giao an hoa 9 chuan KT-KN

TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 Tiết:1 Ngày soạn 19/8/2010 ÔN TẬP I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chương trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống chương trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chương trình lớp 8 III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A. Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8: GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán được từ hàng ngang được 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán được từ chìa khóa được 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất được tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 1 TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ô chìa khóa: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: 4. Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp 5. HS làm việc cá nhân 6. GV: Gọi một HS lên bảng làm , sửa sai nếu có 7. Hoàn thành PTHH sau viết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? 12.2.CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O ( P/ư thế) GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 2 1. Tên hợp chất 2. Ghép 3. Loại hợp chất 4. 1. axit 5. 6. a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 7. 2. muối 8. 9. b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 10.3. bazơ 11. 12.c. H 2 SO 4 ; HCl 13.4. oxit axit 14. 15.d. NaCl ; BaSO 4 16.5. oxit 17. 18. TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 8. CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O 9. Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O 10.Na 2 O + H 2 O 2NaOH 11.Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O 13.Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O( P/ư oxi hóa) 14.Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 15.Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O( P/ư phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Gv Chấm bài của một số học sinh Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu được ở (ĐKTC) b. Tính khối lượng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 10,95 .100 mdd = = 100 g 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 C. Củng cố - luyện tập : GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 3 TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 - Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học V.Rút kinh nghiêm. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …… ---------------- Ngày soạn 20/8/2010 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I . MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết được những tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra dược những tính chất hóa học tương ứngvới mỗi tính chất. - Học sinh hiểu được cơ sở phân loại các hợp chất oxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chất hóa học của chúng. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II. CHUẨN BỊ: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO 2 , P 2 O 5 - Hóa chất: CuO , CO 2 , P 2 O 5 , H 2 O , CaCO 3 , P đỏ - HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8 III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nước ( Hiện tượng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? a. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 4 TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 quan sát và nhận xét hiện tượng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO … t/d được với H 2 O ( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm -Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát hiện tượng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV một số oxit khác như CaO , Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tương tự( trừ oxit của kim loại kiềm) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ tương ứng bazơ tan. GV: làm lại thí nghiệm P 2 O 5 tác dụng với nước ? Quan sát hiện tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 … tác dụng với nước cũng thu được axit tương ứng. GV: kết luận : GV: Điều chế trước CO 2 HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH) 2 trong suốt . Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát hiện tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 … Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit: CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c. Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) BaSO 3(r) Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối 2. oxit axit có những tính chất nào: a. Tác dụng với nước: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) b. Tác dụng với bazơ: CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước c. Tác dụng với oxit bazơ: GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 5 TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 cũng có phản ứng tương tự GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? ? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống +H 2 O + Bazơ + H 2 O + Axit GV: Khái quát lại tính chất của oxit axit và oxit bazơ SO 2 (k) + BaO (r) BaSO 3(r) Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để người ta phân loại axit? Lấy VD về một số oxit axit , một số oxit bazơ GV: Lấy VD về oxit lưỡng tính ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO+2NaOH+H 2 O Na 2 (Zn(OH) 2 ) 4 * CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chất của oxit axit cũng không có tính chất của oxit bazơ - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính -Oxit trung tính C.Củng cố - luyện tập: 1 .Làm BT số 3 tại lớp 2. Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6. V.Rút kinh nghiêm. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… … GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 6 Oxit axit Oxit bazơ TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 ---------------- Ngày soạn 24/8/2010 Tiết 3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I . MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết được những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết được những tác hại của chúng với môi trường và sức khỏe con người - Biết được phương pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về CaO để làm BT tính toán theo PTHH II. CHUẨN BỊ: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 7 TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Hãy nêu tính chất hóa học của oxit bazơ ? Viết PTHH? 2. Hãy nêu tính chất hóa học của oxit axit ? Viết PTHH? B. Bài mới: CANXI ÔXIT ? Hãy cho biết CTHH của caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit? ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit bazơ? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước ? Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO làm gì? GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tượng , rút ra kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO được làm gì trong cuộc sống? GV: dể CaO lâu ngày trong không khí CaO hấp thu CO 2 tạo thành CaCO 3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ giảm chất lượng. Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ - là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở 2585 0 C - Mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. 1. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ 2. Tác dụng với axit: CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? - Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng… Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit như thế nào? ? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 1. Nguyên liệu : CaCO 3 GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 8 TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 ? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN ? Nêu những ưu nhược điểm của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Thông báo các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi - Than cháy sinh ra CO 2 - Nhiệt phân hủy CaCO 3 ? Hãy viết các PTHH ? ở địa phương em sản xuất vôi bằng phương pháp nào? 2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi: C (r) + O 2 (k) t CO 2 (k) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) C. Củng cố - luyện tập : 1.Hoàn thành các phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO 4 + H 2 O …… + CO 2 CaCO 3 CaO + H 2 O ……. 2.Hướng dẫn làm bài tập BT1: a – Cho tác dụng với nước b. Khí làm đục Ca(OH) 2 là CO 2 Thử bằng CO 2 BT2 Chất phản ứng mạnh với nước là CaO - Chất không tan trong nước là CaCO 3 b. Nhận biết lần lượt cho tác dụng với nước 3. Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài mới V.Rút kinh nghiêm. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… … --------------- Ngày soạn 26/8/2010 Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG( TIẾP) I . MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được những tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết được những ứng dụng của SO 2 trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết được những tác hại của chúng với môi trường và sức khỏe con người - Biết được phương pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN 9 TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm BT tính toán theo PTHH -Phân biệt được một số Oxit. II. CHUẨN BỊ: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất hóa học của CaO viết PTHH minh họa B. Bài mới: Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có những tính chất gì Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì: ? Nêu những ứng dụng của lưuhuỳnh đioxit? - Dùng sản suất H 2 SO 4 - Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong công nghiệp,dùng diệt nấm mốc… GIÁO ÁN HOÁ 9 GV: NGUYỄN BẮC SƠN ? Hãy nêu tính chất vật lý của SO 2 ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho SO 2 Tác dụng với nước ? Quan sát hiện tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: SO 2 là chhát gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây ra mưa axit. GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với Ca(OH) 2 ? Quan sát hiện tượng , rút ra kết luận và viết PTHH? GV: SO 2 tác dụng với oxit bazơ như những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH - Lưu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí - Lưuhuỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit. 1. Tác dụng với nước: SO 2(k) +H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) b. Tác dụng với bazơ: SO 2 (k) + Ca(OH) 2(dd) CaSO 3 (r) + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit 10 [...]... thành muối và GV: Giới thiệu bao gồm cả bazơ tan và nước bazơ không tan Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l) ? Phản ứng giữa bazơ và axit là phản ứng Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 +2H2O gì? ? lấy VD minh họa GV: Yêu cầu HS lấy VD cả bazơ tan và bazơ không tan Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy(8ph) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo nóng Cu(OH)2 trên ngọn... (1 điểm) Thí nghiệm Hiện tượng 1.Cho bột CuO vào dd HCl A.Tạo khói màu trắng 2.Ngâm CuO trong H2SO4 loãng B Tan và tạo sản phẩm làm quì tím chuyển màu xanh 3.Hoà Na2O vào nước ,nhúng quì tím vào C.Không có hiện tượng gì sản phẩm 4.Đốt cháy P trong khí Oxi D.Tan và tạo dung dịch màu xanh lá E.Tan và có khí không màu thoát ra *Kết quả ghép 1-…… ;2-……… II.Phần tự luận (6 điểm ) ;3-………… ;4-…………… Câu 1(3... %ZnCl2 = 12, 79, % (0,5 điểm II.Nhận xét buổi kiểm tra của lớp III.Rút kinh nghiêm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… TỔ TRƯỞNG CM DUYỆT GIÁO ÁN HOÁ 9 27 GV: NGUYỄN BẮC SƠN TRƯỜNG THCS TT GIO LINH Khái niệm Biết Hiểu Vận dụng Tổng NĂM HOC:2010-2011 Giải thích tính toán Tổng TL: 1 1 3 2 5 TNKQ: 3 3 TL: 1 1 III ĐỀ BÀI: PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan : Câu 1: Khoanh tròn vào... chỉ thị màu,và với axit) ;tính chất hoá học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và dd muối) và tính chất riêng của bazơ không tan trong nước(bị nhiệt phân huỷ) 2.Kỹ năng: -Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan - QSTN0 và rút ra kết luận về tính chất của bazơ,tính chất riêng của bazơ không tan -Nhận biết mt bazơ bằng chất chỉ thị màu; nhận biết dd... trong không khí b Dung dịch có màu xanh lam c Chất kết tủa màu trắng không tan trong axit và nước d Dung dịch không màu và nước 2 Làm bài tập số 6 V.Rút kinh nghiêm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… … Ngày soạn 12 /9/ 2010 Tiết 7 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp) AXIT SUFURIC I MỤC TIÊU: GIÁO ÁN HOÁ 9 15 GV: NGUYỄN BẮC SƠN TRƯỜNG THCS... màu tan nhiều HS quan sát trong nước và tỏa nhiều nhiệt ? Nêu tính chất vật lý của NaOH - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục GV: Gọi HS đọc bổ sung trong SGK giấy ,vải và ăn mòn da do vậy khi sử dụng phải cẩn thận Hoạt động 2: Tính chất hóa học:(12ph) ? NaOH thuộc loại hợp chất nào? - DD NaOH làm quì tím chuyển màu HS:tra lời NaOH thuôc bazơ tan xanh , phenolftalein không màu thành GIÁO ÁN HOÁ 9 32... trùng chất thải, xác chết động vật Hoạt động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH - Độ PH của một dd cho biết độ axit hoặc để biểu thị dộ axit hoặc bazơ bazơ của dd PH = 7 dd là trung tính PH > 7 dd có tính bazơ GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang PH < 7 dd có tính axit màu để XD độ PH HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH của nước máy, nước chanh Đọc phần em có biết DCủng cố – luyện tập: 1 Nhắc... 24,5 /98 100% = 250g b Theo PT nFe = nH2 = 0,15 mol VH2 ( ĐKTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ V.Rút kinh nghiêm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………… … TỔ TRƯỞNG CM DUYỆT GIÁO ÁN HOÁ 9 29 GV: NGUYỄN BẮC SƠN TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 Ngày soạn 26 /9/ 2010... kim loại không tan là: A.Fe, B.Zn C Cu D.Cả 3 kim loại 3.Chỉ dung thuốc thử nào để phân biệt dung dịch sau :H2SO4,HCl A.Quì tím B.BaCl2 C.Phênoltalêin D.NaOH 4.Cho các dung dịch HCl, Ca(OH)2 ,NaCl,KOH,H2SO4,FeCl2.Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là: A HCl,H2SO4 B.,NaCl,FeCl2 C.KOH,FeCl 2 D.HCl, KOH 5 Để làm loãng H2SO4 Người ta pha chế theo cách nào A.Đổ nhanh nước vào axit B.đổ nhanh axit vào nước... Dung dịch bazơ làm đổi màu - Nhỏ 1 giọt NaOH lên mẩu quì tím quì tím thành xanh, Quan sát hiện tượng phenolftalein không màu thành - Nhỏ 1 giọt phenolfalein không màu vào đỏ ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát hiện tượng HS các nhóm báo cáo GV: dựa vào tính chất này có thể phân BT: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các GIÁO ÁN HOÁ 9 30 GV: NGUYỄN BẮC SƠN TRƯỜNG THCS TT GIO LINH NĂM HOC:2010-2011 biệt dd kiềm . 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10 ,95 g 10 ,95 .100 mdd = = 100 g 10 ,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19, 05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd. khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ