III- Sự biến đổi tính chất 1/ Sự biến đổi tính chất vật
2/Tác dụng với hiđro
Tạo Khí Hiđro Clorua khơng màu dễ tan trong nước.
Cl2 + H2 →as 2 HCl
Kết luận 1: Trong phản ứng với kim loại và với hiđro thì Clo thể hiện tính oxihĩa mạnh.
Hoạt động 4: Tác dụng với H2O.
5’
ứng giữa Clo và nước, cho biết vai trị của Clo trong phản ứng? -Một nguyên tử Clo bị oxihĩa thành Cl+1, một nguyên tử Clo bị khử thành Cl-1. Phản ứng trên là một phản ứng thuận nghịch nên HClO cũng là một chất oxihĩa mạnh cĩ thể oxihĩa chất khử HCl thành Cl2 và H2O.
HClO là một axit yếu, yếu hơn cả H2CO3 cĩ tính tẩy màu.
Cl2 + H2O↔HCl- + HCl+1O
Clo vừa đĩng vai trị là chất khử, vừa đĩng vai trị là chất oxihĩa.
Clo phản ứng với nước tạo hỗn hợp hai axit Clohiđric và axit HypoClorơ.
Cl2 + H2O↔HCl-1 +HCl+1O
Kết luận 1: Trong phản ứng
với nước, Clo vừa đĩng vai trị là chất khử, vừa đĩng vai trị là chất oxihĩa.
Hoạt động 5: Tác dụng với chất khác.
5’
-Clo tác dụng được với một số chất khử và chất hữu cơ khác. Lấy ví dụ minh họa?
3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl Cl2 + 2FeCl2 → 2 FeCl3 Cl2 + SO2 + 2H2O→ 2HCl + H2SO4 CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl C6H6+Cl2→Fe C6H5Cl+ HCl 4-Tác dụng với chất khác 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl Cl2 + 2FeCl2 → 2 FeCl3 Cl2 + SO2 + 2H2O→ 2HCl + H2SO4
Hoạt động 6: Trạng thái tự nhiên.
3’
-Giáo viên yêu cấu học sinh đọc sách giáo khoa rút ra kết luận?
-Học sinh thực hiện
-Trong tự nhiên Clo cĩ hai đồng vị bền là %) 77 , 75 ( 35 17Cl và , nguyên tử khối trung bình là 35,5. -Clo chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất NaCl và các chất khĩang
III-Trạng Thái Tự Nhiên
-Trong tự nhiên Clo cĩ hai đồng vị bền là %) 77 , 75 ( 35 17Cl và , nguyên tử khối trung bình là 35,5.
-Clo chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất NaCl và các chất khĩang.
Hoạt động 7: Ứng dụng của Clo.
2’
-Yêu cầu học sinh đọc sách
giáo khoa -Học sinh thực hiện
-Học sinh cĩ thể tự nêu
IV-Ưùng Dụng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
-Clo được dùng để tiệt trùng nước sinh họat, dùng để tẩy trắng vải, sợi giấy…
một số ứng dụng của Clo. -Một lượng lớn Clo dùng để điều chế một số chất hữu cơ như : PVC, CCl4…
-Điều chế một số hĩa chất quan trọng khác: nước Javen, Cloruavơi…
Hoạt động 8: Điều chế khí clo.
8’
-Viết một số phản ứng điều chế khí Clo trong phịng thí nghiệm?
Dùng chất oxihĩa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3,…tác dụng dung dịch HCl đặc hoặc muối Clorua.
-Để rửa khí Clo, thơng thường người ta cho khí Clo
MnO2 + 4HCl→MnCl2 + Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O V-Điều Chế 1-Trong phịng thí nghiệm Dùng chất oxihĩa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3,…tác dụng dung dịch HCl đặc hoặc muối Clorua
MnO2 + 4HCl→MnCl2 + Cl2
+ H2O
2-TRONG CƠNG NGHIỆP
Điện phân dung dịch NaCl cĩ màng ngăn bằng xốp với điện cực dương bằng than chì và điện cực âm làm bằng sắt. 2NaCl +2H2O →dpdd 2NaOH + H2 + Cl2
Hoạt động 9: Củng cố.
3’ 1/ Tính chất hĩa học cơ bản của nguyên tố Clo là gì? Nêu một số phản ứng tiêu biểu? 2/ Điều Clo bằng cách nào? Viết phản ứng chứng minh?
3/ Hịan thành sơ đồ: Cl2 → HCl → Cl2 → NaCl →Cl2 →NaClO