I-TÍNH CHẤT
-SO3 là chất lỏng khơng màu, tan vơ hạn trong nước và tan trong H2SO4.
SO3 + H2O →H2SO4
nSO3 + H2SO4 →H2SO4.nH2O -SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat.
SO3 + NaOH →NaHSO4
-SO3 cĩ tính oxihĩa mạnh do trong nước tạo H2SO4 tạo dung dịch axit H2SO4 cĩ tính oxihĩa mạnh.
bazơ tạo muối Sunfat.
Hoạt động 11: Tìm hiểu ứng dụng và điều chế SO3.
3’ GV: Nêu một số ứng dụng và phương pháp điều chế SO3? -Ứng dụng của SO3 là dùng để điều chế H2SO4 SO3 + H2O →H2SO4 -Điều chế bằng cách oxihĩa SO2. 2SO2 + O2 →0 5 2O,t V 2SO3
II-ỨNG DỤNG VAØ ĐIỀU CHẾ
-Dùng để sản xuất H2SO4. -Điều chế SO3 bằng cách oxihĩa SO2. 2SO2 + O2 →0 5 2O,t V 2SO3 4. Dặn dị: (1 phút)
- Học bài cũ và xem trước bài axit sunfuric và muối sunfat. - Làm các bài tập 1-10 trang 138,139.
Nắm vững tính chất khử mạnh, tính axit yếu của H2S và tính chất vừa khử, vừa oxihĩa của SO2
Viết phản ứng theo sơ đồ: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S
IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
Ngày Soạn: Tuần : 26
Ngày Dạy : Tiết : 51
Bài 33 :
Bài 33 : AXIT SUNFURIC VAØ MUỐI SUNFATAXIT SUNFURIC VAØ MUỐI SUNFATI- MỤC TIÊU I- MỤC TIÊU
1/ Kiến thứ:
Học sinh biết: Axit Sunfuric lỗng là axit mạnh cĩ đầy đủ tính chất chung của axit, nhưng axit Sunfuric đặc nĩng lại cĩ tính chất đặc biệt là tính oxihĩa mạnh
Vai trị của H2SO4 đối với kinh tế quốc dân. Phương pháp sản xuất H2SO4 trong cơng nghiệp.
Học sinh hiểu: Axit Sufuric đặc nĩng cĩ tính chất oxihĩa mạnh gây ra bởi gốc SO42-
trong đĩ cĩ số oxihĩa cao nhất là +6.
2/ Kỹ năng: Học sinh viết được phương trình phản ứng của các phản ứng trong đĩ H2SO4 đặc nĩng oxihĩa được cả kim loại hoạt động yếu (đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hĩa học của nĩng oxihĩa được cả kim loại hoạt động yếu (đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hĩa học của kim loại) và một số phi kim.
3/ Thái độ:
II- CHUẨN BỊ
1/ Chuẩn bị của giáo viên: Hĩa chất và dụng cụ thử tính chất axit và tính oxihĩa mạnh của
H2SO4
2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại tính chất của dung dịch HCl và H2S và phản ứng oxihĩa khử khử