(SKKN HAY NHẤT) tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 trường THCS

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC LỚP TRƯỜNG THCS" LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ĐẶT VẤN ĐỀ Qua nghiên cứu tài liệu sách tham khảo phục vụ cho học sinh rút kinh nghiệm từ kì thi học sinh giỏi, thi vào trường chuyên học sinh Bản thân nhận thấy hầu hết tài liệu, tập biên soạn ý đến nội dung chương trình, có hướng dẫn phương pháp giải tập, chưa có hệ thống kiến thức hỗ trợ học sinh tự tham khảo, học tập thuận lợi - Các tập thường khai thác tượng thực nghiệm tượng xảy thực tế đời sống, sản xuất Vì vậy, kỹ giải thích, vận dụng thực tế học sinh yếu - Trong thực tế, nhiều giáo viên qua tích luỹ vốn kiến thức, kinh nghiệm tiếp cận đề thi học sinh giỏi xây dựng tập bồi dưỡng học sinh giỏi có kết tương đối cao Do đó, giáo viên vào nghề lúng túng việc xây dựng hệ thống tập phân hoá cách giải Điều làm ảnh hưởng lớn đến chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi Nhiều đề thi học sinh hàng năm khơng bám sát nội dung chương trình THCS gây khó khăn cho giáo viên xác định nội dung ơn tập Nhiều tập hố học số tài liệu chưa đến chất tượng hố học, gây khó khăn cho giáo viên học sinh dạy học Nhiều tập lại có tính chất tương đối làm ảnh hưởng đến tư logic, khả liên hệ thực tế học sinh chương trình hố học lớp đổi đòi hỏi nội dung phương pháp bồi dưỡng học sinh giỏi cần có thay đổi cho phù hợp Nguồn tài liệu tham khảo cần cho việc dạy học giáo viên, học sinh trung học sở hạn chế Thăm dò việc học tập, bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hố học học sinh - giáo viên địa bàn thành phố Vinh, tỉnh Nghệ An nhiều địa phương khác nhận thấy rằng: em học sinh học tập chủ yếu dựa vào sách giáo khoa, nội dung sách giáo khoa chứa đựng tập cô đọng Giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi tự mày mò xây dựng tập tham khảo số tài liệu thường phân loại tập theo nội dung chương trình học.Là giáo viên trực tiếp giảng dạy lớp THCS qua thực tế dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi dạy học sinh thi vào trường chuyên, chọn đề tài “Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp trường trung học sở” làm sáng kiến kinh nghiệm nhằm tạo điều kiện cho giáo viên học sinh trung học sở có thêm tư liệu tự bồi dưỡng, phát triển lực LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN NỘI DUNG CHƯƠNG I: Vị trí việc xây dựng hệ thống tập hoá học lớp THCS việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học Khái niệm tập hoá học Theo từ điển tiếng Việt, bài tập cho học sinh làm để vận dụng điều học Cịn ‘‘bài tốn’’ vấn đề cần giải theo phương pháp khoa học Trong tài liệu lý luận dạy học, thuật ngữ ‘‘bài toán hoá học’’ thường để tập định lượng (có tính tốn) học sinh phải thực phép toán định Bài tập hoá học hiểu lựa chọn cách phù hợp với nội dung hoá học cụ thể rõ ràng Các tài liệu lý luận dạy học hoá học thường phân loại tập hoá học gồm tập lý thuyết (định tính định lượng) ; tập thực nghiệm (định tính định lượng) tập tổng hợp Học sinh phải biết suy luận logic, dựa vào kiến thức học tượng, khái niệm, định luật hoá học, học thuyết, phép toán…để giải tập hoá học.  Tác dụng tập hoá học  Bài tập hoá học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Bài tập hoá học giúp họ đào sâu, mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú hấp dẫn Thông qua tập, học sinh phải tích cực suy nghĩ để tìm cách giải, từ hình thành kỹ giải loại tập  Thông qua giải tập hố học, học sinh hình thành, rèn luyện củng cố kiến thức, kỹ Bài tập phương tiện hiệu nghiệm để học sinh vận dụng kiến thức vào thực tiễn, biến kiến thức nhân loại thành  Bài tập hố học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát huy tư học sinh Khi giải tập hoá học, học sinh phải thực thao tác tư để tái kiến thức cũ, tìm mối liên hệ chất vật tượng; phải phán đốn, suy luận để tìm lời giải  Bài tập hoá học phương tiện để phát huy tính tích cực, tự lực, chủ động, tính thông minh, sáng tạo học sinh Học sinh tự tìm kiếm lời giải, tìm cách giải khác cách giải nhanh cho tập cụ thể  Bài tập hố học cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra, đánh giá kiến thức, kỹ học sinh Việc giải tập học sinh giúp giáo viên phát trình độ học sinh, thấy khó khăn, sai lầm học sinh thường mắc phải; đồng thời có biện pháp giúp họ khắc phục khó khăn, sai lầm LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com  Bài tập hố học cịn có tác dụng mở mang vốn hiểu biết thực tiễn cho học sinh; giáo dục đạo đức, tư tưởng, giáo dục kỹ thuật tổng hợp, rèn luyện tác phong người lao động mới: làm việc kiên trì, khoa học, đặc biệt tính cẩn thận, trung thực, tiết kiệm, độc lập, sáng tạo tập thực nghiệm Phân loại tập hoá học Trong tài liệu phương pháp dạy học hoá học, tác giả phân loại tập hoá học theo cách khác dựa sở khác nhau : - Theo mức độ huy động kiến thức, tập hố học chia thành: tập định tính tập định lượng (bài toán hoá học) tập tổng hợp - Theo cách giải có sử dụng thực nghiệm hay không thực nghiệm: Bài tập lý thuyết (định tính định lượng) tập thực nghiệm (định tính định lượng) - Theo mục đích dạy học : Bài tập hình thành kiến thức mới ; tập rèn luyện, củng cố kỹ năng, kỹ xảo ; tập kiểm tra, đánh giá - Theo cách tiến hành giải tập: Bài tập giải lời nói, tập giải cách viết (tự luận trắc nghiệm khách quan) tập giải thực nghiệm - Căn vào mức độ hoạt động nhận thức học sinh trình tìm kiếm lời giải : Bài tập (BTCB) tập phân hoá (BTPH) Trong lý luận dạy học chưa có định nghĩa hai loại tập theo chúng tôi, hai khái niệm mang tính chất tương đối BTCB mà giải học sinh huy động vài đơn vị kiến thức kỹ vừa hình thành Như vậy, BTCB nói đến với yếu tố mới, đơn giản mà trước học sinh chưa biết đến BTCB cịn cung cấp kiến thức kỹ để giải tập hoá học phức tạp Thiếu kiến thức, kỹ học sinh khơng thể hình thành kiến thức kỹ Ví dụ: tập tính theo cơng thức, phương trình hố học : C%, CM thể tích chất khí ; tính lượng chất biết lượng chất khác phản ứng BTPH loại tập hố học gồm nhiều loại BTCB khác Giải BTPH giải nhiều BTCB liên tiếp để tìm kết Ví dụ: Tính lượng dung dịch NaOH có nồng độ biết để trung hồ lượng dung dịch H 2SO4 có nồng độ cho Bài tập gồm tập bản: Tính lượng H2SO4 có → Viết phương trình phản ứng → Tính lượng NaOH để trung hồ → Tính lượng dung dịch NaOH Việc xác định BTCB, BTPH có ý nghĩa, đặc biệt THCS giúp cho việc xác định phương pháp mức độ hình thành kỹ giải tập hố học LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ngồi cịn phân loại tập theo chủ đề, dựa vào tính chất tập, dựa vào phương pháp hình thành kỹ giải tập…Tuy nhiên, phân loại có tính chất tương đối, khơng có ranh giới rõ rệt; có tập vừa có nội dung phương pháp, vừa có tính chất đặc trưng bật, vừa có thuật tốn riêng Theo chúng tơi, phân loại tập hố học dựa vào sở chính: - Dựa vào nội dung cụ thể tập - Dựa vào tính chất đặc thù vấn đề nghiên cứu - Dựa vào mục đích dạy học Do đó, coi hệ thống tập hoá học gồm: BTHH BTPH BTCB BTĐL BTĐT NCTL Hoàn thiện KT- KN KTĐG KT-KN BTĐT NCTL BTĐL Hồn thiện KT-KN BTTH KTĐG KT-KN Có thể nói rằng: định phần lớn chất lượng dạy học thầy giáo Thầy giáo phải thường xuyên nâng cao lực chuyên môn nghiệp vụ sư phạm, thu hút, kích thích hứng thú học tập mơn, tạo động cơ, phương pháp học tập đắn cho học sinh Có động cơ, hứng thú, phương pháp học tập tốt, học sinh phát huy tốt tính tích cực, chủ động, sáng tạo định đạt kết học tập cao Ngay từ học sinh bắt đầu vào học môn, thầy giáo người đặc biệt tạo ý, hấp dẫn, thu hút lịng u thích mơn học, để lại cho học sinh ấn tượng sâu sắc Thực tế cho thấy, nhiều học sinh học giỏi môn thầy giáo phát huy tốt vai trị tích cực, chủ động, sáng tạo em, khơi dậy nội lực họ, biết động viên họ vượt qua trở lực nhận thức Thầy giáo truyền cho học sinh phương pháp học tập LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com mà quan trọng phương pháp tự học, tìm kiếm nguồn tài liệu tham khảo, sách tập phù hợp với trình độ, lực em Ngồi thầy giáo, gia đình, mơi trường xã hội ảnh hưởng đến việc xây dựng động cơ, thái độ học tập đắn cho em Thầy giáo người trực tiếp tác động với cấp quản lý quan tâm đến việc trang bị sở vật chất - thiết bị nhằm nâng cao chất lượng dạy học CHƯƠNG II HỆ THỐNG BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC LỚP THCS (Phần vơ cơ) 2.1 Các phương pháp giải tốn hố học 2.1.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng  Nguyên tắc phương pháp Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng  Phạm vi áp dụng: Tổng khối lượng chất xét trường hợp nguyên chất hỗn hợp chất phản ứng dạng dung dịch khối lượng nguyên tố bảo tồn Ví dụ: 1/ Cho 12g hỗn hợp Fe, Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 1M HCl 1M phản ứng vừa đủ a- Tính thể tích H2 b- Cơ cạn dung dịch gam muối khan? Lời giải Các PTHH xảy ra: Mg + HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ Nhận xét: a) b) Áp dụng ĐLBTKL: mkim loại + m axit = mmuối + LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com mmuối = 12,0 + 0,2.(98 + 36,5) – 0,3 = 38,3 (gam) 2/ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Nung nóng m (g) hỗn hợp A ống sứ cho luồng CO qua Sau kết thúc thí nghiệm, người ta thu được20,4 g chất rắn B 8,96 lit khí D đktc, có tỉ khối so với H2 20 Tính giá trị m Lời giải mD = 0,4 40 = 16 (g) Phản ứng xảy ra: Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO FeO + CO Fe3O4 + CO2 FeO + CO2 Fe + CO2 B có chất Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Khí C gồm CO, CO2 Theo phương trình phản ứng: nCO(pứ) = nCO (ban đầu) = nD Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + 0,4 28 = 20,4 + 16,0 m = 20,4 + 16 - 11,2 = 25,2 (g) 2.1.2 Phương pháp tăng - giảm khối lượng  Nguyên tắc phương pháp: Khi chuyển từ chất A sang chất B, khối lượng mol thay đổi Do đó, khối lượng chất so với chất khác tăng hay giảm tỷ lệ với số mol chất tham gia (hay tạo thành)  Phạm vi áp dụng: Bài tốn giải theo phương pháp bảo tồn khối lượng áp dụng cho phương pháp Ví dụ: 1/ Đề ví dụ 1/(2.1.1) Giải Phương trình phản ứng: tương tự ví dụ (mục 2.1.1) Ta có: Cứ mol H2SO4 phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 96g 0,2 mol H2SO4 phản ứng, khối lượng muối tăng sovới kim loại 96x0,2= 19,2g Và mol HCl phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 71g 0,2 mol HCl phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 71x = 7,1g LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Vậy khối lượng muối tăng so với kim loại: 19,2 + 7,1 = 26,3 (g) Nên mmuối = 12 + 26,3 = 38,3 (g) 2/ Đề ví dụ 2/(2.1.1) Giải nC = 0,4 mol; mC = 0,4 40 = 16 (g) Gọi a, b số mol CO,CO2 Ta có hệ phương trình : PTHH phản ứng: Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO FeO + CO Fe3O4 + CO2 FeO + CO2 Fe + CO2 Cứ mol CO phản ứng, khối lượng A bị giảm 16g 0,3 mol CO phản ứng, khối lượng A bị giảm 16 0,3 = 4,8g m = 20,4 + 4,8 = 25,2 (g) 3/ Cho 47,15g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào 200 ml dung dịch Na 2CO3 1M K2CO3 0,5M xuất 44,4g kết tủa X dung dịch Y Tìm khối lượng chất X khối lượng chất tan Y Giải Phương trình hố học: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + NaCl BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + KCl CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + NaCl CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + KCl Cứ 1mol BaCl2 CaCl2 chuyển thành 1mol BaCO CaCO3 giảm 11gam Thì n mol hỗn hợp giảm 47,15-44,4 = 2,75gam Giải tìm khối lượng chất X: Đặt số mol BaCO 3, CaCO3 x,y Ta có hệ phương trình : Khối lượng BaCO3 là: 0,2 197 = 39,4 (gam); CaCO3 là: 0,05 100 = (gam) LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Khối lượng chất tan dd Y xác định xác chúng dạng tan, có trao đổi thuận nghịch Do tính tổng khối lượng chúng, theo ĐLBTKL: 47,15 + 0,2 + 0,1 mY = 82,15 – 44,4 = 37,75 (gam) 2.1.3 Phương pháp dùng khối lượng mol trung bình (  Nguyên tắc phương pháp: Hoặc : ) khối lượng mol hỗn hợp = x1M1 + x2M2 + x3M3 + … Với M1, M2, M3…: khối lượng mol n1, n2, n3…là số mol chất hỗn hợp V1, V2, V3…: thể tích khí hỗn hợp khí x1, x2, x3…: số phần mol chất mol hỗn hợp Khi hỗn hợp gồm chất: M1 < < M2 = x1M1 + (1 – x2)M2 Có thể tính dựa vào M1 M2 theo sơ đồ chéo: - M2 M1 - n1, V1, x1 n2, V2, x2  Phạm vi áp dụng: Phương pháp thường áp dụng giải tốn hỗn hợp hai hay nhiều chất khí chất rắn (kim loại, bazơ, muối ) loại (có số phản ứng, hố trị,…) Ví dụ: 1/ Hoà tan 5,4g hỗn hợp kim loại nhóm I chu kỳ liên tiếp vào nước thu thu 2,24 lit khí (đktc) Xác định tên kim loại Giải Đặt ký hiệu chung kim loại R Phương trình phản ứng : R + H2O → ROH + H2 ↑ LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com 0,2 mol 0,1 mol Vì MNa = 23 < 27 < MK = 39 Hai kim loại Na, K 2/ Hoà tan vào nước 7,14g hỗn hợp muối cacbonat trung hoà cacbonat axit kim loại hoá trị I, đổ thêm lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 0,672 l khí đktc Xác định tên kim loại tạo muối (Đề tuyển sinh lớp 10 - Trường THPT chuyên– Năm 2003-2004) Giải Đặt kí hiệu kim loại M, x, y số mol M 2CO3 MHCO3 Ta có phương trình phản ứng : M2CO3 + HCl → MCl + H2O + CO2 ↑ x x MHCO3 + HCl → MCl + H2O + CO2 ↑ y y = nhh muối = x + y = muối = Vì M + 61 < muối = 238 < 2M + 60 M Cs 2.1.4 Phương pháp ghép ẩn số.Nguyên tắc phương pháp: Dùng thủ thuật toán học ghép ẩn số để giải toán có ẩn số lớn số phương trình tốn học lập mà yêu cầu không cần giải chi tiết, đầy đủ ẩn Ví dụ: 1/ Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít khí (đktc) 53,0g muối Tìm khối lượng hỗn hợp X Bài tập phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng - giảm khối lượng cịn giải theo phương pháp ghép ẩn số LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Cách 2: FeO + HCl → FeCl2 + H2O FeCl2 + Cl2 → FeCl3 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl + Cách 3: FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + Na2SO4 + Cách 4: FeO + CO Fe + CO2 Fe + Cl2 → FeCl3 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl - Kiểm tra, đánh giá kết quả: + Các cách chưa? Phương trình phản ứng chưa? + Có cách điều chế khơng ? Học sinh đưa cách khác như: FeO FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Ở tập này, học sinh vừa phải tổng hợp kiến thức FeO vừa oxit bazơ, vừa chất bị oxi hố (bởi oxi, H 2SO4 đặc nóng) lên Fe(III), lại vừa liên hệ điều chế Fe tính chất hố học Fe, Fe(II), muối điều chế bazơ,… Như đòi hỏi học sinh tái kiến thức, vừa phải tự tìm tịi, nghiên cứu thêm hợp chất Fe(II) đề cách điều chế khác nhau, đầy tính sáng tạo Ví dụ (bài II.102): Một mẫu Cu lẫn Ag, Fe, S Làm để tinh chế Cu? - Nghiên cứu đề: muối Fe(dd) Hỗn hợp rắn Cu, Ag (rắn) SO2↑ muối Cu(dd) Cu (rắn) Ag (rắn) - Xác định hướng giải: Có thể tinh chế theo sơ đồ: Hoặc: - Trình bày giải: Học sinh viết phương trình phản ứng nêu cách tách: + Cách 1: (1) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khơng khí, loại S: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com S + O2 → SO2↑ Cu + O2 → CuO Fe + O2 → Fe3O4 Hoà tan hỗn hợp rắn dung dịch HCl dư, Ag không tan bị tách: CuO + HCl → CuCl2 + H2O Fe3O4 + HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2) Cho dung dịch tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa nung nhiệt độ cao: CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓+ NaCl Nung: Cu(OH)2 → CuO + H2O FeCl2 +2 NaOH → Fe(OH)2↓+2 NaCl 4Fe(OH)2+ O2 → 2Fe2O3 + 4H2O FeCl3 +3 NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O (3) Nung hỗn hợp oxit hidro dư nhiệt độ cao: CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 +3 H2 → Fe + H2O (4) Hoà tan hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư, Fe tan lại Cu: Fe + HCl → FeCl2 + H2 + Cách 2: Học sinh viết phương trình phản ứng theo sơ đồ - Kiểm tra, đánh giá kết quả: + Nhận xét sơ đồ cách ? + Rút ngắn sơ đồ phản ứng ? Chẳng hạn, bước (2) cách cho bột Fe dư vào dung dịch muối cho Cu, Fedư vào dung dịch HCl + Chú ý thao tác ? Phương trình phản ứng chưa ? + Có cách khác để tinh chế Cu không ? Cách nhanh ? Cách dễ thực ? Ví dụ (Bài III.143) Từ mol dung dịch H2SO4 cho tác dụng với đơn chất, hợp chất khác ta thu được: a 0,25 mol SO2 d 1mol SO2 b 0,5 mol SO2 e 1,5 mol SO2 c f mol SO2 g mol SO2 mol SO2 Hãy viết phương trình phản ứng cho trường hợp LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Giáo viên hướng dẫn học sinh: - Nghiên cứu đề: mol H2SO4 Pư trao đổi ? Na2SO3, NaHSO3 nSO2? SO2 dựa pư ? nSO2 1,lấy S đâu ? n SO2=1,pư với chất ? - Xác định hướng giải: Các phản ứng dựa vào sở bảo toàn nguyên tố S + Khi nSO2 1, H2SO4 phải oxi hoá chất chứa S + Khi nSO2 = 2, H2SO4 trao đổi với muối -HSO3 NaHSO3, KHSO3,… - Trình bày giải: a Tỉ lệ số mol H2SO4: SO2 = 4:1 3(SO4), số mol H2O 4H2SO4 + ? 2(O) → SO2↑ + H2O + 3… (SO4)? ↔ H2SO4 + FeO → SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O b Tỉ lệ số mol H2SO4 SO2 2:1 1(SO4) 2H2O H2SO4 + ? → SO2↑ + ? (SO4) + H2O ↔ 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + H2O c Tỉ lệ số mol H2SO4 SO2 3:1 H2SO4 + ? (O) → SO2↑ + ? 2(SO4) + H2O ↔ H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2↑ + H2O d Tỉ lệ số mol H2SO4 SO2 1:1 H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O Hoặc: H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O e Tỉ lệ 2: H2SO4 + ? (S) → SO2↑ + H2O ↔ H2SO4 + S → SO2↑ + H2O f Tỉ lệ : H2SO4 + ? (S) → SO2 + H2O + ? (O) ↔ H2SO4 + H2S → SO2↑ + H2O g Tỉ lệ 1: H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Kiểm tra, đánh giá kết quả: + Đối với tỉ lệ dùng phản ứng khác khơng ? + Mỗi tỉ lệ áp dụng trường hợp ? + Nguyên tắc tập dạng ? + Có thể thay đổi tỉ lệ viết PTHH, chẳng hạn 14/15; 10/9,… Ví dụ (bài I.52) : Cho 200 ml dung dịch H3PO4 2M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch thu 61,2g muối khan Tìm nồng độ mol dung dịch NaOH - Nghiên cứu đề: H3PO4 (n= 2.0,2) 61,2g muối NaOH PTHH - Xác định hướng giải: Tính naxit, PTHH - Giải: Muối? nmuối n NaOH nNaOH CM CNaOH Phương trình hố học NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O (1) NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O (2) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O (3) + Cách 1: Nhận xét: nmuối = naxit ; nNaOH = nnước Gọi số mol NaOH x, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: 98 0,4 + 40x = 61,2 + 18x CNaOH = x = 1,0 (mol) +Cách 2: Nhận xét: số mol muối số mol axit Mà muối = Vậy hỗn hợp muối gồm: Na2HPO4 (M = 142) Na3PO4 (M = 164) Theo PTHH (2), (3): NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + H2O 2x x x NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O 3y y y Ta có hệ: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Nên nNaOH = 2x + 3y = 0,2 + 0,2 = (mol) CNaOH= - Kiểm tra, đánh giá: + Các cách giải chưa ? + Các cách giải dựa nhận xét nào ? + Có thể tính theo cách khác ? (tăng giảm khối lượng; xét trường hợp muối tạo ra) Ví dụ (Bài II.108) Hoà tan 17,6 g hỗn hợp kim loại kiềm M oxit M2O vào 200g nước dung dịch A Cô cạn dung dịch A 22,4g hidroxit kim loại kiềm khan a Tìm tên kim loại M khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hoà dung dịch A - Nghiên cứu đề: 17,6g M (amol) tăng 17a gam Tăng 4,8 gam 22,4g MOH M2O tăng 9b gam - Xác định hướng giải: Có thể lập hệ phương trình: 17a + 9b = 22,4 – 17,6 = 4,8 Bài tốn có ẩn số > số kiện (= số phương trình), phải giải cách biện luận để tìm tên kim loại Từ MM → MMOH → nMOH → n axit → Vdd axit - Trình bày giải: a) Gọi số mol M M2O hỗn hợp a b Phương trình phản ứng: M + H2O → MOH + H2↑ M2O + H2O → MOH (1) (2) Cứ mol M tạo mol MOH, khối lượng tăng 17 g Có a mol M – tăng 17a 0,5mol M2O -9,0 g Có 0,5b - 9b + Giả sử hỗn hợp có M thì: 17a = 22,4 - 17,6 = 4,8 → a = (4,8 : 17) = 0,282 → M = (17,6 : 0,282) = 62,3 + Giả sử hỗn hợp có M2O thì: 9b = 4,8 → b = (4,8 : 9) = 0,533 → 2M + 16 = (17,6 : 0,533 ) = 66 → M = (66 – 16) : = 25 Vậy 25 < M < 62,3 Suy kim loại M K Hidroxit KOH b) Phương trình phản ứng: KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Số mol KOH là: nKOH=22,4:56=0,4(mol) Số mol H2SO4 0,4:2 =0,2(mol) Thể tích dung dịch H2SO4 là: V = 0,2 : 0,5 = 0,4(lít) - Kiểm tra, đánh giá: + Bài tốn có số phương trình số ẩn phải giải cách biện luận Tìm nguyên tố phải tìm nguyên tử khối số thứ tự nguyên tố Ở tìm khoảng giá trị M để xác định tên nguyên tố Có cách biện luận khác? + Trường hợp giải tốn phương pháp MTB khơng? Ví dụ (bài tập II.117): Hoà tan 5,91g hỗn hợp NaCl, KBr vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 chưa biết nồng độ, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỷ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng Zn vào dung dịch B, sau phản ứng kết thúc, lấy miếng Zn ra, sấy khô, cân lại thấy khối lượng miếng Zn tăng 1,1225g Hãy: a) Tính khối lượng kết tủa A, biết brom tạo AgBr↓ b) Tính nồng độ AgNO3 dung dịch ban đầu Hướng dẫn học sinh giải: - Nghiên cứu đề bài: ↓A (AgBr, AgCl) Cu ( Klượng giảm) NaCl + Cu(NO3)2 KBr AgNO3 Cu(NO3)2, ?AgNO3 KNO3, NaNO3 - Xác định hướng giải: Ag (Klượng tăng) tỉ lệ C% tỉ lệ m Tăng 1,1225g + Zn dư tỉ lệ n - Trình bày giải: a) Tính khối lượng kết tủa A: nCu(NO3)2= 0,1 0,1 = 0,01(mol) + Tính số mol chất cho xmol NaCl+AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Viết phương trình hố học ymol KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 5,91 gam + Tìm tỉ lệ số mol chất: (kết tủa A) Từ: C% NaNO3 : C%KNO3 = 3,4: 3,03 → mNaNO3 : mKNO3 = 3,4 : 3,03 → + PTHH Zn dd B Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag↓ (3) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu↓ (4) Cứ 1mol Zn pư với AgNO3 m tăng 151g - 1mol Cu(NO3)2 m giảm 1g Mà pư xong mZn tăng chứng tỏ AgNO3 dư LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Tính khối lượng kết tủa A Và NaCl, KBr hết sau pư đầu, số mol x,y Ta có hệ: x=0,04 58,5x + 119y =5,91 y=0,03 →mA=0,04.143,5+0,03.188=11,38(gam) b) Tính nồng độ AgNO3: + Vì mZn tăng = mtăng (3) - mgiảm (4) = 1,1225g ↔ mtăng (3) = 1,1225 + mgiảm (4) ↔ mtăng(3) = 1,1225 + 0,01.1 = 1,1325 g ↔ Ở (3) ↔ nAgNO3 là:0,07+0,015 = 0,85 (mol) ↔ - Kiểm tra, đánh giá: + Cái khó ? kết tủa A dung dịch B có chất gì; tỉ lệ C% + Khối lượng kẽm tăng ? Khi chắn có Ag tạo hay AgNO3 dư + Có có Ag↓ mà khối lượng kẽm giảm khơng ? Có Khi mtăg(3)< mgiảm