III- Sự biến đổi tính chất 1/ Sự biến đổi tính chất vật
1/Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ:(4 phút)
2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút)
Câu hỏi:Trình bày sự biến đổi tính chất các nguyên tố thuộc nhĩm Halogen ?
3/Giảng bài mới:
GV: Hơm nay ta đi tìm hiểu tính chất của một nguyên tố điển hình của nhĩm Halogen là Clo.
Tiến trình tiết dạy:
Thời
gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Sơ lược về nguyên tố Clo.
2’
-Yêu cầu học sinh trình bày sơ lược về nguyên tố Clo trong hệ thống tuần hồn, cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử Clo.
-Học sinh lần lượt trả lời.
Sơ Lược Nguyên Tố Clo
-Kí hiệu hĩa học: Cl -Số ơ nguyên tố: 17 -Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5
-Khối lượng nguyên tử : 35,5 -Cơng thức phân tử: Cl2
-Khối lượng phân tử: 71
Hoạt động 2: Tính chất vật lý.
4’
-Giáo viên chuẩn bị sẵn bình -Clo cĩ màu vàng lục,cĩ
I-Tính chất vật lí
-Ở điều kiện thường, Clo là chất khí màu vàng lục, mùi 123
đưng kí Clo, cho học sinh quan sát và yêu cầu học sinh trình bày tính chất vật lí của Clo.
-Yêu cầu học sinh so sánh khối lượng mol của Clo và khối lượng trung bình của khơng khí để biết Clo nặng hay nhẹ hơn khống khí, lấy tỷ khối hơi để biết nặng hay nhẹ hơn gấp mấy lần?
mùi xốc gây nhạt thở, rất độc,
-Clo ít tan trong nước, khi tan trong nước tạo thành dung dịch nước Clo cĩ màu vàng nhạt, một phần Clo phản ứng với nước. -Ta cĩ d = 2,5 29 71 = , Clo nặng hơn khơng khí gấp 2,5 lần. Clo tan nhiều trong các dung mơi hữu cơ như : Benzen, rượu Etylic…
xốc, rất độc .
-Khí Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí và tan ít trong nước tạo thành dung dịch nước Clo cĩ màu vàng nhạt , Clo tan nhiều trong các dung mơi hữu cơ: Benzen,…
Hoạt động 3: Tính chất hĩa học: tác dụng kim loại, hidro.
8’
-Tại sao Clo trong hợp chất với Oxi cĩ các mức oxihĩa +1, +3, +5, +7 , cịn trong trường hợp khác thì Clo cĩ mức Oxihĩa -1?
-Giáo viên yêu cầu học sinh viết phản ứng của Clo với các đơn chất như kim loại và hiđro và nhận xét số oxihĩa
-Tại sao trong các hớp chất với kim loại và Hiđro thì Clo lại thể hiện tính oxihĩa là -1 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
-Cấu hình e cơ bản : 1s22s22p63s23p53d0
Chuyển sang trạng thái kích thích thì e ghép đơi ở phân mức 3p và 3s lần lượt nhảy sang obitan 3d cịn trống tạo các hĩa trị 1,3, 5,7 tương ứng.
-Tác dụng với kim loại tạo muối Clorua
2M + nCl2 → 2MCln
-Tác dụng với Hiđro tạo
muối Hiđro
Halogenua(khơng màu) tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit Clohiđric.
-Vì Clo cịn 1 electron độc thân dễ nhận thêm 1e hoặc bỏ ra 1e đĩ để dùng chung với các nguyên tố khác tạo hợp chất mà trong đĩ Clo cĩ mức oxihĩa -1.
II-Tính chất hĩa học
Clo thể hiện tính oxihĩa mạnh chỉ kém hơn Flo và Oxi.
Cl + 1e = Cl-
Hay: Cl2 + 2.1e = 2 Cl-