động 3 Tìm hiểu về việc phân

loại ôxít

Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông

tin trong sách giáo khoa.

(?) Ôxít đợc phân loại nh thế nào? Dựa

c Tác dụng với ôxít bazơ

II Khái quát về sự phân loại ôxít.

Dựa vào tính chất hoá học ôxít đợc chia làm bốn loại:

- Ôxít bazơ

- Ôxít axít

- Ôxít trung tính

- Ôxít lỡng tính

Gv: Nhận xét và chốt kiến thức.

3 Củng cố.

Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK

HS: Đọc kết luận và giải bài tập 3 sgk/6

4 Hớng dẫn về nhà.

Học sinh làm các bài tập: 1, 2, 5 sgk/6

Đọc trớc bài “Một số ôxít quan trọng”

* Rút kinh nghiệm.

………

………

………

Tiết 3: Một số oxit quan trọng Ngày giảng: 6/9/06 A CANXI OXIT

A/ Mục tiêu: • Hs hiểu đc những tính chất hoá học của canxi oxit (CaO) • Biết đc các ứng dụng của canxi oxit • Biết đc các phơng pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp • Rèn luyện kĩ năng viết các phơng trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hoá hoc B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị cho 4 nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi nhóm gồm: - CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3 - 4 ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc tt, ống hút C/ Tiến trình bài giảng: I ổn định lớp: ………

II Kiểm tra bài cũ:

Nêu các t/c hoá học của oxit bazơ, viết các PTPƯ minh hoạ

( HS nêu t/c; lu lại ở góc bảng phải để dùng cho học bài mới)

III Bài mới:

Hoạt động 1:

GV

khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có

các t/c hoá học của oxit bazơ (ghi ở góc bảng phải)

GV yêu cầu HS quan sát một mẩu CaO, và nêu các

t/c vật lí cơ bản

GV: Chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để

chứng minh các t/c của CaO

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

- Cho 2 mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và ống

- ở ống ngiệm 1: P/ toả nhiều nhiệt, sinh ra chất

rắn màu trắng, tan ít trong nớc

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: P/ CaO với nớc gọi là p/ tôi vôi

- Ca(OH)2 ít tan trong nớc, phần tan trong nớc tạo

GV: Nhờ t/c này CaO đợc dùng để khử chua đất

trồng trọt, xử lí nớc thải của nhiều nhà máy hoá

chất

GV: Thuyết trình: Để CaO trong kk ở nhiệt độ

th-ờng CaO hấp thụ CO2 tạo canxicacbonat

HS: Trả lời câu hỏi

GV Thuyết trình về các p/ hh xảy ra trong lò nung

vôi ; Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sống

HS Viết PTPƯ

GV: Gọi HS đọc bài Em có biết

b) Tác dụng với axit VD: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c) Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2  CaCO3

R k r

Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ

II ứng dụng của canxi oxit

SGK

III Sản xuất canxi oxit

- Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt

(than đá, củi, dầu )…

- Các p/ hh xảy ra trong lò nung vôi

Tiết 4 : Một số Oxit quan trọng (tiếp )

Ngày giảng : 8/9 B Lu huỳnh dioxit (SO2)

A Mục tiêu :

• Học sinh biết đc các tính chất của SO2

• Biết đc các ứng dụng của SO2 và phơng pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

• Rèn luyện khả năng viết phơng trình phản ứng và kĩ năng làm các bàI tập tính toán theo phtrình hóa học

B Tiến trình bàI giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra- chữa bàI tập:

1 Nêu t/c hh của o xit a xit- viết các PTPƯ minh họa

( HS viết t/c ở góc phải bảng để sử dụng cho bài mới)

2 Chữa bàI 4(SGK)

( CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam)

III BàI mới:

GV: SO2 là chất gây ô nhiễm kk, là một

trong những ng/nhân gây ma a xit

HS đọc tên các muối tạo thành

HS tự rút kết luận về t/c hh của SO2

GV giới thiệu các ứng dụng của SO2

I Tính chất của lu huỳnh đI o xit: 15p

SO2 + Na2O -> Na2SO3

k r r

KL: Lu huỳnh đI oxit là o xit a xit

II ứng dụng của lu huỳnh đI o xit: 3p

SGK

GV giới thiệu cách đ/c SO2 trong PTNo

HS viết PTPƯ

GV:

? SO2 thu bằng cách nào trong những cách

sau:

a) Đẩy nớc

b) Đẩy k/k ( úp bình thu)

c) Đẩy k/k (Ngửa bình thu)

? GiảI thích

GV: Giới thiệu cách điều chế b) và trong

công nghiệp

GV Gọi HS viết các PTPƯ

III ĐIều chế lu huỳnh đI o xit: 4p

1 Trong phòng Tno :

a) Muối sun fit + axit (d/d HCl, H2SO4) VD: Na2SO3+H2SO4 -> Na2SO4+H2O+SO2

- Thu khí: Đẩy kk (úp bình)

b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong công nghiệp:

- Đốt lu huỳnh trong k/k :

S + O2 -> SO2

- Đốt quặng Pirit sắt: 4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2

IV Luyện tập- Củng cố: 7p 1 Gọi 1 HS nhắc lại n/d chính của bàI 2 HS làm bàI 1 (11-SGK) V BàI tập: 1p 2,3,4,5,6( SGK-11) GV hớng dẫn bàI 3 D Rút kinh nghiệm:……… ………

………

………

-Tiết 5 Tính chất hóa học của a xit

Ngày giảng:13/9/05

A Mục tiêu:

• HS biết đợc các t/c hh chung của a xit

• Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ của a xit, kĩ năng phân biệt d/d a xit với d/d ba zơ, d/d

muối

• Tiếp tục rèn luyện kĩ năng bàI tính theo PTHH

B Chuẩn bị :

4 nhóm HS làm Tno / 1lớp

- Hóa chất : Đồng(4), kẽm(4), Quì tím(4) , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein

- Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, 5 ống nghiệm

Sử dụng cho các Tno: 1∆, 2∆-thêm ống2 đựng Cu để đối chứng;

Tno3-thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/

- Bảng phụ: Đáp án bàI 1(40-SBS)

C Tiến trình bàI giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra- Chữa bàI tập : 10p

1 Định nghĩa, công thức chung của a xit?

2 Gọi HS chữa BT2(SGK-11)

(a Cho nớc, nhúng quì , phân biệt a xit ba zơ, từ đó suy luận ra chất ban đầu là o xit a xit hay o –

xit ba zơ.

b Dùng nớc vôI trong để nhận ra SO 2 , còn lại là O 2 )

II BàI mới:

HS làm T/no nhỏ 1 giọt d/d HCl vào mẩu

giấy quì tím-> Rút ra n/x

Bài tập: Trình bày p/p hh để phân biệt các

d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl

HS làm bàI- HS khác n/x sửa sai

GV

Đa ra đáp án đúng

GV hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm

HS làm thí nghiệm:

- Cho 1 ít kim loại Zn vào Ô/no 1

- Cho 1 ít Cu vào Ô/No 2

- Nhỏ 1ml d/d HCl vào Ô/No và quan sát

I Tính chất hóa học của a xit: 25p

1 a xit làm đổi màu chất chỉ thị:

D/d a xit làm quì tím ngả đỏ

2 Tác dụng với kim loại:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ↑

r d/d d/d k

HS nêu hiện tợng , nhận xét , Viết PTPƯ.

(Ô1 Có bọt khí thoát ra, KL bị tan dần

Lấy 1 ml d/d NaOH vào ÔNo nhỏ 1 giọt

phenolphthalein vào ống nghiệm- nhỏ từ

từ H2SO4 vào - Quan sát, giảI thích h/t

HS tiến hành theo hớng dẫn , nêu hiện

HS nhớ lại t/c và viết PTPƯ minh họa

GV giới thiệu các a xit mạnh, yếu

D/d a xit t/d nhiều KL tạo muối và giảI phóng H2

Lu ý: A xit HNO3 t/d đợc với nhiều KL, nhng ko giảI phóng H2

3 Tác dụng với ba zơ:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4+ 2H2O d/d d/d d/d l

- A xit t/d với ba zơ tạo muối và nớc

- P/ giữa a xit với ba zơ gọi là p/ trung hòa

4 A xit t/d với o xit ba zơ:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

r d/d d/d l

A xit t/d với o xit ba zơ tạo muối và nớc

5 Tác dụng với muối:( Học sau)

II A xit mạnh và a xit yếu: 3p

SGK

I Luyện tập củng cố: 6p

1 HS nhắc ND chính của bàI

2 BàI tập 2: Viết PTPƯ khi cho d/d HCl lần lợt t/d với:

a) Ma gie; b) Sắt(III)hiđ ro xit; c) Kẽm o xit; d) Nhôm o xit

Tiết 6 Một số axit quan trọng

Ngày giảng: 15/9/06

A Mục tiêu:

- HS biết đợc các tính chất hoá học của HCl, H2SO4 loãng

- Biết đợc cách viết đúng cá PTPƯ thể hiện tính chất hoá học chung của axit

- Vận dụng những tính chất của HCl, H2SO4 trong việc giải quyết các bài tập

định tính và định lợng

B Chuẩn bị:

- dd HCl, ddH2SO4 loãng, quỳ tím, H2SO4 đặc, Al hoặc Zn hoặc Fe, Cu(OH)2, ddNaOH, CuO Cu

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

C Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra bài cũ:

1) Nêu các tính chất hoá học chung của axit

III Bài mới:

Hoạt động 1:

GV cho HS quan sát dd HCl

? Em hãy nêu các tính chất vật lí của dd HCl

GV: Axit HCl có những t/c hoá học của axit mạnh

(mà 1 HS đã ghi ở góc bảng phải)

? Các em hãy làm thí nghiệm để chứng minh điều

đó

HS thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm sẽ tiến hành

GV Gọi đại diện 1 nhóm HS nêu các thí nghiệm sẽ

HS làm thí nghiệm theo nhóm rồi rút ra

nhận xét, kết luận

GV gọi HS nêu hiện tợng thí nghiệm và

nêu kết luận

HS: Nêu hiện tợng  Kết luận

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

minh hoạ cho các t/c hoá học của HCl

GV thuyết trình về ứng dụng của HCl

GV yêu cầu HS tự viết lại các t/c hh của

axit, đồng thời viết các ptp minh hoạ - với

H2SO4

HS thực hiện, HS khác nhận xét.

+ D/d HCl tác dụng quì tím+ D/d HCl tác dụng với kim loại 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

+ D/d HCl tác dụng bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O+ D/d HCl tác dụng oxit bazơ

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Kết luận: D/d HCl có đầy đủ các t/c của

một axit mạnh

3.ứng dụng:

- Điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt khi hàn các lá kim loại mỏng bằng thiếc

- Tẩy gỉ KL trớc khi sơn, tráng mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dợc phẩm

B Axit sunfuric 1) Tính chất vật lí

2) Tính chất hoá học:

a) H 2 SO 4 loãng có đủ các t/c hh của axit

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe )…

1) Gọi HS nhắc lại trọng tâm của tiết học

2) bài tập 1: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

a) Gọi tên, phân loại các chất trênb) Viết các ptp (nếu có) của các chất trên với:

Tiết 7: Một số axit quan trọng (tiếp)

Ngày giảng: 20/9/06

A/ Mục tiêu:

HS biết đợc:

- H2SO4 đặc có những t/c hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nớc, dẫn ra

đ-ợc ptp cho những tính chất này

- Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống, sản xuất

- Các nguyên liệu và công đoạn s/x H2SO4 trong công nghiệp

- Rèn luyện kĩ năng viết ptp, kĩ năng phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn, kĩ năng làm bài tập định lợng

B/ Chuẩn bị: Dùng cho 4 nhóm HS – Thí nghiệm phần V

- Hoá chất: H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd Na2SO4

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

C/ Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập:

1) Nêu các t/c hh của H2SO4 loãng, viết các ptp minh hoạ

GV gọi HS trong lớp nhận xét, GV chấm điểm

III Bài mới:

GV nhắc lại nội dung chính của tiết học trớc

và mục tiêu của tiết học này

- Rót vào ống nghiệm 1: 1 ml dd H2SO4 loãng

- Rót vào ống nghiệm 2: 1 ml dd H2SO4 đặc

- Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm

HS Quan sát hiện tợng

GV gọi một HS nêu hiện tợng và rút ra nhận xét

HS nêu hiện tợng thí nghiệm:

- ở ống nghiệm 1: Ko có hiện tợng gì, chứng tỏ

H 2 SO 4 loãng ko tác dụng vớiCu

- ở ống nghiệm 2:

+ Có khí ko màu, mùi hắc thoát ra.

+ Đồng bị tan một phần tạo thành d/d màu

GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 Đặc còn tác

dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối

HS: Làm thí nghiệm, quan sát và nx hiện tợng:

- Màu trắng của đờng chuyển dần sang

màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp

màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng

- Sau đó, một phần C sinh ra lại bị

H 2 SO 4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các

chất khi SO 2 , CO 2 gây sủi bọt trong cốc

làm C dâng lên khỏi miệng cốc.

GV: Lu ý:

Nhận xét : H2SO4 đặc nóng t/d với Cu, sinh ra SO2 và d/d CuSO4

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + 2H2O + SO2

R Đặc, nóng dd l k

H2SO4 Đặc còn tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2

b) Tính háo n ớc:

C12H22O11 H2SO4 dac 11H2O+ 12C

GV: Yªu cÇu Hs quan s¸t h×nh 12 vµ nªu c¸c

øng dông quan träng cña H2SO4

HS: Nªu c¸c øng dông cña H2SO4

- Cho 1ml dung dÞch H2SO4 vµo èng nghiÖm 1

- Cho 1ml dung dÞch Na2SO4 vµo èng nghiÖm 2

- Nhá vµo mçi èng nghiÖm 1 giät dung dÞch

BaCl2 ( (hoÆc Ba (NO3)2 Ba (OH)2).)

H2SO4, Na2SO4 kÕt hîp víi nguyªn tè Bari trong

ph©n tö BaCl2 t¹o ra kÕt tña tr¾ng lµ BaSO4

GV híng dÉn HS rót ra kÕt luËn

GV: Nªu kh¸i niÖm vÒ thuèc thö

III øng dông

SGK

IV s¶n xuÊt axit H 2 SO 4

1) Nguyªn liÖu: Lu huúnh hoÆc pirit s¾t

4FeS2 + llO2 to 2Fe2O3 + 8 SO2

- S¶n xuÊt lu huúnh Trioxit:

IV.

LuyÖn tËp Cñng cè –

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng

các dung dịch không mầu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

HS: Làm bài lý thuyết 1 vào vở

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm.

- Lần lợt nhỏ các dung dịch trên vào một mẩu giấy quỳ tím.

+ Nếu thấy quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH.

+ Nếu thấy dung dịch quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H 2 SO 4

+ Nếu quì tím không chuyển màu là các dung dịch K 2 SO 4 , KCl

- Nhỏ 1 giọt dung dịch BaCl 2 vào 2 dung dịch cha phân biệt đợc

+ Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng đó là dung dịch K 2 SO 4

+ Nếu không có kết tủa là dung dịch KCl.

- HS ôn tập lại các t/c của o xit a xit, o xit ba zơ, a xit.

C Tiến trình bàI giảng:

HS thảo luận chọn chất để viết PTPƯ

minh họa cho các chuyển hóa

1.Tính chất hóa học của o xit:

2 tính chất hóa học của a xit.

II BàI tập : 24p

1.BàI tập 1: Cho các chất sau:

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2.Hãy cho biết những chất nào t/d đợc với:

a) Nớcb) A xit c lo hi đ ricc) Nat ri hi đ ro xit

GV: Gọi 1h/s nhắc lại các bớc của bàI tập

tính theo PT

Gọi 1 HS nêu các CT phảI sử dụng trong

bàI

HS làm vào vở

BàI giảI:

a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nHCl ban đầu = CM V =3 0,05= 0,15 mol b) nMg = 1,2 : 24 =0,05 mol

Theo PTPƯ :

nHClp/ =2nMg = 0,05 2 = 0,1 mol

=>D HCl

nH2 = nMgCl2= nMg= 0,05 mol

VH2= 0,05 22,4= 1,12 lit c) D/d sau p/ có MgCl2,HCl d

nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05 mol

CM HCl d = 0,05: 0,05= 1M

CM MgCl2 = 0,05 : 0,05= 1M

IV BàI tập: 2,3,4,5(SGK) ; 1,2,3,4(SBT) D Rút kinh nghiệm: ………

………

………

-Tiết 9 Thực hành Ngày giảng:26/9/06 A Mục tiêu: • Thông qua các Tno thực hành để khắc sâu KT về t/c hh của o xit, a xit • Tiếp tục rèn luyện kĩ năng về T/hành hh , giảI các bàI tập TH hh • Giáo dục ý thức cẩn then , tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hh B Chuẩn bị: Sử dụng cho 4 nhóm/1 lớp; mỗi nhóm gồm: - Hóa chất: VôI sống, P, d/d BaCl2, nớc,; 3 lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số thứ tự : d/d H2SO4, HCl, Na2SO4, - Dụng cụ: 1 lọ t/t, 1 thìa sắt, 3 ô/nghiệm có đánh số thứ tự, 1 Ô/no ko đánh số, đèn cồn C Tiến trình bàI giảng: I ổn định lớp: ………

II Kiểm tra:

1 Kiểm tra dụng cụ, hóa chất

2 - Tính chất hh của o xit ba zơ

- Tính chất hh của o xit a xit

- Tính chất hh của a xit.

III BàI mới: 30p

HS tiến hành thí nghiệm theo hớng dẫn

trong nớc tạo d/d trong suốt

+ nhúng 1 mẩu quì tím vào d/d đó , quì tím

hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu đợc có tính a xit

=> Rút ra KL

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Tính chất hóa học của o xit:

a) thí nghiệm1: Phản ứng của can xi o xit

với nớc

-N/x:

+ Mẩu CaO nhão ra

+ P/ tỏa nhiều nhiệt

+ Thử d/d sau p/ bằng giấy quì tím: Giấy quỳ tím chuyển xanh -> D/d thu đợc có tính ba zơ

CaO + H2O -> Ca(OH)2

=> CaO có t/c hh của o xit ba zơ

b) Thí nghiệm 2: P/ của đI phot pho pen ta o

xit với nớc

P2O5 có t/c của o xit a xit 4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

II Phát đề Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng

Câu 1 (1 điểm) Đơn chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất khí:

Câu 2 (1 điểm) Chất tác dụng với nớc tạo thành dung dịch làm phenolphtalein không

màu chuyển thành màu đỏ:

A 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH ; B 1 mol HCl và 1 mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl ; D 1 mol H2SO4 và 1,7 mol NaOH

Phần II Tự luận (7 điểm)

GV hớng dẫn HS cách làm:

- Phân loại và gọi tên 3 chất

- Dựa vào t/c hh khác nhau để phân biệt

II Viết bản tờng trình: 10p

Câu 3 (1 điểm) Giấy quì tím chuyển màu đỏ khi nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ :

Câu 4 (2 điểm) Cho những chất sau: CuO, Cu, MgO, H2O, SO2, FeCl3 Hãy chọn những chất thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:

Câu 6 (3 điểm) Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H2SO4

0,5 M Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

biểu điểm

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): B; Câu 2 (1 điểm): B ; Câu 3 (1 điểm): D

Phần II Tự luận (7 điểm)

- Đánh số tt các lọ hóa chất và lấy mẫu thử 0,25 đ

- Cho nớc vào mỗi ống nghiệm và lắc đều 0,5 đ

- Lần lợt nhỏ các d/d thu đợc vào giấy quì tím 0,25 đ

+ Nếu giấy quì tím ngả xanh:d/d là Ca(OH)2, chất bột ban đầu là CaO

Rút kinh nghiệm:

………

……… -. -

Tiết 11 tính chất hóa học của ba zơ

Ngày giảng: 3/10/06

A Mục tiêu:

HS biết đợc:

• Những t/c hh chung của ba zơ và viết đợc PTHH tơng ứng cho mỗi t/c

• HS vận dụng những hiểu biết của mình về t/c hh của ba zơ để giải thích những h/tợng thờng gặp trong đ/s sản xuất

- Dụng cụ: 2 ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

-> Sử dụng cho Tno phần 1, 4

2 Tác dụng của d/d ba zơ vói o xit a xit: 3p

D/d ba zơ t/d với o xit a xit tạo muối và nớc Ca(OH)2 + SO2 -> CaCO3 + H2O

3 Tác dụng với a xit: 9p

Ba zơ tan và ko tan đều t/d đợc với a xit

IV LuyÖn tËp, cñng cè: 16p

1 Nªu c¸c t/c hh cña ba z¬, ph©n biÖt t/c cña ba z¬ tan vµ ba z¬ ko tan

2 Cho c¸c chÊt sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a Gäi tªn , ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn

b Trong c¸c chÊt trªn, chÊt nµo t/d víi:

- D/d H2SO4 lo·ng

- KhÝ CO2

ChÊt nµo bÞ nhiÖt ph©n hñy? ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra

HS lµm bµi vµo vë GV híng dÉn nÕu cÇn

V Bµi tËp: 1p

1,2,3,4,5(SGK); 1,2,3(SBT)

HS nhí l¹i KT bµi a xit

P/ gi÷a a xit vµ ba z¬ gäi lµ p/ g×?

HS lµm Tno nung Cu(OH)2 nhËn xÐt mµu

cña chÊt r¾n tríc vµ sau khi nung

t¹o muèi vµ níc

Fe(OH)3 +3HCl -> FeCl3 + 3H2O

r d/d d/d lBa(OH)2 +2HNO3 ->Ba(NO3)2 +2H2O D/d d/d d/d l

4 Ba z¬ ko tan bÞ nhiÖt ph©n hñy : 8p

Ba z¬ ko tan bÞ nhiÖt ph©n hñy t¹o o xit vµ níc

Cu(OH)2 to CuO + H2O R(xanh) r(®en) l

D. Rút kinh nghiệm:

………

-

* Biết p/p SX NaOH trong công nghiệp

* Rèn luyện kĩ năng làm các bài định tính và định lợng của bộ môn

II Kiểm tra- Chữa bài tập: 15p

1 Nêu các t/c hh của ba zơ tan( kiềm)

(Ghi lại ở góc bảng phải để giữ lại học bài mới.)

2 Nêu các t/c hh của ba zơ ko tan So sánh t/c của ba zơ tan và ba zơ ko tan

3 1HS chữa BT 2.SGK-25

III.Bài mới:

HS quan sát hình vẽ” Những ứng dụng của

III.Sản xuất nat ri hi đ ro xit: 3p

Điện phân d/d NaCl bão hòa( có màng ngăn)

2NaCl + 2H2O ĐP 2NaOH+ Cl2 + H2

MN

IV Luyện tập củng cố: 9p

1 Gọi 1 HS nhắc lại nd chính của bài

2 Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

HS quan sát NaOH khan trong ống nghiệm

Cho nớc vào Ô/n, lắc đều, xờ tay vào Ô/n

=> Nhận xét ht

HS đọc SGK để bổ xung các t/c vạt lí của

d/d NaOH

Nat ri hi đ ro xit thuộc loại h/c hh nào?

-> Dự đoán t/c hh của NaOH? Viết PTPƯ

minh họa

I Tính chất vật lí: 5p

SGK

II Tính chất hóa học: 10p

NaOH có đủ các t/c hh của ba zơ tan:

1 D/d NaOH làm quì tím ngả xanh, phenoltalein ko màu ngả đỏ

2) Tác dụng với a xit NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

3) Tác dụng với o xit a xit 2NaOH + SO3 ->Na2SO4 + H2O4) T/d d d muối

• HS biết đợc các t/c vật lí, các t/c hh của can xi hi đ ro xit

• Biết cách pha chế d/d can xi hi đ ro xit

• Biết các ứng dụng trong đ/s của can xi hi đ ro xit

• Biết ý nghĩa của độ pH của d/d

• Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ , và khả năng làm các BT định lợng

B Chuẩn bị:

4nhóm HS/1lớp

- Hóa chất: Vôi tôi cha pha loãng, nớc, d/d HCl, quì tím, phenol talein, nớc chanh(ko đờng), d/d a moniac; nớc giếng hay nớc suối

- D/cụ: Giấy lọc, phễu, 2cốc tt, ống thổi, que ngoáy, 3 ÔNo

-> Sử dụng cho các Tno:

+ Phần 1 , (ding ống nghiệm đựng d/d sau khi lọc thay cốc tt.)

+ Phần 2a, 2b, 2c,

+ Phần II: Thử độ pH

Bảng phụ: Chép BT2( 90- SBS)-Đầu bài và đáp án

C Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

II Kiểm tra, chữa BT: 15p

1 Nêu các t/c hh của Ca(OH)2

(HS ghi lại t/c vào góc bảng phải)

2 Gọi HS chữa BT 2(27-SGK)

Các PTPƯ đ/c Ca(OH) 2 : 1) CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2

2) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 -> CaCO 3 + 2NaOH

III Bài mới:

HS pha chế d/d Ca(OH)2 theo hớng dẫn

SGK

=> n/x: Ca(OH)2 ít tan, phần tan trong nớc

là d/d can xi hiđroxit( nớc vôi trong)

I Tính chất:

1 Pha chế d/d canxihiđro xit: 5p

HS pha chế d/d Ca(OH)2

IV Luyện tập , củng cố: 6p

1 Nhắc lại ND chính của bài học

2 Bài tập 1: Có 4 lọ ko nhãn, mỗi lọ đựng 1 d/d ko màu sau:

Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4.Chỉ ding quì tím, hãy phân biệt các d/d trên

GV gọi HS nêu cách làm- Gọi HS khác n/x

GV giới thiệu các t/c hh của ba zơ đã đợc

ghi ở góc bảng phải, HS nhắc lại t/c và viết

PTPƯ minh họa

Các nhóm HS làm Tno CM t/c hh của ba

zơ tan

(HS xẻ đôi lợng d/d Ca(OH) 2 để làm Tno)

Phần c , dùng hơi thở sục vào nớc vôi

trong

HS kể ng dung của Ca(OH)2 trong đ/s

GV phân tích bản chất của ứng dụng trong

XD

GV giới thiệu về thang pH

Giới thiệu về giấypH

Ca(OH)2 có những t/c hh của ba zơ tan

a) làm đổi màu chất chỉ thị D/d Ca(OH)2 làm đổi màu quì tím thành xanh, d/d phenolphthalein ko màu ngả đỏb) Tác dụng với a xit:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

c) Tác dụng với o xitaxit Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2Od) T/d với d/d muối

Tiết 14 Tính chất hóa học của muối

Ngày giảng:11/10

A Mục tiêu:

HS biết:

• Các t/c hh của muối

• Khái niệm p/ trao đổi, đ/k để các p/ trao đổi thực hiện đợc

• Rèn luyện khả năng viết PTPƯ Biết cách chọn chất tham gia p/ trao đổi để p/ thực hiện đợc

- Dụng cụ: 7 ống nghiệm, ống hút , kẹp gỗ, cốc t/t

-> Sử dụng cho các Tno:

+ Phần 1.∇ có thềme p/ với Cu SO4

+ Phần 2∇, 3∇, 4∇

+ PhầnII.3 Cho BaCl2 t/d NaOH

- Các mảnh giấy màu để hớng dẫn h/s viết PTPƯ trao đổi

C Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

II Kiểm tra- Chữa BT : 10p

1 Nêu các t/c hh của Ca(OH)2, viết PTPƯ minh họa cho các t/c đó?

2 Gọi HS chữa BT 1-30 SGK GV nhận xét cho điểm

Hớng dẫn hs viết PTPƯ bằng bộ bìa màu

I Tính chất hh của muối: 23p

và a xit mới

IV Luyện tập, củng cố: 3p

HS nhắc lại n/d chính của bài

GV : Giơí thiệu : Nhiều muối bị phân hủy

ở to cao nh KClO3, KMnO4, CaCO3,

MgCO3

-> HS viết PTPƯ

GV giới thiệu: Các p/ của muối với a xit,

với d/d muối , với d/d ba zơ xảy ra có sự

trao đổi thành phần với nhau để tạo ra

những h/c mới P/ đó thuộc loại p/ trao

đổi

Vây: p/ trao đổi là gì?

BT: Hãy hoàn thành các PTPƯ sau và

cho biết p/ nào thuộc loại p/ trao đổi?

Lu ý: Phản ứng trung hòa cũng thuộc

loại p/ trao đổi

3 Muối t/d với muối:

AgNO3 + NaCl -> AgCl+ NaNO3

Hai d/d muối có thể t/d với nhau tạo 2 muối mới

4 Muối t/d với ba zơ:

Cu SO4 +2NaOH->Cu(OH)2 +Na2SO4

D/d d/d r d/dD/d muối t/d d/d ba zơ sinh ra muối mới và

ba zơ mới

5 Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+MnO2+O2

II Phản ứng trao đổi trong d/d : 8p

* Tính chất vật lí, t/c hh của một số muối quan trọng nh: NaCl, KNO3

* Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

* Những ứng dụng quan trọng của muối Nat ri clo rua và ka li ni t rat

2) Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ năng làm bài tập định tính

B Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra bài cũ- Chữa bài tập:

1 Nêu các t/c hh của muối, viết các PTPƯ minh họa

2 Định nghĩa p/ trao đổi, ĐK để p/ trao đổi thực hiện đợc

3 Chữa BT 3:

a) Muối t/d đợc với d/d NaOH là: Mg(NO 3 ) 2 , CuCl 2

b) Ko có d/d muối nào t/d đợc với d/d HCl

c) Muối t/d đợc với d/d AgNO 3 là CuCl 2

III Bài mới:

Trong tự nhiên các em thấy muối ăn có ở

Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối

có trong lòng đất, ngời ta làm thế nào?

I Muối Nat ri clo rua:

1 Trạng thái tự nhiên:

SGK

2 Cách khai thác:

SGK

IV Luyện tập củng cố– :

Bài tập 1:

Viết các PTPƯ thực hiện các chuyển đổi hh sau:

Cu Cu SO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Tiết 16 Phân bón hóa học

Ngày giảng:18/10/06

A Mục tiêu:

HS biết :

•Phân bón hh là gì? Vai trò của các ng/tố hh đối với cây trồng

Biết công thức của một số loại phân bón hh thờng ding và hiểu một số t/c của các loại phân bón đó

•Rèn luyện khả năng phân biệt một số mẫu phân đạm, phân ka li, phân lân dựa vào t/c hh

II Kiểm tra - Chữa b/t

1 Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối NaCl?

II Bài mới:

GV giới thiệu thành phần của t/v I.Những nhu cầu của cây trồng: 1 Thành phần của thực vật:

- Nớc chiếm tỉ lệ rất lớn (khoảng 90%)

- Trong 10% chất khô còn lại:

- Ure: CO(NH2)2 tan trong nớc

- Amoni nitrat: NH4NO3 tan trong nớc

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan trong nớc

Bài tập : HS làm baìo vào vở, gọi HS làm trên bảng

Tính t/p phần trăm về khối lợng các ng/tố có trong đạm u re CO(NH2)2

( %C= 12: 60 100= 20%;

%O= 26,67%;

%N= 46,67%;

%H= 6,67%)

• HS biết đợc mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết đợc các PTHH thể hiện

sự chuyển hoá giữa các loại h/c vô cơ đó

II Kiểm tra bài cũ- chữa bài tập :10p

1 Kể tên các loại phân bón thờng dùng- Đối với mỗi loại , hãy viết 2 CTHH minh hoạ

2 Gọi HS chữa BT 1 SGK-39 phần a,b

GV gọi HS khác n/x – GV chấm điểm

( Nhóm phân bón đơn gồm:KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO2, Ca3(SO4)2, Ca(H2PO4)2, KNO3

Phân bón kép gồm: (NH4)2HPO4 )

III Bài mới:

Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV đính sơ đồ về mối quan hệ giữa các

loại h/c vô cơ dạng câm (Theo mẫu tr114

SBS

Yêu cầu HS thảo luận nhóm

- Điền vào ô trống các loại h/c vô cơ cho

(4): Phân huỷ các ba zơ ko tan (5) : Cho o xit a xit( Trừ SiO 2 ) + nớc (6) (7): Cho d/d ba zơ + d/d muối (8) : Cho muối + a xit

(9) : Cho a xit + ba zơ (hoạc o xít ba zơ, hoặc một số muối , hoặc một số KL)

GV yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ cho

k d/d d/d l3) Na2O + H2O -> 2NaOH

9) 6HCl + Al2O3 -> 2AlCl3 + 3H2O

IV Luyện tập củng cố: 9p

Bài tập1: HS làm bài vào vở, gọi 1 em lên bảng, các HS khác n/x

Viết PTPƯ cho những biến đổi hh sau:

a) Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3

b) Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Bài tập 2: HS làm bài vào vở, 1 em lên bảng, các HS khác n/x, phân tích tìm

ra điểm hợp lí, cha hợp lí - GV n/x và chấm điểm

Cho các chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

Hãy xắp xếp các chất trên thành 1 dãy chuyển hoá và viết các PTPƯ

( Có thể xắp xếp:

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu SO4

Hoặc: Cu CuO  Cu SO4  CuCl2  Cu(OH)2

Hoặc: Cu Cu SO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO )

HS đợc ôn tập để hiểu kĩ về t/c của các loại h/c vô cơ- Mối quan hệ giữa chúng

• Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ hh , kĩ năng phân biệt các hoá chất

• Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định lợng

II Bài mới:

Hoạt động của GV và HS Nội dung

? Nhắc lại các t/c hh của o xit ba zơ, o

xit a xit, ba zơ , a xit, muối

HS trả lời câu hỏi

GV: ? Ngoài những t/c của muối đã đợc

trình bày trong sơ đồ, muối còn có những

t/c nào?

GV chép lên bảng đề bài luyện tập 1

Trình bày p/p hh để phân biệt 5 lọ hoá

chất bị mất nhãn mà chỉ ding quì tím:

II Luyện tập: 22p Bài tập 1

Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử

- Lần lợt lấy ở mỗi lọ 1 giọt d/d nhỏ vào mẩu quì tím