IV- RÚT KINH NGHIỆM
1/ Chuẩn bị của giáo viên:
Dụng cụ: Oáng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, cặp gỗ, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su cĩ lỗ.
Hĩa chất: dd NaBr, NaI, nước Clo, hồ tinh bột, nước Iơt(hoặc cồn Iơt), nước Brơm.
2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phản ứng oxihĩa-khử.
III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút)
2/ Kiểm tra bài cũ: (5 phút)
Câu hỏi1:Trình bày tính chất hĩa học của Clo
Câu hỏi 2:Hịan thành sơ đồ phản ứng:
Cl2 → Br2 → I2 → KI→ O2
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới: Để chứng minh các tính chất hĩa học của 2 đơn chất halogen là Brom và Iot, ta tiến hành buổi thực hành với các thí nghiệm liên quan đến các chất trên.
Tiến trình tiết dạy:
Thời
gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan các thí nghiệm.
4’ -GV: Nêu các thí nghiệm. -Lưu ý trước cho học sinh khi thí nghiệm phải cẩn thận khi tiếp xúc với những chất độc Br2 và I2.
-Học sinh theo dõi GV trình bày và đọc sách giáo khoa.
12’
GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm , yêu cầu học sinh quan sát hiện tượng và giải thích sự chuyển màu của dd NaBr GV: Cĩ thể cho thêm vài giọt Benzen , vì Br2 tạo ra tan vào Benzen nhiều hơn là Br2 tan vào nước, quan sát rõ ràng hơn.
GV: Ta rút ra kết luận gì về tính oxihĩa của Clo và Brơm
Rĩt vào ống nghiệm khỏang 1ml dd NaBr. Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Clo mới điều chế được, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng ta thấy từ dung dịch màu vàng của NaBr ta thấy chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ cĩ Br2 tao ra và tan dần trong lớp Benzen nổi lên trên .
Cl2 + 2NaBr→2NaCl + Br2
-Tính oxihĩa của Clo mạnh hơn Brơm
1/. So sánh tính chất oxihĩa
1/. So sánh tính chất oxihĩa
của Brom và Iơt.
của Brom và Iơt.
Phản ứng
Cl2 + 2NaBr→2NaCl + Br2
Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hĩa của Brom và Iot.
Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hĩa của Brom và Iot.
11’
GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm.
Yêu cầu học sinh quan sát hiện tượng chuyển màu của dung dịch
GV: Rút ra kết luận gì về tính oxihĩa của Brơm và Iơt.
GV: Cĩ thểlàm cách khác đơn giản hơn như sau:
Lấy một ít bơng vẽ trịn bằng hạt ngơ, tẩm ướt bằng dd NaBr, đặt vào hõm của đế giá thí nghiệm bằng sứ. Lấy một ít bơng khác vẽ trịn , tẩm ướt bằng nước Clo, để vào hõm sứ, sát bơng tẩm NaBr. Quan sát hiện tượng
Rĩt vào ống nghiệm khỏang 1ml dung dịch NaI. Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Brơm, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng ta thấy cĩ sự chuyển màu của dung dịch từ màu vàng của NaI sang kết tủa màu đen tím lắng dưới đáy ống nghiệm.
Br2 + 2NaI→2NaBr + I2 -Tính oxihĩa của Br2 mạnh hơn của I2.
2/.So sánh tính oxihĩa của
2/.So sánh tính oxihĩa của
Brơm và Iốt
Brơm và Iốt
Phản ứng
Br2 + 2NaI→2NaBr + I2
Hoạt động 4: Tác dụng của Iot với hồ tinh boat.
Hoạt động 4: Tác dụng của Iot với hồ tinh boat.
10’
GV: Hướng dẫn học sinhlàm thí nghiệm
Yêu cầu học sinh quan sát hiện tượng và giải thích Iơt tạo màu xanh đặc trưng với hồ tinh bột hoặc ngược lại do những phân tử I2 len lỏi vào giữa cấu trúc xoắn của tinh bột. Khi đun nĩng thì những phân tử I2 chui ra khỏi cấu trúc đĩ.
GV: Cĩ thể làm cách khác: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1- 2giọt dd nước I2 lênlát khoai lang tây, quan sát hiện tượng .
GV: Kết luận
Cho vào ống nghiệm khỏang 1ml dung dịch Hồ tinh bột. Nhỏ tiếp 1 giọt nước Iơt vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng ta thấy dung dịch xuất hiện màu xanh đặc trưng . Đun nĩng dung dịch thì màu xanh biến mất, nhưng để nguội thì màu xanh lại xuất hiện lại.
3/.Tác dụng của Iơt với hồ
3/.Tác dụng của Iơt với hồ
tinh bột.
tinh bột.
Dùng hồ tinh bột để nhận biết I2
Hiện tượng : Tạo màu xanh đặc trưng .