IV- RÚT KINH NGHIỆM
1/ Ơn định tổ chức: (1 phút)
2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút )
Câu hỏi: Hịan thành phản ứng
KClO3 →Cl2 →CaOCl2 →Cl2 →NaCl →NaClO
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới:
Thời
gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và điều chế của Flo, Brom, Iot.
I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ỨNG DỤNG , ĐIỀU CHẾ
GV cho học sinh nghiên cứu SGK hồn thành các bảng sau:
FLO BRƠM IƠT
Tính chất vật lí Chất khí màu lục nhạt, rất độc
Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi Brom độc, dễ gây bỏng nặng, tan trong nước tạo dd
Chất rắn, màu đen tím, khi đun nĩng bị bay hơi(thăng hoa), tan ít trong nước .
nước Brơm . Trạng thái tự nhiên Thường tồn tại ở
dạng chất khĩang: Na3AlF6
Men răng người, ĐV, cây, lá… Thường tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là muối Bromua của K và Na. Thường tồn tại dạng muối Iơtua. Ứng dụng Điều chế dẫn xuất Flo để điều chế Tơ. Dùng trong CN hạt nhân để làm giàu U 235 . Điều chế dẫn xuất Brơm C2H4Br2. Điều chế AgBr làm cơng nghệ tráng gương . 2AgBr →2Ag + Br2 Sản xuất dược phẩm, thuốc sát trùng, chất tẩy rửa, muối Iơt phịng ,chữa bệnh bướu cổ. Điều chế Điện phân nĩng
chảy hỗn hợp KF,HF. Dùng Cl2 tác dụng muối Bromua Cl2 + 2NaBr → NaCl + Br2
Hoạt động 2: Tính chất hĩa học của Flo, Brom, Iot.
Hoạt động 2: Tính chất hĩa học của Flo, Brom, Iot.
2- TÍNH CHẤT HĨA HỌC
GV cho học sinh nghiên cứu SGK so sánh tính chất hĩa học của flo, brom, iot, yêu cầu các nhĩm lên bảng trình bày:
FLO BRƠM IƠT
Tác dụng với H2 Phản ứng nổ mạnh xảy ra ngay trong bĩng tối , nhiệt độ thấp . H2 +F2− →2520C 2HF (Hiđro Florua) Phản ứng ở nhiệt độ cao. H2 +Br2→t0C 2HBr (Hiđro Brơmua) Phản ứng ở nhiệt độ cao và cĩ Pt làm xúc tác. H2 +I2350−5000C,Pt→ 2HI (Hiđro Iơtua) Tác dụng với nước Phản ứng dễ dàng, ngay ở nhiệt độ thường, hơi nước nĩng bốc cháy khi tiếp xúc với khí F2
F2 +2H2O→4HF + O2
Phản ứng chậm tạo Axit Brơm hiđric và Axit Hypo Bromơ Br2 +2H2O HBr + HBrO
Hầu như khơng tác dụng với nước
Tác dụng với kim Tác dụng tất cả các Oxihĩa được một Phản ứng ở nhiệt độ 135
loại kim loại tạo muối Florua 3F2 + 2Fe → 2FeF3 số kim loại. 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 cao và cĩ H2O làm xúc tác. H2 +I2H →Ot0C 2 , 2HI Tác dụng phi kim Tác dụng hầu hết
các phi kim 3F2 + S → SF6
2F2 + Si → SiF4
(Silic Tetra Florua)
Hầu như khơng tác
dụng Hầu như khơng tác dụng
Tác dụng với hồ
tinh bột Khơng tác dụng Khơng tác dụng Tạo màu xanh đặc trưng . Dùng tính chất này để nhận biết .
Lưu ý:
1/ Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi muối hoặc axit Cl2 + 2 NaBr →2NaCl + Br2
Br2 + 2 KI →2 KBr + I2
2/ Các khí Hiđro Halogenua khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit tương ứng. Tính axit tăng dần từ HI →HBr →HCl →HF vì độ dài liên kết H-X tăng dần , khả năng vỡ liên kết dễ nên tính axit mạnh.
3/ Axit Flo hiđric cĩ tính chất khác là ăn mịn thủy tinh SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
(Silic Tetra Florua)
Hoạt động 3: Củng cố.
Hãy so sánh tính chất hĩa học của các nguyên tố halogen: F2, Cl2, Br2 và I2
4. Dặn dị: ( 1 phút)
-Học bài cũ và xem lại tồn bộ nội dung của chương 5 để tiết sau luyện tập. -Làm các bài tập 1-11 trang 113,114, xem trước bài tập trang 118-119. -Đọc thêm tư liệu Hợp chất CFC và bài đọc thêm Flo và Iốt.
Ngày Soạn: Tuần : 22
Ngày Dạy : Tiết : 43 +44
Bài 26:
Bài 26: LUYỆN TẬP: NHĨM HALOGENLUYỆN TẬP: NHĨM HALOGEN
I- MỤC TIÊU:
1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững
Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngồi cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố Halogen.
Vì sao các nguyên tố Halogen cĩ tính oxihĩa mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo đến Iơt.
Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu của nước Javen , Clorua vơi vàcách điều chế .
Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX của các Halogen. Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I- .