Tiet 32 clo (tiet 2 iii iv)

Kiểm tra cũ Hoàn thành PTHH sau nêu tính chất hố học clo? Cl2(k ) + Cl2(k ) + Cu(r ) H?2(k ) Cl2(k ) + H2O(l ) 4.Cl2(k )+ NaOH(dd ) to t0 CuCl ? 2(r ) HCl (k ) HClO(dd) HCl ? (dd) ? + NaCl ? (dd) NaClO ? (dd) -> + + H 2O(l ) Trường THCS Bãi Cháy Ngày 17 tháng 12 năm 2007 Tiết 32 – Bài 26 Clo (tiếp) Kí hiệu hố học: Cl – NTK: 35,5 Cơng thức hố học: Cl2 - PTK: 71 Giáo viên: Lưu Thị Huyền III/ Ứng dụng clo IV/ Điều chế khí clo Điều chế clo phịng thí nghiệm * Ngun liệu: MnO2, Dd HCl đặc *Cách điều chế: - Đun nóng nhẹ Dd HCl với chất oxi hố mạnh MnO2 -Thu khí clo cách đẩy khơng khí PTHH: 4HCl(dd đặc) + MnO2(r ) (đen) Đun nhẹ MnCl2(d d) + Cl2(k) + H2O(l) (không màu) (vàng lục) Điều chế clo công nghiệp Trong công nghiệp điều chế clo cách điện phân d d NaCl bão hồ có màng ngăn xốp PTHH: NaCl(dd bão hoà) + H2O Điện phân NaOH(dd ) + Cl2(k) + H2(k) có màng ngăn Clo chất khí, màu vàng lục, tan nước, Tính chất vật lí: nặng khơng khí, Clo khí độc… Clo: CTHH: Cl2 – PTK: 71 Tính chất hố học: Ứng dụng: Clo phi kim HĐHH mạnh: 1.Tác dụng với kim -> muối clorua 2.Tác dụng với H2 -> Khí hiđro sunfua Sản xuất axit clohiđric Khử trùng, tẩy trắng vải sợi… 3.Tác dụng với H2O 4.Tác dụng với dd NaOH Điều chế nước giaven, clo rua vôi Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, cao su… * Oxi hoá HCl MnO2 KMnO4 Điều chế: 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 16 HCl + KMnO4 -> 2KCl + 2MnCl2 + H2O + Cl2 * Điện phân d d NaCl bão hoà có màng ngăn xốp: 2NaCl + H2O Đp có màng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2 Bài tập 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: HCl 1) Cl2(k ) + H2(k) to 2HCl(k) Cl2 2) 4HCl(dd đặc) + MnO2(r) đun nhẹ MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l ) NaCl 3) Cl2(k) + Na(r) to NaCl(r ) đp có 4) 2NaCl(dd bão hồ) + 2H2Omàng ngăn 2NaOH(dd) + Cl2(k) +H2(k) 5) HCl(dd) + NaOH(d d ) NaCl (d d ) + H2O(l ) Hướng dẫn nhà: -Học bài, làm tập 9,10 SGK – T 81 -Tìm hiểu tính chất, ứng dụng cacbon - Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì