Thông tin tài liệu
LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG ĐẠI HỌC QUỐC GIA ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP HỒ CHÍ MINH BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA CH1004 Giảng viên hướng d ẫn: Đỗ Thị Minh Hi ế u Lớp: L12 – HK221 Nhóm: Sinh viên thực hiện n Mã học ph ần: MSSV Thành ph ố H ồ Chí Minh, ngày 22 tháng 12 năm 2022 KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG MỤC LỤC MỤC LỤC DANH MỤC HÌNH ẢNH BÀI 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I GIỚI THIỆU DỤNG CỤ Dụng cụ chứa hóa chất Dụng cụ lấy hóa chất 5 II TIẾN TRÌNH THÍ NGHIỆM ● ● ● ● ● Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet Thí nghiệm 2: Sử dụng buret Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxy hóa -khử Thí nghiệm 4: Pha lỗng dung dịch Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ dung dịch axit pha loãng Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I II III MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa NaOH HCl Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO4 khan - kiểm tra định luật Hess Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4CL TRẢ LỜI CÂU HỎI n ● ● ● ● Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG MỤC ĐỊNH THÍ NGHIỆM TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM ● Thí nghiệm 1: Bậc phản ứng theo Na2S2O3 ● Thí nghiệm 2: Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 TRẢ LỜI CÂU HỎI III III 9 11 12 15 15 15 16 17 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH ● ● ● ● 15 I II I II 6 7 19 MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ HCL Naoh Thí nghiệm 2: Chuẩn độ HCL với thuốc thử phenolphtalein Thí nghiệm 3: Chuẩn độ HCL với Metyl da cam Thí nghiệm 4: Chuẩn độ CH3COOH với phenolphtalein metyl da cam TRẢ LỜI CÂU HỎI KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 19 19 19 20 21 22 24 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG DANH MỤC HÌNH ẢNH Hình 1.1.a Becher 100ml Hình 1.1.b Erlen 100ml Hình 1.2.a Buret Hình 1.2.b Pipet bầu 10ml Hình 1.2.c Pipet vạch Hình 1.2.d Bình định mức Hình 1.2.e Ống đong n Hình 1.2.g Phễu nhựa… Hình 1.2.h Pipet nhựa 6 KHĨA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG HCMUT CNCP LỚP HÓA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG LỜI MỞ ĐẦU Thí nghiệm Hóa Đại Cương mơn học có tầm quan trọng ảnh hướng lớn sinh viên ĐH Bách Khoa TPHCM nói chung sinh viên ngành Kỹ Thuật Hóa Học nói riêng Do đó, việc dành cho mơn học khoảng thời gian định thực hành thí nghiệm điều kiện tất yếu để chúng em trang bị kiến thức bản, kỹ thao tác thực hành phịng thí nghiệm Đồng thời chúng em hiểu rõ mối quan hệ lý thuyết thực hành hóa học, cụ thể mơn hóa đại cương. Mặc dù tiếp xúc với môn thực hành thí nghiệm vỏn vẹn khoảng tuần chúng em học tập tiến hành thí nghiệm Từ có thêm trải nghiệm học thực tiễn PTN trường ĐH Bách Khoa TPHCM sở Do đó, báo cáo lần này, nhóm chúng em dành thời gian dày công để thực chắn cịn vài sai sót báo cáo Vì nhóm chúng em mong nhận góp ý từ thầy để hồn thiện hơn, chúng em xin chân thành cảm ơn! Sau nội dung báo cáo thí nghiệm nhóm em! n KHĨA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG BÀI 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I GIỚI THIỆU DỤNG CỤ. Dụng cụ chứa hóa chất: 1.1.a Becher (100ml) 1.1.b erlen (100ml) Dụng cụ lấy hóa chất: n 1.2.a Buret 1.2.b pipet bầu (10ml) KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG HCMUT CNCP 1.2.c pipet vạch LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ 1.2.d Bình định mức NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG 1.2.e Ống đong 1.2.h Pipet nhựa 1.2.f Phễu nhựa II TIẾN TRÌNH THÍ NGHIỆM n ● Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet - Dùng 10 ml lấy 10 ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước bóp cao su) - Lặp lại phần thực hành ● Thí nghiệm 2: Sử dụng buret - Dùng becher 50ml cho nước vào buret. - Chờ đến khơng cịn sủi bọt khí sót lại - Dùng tay trái mở nhanh khóa buret cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức 0. - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret để 10ml nước từ buret vào becher KHÓA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG ● Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxy hóa - khử: - Cân 0,9g axit oxalic, hịa tan nước cất thành 100ml dung dịch axit oxalic Đổ dung dịch pha vào becher - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen Thêm 2ml dung dịch H₂SO₄ 1N. - Dùng buret chứa dung dịch KMnO₄ 0,1N. - Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ vào erlen trên, lắc dung dịch erlen có màu tím nhạt Đọc thể tích KMnO₄ sử dụng Viết phương trình phản ứng tổng qt Tính nồng độ axit oxalic Biết phương trình ion rút gọn: 2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O - Xác định chất oxi hóa - khử phản ứng trên, biết: φº MnO₄-/Mn2+ = 1,51V φº 2CO₂/C₂О₄²¯ = – 0,49V ● Thí nghiệm 4: Pha loãng dung dịch: n - Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức 100ml - Thêm nước vào gần đến vạch cổ bình định mức ống đong - Dùng bình tia cho giọt nước đến vạch - Đậy nút bình lắc Ta thu 100ml dung dịch HCl 0,1M ● Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ axit pha loãng: - Tráng buret nước cất, sau tráng lại NaOH 0,1M – Cho dung dịch NaOH 0,1M vào buret, chuẩn đến vạch - Dùng pipet 10ml cho vào erlen 10ml dung dịch HCl 0,1M vừa pha xong - Thêm giọt thị Phenolphtalein, lắc nhẹ - Cho từ từ NaOh từ buret vào erlen, vừa cho vừa lắc dung dịch chuyển sang hồng nhạt bền dừng lại KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG - Đọc thể tích NaOH dùng buret - Tính lại nồng độ dung dịch axit vừa pha loãng - Lặp lại lần để tính giá trị trung bình. n KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP HÓA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác - Kiểm tra lại định luật Hess. II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM ● Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Mơ tả thí nghiệm - Lấy 50ml nước nhiệt độ phòng cho vào becher đo nhiệt độ t1 - Lấy 50ml nước khoảng 60℃ cho vào nhiệt lượng kế, để yên phút đo nhiệt độ t2 - Dùng phễu đổ nhanh 50ml nhiệt độ phòng vào nhiệt lượng kế chứa 50ml nước nước đọc giá trị nhiệt độ t3 đến nhiệt độ khơng đổi Cơng thức tính m0c0: moco= mc ( 3 )( 2 ) (−) (1 ≤ 0co ≤ 10) n Trong : m: khối lượng 50ml nước c: nhiệt dung riêng nước ( cal/g.độ) Nhiệt độ Lần 1 t1 31 t2 68 t3 52 moco(cal/độ) 6,25 ● Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa NaOH HCl Mơ tả thí nghiệm KHĨA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG - Dùng buret lấy 25ml dung dịch NaOH 1M cho vào beacher 100ml để bên ngồi nhiệt độ phịng ta đo nhiệt độ t1 - Dùng buret lấy 25ml dung dịch HCL 1M cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t2. - Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH HCl chứa nhiệt lượng kế Khuấy dung dịch nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t3 Cơng thức tính tốn Do t1 = t2 ∆t tính hiệu số giữa t3 t1 ( t2) Ta có: Q = (m0c0 + mc)∆t ⇒ Q = (m0c0 + mc).(t3 – t1) Trong đó + Nhiệt dung riêng NaCl 0,5M cal/g.độ + Khối lượng riêng NaCl 1,02g/ml Thể tích HCl NaOH 25ml, nồng độ mol 1M suy số mol chất là: n n = V×CM = 0,025×1 = 0,025 (mol) Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H2 Ban đầu 0,025 0,025 Phản ứng 0,025 0,025 0,025 0,025 Sau phản ứng 0 0,025 0,025 - Thể tích phản ứng: VNaOH + VHCl = 50ml - Khối lượng dung dịch NaCl: mddNaCl = DNaCl × V = 50 × 1,02 = 51(g) ⇒ Q = (m0c0 + mc)(t3 – t1) ∆H = − Kết thu được: KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 10 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân - Do sunphat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? + Theo định luật Hess: ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 = -18,7 + 2,8 = -15,9 (kcal/mol) + Theo thực nghiệm thực tế: ∆H3 = -10,479 (kcal/mol) Trong nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng Đồng Sunphat (CuSO4) bị hút ẩm Vì điều kiện thường có lẫn nước nên có độ ẩm, CuSO4 khan nên sau tiếp xúc với khơng khí, CuSO4 khan hút ẩm tỏa nhiệt lượng đáng kể, khiến ta sai lệch giá trị t2 đo lần thí nghiệm Theo em nguyên nhân khác làm cho kết sai số: n + Cân điện tử cân hóa chất xác, nhiên lượng chất lấy khác gây biến đổi nhiệt đáng kể + Lượng CuSO4 phản ứng không tan hết làm lượng đáng kể phải sinh q trình hịa tan KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 14 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng. - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường axit thực nghiệm. II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM ● Thí nghiệm 1: Bậc phản ứng theo Na2S2O Chuẩn bị 3 ống nghiệm chứa và bình tam giác chứa Na2S2O3 theo bảng: Thí nghiệm Ống nghiệm V(ml) H2SO4 0,4M erlen V (ml) Na2S2O3 0,1M V(ml) 20 28 8 24 16 16 n Mơ tả thí nghiệm - Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng buret cho nước vào erlen. - Sau tráng buret Na2S2O3 0,1M tiếp tục dùng buret cho Na2S2O3 vào erlen - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm erlen sau: + Đổ nhanh axit ống nghiệm vào erlen + Bấm đồng hồ ( dung dịch tiếp xúc nhau) + Lắc nhẹ sau để yên quan sát, th dung dịch chuyển sang đục dừng bấm đồng hồ ta thu đượ c k ết quả và đọc ∆ - Lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình KHĨA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG 15 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG n KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 16 LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP ❖ Kết NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG thu được Thí nghiệm Nồng độ ban đầu(M) Δt1(s) Δt2(s) ΔtTB(s0 Na2S2O3 H2SO4 0,1 0,4 105,85 103,7 104,775 0,1 0,4 52,43 49,40 50,915 0,1 0,4 25,05 21,4 23,225 - Từ ∆ của thí nghiệm thí nghiệm xác định ( tính mẫu): m1 = ( ) = ( , ) ,9 = 1,04 - Từ ∆ của thí nghiệm thí nghiệm xác định : m2 = = = ,9 ) , ( = 1,132 phản ứng theo Na2S2O3 = n ➢ Bậc ) ( + ,04+, = = 1,086 Thí nghiệm 2: Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 Chuẩn bị 3 ống nghiệm chứa 2SO4 bình tam giác chứa Na2S2O3 H2O theo bảng sau: Thí nghiệm Ống nghiệm V(ml) H2SO4 0,4M ERLEN V (ml) Na2S2O3 V(ml) H2O 0,1M 28 8 24 16 16 KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 17 HCMUT CNCP ❖ Mơ LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG tả thí nghiệm: Tiến hành thí nghiệm số n KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 18 LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG Kết thu được: Thí nghiệm Nồng độ ban đầu (M) Δt1(s) Δt2(s) ΔtTB(s) Na2S2O H2 SO4 0,1 0,4 51,75 50,9 51,325 0,1 0,4 48,7 46,9 47,8 0,1 0,4 39,1 40,3 39,7 Từ ∆ của thí nghiệm thí nghi ệm xác định n1 = ) ( = ( 1: , ) , = 0,102 Từ ∆ của thí nghiệm thí nghiệm xác định n 2: n2= ( ) ➢ Bậc ( , ) 9, = 0,267 phản ứng theo H2SO4 = + 0,0+0,67 = = 0,1845 n III = TRẢ LỜI CÂU HỎI Trong thí nghi ệm trên, nồng độ của và ảnh hưở ng 2 4 lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Biểu thức tính vận tốc: V = K.[ Na2S2O2 ] [H2SO4 ] ; trong m,n số dương xác định bằng thực nghiệm. ➔ Bậc phản ứng: m+n KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 19 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG Cơ chế phản ứng viết sau: 24 + 223 → 24 + 223 (1) 223 → 23 + ↓ (2) Dự a vào kết quả của TN có thể kết luận phản ứ ng (1) hay (2) ph ản ứ ng định vận tốc phản ứ ng tứ c phản ứ ng xảy chậm không? T ại sao? Lưu ý TN trên, lượ ng axit H2SO4 luôn dư so vớ i 2SO3. - (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh - (2) phản ứng tự oxi hóa khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng, phản ứng xảy chậm bậc phản ứng (2) bậc phản ứng Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Vận tốc xác định thương biến thiên nồng độ vớ i biến thiên th ờ i gian (Δ/Δ) Do Δ≈0 (lưu huỳnh có biến thiên nồng độ không đáng kể trong khoảng thời gian Δ) nên vận tốc TN xem vận tốc tức thời. n Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay không, sao? Bậc phản ứng không đổi thay đổi thức tự cho H2SO4 Na2S2O3 nhiệt độ xác định, bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, áp suất) mà khơng phụ thuộc vào thứ tự phản ứng. KHÓA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG 20 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh (HCl) bazơ mạnh (NaOH) lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn. - Áp dụng chuẩn độ để xác định nồng độ axit mạnh (HCl) axit yếu (CH3COOH) II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM ● Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ HCL NaOH: ● Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh dựa theo bảng. n KHÓA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG 21 LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG Từ ta xác định được: - pH điểm tương đương: 7,26 - Bước nhảy pH: Từ pH 3,36 đến pH 10,56. - Chất thị thích hợp: Phenolphthalein, metyl da cam ● Thí nghiệm 2: Chuẩn độ HCl với thuốc thử Phenolphtalein Mô tả thí nghiệm: - Tráng buret dd NaOH 0,1N, sau cho từ từ dd NaOH 0,1N vào buret Chỉnh khí mức dung dịch ngang vạch - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dd HCl (chưa biết nồng độ) cho vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất giọt phenolphtalein - Mở khóa buret nhỏ từ từ dd NaOH xuống erlen, vừa nhỏ vừa lắc nhẹ đến dd erlen chuyển sang màu hồng nhạt bề (dư giọt NaOH) khóa buret - Đọc thể tích NaOH dùng lặp lại thí nghiệm để tính giá trị trung bình - Màu dung dịch chuyển từ Trắng sang Hồng Nhạt (dư giọt NaOH) sang Hồng đậm, Tím (nếu tăng dần lương NaOH. thu được: n ❖ Kết Lần VHCL (ml) v NaOH (ml) C NaOh (N) CHCl (N) Sai số ∆C 10 10,3 0,1 0,103 0,00133 10 10,1 0,1 0,101 0,00067 10 10,1 0,1 0,101 0,00067 ❖ Tính nồng độ dung dịch HCl CHCl × VHCL = CNaOh × VNaOH Ta có: ⇒ CHCl (1) = ℎ ×ℎ ⇒ CHCl (2) = ℎ ×ℎ ℎ ℎ = = 0, ×0, 0 = 0,103 (N) 0, ×0, 0 = 0,101 (N) KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 22 LỚP HÓA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP ⇒ CHCl (3) = ⇒ Ctb = ℎ ×ℎ ℎ = 0,0+0,0+0,0 0, ×0, 0 NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG = 0,101 (N) ≈ 0,10167 Sai số lần 1: |0,103 -0,10167|= 0,00133 Sai số lần 2: |0,101 -0,10167| = 0,00067 Sai số lần 3: |0,101 -0,10167| = 0,00067 ⇒ ΔCtb = 0,00+0,00067+0,00067 = 0,00089 ⇒ CHCl = 0,10167 ± 0,00089 (N) ❖ Kết luận: Chuẩn độ axit mạnh với chất thị Phenolphtalein cho kết chuẩn xác ● Thí nghiệm 3: Chuẩn độ HCl với Metyl da cam Mơ tả thí nghiệm - Tiến hành tương tự TN2, thay phenolphtalein metyl da cam n - Cho buret nhỏ đến dư giọt NaOH dd erlen chuyển sang màu vàng khóa buret - Màu dung dịch chuyển từ Đỏ sang Cam sang Vàng tăng dần lượng NaOH. ❖ Kết thu được: Lần VHCL (ml) v NaOH (ml) C NaOh (N) CHCl (N) Sai số ∆C 10 11 0,1 0,11 0,005333 10 10,2 0,1 0,102 0,002667 10 10,2 0,1 0,102 0,002667 Tính nồng độ dung dịch HCl KHĨA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG 23 LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG CHCl × VHCL = CNaOh × VNaOH Ta có: ⇒ CHCl (1) = ℎ ×ℎ ⇒ CHCl (2) = ℎ ×ℎ ⇒ CHCl (3) = ℎ ×ℎ ⇒ Ctb = ℎ ℎ ℎ = 0, × 0 = 0,11 (N) = 0, ×0, = 0, ×0, 0,+0,0+0,0 0 0 = 0,102 (N) = 0,102 (N) ≈ 0,104667 Sai số lần 1: |0, 11 − 0,104667| = 0,005333 Sai số lần 2: |0,102 -0,104667 | = 0,002667 Sai số lần 2: |0,102 -0,104667 | = 0,002667 ⇒ ΔCtb = 0,005+0,00667+0,00667 = 0,003554 ⇒ CHCl = 0,104667± 0,003554 (N) ❖ Kết luận: Chuẩn độ axit mạnh với chất thị Metyl da cam cho kết chuẩn xác ● Thí nghiệm 4: Chuẩn độ CH3COOH với Phenolphtalein n Metyl da cam Mơ tả thí nghiệm - Làm tương tự TN2 TN3 thay HCl CH3COOH. - Màu dung dịch chuyển từ Trắng sang Hồng Nhạt (dư giọt NaOH) sang Hồng đậm, Tím (nếu tăng dần lương NaOH) Phenolphtalein - Màu dung dịch chuyển từ Đỏ sang Cam sang Vàng tăng dần lượng NaOH metyl da cam ❖ Kết thu được: Chất thị Lần VCH3COOH (ml) V NaOH (ml) C NaOh (N) CCH3COOH (N) KHÓA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG 24 LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG Phenolphtalein 10 11,1 0,1 0,002 10 10,8 0,1 0,001 10 10,8 0,1 0,001 Metyl da cam 10 1,1 0,1 10 1,3 0,1 10 1,1 0,1 Tính nồng độ dung dịch CH3COOH: Phenolphtalein: Ta có: CCH3COOH × VCH3COOH = C NaOh × V NaOH ⇒ CCH3COOH (1) = ℎ ×ℎ ⇒ CCH3COOH (2) = ℎ ×ℎ ⇒ CCH3COOH (3) = ℎ ×ℎ ⇒ Ctb ℎℎ ℎℎ 0,+0,08+0,08 = 0, ×, = 0, ×0,8 = 0, ×0,8 0 0 0 = 0,111 (N) = 0,108 (N) = 0,108 (N) = 0,109 (N) n = ℎℎ - Sai số lần 1: |0,111-0,109| = 0,002 - Sai số lần 2: |0,108 -0,109| = 0,001 - Sai số lần 3: |0,108 -0,109| = 0,001 ⇒ ⇒ ΔCtb = 0,00+0,00+0,00 = 0,001333 CCH3COOH== 0,109 ± 0,001333 (N) Metyl da cam: Ta có: CCH3COOH × VCH3COOH = C NaOh × V NaOH ⇒ CCH3COOH (1) = ℎ ×ℎ ⇒ CCH3COOH (2) = ℎ ×ℎ ℎℎ ℎℎ = 0, ×, = 0, ×, 0 0 = 0,011 (N) = 0,013 (N) KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 25 LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ HCMUT CNCP ⇒ CCH3COOH (3) = ⇒ Ctb = ℎ ×ℎ ℎℎ 0,0+0,0+0,0 = NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG 0, ×, 0 = 0,011 (N) ≈0,01167 (N) - Sai số lần 1: |0,011 -0,01167| = 0,00067 - Sai số lần 2: |0,013 -0,01167| = 0,00133 - Sai số lần 3: |0,011 -0,01167| = 0,00067 ΔCtb = ⇒ ⇒ 0,00067+0,00+0,00067 =0,00089 CCH3COOH== 0,1167 ± 0,00089 (N) ❖ Kết luận: Chuẩn độ axit yếu (CH3COOH) với chất thị Phenolphtalein cho kết chuẩn xác metyl da cam. III TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ thay đổi hay không, sao? Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi phương pháp chuẩn độ HCl NaOH xác định dựa cơng thức: n CHCl × VHCL = CNaOh × VNaOH Với VHCL và C NaOh cố định nên C HCl tăng hay giảm V NaOH tăng hay giảm theo Do đương lượng phản ứng chất không thay đổi, nên đường cong chuẩn độ khơng đổi có bước nhảy thay đổi Tương tự, dù tăng hay giả m thì đường cong chuẩn độ khơng thay đổi Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Đầu tiên bước nhảy pH hệ từ 3,36 – 10,56 ( axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) Trong bước nhảy pH phenolphtalein từ - 10 metyl da cam 3.1 - 4.4, chất thị nằm bước nhảy pH hệ Do chất thị cho kết với độ chuẩn xác tương đương Tuy nhiên phenolphtalein cho màu trắng sang hồng nhạt tăng lượng NaOH đậm màu Vì giúp xá c định màu tốt hơn, rõ ràng so với màu đỏ → cam → vàng metyl da cam, đặc biệt tăng lượng NaOH khơng thay đổi màu sắc (màu vàng) ⇒ TN2 cho kết xác hơn. KHĨA HỌC ONLINE HĨA ĐẠI CƯƠNG 26 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng thị mà xác hơn, sao? Đối với axit axetic thị Phenolphtalein xác metyl da cam axit yếu nên pH điểm tương đương lớn (bước nhảy ngắn hơn) Trong bước nhảy pH metyl da cam 3,0 – 4,4 lại không nằm khoảng bước nhảy hệ nên khơng cho kết xác Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng đổi, phản ứng trung hịa axit bazơ n KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 27 HCMUT CNCP LỚP HĨA ĐẠI CƯƠNG-350K/CẢ KÌ NGUYỄ N QUỐC VƯƠNG n KHÓA HỌC ONLINE HÓA ĐẠI CƯƠNG 28
Ngày đăng: 31/10/2023, 06:13
Xem thêm: (Tiểu luận) báo cáo thí nghiệm hóa bài 1 kỹ thuật phòng thí nghiệm bài 2 nhiệt phản ứng
